《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考總復(fù)習(xí)五（2） 電化學(xué) 專題 7．電化學(xué) 專題知識導(dǎo)學(xué)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考總復(fù)習(xí)五（2） 電化學(xué) 專題 7．電化學(xué) 專題知識導(dǎo)學(xué)（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考總復(fù)習(xí)五（2）――電化學(xué)專題 7．電化學(xué)專題 　　[考點掃描] 　　1．原電池的原理和構(gòu)成條件。 　　2．原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫。 　　3．化學(xué)電源新型電池。 　　4．金屬電化學(xué)腐蝕與保護。 　　5．電解原理和電解池的基本構(gòu)造。 　　6．電極產(chǎn)物的判斷，電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式的書寫。 　　7．電解原理的幾種應(yīng)用。 　　[知識指津] 　　1．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 　　(1)構(gòu)成電池的條件是： 　?、儆袃煞N活潑性不同的導(dǎo)體(金屬或非金屬作電極)； 　?、趦蓚€電機均需插入電解質(zhì)溶液； 　?、蹆蓸O必

2、須相互接觸或連接。 　　(2)原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實質(zhì)角度確定)： 　　較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)(電子流出的一極)； 　　另一導(dǎo)體作正極，發(fā)生還原反應(yīng)(電子流入的一極)。 　　2．書寫電極反應(yīng)式時先寫明電極名稱(正極或負(fù)極)，得失電子數(shù)均寫在“＝”左側(cè)。總反應(yīng)式為氧化還原反應(yīng)的方程式。 　　3．對于化學(xué)電源和新型電池工作原理的分析，可類比于銅、鋅、硫酸原電池，可把總反應(yīng)折成兩部分進行處理。知道兩極反應(yīng)式，或一極反應(yīng)式或總反應(yīng)式，可通過加減的方法求出另一極反應(yīng)或總反應(yīng)方程式。 　　4．金屬的腐蝕指金屬或合金周圍接觸到氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕

3、損耗的過程。金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽離子的過程。 　　金屬的腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。 　　判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律： 　　(1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕； 　　(2)同種金屬的腐蝕在強電解質(zhì)中>弱電解質(zhì)中>非電解質(zhì)中； 　　(3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快； 　　(4)對同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 　　防止金屬腐蝕主要有改變金屬的成分、在金屬表面覆蓋保護層及電化學(xué)保護法等。 　　5．電解是使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在兩極上發(fā)生

4、氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。其裝置叫電解池，常由直流電源、兩個電極、導(dǎo)線及電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))構(gòu)成。 　　(1)陰極：(陰極電極材料的本身受到保護，不參與反應(yīng))應(yīng)是溶液中較易得電子的陽離子在陰極上得電子而被還原，在陰極得電子的難易順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+。當(dāng)此放電順序適用于陽離子濃度相差不大時，順序要有相應(yīng)的變動(當(dāng)溶液中H+只來自于水電離時，H+的放電順序介于A13+和Zn2+之間)。 　　(2)陽極：①如果用惰性電極(如Pt、Au、石墨等)做陽極，則溶液中較易失電子的陰離

5、子在陽極上失電子而被氧化。②如果用活潑金屬做陽極，則陽極依金屬活潑性強弱的順序本身失電子被氧化成為陽離子進入溶液，失電子能力順序：K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-。 　　6．酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律(惰性電極做陽極) 　　(1)電解水型：含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽溶液。如：NaOH溶液、H2SO4溶液。 　　(2)分解電解質(zhì)型：無氧酸、不活潑金屬無氧酸鹽溶液(HF、氟化物除外)。如：HCl、CuCl2溶液。 　　(3)放H2生堿型：活潑金屬無氧酸鹽溶液(F-除外)。如：NaCl溶液。 　　(4)放O2

6、生酸型：不活潑金屬含氧酸鹽溶液。如：CuSO4溶液。 　　電解后判斷溶液pH的變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物：①如果只產(chǎn)生H2而沒有O2，則pH變大；②如果只產(chǎn)生O2而無H2，則pH變小；③如果既產(chǎn)生O2又有H2，a．若原溶液呈酸性則pH減小，b．若原溶液呈堿性pH增大，c．若原溶液呈中性pH不變，如果既無O2產(chǎn)生也無H2產(chǎn)生，則溶液的pH均趨于7。 　　7．電解有關(guān)計算：可根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解；還可利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。 　　[范例點擊] 　　例1　鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 (　　) 　　A．2H+＋2

7、e-＝H2　　　　　 　　B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- 　　C．Fe－2e-＝Fe2+　　　　 　　D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2 　　解析　 　　鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe－2e-＝Fe2+；正極上發(fā)生的電極反應(yīng)，吸氧腐蝕是：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-，析氫腐蝕是：2H+＋2e-＝H2。 　　答案　C 　　例2　隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 (　　) 　　A．利用電池外殼的金屬材料 　　B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 　　C．不使電池中滲

8、泄的電解液腐蝕其他物品 　　D．回收其中石墨電極 　　解析　 　　廢舊電池進行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘和鉛等金屬離子，它們會造成對土壤、水源的污染。 　　答案　B 　　例3　如圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是 (　　) 　　A．④>②>①>③　　　 B．②>①>③>④ 　　C．④>②>③>①　　　 D．③>②>④>① 　　解析　 　　金屬腐蝕的快慢判斷方法：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕；同一種金屬腐蝕：強電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)溶液。 　　②、③實質(zhì)均為原電池裝置，④為電解池

9、裝置，F(xiàn)e作陽極，腐蝕最快。③中Fe為正極，被保護；②中Fe為負(fù)極，被腐蝕，①中因鐵不純而發(fā)生微電池反應(yīng)。 　　答案　A 　　例4　熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體作為正極助燃?xì)?；制得?5℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式。 　　負(fù)極反應(yīng)式：2CO＋2CO32-＝4CO2＋4e- 　　正極反應(yīng)式：________________。 　　總電池反應(yīng)式：________________。 　　解析　 　　原電池電極反應(yīng)式的書寫就是還原劑(燃料電池即為燃?xì)?在

10、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑(燃料電池一般為O2)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，同時在書寫過程要特別注意介質(zhì)環(huán)境。 　　答案 　 　　O2＋2CO2＋4e-＝2CO32-；2CO＋O2 ＝2CO2 　　例5　用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2 的是 (　　)　　 　　A．稀NaOH溶液　　　 　　B．HCl溶液 　　C．酸性MgSO4溶液　　　　 　　D．酸性AgNO3溶液 　　解析　 　　陰極產(chǎn)物是H2，說明放電的是H+，陽極產(chǎn)物是O2，說明在陽極放電的是OH-，HCl溶液中在陽極放電的是C1-，AgNO3溶液中在陰極放電的是Ag+，所

11、以B、D兩選項都不合題意。 　　答案　A、C 　　例6　下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 (　　) 　　A．銅鋅原電池中銅是正極 　　B．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極 　　C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 　　D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極 　　解析　 　　在鍍件上鍍銅時，需要將溶液中的Cu2+還原成金屬銅而沉積在鍍件上。用做向溶液供給Cu2+離子的銅則必須作為陽極。電解精煉粗銅時，粗銅應(yīng)作陽極。電解硫酸時，金屬銅如果作為陽極，它將以Cu2+離子的形式被溶解而進入電解液。當(dāng)在電解液內(nèi)有H+和Cu2+兩種離子共存時，后者將在陰極上放電。這樣，陰極的生成物將是金屬銅

12、而不是氧氣。換言之，陰極將被鍍銅，達不到制取氫氣、氧氣的目的。 　　答案　A、B 　　例7　將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2％)的NaOH溶液1L(密度為1.06g·cm-3)，用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0％)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 (　　) 　 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽極析出物的質(zhì)量/g 陰極析出的質(zhì)量/g A 0.062(6.2％) 19 152 B 0.062(6.2％) 152 19 C 0.042(4.2％) 1.2 9.4 D 0.042(4.2％) 9.4 1.2 　　解析　

13、　　根據(jù)電解NaOH溶液事實上是電解水這一結(jié)論，可看出隨著電解的進行，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)增加，這樣，C、D兩選項應(yīng)予否定。電解水時陽極析出的是氧氣，陰極析出的是氫氣，它們的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2:1，前者的質(zhì)量應(yīng)大于后者，當(dāng)然只有選項B正確。 　　答案　B 　　例8　用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))：從而可知M (　　)　　 ax/b　　　　 　　B．11.2ax/b　　　　 　　C.5.6ax/b　　　 　　D.2.5ax/b 　　解析　 　　用惰性電極電解硝酸鹽溶液時，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別是：陽極4OH

14、-－4e-＝2H2O＋O2↑，陰極Mx+＋xe-＝M；設(shè)m為M的相對原子質(zhì)量，根據(jù)電子守恒原理，得： 。 　　答案　C 　　例9　工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題： 　　 　　(2)寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+離子方程式：________________。 　　(3)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是________________。 　　(4)________________

15、(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是________________。 　　解析　 　　(1)以Fe為電極電解加入適量NaCl的工業(yè)廢水，電極反應(yīng)式為陽極：Fe－2e-＝Fe2+，陰極：2H+＋2e-＝H2↑。 　　(2)電解生成的Fe2+具有強還原性，能將Cr2O72-變?yōu)镃r3+，離子方程式為：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。 　　(3)H+不斷放電，Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)中消耗H+，打破了水的電離平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)。 　　(4)不能；因為用石墨作電極，陽極產(chǎn)生Cl2，得不到Fe2+；缺少還原

16、劑，不能使Cr2O72-→Cr3+→Cr(OH)3↓而除去。 　　[變式操練] 　　1．下列現(xiàn)象中，與電化腐蝕無關(guān)的是 (　　)　　 　　A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 　　B．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 　　C．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 　　D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗 　　[答案]　D 　　2．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

17、(　　)　　 　　A．D、C、A、B　　　　　 　　B．D、A、B、C　 　　C．D、B、A、C　　　　　 　　D．B、A、D、C 　　[答案]　B 　　3．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿(如KOH)溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法中，不正確的是 (　　)　　 　　A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- 　　B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O 　　C．隨著放電的進行，溶液pH不變 　　D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大 　　[答案]

18、　C 　　4．如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈和連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。 　　(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)(　　) 　　A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定　　 　　B．保持平衡狀態(tài)不變 　　C．鐵圈向下傾斜　　　　　　　 　　D．銀圈向下傾斜 　　(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。 　　[答案] 　　(1)D　 　　(2)加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe－Ag原電池，鐵溶解質(zhì)量減輕，Cu2+在銀圈上沉積，質(zhì)量增加。 　　5．稱三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中

19、，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時間測定生成氫氣的體積。甲加入50mLpH＝3的鹽酸；乙加入50mLpH＝3的醋酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。將甲、乙、丙用符號“>”、“＝”、“<”表示它們之間關(guān)系： 　　(1)開始時反應(yīng)速率的大小為________________； 　　(2)三試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為________________； 　　(3)反應(yīng)終了，所需時間為________________； 　　(4)在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由(簡要說明)是________________

20、。 　　[答案]　 　　(1)甲＝乙＝丙　　　 　　(2)甲＝乙<丙　　　 　　(3)甲>乙>丙 　　(4)對于丙因形成Zn－Cu原電池反應(yīng)速率加快。 　　6．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是 (　　)　　 　　A．CuCl2 [CuSO4]　　　　 　　B．NaOH[NaOH] 　　C．NaCl[HCl]　　　　　　 　　D．CuSO4[Cu(OH)2] 　　[答案]　C 　　7．柯爾貝反應(yīng)是2RCOOK＋H2OR－R＋H2＋CO2＋2KOH(R代表烴基)。關(guān)于無機產(chǎn)物，下

21、列說法正確的是 (　　) 　　A．含氫元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)生成　　　 　　B．含氫元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)生成 　　C．含碳元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)生成　　　 　　D．含碳元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)生成 　　[答案]　BC 　　8．用石墨做電極解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3，混合液時，下圖表示電解變化的曲線合理的是 (　　) 　　[答案]　AD 　　9．如圖所示，已知A、B、C、D為鉑電極，P、Q為直流電源的兩極，通電發(fā)現(xiàn)B極增重， 　?、貾、Q哪個是正極? 　　②當(dāng)甲池溶液的pH由6.0降至2.0時，B極增重多少克? 　　③此時乙

22、池溶液的濃度由2％變?yōu)槎嗌? 　　[答案] 　?、貾為正極?、?.32g　③1.42% 　　[配套練習(xí)] 　　1．國外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液?，F(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn－2e-＝Zn2+　 ②Zn2+＋2e-＝Zn 　③Br2＋2e-＝2Br-　 ④2Br-＋2e-＝Br2，那么，充電時的陽極和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別是 (　　) 　　A．④①　　 　　B．②③　　 　　C．③①　　 　 　　D．②④ 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　在電化學(xué)的基礎(chǔ)知識中要弄清充電和放電的含義，以及相對應(yīng)的陰陽極和正負(fù)極上所發(fā)

23、生的反應(yīng)。充電時，電解池陽極發(fā)生的反應(yīng)是：2Br-＋2e-＝Br2，放電時，原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2e-＝Zn2+。 　　[評說]　 　　“理解原電池原理，初步了解化學(xué)電源，了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕的方法”?？忌趶?fù)習(xí)時要注意對這個考點的練習(xí)。 　　2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯( )中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是 (　 ) 　　A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響 　　B．金屬鋰作電池的正板，石墨作電池的負(fù)極

24、 　　C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3 　　D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　由電池總反應(yīng)式可知，Li失電子，作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，故B選項不正確；Li為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，故A選項不正確；電池工作過程中，SOCl2被還原為S，故C選項不正確；由電池總反應(yīng)式知，8mol Li參與反應(yīng)，可提供8mol e-，同時在正極析出2mol S，故本題正確選項為D。 　　[評說]　 　　《考試大綱》要求考生通過分析和綜合，能

25、夠用所學(xué)的知識解釋人類生活和社會發(fā)展中遇到的某些問題。近幾年出現(xiàn)的新技術(shù)、新科技有很多與原電池有關(guān)，如宇宙飛船上使用的燃料電池、耐用的鋰電池等；廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是近幾年理科綜合試題的熱點。本題考查的是原電池的基本原理。 　　3．把一小塊鎂、鋁合金放入10mol·L-1的NaOH溶液中，可形成微型原電池。則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 (　　) 　　A．Mg－2e-＝Mg2+　　　　　　　 　　B．A1＋4OH-－3e-＝A1O2-＋2H2O 　　C．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑　　　　　 　　D．2H2O＋2e-＝2OH-＋H2↑

26、　　[答案]　B 　　[解析] 　　在NaOH溶液中，Mg不能發(fā)生反應(yīng)，Al失去電子生成A13+，A13+與OH-作用生成A1O2-，鋁作負(fù)極，A項錯誤，B項正確。OH-失電子須在通電條件下才發(fā)生，C項錯誤。H2O得電子生成OH-和H2是正極上發(fā)生的反應(yīng)。 　　[評說]　 　　構(gòu)成原電池的條件是電化學(xué)中要掌握的內(nèi)容，常見的是活潑金屬作負(fù)極，本題打破思維定勢、利用鋁的特殊反應(yīng)設(shè)計原電池，考查學(xué)生對原電池原理的理解。本題以常見的鎂、鋁、氫氧化鈉為原料，突出考查堿性條件下的電池反應(yīng)，打破以往酸性條件下鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的形式，具有新穎性，高考中容易出現(xiàn)此類考題。 　　4．微型鈕

27、扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-。 　　根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是 (　　) 　　A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小 　　B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 　　C．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) 　　D．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 　　[答案]　AD 　　[解析]　 　　判斷原電池的正負(fù)極，可以從兩個方面：①微觀：電子流出的一極是負(fù)極，電子流入的一極是正極。②宏

28、觀：活潑的電極是負(fù)極，不活潑的一極是正極，電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極。 　　[評說]　 　　通過此題的訓(xùn)練可以達到全面掌握有關(guān)原電池工作原理、電極反應(yīng)、電子流向等知識點，同時該題也是一個將課本知識與實際結(jié)合的極好例子。 　　5．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 (　　) 　　A．銅－鋅原電池中銅是負(fù)極 　　B．用電解法精煉時粗銅作陰極 　　C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 　　D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　有關(guān)原電池的基礎(chǔ)知識有：正負(fù)極的判斷、氧化還原與原電池知識的結(jié)合、電極反應(yīng)方程式的書寫、原電池構(gòu)成的條件。有

29、關(guān)電解、電鍍基礎(chǔ)知識有：電鍍時電極的選擇、電解液的濃度變化的定性判斷等。A中銅應(yīng)該是正極；B中粗銅應(yīng)作陽極；D中電解法制氫氣和氧氣，陽極應(yīng)該用惰性電極。 　　[評說]　 　　《考試大綱》要求“了解銅的電解精煉、鍍銅”，該題就是考查對這一知識的掌握。 　　6．某工廠以碳棒作為陽極材料電解熔于熔融冰晶石(Na3AlF6)中的Al2O3，每產(chǎn)生1molAl，同時消耗1mol的陽極材料(C)，則陽極收集到的氣體為 (　　) 　　A．物質(zhì)的量之比為1:2的CO與CO2 　　B．物質(zhì)的量之比為1:1的CO與CO2 　　C．物質(zhì)的量之比為2:1的CO2與CO 　　D．物質(zhì)的量之比為

30、1:1的F2與O2 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，每產(chǎn)生1molAl需要3mol的電子 　　設(shè)CO為xmol，CO2為ymol 　　由題意得，x＋y＝1，2x＋4y＝3　 解得：x＝0.5，y＝0.5，所以選B。 　　[評說]　 　　《考試大綱》要求“理解電解原理，了解銅的電解精煉、銅鍍、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理”，該題是把考綱上的內(nèi)容遷移到鋁的冶煉上，考查學(xué)生的知識遷移能力和綜合能力。 　　7．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 (　　) 　　A．a(chǎn)電極是負(fù)極 　　B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－

31、4e-＝2H2O＋O2↑ 　　C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 　　D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　b極為正極，其電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O＝4OH-。 　　[評說]　 　　以氫氧燃料電池考查考生對原電池工作的基本原理、電極正負(fù)的判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫及其環(huán)保常識，及對相關(guān)知識的理解和應(yīng)用能力。 　　8．PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是 (　　) 　　A．NaOH　　　 　　B．H2SO4　

32、　 　　C．AgNO3 　 　　D．Na2SO4 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　用惰性電極電解Na2SO4溶液，pH不變，電解H2SO4溶液和AgNO3溶液，pH減小。 　　[評說]　 　　考查對電解原理的理解，同時涉及到了溶液pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系。考生需熟練分析出四種溶液電解后的產(chǎn)物，還要推斷出溶液酸堿性在電解前后的變化才能作答。 　　9．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： 　　Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 　

33、　下列說法錯誤的是 (　　) 　　A．電池工作時，鋅失去電子 　　B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq) 　　C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 　　D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　鋅－錳原電池中，Zn為負(fù)極，失去電子，lmol Zn失去2mol e-，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C項不正確。 　　[評說]　 　　電池的原理是高考化學(xué)中的常見試題之一。本題考查的是學(xué)生對于電化學(xué)部分知識的掌握程度，以及在理解的基礎(chǔ)上運用相

34、關(guān)知識解決問題的能力。同時，還測試了考生對氧化還原基本概念的理解。 　　10．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如下圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答： 　　(1)陽極上的電極反應(yīng)式為________________。 　　(2)陰極上的電極反應(yīng)式為________________。 　　(3)原上層液體是_______

35、_________。 　　(4)原下層液體是________________。 　　(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是________________。 　　(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是________________，現(xiàn)象是________________。 　　[答案]　 　　(1)2I-－2e-＝I2　 　　(2)2H+＋2e-＝H2↑　 　　(3)KI(或NaI等)水溶液 　　(4)CCl4(或CHCl3等) 　　(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中 　　(6)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(其它合理答案同樣給分。例如，若③中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。) 　　[解析]　 　　由題意可知，陽極產(chǎn)物為I2，原電解質(zhì)溶液為KI(或NaI)水溶液，下層液體為CCl4(或CHCl3等)。 　　[評說]　 　　本題將電解與萃取等知識巧妙地有機結(jié)合在一起，試題立意較新穎，很好的考查了學(xué)生的分析推理能力，具有較高的選拔功能。