《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學一輪復習 實驗 專題二 物質的制備與提純、鑒別知識導學》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學一輪復習 實驗 專題二 物質的制備與提純、鑒別知識導學（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、實驗專題二——物質的制備與提純、鑒別 　　[考點掃描] 　　1．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器裝置、反應原理和收集方法)。 　　2．掌握幾種重要的無機物和有機物的制取。 　　3．物質的檢驗在中學通常有鑒定、鑒別和推斷三類，檢驗物質包括氣體、陽離子、陰離子、有機物等。 　　4．鑒別要求掌握只用一種試劑鑒別、不用試劑鑒別、信息鑒別的思想與方法(從信息遷移角度設置的物質檢驗題)。 　　5．物質分離提純大致分為物理法、化學法、綜合法三種。 　　6．綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別。 　　[知識指津] 　　1．中學教材中按反應

2、物的狀態(tài)和是否加熱可將氣體制備分為五組： 　　(1)固+固 氣組：有O2、NH3、CH4等； 　　(2)固+液 氣組：有H2、CO2、SO2、NO2、C2H2等； 　　(3)固+液 氣組：有Cl2、HCl、NO等； 　　(4)液+液 氣組：有C2H4和CO等。 　　(5)能用啟普發(fā)生器制取的氣體有：H2、CO2等。 　　要求熟練掌握以上各種氣體的制取所需藥品、化學原理、裝置簡圖、凈化、檢驗和操作注意事項。 　　2．實驗裝置的安裝順序一般可用下圖表示： 　　3．幾種重要的無機物和有機物的制備：氫氧化鋁、硫酸亞鐵、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛樹脂、Fe

3、(OH)3溶膠、AgI膠體等。 　　4．制備物質的合理方案的選用原則：原理正確、步驟簡單、原料易得、節(jié)省原料、易于分離提純、污染少。如制備CuSO4、Cu(NO3)2、Al(OH)3等有多種方案，但最佳方案只有一種。 　　5．物質檢驗題常需對物質的物理性質、化學性質、實驗方法、實驗現(xiàn)象、實驗基本操作等知識的綜合運用才能解決，因而這類題是考查學生運用知識的能力的常見題型。解答物質檢驗題的方法可歸納為“取試樣，加試劑，說操作，由現(xiàn)象，定結論”。 　　6．物質的鑒別 　　(1)不用任何試劑鑒別多種物質。 　　①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾

4、種物質。 　?、谌艟鶡o明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來。 　?、廴粢陨蟽煞椒ǘ疾荒荑b別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。 　?、苋舯昏b別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進行鑒別。 　　(2)只用一種試劑鑒別多種物質。 　　(3)任選試劑鑒別多種物質。 　　7．混合物的分離提純 　　(1)常見物質分離提純的方法 　?、俟獭袒旌戏蛛x型：灼燒、熱分解、升華、結晶(或重結晶)。 　?、诠獭夯旌戏蛛x型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。 　?、垡骸夯旌戏蛛x型：萃取、分液、蒸餾、滲析。 　?、軞狻獨饣旌?/p>

5、分離型：洗氣。 　　對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學方法綜合運用。 　　(2)物質分離提純的原則 　?、俦惶峒兾镔|的量盡量不要減少，即不可“玉石俱焚”。 　?、诓荒芤胄碌碾s質，即不可“前門驅虎，后門進狼”。 　?、蹖嶒炦^程和操作方法簡單易行，即被提純物質與雜質不可“難舍難分”。 　　[范例點擊] 　　例1　下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是(填正確選項的標號)(　　) 　　A．銅屑和濃硝酸　　　 B．二氧化錳和濃鹽酸 　　C．電石和水　　　　　 D．碳酸鈣和稀鹽酸

6、　　解析　 　　本題重在考查制備氣體的反應條件、氣體的干燥和氣體的收集方法的選擇。由裝置圖可以看出，沒有熱源(不加熱)，用向上排空氣法收集。B選項中制氯氣需加熱；C選項中乙炔應用排水集氣法收集。 　　答案　A、D 　　例2　 　　(1)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是(填入儀器的編號)_______________。 (a)　　　(b)　　　(c)　　　(d)　　　(e)　　　(f)　　　(g)　　　(h) 　　(2)若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫

7、酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是_______________。 　　解析　 　　(1)靈活運用啟普發(fā)生器原理，抓住能控制氣體關停就必須使用c(玻璃活塞)，能連接c的儀器有b、e、h，但b、h和c連接后形成一封閉的空間，無法排出液體使固液分離，而e能將液體從尖端排出，排出的液體必須用燒杯承接，e的固定靠a來完成。 　　(2)為防止固體從干燥管中流出達到固液分離的目的，需用不溶于水的塊狀固體大理石，由于硫酸鈣微溶于水，故通常使用鹽酸或硝酸與大理石反應制二氧化碳，由于濃硝酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，所以一般使用稀的酸溶液以保證所制氣體的純度。 　　

8、答案　 　　(1)a、c、d、e　　　 　　(2)濃硝酸、水、塊狀大理石 　　例3　實驗室制備硝基苯的主要步驟如下： 　?、倥渲埔欢ū壤臐饬蛩崤c濃硝酸的混和酸，加入反應器中。 　?、谙蚴覝叵碌幕旌退嶂兄鸬渭尤胍欢康谋?，充分振蕩，混和均勻。 　　③在50－60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。 　?、艹セ旌退岷螅之a(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。 　?、輰⒂脽o水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。 　　填寫下列空白： 　　(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：_______________。

9、 　　(2)步驟③中，為了使反應在50－60℃下進行，常用的方法是：_______________。 　　(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。 　　(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5％NaOH溶液洗滌的目的是_______________。 　　(5)純硝基苯是無色，密度比水(填”小”或”大”)，具有氣味的油狀液體_______________。 　　解析　 　　(1)硫酸與濃硝酸混合會放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于濃硝酸，為避免產(chǎn)生的熱量富集在容器底部造成酸液飛濺，所以要先注入濃硝酸后注入濃硫酸(如果加入的順序錯誤，該小題為零

10、分)，并要及時攪拌和冷卻。 　　(2)將反應器放在50—60℃的水浴中加熱(指明溫度很重要，否則只能得一半分)。 　　(3)硝基苯不溶于水，故將反應后的混合溶液注入盛有水的燒杯中用分液漏斗分離。 　　(4)除去粗產(chǎn)品中殘留的酸。 　　(5)大苦杏仁味。 　　例4　只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.lmol／L)是(　　) 　　A．CaCl2和Na2CO3　　　　　　 　　B．稀H2SO4和Na2CO3 　　C．Ba(OH)2和NaHCO3　　　 　　D．NaAlO2和鹽酸 　　解析　 　　本題是限制條件鑒別題，它

11、既限制使用其他試劑，又限制了所用儀器。很顯然，此類題是利用物質間的相互反應，根據(jù)反應物量的不同或滴加順序不同產(chǎn)生不同現(xiàn)象來鑒別。選項A、C無論是量不同還是順序不同，均有白色沉淀生成。選項B如將稀硫酸逐滴滴入Na2CO3稀溶液中，發(fā)生兩步反應：CO32-+H+HCO3-，HCO3-+H+CO2↑+H2O?，F(xiàn)象為：開始無現(xiàn)象，過一會兒產(chǎn)生氣泡；若將Na2CO3溶液逐滴滴入稀硫酸中，硫酸過量會直接產(chǎn)生氣泡；CO32-+2H+CO2↑+H2O。選項D若將NaAlO2逐滴滴人鹽酸，剛開始無現(xiàn)象(或生成白色沉淀，一振蕩便消失)，隨著NaAlO2的繼續(xù)加入，最終生成白色沉淀；若將鹽酸逐滴滴人NaAlO2中，

12、現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，繼而溶解。 　　答案　B、D 　　例5　提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為(　　) 　　A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 　　B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 　　C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 　　D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 　　解析　 　　提純的基本思路是：除雜試劑在除去雜質的同時，不能引入新的雜質。KNO3中含Ba(NO3)2，即除去Ba2+，題中給定CO32-或SO42-做除雜劑。在具體除雜過程中，一般加入

13、過量除雜劑，以便完全除去雜質，因過量SO42-離子無法通過HNO3酸化除去，故宜選K2CO3溶液做除雜劑。 　　答案　D 　　例6　回答下面問題： 　　(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法? 　　　 答：___________________________________________________________________________。 　　(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 　　　 答：___________________________

14、________________________________________________。 　　解析　 　　(1)略 　　(2)該題似乎方法很多，同學比較容易想到用金屬鈉或者無水硫酸銅，但是這兩種方法既不“簡便”又不完全可靠，相對來說，利用物質的物理性質進行鑒別化學方法簡便，同學們有沒有想到利用題目中的一種常見而又低廉的試劑?所謂不識廬山真面目只緣身在此山中。 　　答案　 　　(1)蒸餾方法　　 　　(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。

15、 　　例7　某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： 　　(1)混合物加水得無色透明溶液； 　　(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份； 　　(3)上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸； 　　(4)將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色； 　　(5)將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。該沉淀不溶于稀硝酸。 　　根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中肯定含有

16、_______________；但不能判斷出是否含有_______________。 　　解析　 　　根據(jù)第(5)步實驗現(xiàn)象，學生粗心得出混合物中肯定含有KCl、NaCl的錯誤結論，而疏忽了第(2)步滴加BaCl2溶液時引入了Cl離子。 　　答案　 　　Na2CO3；KNO3、KCl、NaCl 　　[變式操練] 　　1．下列反應適用于實驗室制氫氣的是(　　) 　?、黉\與稀硫酸反應　②甲烷熱分解?、垭娊庀×蛩帷、艹酂岬奶颗c水蒸氣反應 　　A．只有①　　 　　B．①②　　 　　C．①③　　 　　D．①②④ 　　答案　C 　　2．下圖裝置可用于(　　)

17、 　　A．加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物，制取甲烷 　　B．加熱硝酸鉛制取二氧化氮 　　C．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣 　　D．加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣 　　答案　AC 　　3．今有下列氣體：①H2?、贑l2　③CH4?、蹾Cl?、軳H3?、轓O　?、逪2S?、郤O2，用下圖裝置進行實驗，填寫下列空白： 　　(1)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣可收集的氣體是_______________；由B口進氣可收集的氣體是_______________。(用序號表示，下同) 　　(2)若燒瓶充滿水，可用來測量_______________等氣體的體積

18、，這時氣體由_______________口進入。 　　(3)若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，則可用此裝置進行于燥的氣體有_______________，這時氣體由_______________口進入。 　　(4)若燒杯是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是_______________。 　　答案　 　　(1)①③⑤；②④⑦⑧　 　　(2)①③⑥A　 　　(3)①②③④⑥⑧，B　 　　(4)⑥ 　　4．現(xiàn)有下列裝置(酒精燈未畫出)： A　　　　　　　C　　　　　　　D　　　　　　　E　　　　　　　F　　　　　　　G 　　回答下列問題： 　　(1)

19、檢查裝置A的氣密性最簡便的方法是______________________________。 　　(2)選用上列裝置中的某幾種制取干燥純凈的氣體(微量空氣不計)，且多余氣體不得直接排人空氣中。 　?、偃糁迫O2，所選裝置是_______________(按氣流由左向右的順序填A、B、C……)。 　　②若制取NH3，所選裝置的接口是________(酒精燈不列入，按氣流由左向右的順序填1．2．3……)________；除氯化銨和熟石灰外，還需要的試劑是_______________。 　　答案　 　　(1)夾緊彈簧夾，從分液漏斗中滴加水，過一會兒，若水停止滴人，則說明裝

20、置A不漏氣。 　　(2)①AEDF?、?、3、4、6、5、10，堿石灰 　　5．下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區(qū)別開來的是(　　) 　　A．硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化鋇　　 　　B．硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉 　　C．鹽酸硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉　　 　　D．硫酸氫鈉硫酸鎂碳酸鈉氫氧化鈉 　　答案　BD 　　6．在下表中，欲用一種試劑乙來檢驗鹽溶液中的離子X(在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取……等操作)，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是(　　) 　 試劑乙 離子X 離子Y A HCl、BaCl2 SO42-

21、S2O32- B NH3·H2O Al3+ Ag+ C AgNO3 I- Cl- D NH4SCN Fe2+ Fe3+ 　　答案　B 　　7．在中學化學實驗中學過的可用于分離或提純的方法很多，如重結晶、過濾、鹽析…，請將分離或提純下列各混合物最適宜的方法的名稱添人括號內 　　(1)除去生石灰中混有的石灰石(　　) 　　(2)除去碘中混有的碘化鈉固體(　　) 　　(3)除去乙醇中溶解的少量食鹽(　　) 　　(4)除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子(　　) 　　答案　 　　(1)加熱分解　 　　(2)升華　 　　(3)蒸餾　 　　(4)滲析

22、 　　8．一支干燥的小試管中，裝有少量白色物質(約占試管容積的1/10)，已知該白色物質是碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過加熱試管中的固體，只用蒸餾水、石蕊試液或pH試紙進行鑒定。 　　(1)按照順序寫出主要實驗步驟及操作要點(使用酒精燈和試管夾的方法不必敘述，其他要點說清楚) 　　(2)填寫下表： 白色物質 判斷依據(jù) 有關化學方程式(或離子方程式) 碳酸氫銨 　 　 碳酸氫鈉 　 　 碳酸鈉 　 　 氯化鈉 　 　 　　答案　 　　(1)①先將小塊藍色石蕊試紙用蒸餾水潤濕后粘在玻璃棒的一端；均勻加熱試管，再將火焰固定在放在

23、固體部分加熱，同時通過玻璃棒將試紙對準試管口附近。 　　　 ②如果加熱固體不分解，且藍色石蕊試紙不變色(進一步證明固體沒有分解)，待試管冷卻至室溫后，向其中加入適量蒸餾水，振蕩試管，待固體溶解后，把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒沾取試管中的溶液粘在試紙的中部，檢驗溶液的酸堿性。 　　(2) 白色物質 判斷依據(jù) 有關化學方程式(或離子方程式) 碳酸氫銨 固體全部分解，試管中沒有殘留固體。 NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 碳酸氫鈉 固體全部分解，藍色石蕊試紙變紅。 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ H2O+CO2H2CO3 碳

24、酸鈉 固體不分解，藍色石蕊試紙不變色；加水后得到無色透明溶液，pH試紙變藍色。 CO32-+H2OHCO3-+OH- 氯化鈉 固體不分解，藍色石蕊試紙不變色；加水后得到無色透明溶液，pH試紙不變色。 NaClNa++Cl- 　　[配套練習] 　　一、選擇題 　　1．下列反應適用于實驗室制備氧氣的是(　 ) 　?、俑咤i酸鉀熱分解　　 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 　?、谙跛徜@熱分解　 　　2NH4NO3 4H2O+2N2+O2↑ 　?、圻^氧化氫催化分解　 2H2O2 2H2O+O2↑ 　?、芏趸獰岱纸狻?　2NO2 2NO+O2 　　A．只有①　

25、 　　B．①和②　 　　C．①和③　　 　　D．①③④ 　　答案　C 　　2．實驗室制取下列氣體，其發(fā)生裝置和收集裝置均相同的是(　 ) 　　A．H2和CO2　 　　B．Cl2和HCl　 　　C．O2和NH3　 　　D．C2H4和C2H2 　　答案　B 　　3．實驗室中準備有以下主要儀器及用品，大試管、帶導管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能制取(　 ) 　　A．氧氣　 　　　　　　　 　　B．氫氣 　　C．氫氣和二氧化碳　 　　 　　D．氫氣、氧氣、二氧化碳 　　答案　D

26、 　　4．下圖裝置可用于(　 ) 　　A．加熱NaHCO3制CO2 　　B．用Cu和稀HNO3反應制NO 　　C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3 　　D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl 　　答案　B 　　5．實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳氣體，但可用大理石粉末與稀硫酸反應來制取二氧化碳氣體。由此得出的合理結論是(　 ) 　　A．塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質不同 　　B．反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行 　　C．塊狀大理石與稀硫酸不能發(fā)生反應 　　D．反應物的狀態(tài)能影響到反應是否能順利進行 　　答案

27、　BD 　　6．下圖是為采用排空氣法收集氣體而設計的裝置。它可以正置(如圖)也可倒置，氣體可以從A管也可以從B管導入，完全可據(jù)實驗需要確定。若以此裝置分別收集下列氣體，其中所集得氣體純度最低的是(　 ) 　　A．H2　 　　B．O2　　 　　C．CO　　 　　D．CO2 　　答案　C 　　7．實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是(　 ) 　　A．NO2　 　　B．HCl　 　　C．CH4　 　　D．NH3 　　答案　D 　　8．用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應；②銅跟稀硝酸反

28、應；③銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是(　 ) 　　A．三種途徑所消耗的銅的物質的量相等 　　B．三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等 　　C．所消耗的銅的物質的量是：途徑③>途徑①>途徑② 　　D．所消耗的硝酸的物質的量是：途徑①>途徑②>途徑③ 　　答案　AD 　　9．利用氧化還原反應，鑒別Fe3+和Fe2+，可選用：(　 ) 　　A．NH4SCN溶液　 　　B．NaOH溶液　 　　C．淀粉KI溶液　 　　D．石蕊試液 　　答案　BC 　　10．下列各組物質中不易用物理性質區(qū)別的是(　 ) 　　A．苯和四氯化碳　

29、　　　 　　B．酒精和汽油 　　C．氯化銨和硝酸銨晶體　 　　D．碘和高錳酸鉀固體 　　答案　C 　　11．自來水生產(chǎn)時，用適量的氯氣來殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是(　 ) 　　A．酚酞試液　 　　B．氯化鋇試液　 　　C．氫氧化鈉試液　 　　D．硝酸銀試液 　　答案　D 　　12．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是(　 ) 　　A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2　 　　　　 　　B．HCl、NaOH、K2SO4、NaHSO4

30、　　C．NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4　 　 　　D．NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4 　　答案　CD 　　13．只用水就能鑒別的一組物質是(　 ) 　　A．苯、乙酸、四氯化碳　 　　 　　B．乙醇、乙醛、乙酸 　 　　C．乙醛、乙二醇、硝基苯　 　 　　D．苯酚、乙醇、甘油 　　答案　A 　　14．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種?，F(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加人過量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。對樣品所含雜質的正確判斷是(　 ) 　　A．肯定有KN

31、O3　 　　B．肯定有KNO3，可能還有Na2CO3 　　C．肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3　 　　D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 　　答案　AB 　　15．在5支編號的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來，則所需試劑的種類是(　 ) 　　A．用1種試劑　 　　B．用2種試劑　 　　C．用3種試劑　 　　D．不用任何試劑 　　答案　A 　　16．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是(　 ) 　　A．用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3

32、溶液的混合物 　　B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3 　　C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物 　　D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 　　答案　D 　　17．某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液　②加金屬Na?、劢Y晶?、芗舆^量NaOH溶液?、菁訌姛崦摻Y晶水　⑥過濾。正確的操作步驟是(　 ) 　　A．②⑥③　 　　B．④⑥①③　 　　C．④⑥③②　 　　D．②⑥①③⑤ 　　答案　B 　　二、簡答、填空題 　　18．請從下圖中

33、選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，制取和收集一瓶純凈的CO2氣體。 (A)　　　(B)　　　(C)　　　(D)　　　(E)　　　(F) 　　請回答： 　　(1)應選用的裝置是_______________(填裝置的字母)； 　　(2)所選用的裝置的連接順序是(填各接口的字母)：(　 )接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 ) 　　答案　 　　(1)(A)(C)(D)(F)　 　　(2)a接e 　f接c　d接j 　　19．1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g·cm-3，沸點13.4℃，熔點9.79℃，不溶于水

34、，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。 　　填寫下列空白： 　　(1)寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個化學方程式。 　　(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________。 　　(3)容器c中NaOH溶液的作用是：_______________。 　　(4)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果

35、裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_______________。 　　答案　 　　(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 　　　 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 　　(2)b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出。 　　(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫 　　(4)①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快　 　　　 ②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(或寫“控溫不當”也可以) 　　20．今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式所表示的兩種方法： 　?、?

36、Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑　 　?、?Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 　　　Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4　 　　　2NaAlO2+H2SO4+2H2O 2Al(OH)3↓+Na2SO4 　　(1)請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?(提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所耗費的試劑用量予以說明。) 　　(2)原料相同，請設計一種更為節(jié)約試劑的方法(以化學方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))。 　　答案　 　　(1)第②種方法比較節(jié)約試劑。從化學方程式看出，同樣是制備2mol的Al

37、(OH)3，方法①所需原料為:2mol Al，3mol H2SO4，6mol NaOH；而方法②所需原料為:2mol Al，1mol H2S04，2mol NaOH。 　　(2)①2Al+3 H2S04＝Al2(SO4)3+3H2↑ 　　　 ②2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 　　　 ③Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4由方程式看出,制備8mol的Al(OH)3，所需原料為:8mol Al，3mol H2SO4，6mol NaOH。相當于制備2mol Al(OH)3，所需量為：2mol Al， mol H2SO4， m

38、ol NaOH，其用量為最少。 　　21．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。 　　(1)鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_______________。 　　(2)60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應。然后把反應后的全部液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里。從半透膜袋里析出的物質是_____________，該操作的名稱是_____________。 　　答案　 　　(1)用可見光照射膠體,觀察有無“丁達爾現(xiàn)象”，有就是膠體。 　　(2)麥芽糖　滲析 　　22．要除去下表中所列有機物中的雜質(括號內為雜質)，請從Ⅰ中選擇適當

39、的試劑，從Ⅱ中選擇分離提純方法，用序號填人下表。 　?、裨噭? 　　a．NaCl固體　 　　　b．飽和食鹽水　 c．NaOH溶液　 　　d．新制生石灰　 　　e．飽和Na2CO3溶液　 f．濃溴水　 　　g．酸性KMnO4溶液 　　Ⅱ分離提純方法： 　　A．過濾　 B．升華　 C．分液　 D．蒸餾　 E．結晶　 F．鹽析　 G．洗氣 混合物 乙醇(水) 乙酸乙酯(乙酸) 苯(苯酚) 乙烯(SO2) 肥皂液(甘油) Ⅰ試劑 　 　 　 　 　 Ⅱ方法 　 　 　 　 　 　　答案　 　　d D，e C，c C，c G，a F。 　

40、　24．A、B，C是中學化學實驗中常見的幾種使用分液漏斗的裝置圖。 　　(1)請從①一⑨中選出必須使用分液漏斗的實驗，把編號填人最適宜的裝置圖A～C下面的空格中： 　?、倬凭蜐饬蛩峄旌霞訜嶂埔蚁? 　?、跐恹}酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 　?、鄯蛛x苯和硝基苯的混合物 　?、苡寐然c和濃硫酸加熱制取氯化氫 　　⑤濃硫酸跟亞硫酸鈉制二氧化硫 　?、抻脻庀跛岣~反應制二氧化氮 　?、邚匿逅杏帽教崛′鍐钨| 　?、嘤秒娛磻埔胰? 　?、岱蛛x乙酸和乙醇的混合物 　　(2)上述裝置中，真正起到分液作用的是_______________(填A或B或C)?？蓱糜趦煞N____

41、___________物質的分離。 　　答案　 　　(1)②④；⑤⑥⑧；⑦　　 　　(2)C；互不相溶的液體。 　　25．下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O) 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 0.9 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 　　(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度。②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。) 　　某同學設計用物質的量比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如圖： 　　(1)在①和③的實驗過程中，關鍵的

42、實驗條件是_____________________________________________。 　　(2)分離出晶體的②和④的操作是_______________(填傾倒、蒸發(fā)、結晶、過濾中的某種操作)。硝酸鉀晶體為_______________(A或C)。 　　(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質離子是_____________________________________________；檢驗的方法是_____________________________________________。 　　(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_____________________________________________。 　　答案　 　　(1)溫度； 　　(2)過濾；C。 　　(3)Na+和Cl-；Na+可用焰色反應，Cl-可用AgN03溶液加AgNO3檢驗； 　　(4)重結晶(或多次結晶)