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1、2020版高二上學期化學開學考試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） 著名化學家、諾貝爾獎獲得者西博格博士1979年在美國化學會成立100周年大會上的講話中指出“化學是人類進步的關鍵”．下列對化學的認識不正確的是（ ） A . 英國科學家道爾頓1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生 B . 化學家可以制造出自然界不存在的物質 C . 化學既是一門具有創(chuàng)造性的科學，還是一門具有實用性的科學 D . 現代化學還將在能源與資源、材料科

2、學、環(huán)境科學、醫(yī)藥與健康等領域產生廣泛的影響 2. （2分） (2019高一下江蘇期末) 下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ） A . 石墨和金剛石 B . H2O和H2O2 C . 1H和2H D . 乙醇和二甲醚 3. （2分） (2018高一上合肥期中) 在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl-的個數比為2:1:1 ， 則該溶液中Al3+與SO42-離子的個數比為（ ） A . 2:3 B . 1:2 C . 1:3 D . 3:2 4. （2分） (2016高一下寶應期中

3、) 關于元素周期表的說法正確的是（ ） A . 元素周期表有8個主族 B . ⅠA族的元素全部是金屬元素 C . 元素周期表有7個周期 D . 短周期是指第一、二周期 5. （2分） (2017高二下資陽期末) 下列化學用語表達正確的是（ ） A . HClO的電子式 B . 丙烷分子的比例模型 C . 對氯甲苯的結構簡式 D . 乙醇的分子式C2H6O 6. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列變化或應用中，與分子間作用力有關的是（ ） A . 氯化鈉晶體溶于水 B . 硝酸鉀晶體的融化、冷卻 C . 次氯酸用于殺菌消毒 D

4、 . 夏天馬路灑水降溫 7. （2分） (2018高一下甘肅期末) 在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（ ） A . 農藥 B . 催化劑 C . 半導體材料 D . 合金 8. （2分） (2018高一上九江期中) 下列各組中的離子在強酸性水溶液里能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B . K+、 CH3COO-、I-、Fe3+ C . Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D . K＋、Cl-、NO3-、HCO3- 9. （2分） (2018新余模擬) 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

5、） A . 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA B . 2.0gD2O中含有的質子數、電子數均為NA C . 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目一定為3NA D . 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價鍵的數目一定為2NA 10. （2分） (2020高一上遂寧期末) 在水溶液中，下列電離方程式中正確的是（ ） A . NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－ B . Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2 C . Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－ D . 2Fe3＋+

6、3SO42－=Fe2(SO4)3 11. （2分） 下列溶液中Cl﹣的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（ ） A . 150mL1mol/L氯化鎂溶液 B . 450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C . 50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D . 50mL0.5 mol/L氯化銅溶液 12. （2分） (2018高一上白城月考) 下列離子的檢驗方法正確的是 （ ） A . 向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－ B . 向某溶液中加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明原溶液中有SO C . 向某溶液中加入氫

7、氧化鈉溶液產生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋ D . 向某溶液中加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO 13. （2分） (2019高一上城中期末) 如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法錯誤的是（ ） A . K+從左到右通過離子交換膜 B . 電極A上發(fā)生的反應為I3-+2e-=3I- C . 電極Y上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D . 當有0.1 molK

8、+通過離子交換膜，X電極上產生1.12L氣體(標準狀況) 14. （2分） (2018南京模擬) 下列裝置正確的是（ ） A . 制取收集氨氣 B . 制取氯氣 C . 除去CO2中的SO2 D . 制取蒸餾水 15. （2分） (2016高二上定州開學考) 將一定量的SO2和O2充入一個容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3 ， 下列哪個量不再變化時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)（ ） A . 混合氣體的密度 B . 混合氣休的壓強 C . 混合氣體的平均摩爾質量 D . SO2的轉化率 16. （2分） 下

9、列說法正確的是（ ） A . 分子間作用力與化學鍵的大小相當 B . 分子間作用力的大小遠大于化學鍵，是一種很強的作用力 C . 分子間作用力主要影響物質的化學性質 D . 分子內部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力 17. （2分） (2016高二上綏化期中) 能說明苯分子中的苯環(huán)為平面正六邊形結構，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排列的事實是（ ） A . 苯的一元取代物沒有同分異構體 B . 苯的鄰位二元取代物只有一種 C . 苯的間位二元取代物只有一種 D . 苯的對位二元取代物只有一種 18. （2分） 某溶液

10、中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 濃度均為0.1mol/L．向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應后溶液中陰離子的種類沒有變化．以下分析錯誤的是（ ） A . 原溶液中不含HCO3﹣和CO32﹣ B . 向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色 C . 能確定原溶液中的五種離子 D . 原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子 19. （2分） 在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：X（g）+2Y（g）2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與

11、時間t的關系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（ ） A . X的濃度的減少 B . Y物質的量的減少 C . Z的濃度的增加 D . X物質的量的減少 20. （2分） (2017高一上臨海期中) 0.1mol NaHCO3中含有（ ） A . 0.2 mol Na+ B . 0.05 mol CO C . 6.021023個 O D . 0.1 mol H 二、 綜合題 (共7題；共47分) 21. （6分） (2018高二上黑龍江開學考) 綠礬(FeSO47H2O)可用作凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al

12、2O3和SiO2,不考慮其它雜質）的含量并制備了綠礬，其流程如下： （1） 溶液A中含有的主要陰離子除OH-外還有________。 （2） 試劑C是________。 （3） 燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是________。 （4） 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害，必須進行處理。綠礬還原沉淀法是常用的一種方法： ①已知2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是________。 A.達到新平衡后，溶液PH

13、一定增大 B.再達到新平衡前，正反應速率一定大于逆反應速率 C.該反應平衡常數可以不改變 D.達新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率 ②還原一步的離子方程式是________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO47H2O的物質的量是________mol。 22. （7分） (2017高三上重慶開學考) 環(huán)酯J用以生產多種重要有機化工原料、生成合成樹脂、合成橡膠及多種精細化學品等。以丙烯為原料制備環(huán)酯J 的合成路線如下圖： 己知以下信息： ①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復分解反應，即碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應。如兩個1-丁烯

14、分子進行烯烴換位，生成己烯和乙烯：2CH2═CHCH2CH3 CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2 ②C生成D是C 與HCl的加成反應。 （1） B 的化學名稱為________。 （2） 反應③的化學方程式為________。 （3） E的結構簡式為________, G分子中含有的官能團是________(填官能團名稱)。 （4） I和G生成J的化學方程式________。 （5） 與D互為同分異構，且Cl原子位于1號碳原子上，兩個烴基不在同一個碳原子上的同分異構體有________種，核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2 : 2 : 1 的為____

15、____(寫結構簡式)。 23. （5分） (2018高一上石家莊期中) 為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下： （1） 判斷BaCl2已過量的方法是________。 （2） 第⑥步中，相關的離子方程式是________。 （3） 為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為________，需要的玻璃儀器有量筒、 ________。 （4） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現下列操作，造成結果偏低的是________。 A．稱量時

16、NaCl已潮解 B．天平的砝碼已銹蝕 C．定容搖勻時，液面下降又加水 D．定容時仰視刻度線 24. （7分） (2018高二上永年開學考) 現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數相等． 請回答下列問題： （1） 元素B在周期表中的位置是________，元素D的原子結構示意圖為________． （2） A2C比A2E沸點高的原因是________． （3） 在一定條件下，A、C的單質和A、

17、 C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為________，負極的電極反應式為________，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （4） 化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1molB2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為________． 25. （4分） 取3.40g只含羥基不含其他官能團的液態(tài)多元醇，置于5.00L（標況）氧中，點燃使醇完全燃燒．反應后所有產物通過濃硫酸，濃

18、硫酸增重2.7克，再經過堿石灰，增重5.5克． （1） 該醇中C、H、O 的原子數之比為________． （2） 由以上比值能否確定該醇的分子式？________．其原因是________． （3） 如果將該醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該多元醇的結構簡式________． 26. （11分） 生物降解塑料袋由如圖所示的塑料H制成，塑料H具有良好的生物相容性，可降解性能優(yōu)良，機械性能及物理性能良好。塑料H既可以來源廣泛且廉價的農副產品為原料合成，又可以甲烷為主要原料合成。以甲烷為主要原料合成塑料H的路線如下： 已知：CH3CH2X＋CH

19、3C≡CNaCH3CH2C≡CCH3＋NaX。 請回答下列問題。 （1） 反應①應控制的條件是________， 反應④的類型是________。 （2） 寫出下列反應的化學方程式： 反應②： 反應⑥： （3） C的結構簡式為________，除C本身外，其同分異構體有________種。 （4） 根據你所學的知識，評價用甲烷合成塑料H的缺點：________ (寫出兩點即可)。 （5） 根據塑料H的性能，指出其至少兩種用途________。 27. （7分） (2018高一上北京期中) 15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3 ， 溶質質量

20、分數為36.5％的HCl，反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。 （1） 該鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。 （2） 被氧化的HCl的物質的量為________。 （3） 求產生的Cl 2在標準狀況下的體積（依據化學方程式進行計算，要求寫出計算過程）。 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 綜合題 (共7題；共47分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 27-1、 27-2、 27-3、