《2020版高二上學期理綜-化學期中考試試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高二上學期理綜-化學期中考試試卷（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2020版高二上學期理綜-化學期中考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題（每題2分，共18分。） (共18題；共45分) 1. （2分） (2019高一下寧波期中) 天然氣的主要成分是（ ） A . H2 B . CO C . CH4 D . N2 2. （2分） 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ， 這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（ ） A . 在上述條件下

2、，SO2可能100%的轉化為SO3 B . 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 C . 達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變 D . 為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度 3. （2分） 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B . 通入CO后，正反應速率逐漸增大

3、 C . 反應前H2S物質的量為7mol D . CO的平衡轉化率為80% 4. （2分） (2017高一下洛陽期末) 下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（ ） A . 原子序數為15的元素的最高化合價為+3 B . ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 C . 第二周期JVA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6 D . I A族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強 5. （2分） (2016高二下北京月考) 燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）

4、+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1 B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300 kJ C . 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2 600 kJ?mol﹣1 6. （2分） 準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 A . 50 mL量筒 B . 25 mL量筒 C . 50 mL堿式滴定管 D . 50 mL酸式滴定管 7. （2分） (2017高二下寧波期末) 從海帶中提取碘要經過灼燒、浸取、過濾、氧

5、化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理、操作規(guī)范的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二下金華期末) 常溫下，關于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（ ） A . c(NH3H2O)＞c(NaOH) B . c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-) C . 兩種溶液中水的電離程度相同 D . 等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時，氨水所消耗的鹽酸體積多 9. （2分） (2016高一下景縣期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C（石

6、墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨） 完全燃燒放熱393.51kJ；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金剛石） 完全燃燒放熱 395.41kJ．據此推理所得到的下列結論中，正確的是（ ） A . 金剛石比石墨穩(wěn)定 B . 石墨轉化為金剛石是物理變化 C . 石墨的能量比金剛石的能量高 D . 由石墨制備金剛石一定是吸熱反應 10. （3分） (2016高一下扶余期末) 下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是（ ） A . OH﹣和NH4+ B . H2O和NH3 C . F和OH﹣ D . O2﹣和NH4+ 11. （3分

7、） (2016詔安模擬) 下列實驗不能達到預期目的是（ ） 序號 實驗操作 實驗目的 A 濃、稀HNO3分別與Cu反應 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 A . A B . B C . C D . D 12.

8、（3分） (2017高一上寶坻期中) 下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（ ） A . 鋁片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Al+Ag+═Al3++Ag B . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C . 氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O D . 碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O 13. （3分） (2018高一下淮安期末) 下列反應中，開始時放出氫氣的速率最快的是（ ） 選項 金屬 酸溶液的濃度和體積 溫度/℃

9、A 2.4 g鋅片 3 molL－1硫酸200 mL 40 B 2.4 g鋅粉 1 molL－1硫酸200 mL 30 C 2.4 g鋅粉 3 molL－1硫酸200 mL 40 D 2.4 g鋅片 3 molL－1硫酸200 mL 30 A . A B . B C . C D . D 14. （3分） (2017高一上臺州期中) 下列電離方程式書寫正確的是（ ） A . Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2 B . NaOH═Na++O2﹣+H+ C . NaHCO3═Na++H++CO D . Na3PO4═3Na++PO

10、 15. （3分） (2016高一下長治期中) 下列變化過程中表示的能量裝化關系錯誤的是（ ） A . 植物光合作用：光能→生物質能 B . 原電池：電能→化學能 C . 木柴燒飯：生物質能→熱能 D . 太陽能熱水器：光能→熱能 16. （3分） (2016高二上茂名期中) 已知在298K時下述反應的有關數據： C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol 則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 為（ ） A . 283.5kJ/mol B . 172.5k

11、J/mol C . ﹣172.5kJ/mol D . ﹣504 kJ/mol 17. （3分） 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應物總能量 B . 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C . 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D . 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 18. （3分） (2019高一上黃山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實驗：

12、 ⑴第一份加入足量的燒堿并加熱，產生氣體在標準狀況下的體積為224mL。 ⑵第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。 ⑶在⑵的濾液中滴入AgNO3 ， 產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列說法正確的是（ ） A . 該溶液中可能含有Na+ B . 該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl- C . 該溶液中一定含有Na+ D . 該溶液中一定不含CO32-、NO3- 二、 填空簡答題（本大題包括6小題，共55分。） (共6題；共55分) 19. （10.0分） (2016高一上廈門期中) 按要求準確表達下列變化過程中

13、的化學用語，寫出下列（1）﹣（3）反應的離子方程式和（4）﹣（5）反應的化學方程式： （1） 金屬鈉與水反應________; （2） 氯氣與水反應________; （3） 氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中________; （4） 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳________; （5） 呼吸面具（過氧化鈉為制氧劑）發(fā)生的主要反應________． 20. （10分） (2017高一上咸陽期末) 某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題： （1） 儀器A的名稱是________．實驗中制備氯氣的反應方程式為________． （2

14、） C中發(fā)生反應的化學方程式為________．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________． （3） 實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式________． （4） F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是________；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是________． （5） H中NaOH溶液的作用是________． 21. （8分） (2017高二上淮北期

15、中) 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題： （1） 正丁烷（C4H10）脫氫制1﹣丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下： ①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1 已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ?mol﹣1 ③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJ?mol﹣1 反應①的△H1為________;kJ?mol﹣1．圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_______

16、_（填標號）． A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強 （2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系．圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是________． （3） 圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是________． 22. （10.0分） (2016高二上東

17、營期末) 甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇． I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ?mol﹣1 II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJ?mol﹣1 （1） CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為________． （2） 將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1． ①假設

18、100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________． ②100℃時反應I的平衡常數為________． （3） 在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 （填字母序號）． A . c（H2）減少 B . 正反應速率加快，逆反應速率減慢 C . CH3OH 的物質的量增加 D . c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小 E . 平衡常數K增大 （4） 寫出甲醇﹣空氣﹣KOH

19、溶液的燃料電池負極的電極反應式：________． （5） 甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化． ①寫出陽極電極反應式________． ②寫出除去甲醇的離子方程式________． 23. （7.0分） (2018高一下長治期末) 某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。 （1） 濾液A中鐵元素的存在形式為________(填

20、離子符號)，生成該離子的離子方程式為________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。 （2） 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。 a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2 （3） 為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是________。 （4） 溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為________。 （5） 將Na2CO3溶液滴入

21、到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是________。 24. （10分） 消毒劑在公共場所進行衛(wèi)生防疫時發(fā)揮著重要的作用． （1） 氫氧化鈉能殺滅細菌、病毒和寄生蟲卵等，它的俗名為________ （2） 二氧化氯（ClO2）可用于飲用水的殺菌消毒，其中氯元素的化合價為________ （3） 氧化鈣與水反應生成一種具有消毒能力的物質，該物質的化學式為________ （4） 過氧乙酸（CH3COOOH）是被廣泛使用的高效消毒劑，它不穩(wěn)定易分解放出一種常見的氣體單質，并

22、生成醋酸（CH3COOH），該反應的化學方程式為　________；所以過氧乙酸溶液應________保存． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題（每題2分，共18分。） (共18題；共45分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 二、 填空簡答題（本大題包括6小題，共55分。） (共6題；共55分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、