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四川省廣安市高考化學(xué)二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

上傳人:sha****en 文檔編號:14790289 上傳時間:2020-07-30 格式:DOC 頁數(shù):9 大?。?09KB
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四川省廣安市高考化學(xué)二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_第1頁
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1、四川省廣安市高考化學(xué)二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題;共20分) 1. (2分) (2016高一下淮南期中) 根據(jù)有關(guān)概念,推斷下列說法中正確的是( ) A . NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時,一定會破壞離子鍵 B . 元素的非金屬性越強,單質(zhì)的活潑性一定越強 C . 物質(zhì)中分子間的作用力越大,分子越穩(wěn)定 D . 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 2. (2分) (2016高二上江陰期中) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A

2、 . 乙醇的分子式為:C2H5OH B . 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式: C . 乙烯的電子式: D . 丙烷分子的球棍模型示意圖: 3. (2分) 下列各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是( ) A . 二氧化硅和生石灰的熔化 B . 氯化鈉和鐵的熔化 C . 碘和干冰的升華 D . 氯化銨受熱氣化和苯的氣化 4. (2分) (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分別代表四種元素。若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n , 則下列關(guān)系正確的是( ) A . a-c=m-n B . b-d=

3、m+n C . a>b>d>c D . a

4、O C . NH4Cl的電子式: D . 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: 8. (2分) (2019高一下吉林期末) 元素 中文名為 ,是一種人工合成的稀有氣體元素,下列說法正確的是( ) A . 核外電子數(shù)是118 B . 中子數(shù)是295 C . 質(zhì)量數(shù)是177 D . 第六周期0族元素 9. (2分) 下列有關(guān)含氧酸的說法中正確的是( ) A . 元素的非金屬性越強,其含氧酸的酸性就越強 B . 含氧酸中有多少個H原子,就屬于幾元酸 C . 同一元素的不同含氧酸,非羥基氧越多,該酸的酸性越強 D . H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1,所以

5、它們的酸性相近 10. (2分) (2019高二下慈溪期中) 下列說法不正確的是( ) A . 共平面的碳原子至少有10個 B . 聯(lián)苯 的二氯代物有15種 C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D . 正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種,它們的沸點不相同 二、 綜合題 (共4題;共23分) 11. (6分) (2019高二下牡丹江期中) 硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示: H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔點/℃ ?85.5 115.2 >600(分解) ?75.5 16.

6、8 10.3 沸點/℃ ?60.3 444.6 ?10.0 45.0 337.0 回答下列問題: (1) 基態(tài)O原子的電子排布圖為________,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形,O原子最外層電子的運動狀態(tài)有________種。 (2) 下圖為S8的結(jié)構(gòu),該分子中S原子的雜化軌道類型為________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為________。 (3) 氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形;固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子,該分子中S原子的價層電子數(shù)________。

7、 (4) FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+________個,有S22-________個,晶胞中Fe2+位于S22-所形成的________(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為________g?cm﹣3。 (5) 在硅酸鹽中,SiO44﹣四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為________。該多硅酸根的化學(xué)式為________。 12. (7分) (2016新課標(biāo)

8、Ⅲ卷) 【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等.回答下列問題: (1) 寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________. (2) 根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga________As,第一電離能Ga________As.(填“大于”或“小于”) (3) AsCl3分子的立體構(gòu)型為________,其中As的雜化軌道類型為________. (4) GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是________. (5) GaAs的熔點為1238℃,密度為ρ g?cm﹣3,其

9、晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示. 該晶體的類型為________,Ga與As以________鍵鍵合.Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g?mol﹣1和MAs g?mol﹣1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________. 13. (5分) (2015高二下廣平期中) 碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用.請回答下列問題: (1) 碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為________; (2) H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為________,固態(tài)H2O的晶

10、體類型為________, (3) 比較鍵角的大?。篐2O________CH4(填“>”“<”或“=”),原因為________; (4) 元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________. 14. (5分) (2017高二下莆田期中) 用下列:①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空.?。?﹣4小題填序號) (1) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是________; (2) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是________; (3) 不存在化學(xué)鍵的是________; (4) 離子化合物有_____

11、___; (5) 寫出Na2O2的電子式:________; (6) CO2分子中碳原子采用________雜化. 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題;共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 綜合題 (共4題;共23分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、

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