《四川省攀枝花市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省攀枝花市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、四川省攀枝花市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱 B . 化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化 C . 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù) D . 如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

2、2. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱 B . 1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱 D . 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. （2分） 1mol H﹣H鍵的鍵能是436kJ，1mol I﹣I鍵的鍵能是151kJ，1mol H﹣I鍵的鍵能是299kJ，則對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI

3、（g）的說法，不正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng) B . 放熱反應(yīng) C . 化合反應(yīng) D . 可逆反應(yīng) 4. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ?mol﹣1 ， 則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（ ） A . +92.3 kJ?mol﹣1 B . ﹣92.3 kJ?mol﹣1 C . ﹣184.6 kJ?mol﹣1 D . +184.6 kJ?mol﹣1 5. （2分） 已知下列熱化學(xué)方程式 C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H

4、1 C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H2 C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4 2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）△H5 其反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是（ ） A . △H3＜△H2＜△H1＜△H4＜△H5 B . △H1＜△H2＜△H3＜△H5＜△H4 C . △H4＜△H5＜△H1＜△H2＜△H3 D . △H4＜△H5＜△H3＜△H2＜△H1 6. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 各圖中表示熱化學(xué)方程式A（g）+B（g）═

5、C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三下城中開學(xué)考) 利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）。下列有關(guān)說法正確的是（ ） ① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJmol-1 ② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2 = + 41.0 kJmol-1 ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJmol-1 A . 反應(yīng)②為放熱反應(yīng) B . 反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化

6、為熱能 C . 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D . 反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJmol–1 8. （2分） (2016高二下大連開學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生 B . 氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1 ， 則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1 C . 將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（

7、l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1 D . 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ 9. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B . 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol﹣1 ， 則水分解的熱化學(xué)方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol﹣1 C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（

8、aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ， 則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量為57.3 kJ D . 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ?mol﹣1 10. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分類成溶液、膠體和濁液 B . 25℃，0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 C . 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑

9、有關(guān) D . 二次電池放電時作負(fù)極的電極在充電時與外電源負(fù)極相連 11. （2分） (2016高一下河北期中) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（ ） A . ﹣1780kJ/mol B . ﹣1220 kJ/mol C . ﹣450 kJ/mol D . +430 kJ/mol 二、 綜合題 (共7題；共24分) 12. （4分） (2018高三下新余開學(xué)考) （Ⅰ

10、）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示： 化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度℃ 500 800 ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2．5 0．15 ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) K2 1．0 2．50 ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) K3 （1） 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=________（用K1、K2表示）。500℃時測得反應(yīng)③在某時

11、刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15， 則此時 V正________ V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。 （2） 在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是________。 （3） 一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡

12、時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________。 （4） （Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。 ①常溫下，向10 mL 0．01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01molL-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系________ ； ②稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25molL-1 NaOH 溶液至2

13、0mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O42H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ 。 13. （3分） 電化學(xué)原理常應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理． （1） 對工業(yè)廢水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一，含氰廢水中的CN﹣有劇毒． ①CN﹣中碳元素顯+2價，則非金屬性N________C（填＜，=或＞） ②在微生物的作用下，CN﹣能夠被氧氣氧化成HCO3﹣，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為________． （2） 某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，將下列裝置

14、如圖1連接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F(xiàn)是鐵，丙是模擬精煉銅．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題： ①電源 B 極的名稱是________ ②甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：________． ③通電一段時間后，丙中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將________（填“變大”、“變小”或“不變”）． ④裝置丁中的現(xiàn)象是________． （3） 對生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根離子）．陽極的電極反應(yīng)式為________． ②電解過

15、程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6﹣8，此時進(jìn)入濃縮室的OH﹣可忽略不計(jì)．400mL 10g?L﹣1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L﹣1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol﹣1） 14. （3分） (2016高三上黑龍江期中) 能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)． （1） ①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ?mol﹣1 ②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol﹣1 ③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O

16、3（s）△H3=ckJ?mol﹣1 則C的燃燒熱________kJ?mol﹣1 依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________（填序號）． A．C（s）+CO2（g）═2CO（g） B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g） D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個原電池，請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：________． （2） 某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJ?mo

17、l﹣1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng)前壓強(qiáng)為P．，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中P/P．與時間t的關(guān)系如圖2所示．請回答下列問題： ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）________． A．壓強(qiáng)保持不變 B．氣體密度保持不變 C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍 ②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為________． ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________． A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 B．分離出NH3 C．升高溫度 D．充入He氣使壓強(qiáng)增大 E．加入一定量的N2．

18、 15. （4分） (2019高二上大足期末) 完成下列各題。 （1） 在25℃101kPa時，CO在1molO2中恰好完全燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為________。 （2） 同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。已知： 白磷燃燒：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol 紅磷燃燒：P（s）+ O2（g）＝ P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol 則相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________（填“高”或“低”），寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為______

19、__。 （3） 已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，斷裂1molO=O鍵時吸收熱量bkJ，形成1molH—O鍵時放出熱量ckJ，形成1molC=O鍵時放出熱量dkJ，則C—H鍵斷裂時吸收熱量為________（用abcd表示）。 16. （3分） (2016高一下武城期末) 某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1 min時到達(dá)平衡，如圖所示： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （2） ①若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1 min

20、時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為________． 17. （2分） (2015奉新模擬) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定． （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 a.若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g． b.從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：________． 名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 序號

21、a b c d e f （2） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示． a.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：________． b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表． ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值（t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4

22、 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）． ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度． 18. （5分） (2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙

23、醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)． （1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJ?mol﹣1 CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJ?mol﹣1 H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJ

24、?mol﹣1 ①△H=________kJ?mol﹣1 ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）． ③若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=________； ④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤齃i2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________． （2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成

25、乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：________． （3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）． ①請?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．________ ②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所

26、示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________． （4） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol?L﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是________ A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+） C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣） D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3） 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共7題；共24分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、