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1、陜西省寶雞市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共7題;共14分)
1. (2分) 下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是( )
選項
陳述I
陳述II
A
Na2O2具有漂白性
Na2O2可用于潛水呼吸用氧
B
SiO2有導電性
SiO2可用于制作光導纖維
C
濃H2SO4有脫水性
濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
D
CO有還原性
CO可用來冶煉生鐵
A . A
B . B
C . C
D .
2、 D
2. (2分) (2017西城模擬) 化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A . 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化
B . “神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯,制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
C . 濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體
D . 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
3. (2分) 下列敘述中,錯誤的是( )
A . 原子半徑:Na>Si>Cl
B . 還原性:Na>Mg>Al
C . 穩(wěn)定性:SiH4>H2S>HCl
D . 酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
4
3、. (2分) (2016高二上黑龍江開學考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A . 原子半徑:W>Z>Y>X
B . 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z
C . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D . 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
5. (2分) (2016高一下簡陽月考) X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學式可表示為( )
A . XY
4、
B . XY2
C . XY4
D . X2Y3
6. (2分) (2016高一下衡水月考) A,B均為原子序數(shù)1﹣20的元素,已知A的原子序數(shù)為n,A2+離子比B2﹣離子少8個電子,則B的原子序數(shù)是( )
A . n+4
B . n+6
C . n+8
D . n+10
7. (2分) (2016高一下盧龍期中) 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是( )
A . LiI
B . NaBr
C . KCl
D . CsF
二、 綜合題 (共7題;共37分)
8. (8分) (2018高一下南平期末) S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下
5、,S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B . 13.5 gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NA
C . S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂
D . S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵
9. (5分) (2019高一上上海期末) 氯氣是一種重要的化學物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有多種用途:
(1) 從海水中獲得食鹽的方法稱為________。NaCl的電子式是________。
(2) 實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________(選填編號)。
6、
A . 電極a為陰極
B . 電極b上發(fā)生了還原反應
C . 陽極附近溶液變紅
D . 陰極產(chǎn)生黃綠色氣體
(3) 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應的化學方程式:________,若得到氯氣1.12L(標準狀況下)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。
(4) 電解時應避免兩極產(chǎn)物相互接觸,否則可能發(fā)生副反應。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應的化學方程式:________ 。
(5) 氯氣有毒,但是也可以用來消毒的原因是________。
(6) 某同學用氯氣做了如下實驗:
①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4,振蕩,靜置后可
7、觀察到________。
②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層中顏色會逐漸變淺,最后變成無色。則下列說法正確的是________
a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化
b、CCl4被氧化
c、CCl4層中溶質(zhì)被還原
d、CCl4被還原
(7) 氫氣是一種清潔能源,有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點?請用文字作簡要解釋。________
10. (5分) (2018高二上北京期中)
(1) I. 常溫下,將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:
組別
c(一元酸)或c(H+)
c(NaOH)/mol/L
混合溶液的pH
甲
8、c(H+)=0.1 mol/L的HX酸
0.1
pH=a
乙
c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH=7
丙
c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH=9
①甲組實驗中HX為弱酸,a________7(填“<”,“=”或“>”)。
②乙組實驗中HY溶液的pH=________。
③丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為________,
所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。
(2) II. 將0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積
9、變化如圖:
①HA為________酸(填“強”或“弱”)。
②N點pH>7的原因是(用離子方程式表示)________。
③下列說法正確的是________;(填字母)。
a. M點c(HA)-)
b. M點c(Na+)>c(OH-)
c. P點c(Cl-)=0.05 molL-1
④NaA與NaOH等濃度等體積混合時,溶液中c(A-)________c(OH-)(填“<”,“=”或“>”)
11. (5分) (2019高二上奉賢期中) 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示,若X越大,則原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是
10、某些短周期元素的X值。
元素
Li
Be
B
C
O
F
X值
0.98
1.57
2.04
2.53
3.44
3.98
元素
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1) 通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍:________
11、.
(4) 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值△X>1.7時,一般為離子鍵,當△X<1.7時,一般為共價鍵,試推斷AlBr3中化學鍵的類型是________
(5) 預測元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外).
12. (5分) (2016分宜模擬) X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,ZX焰色反應為黃色;Y、D同主族,可形成DY2、DY3兩種分子.請回答下列問題:
(1) D在元素周期表中的位置為________.Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序為________(用元素
12、符號表示).
(2) 上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是________(寫化學式).
(3) 由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是________(寫化學式).
13. (4分) (2016高一上上饒期末) 完成下列反應的反應方程式:
(1) NaOH溶液吸收氯氣的反應:________
(2) 鐵與水蒸氣在高溫下的反應:________
(3) 氫氧化鐵溶于鹽酸:________
(4) 鋁單質(zhì)溶解在氫氧化鈉溶液中:________
(5) 過氧化鈉與二氧化碳反應:_______
13、_.
14. (5分) (2016高二下西安期末) 前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2.
(1) 六種元素中第一電離能最小的是________;(填元素符號,下同)
(2) 黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑);請寫出黃血鹽的化學式____
14、____,1mol AB﹣中含有π鍵的數(shù)目為________(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA),黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號);
a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.分子間的作用力
(3) 很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO.其中碳原子采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為________,它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是________.
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參考答案
一、 單選題 (共7題;共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 綜合題 (共7題;共37分)
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14、答案:略