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云南省紅河哈尼族彝族自治州高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、云南省紅河哈尼族彝族自治州高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題;共14分) 1. (2分) 下列關于化學與生活的敘述,不正確的是( ) A . 學校在走道的鐵欄桿新刷紅色的漆,油漆里的紅色顏料的主要成分是Fe2O3 B . 用食醋除去茶壺的水垢,是利用了食醋中的醋酸的酸性 C . 家用84消毒液,是利用其主要成分次氯酸或次氯酸鹽的強氧化性消毒殺菌 D . 市面上銷售的加碘食鹽,可以用滴加淀粉溶液檢驗碘的存在,現象是變藍 2

2、. (2分) 下列陳述I、II均正確且有因果關系的是( ) 選項 陳述I 陳述II A Na2O2具有漂白性 Na2O2可用于潛水呼吸用氧 B SiO2有導電性 SiO2可用于制作光導纖維 C 濃H2SO4有脫水性 濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2 D CO有還原性 CO可用來冶煉生鐵 A . A B . B C . C D . D 3. (2分) (2016高一下襄陽月考) 短周期元素A,B,C,D的原子序數依次增大,A原子在元素周期表中原子半徑最小,B原子最外層電子數是電子層數的3倍,D與B屬于同一主族,CA2是一種儲氫材料.下列敘述正確

3、的是( ) A . 元素B的單質與化合物A2D反應能生成D的單質 B . 工業(yè)上利用鋁熱反應可制得單質C C . 原子B,C,D半徑的大小順序:D>C>B D . 一定條件下,過量的B單質與D單質直接生成BD3 4. (2分) 下列各組微粒,半徑大小比較中錯誤的是( ) A . K>Na>Li B . Na+>Mg2+>Al3+ C . Mg2+>Na+>F﹣ D . S2﹣>Cl﹣>F﹣ 5. (2分) (2016高二下邵陽月考) 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序數依次增大,它們原子的最外層電子數之和為14.X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Z與X原子

4、的最外層電子數相同,Y與W同主族.下列說法正確的是( ) A . X與Y只能形成一種化合物 B . 原子半徑:r(Y)<r(W)<r(Z) C . W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D . Z的最高價氧化物對應的水化物是酸 6. (2分) (2015仙桃模擬) 原子序數依次增大的四種短周期元素X,Y,Z,W,其中Y,Z,W同周期,X和W同主族,簡單離子半徑的大小為X﹣>Y+ , 其中Z為地殼中含量最高的金屬元素,則下列說法正確的是( ) A . X和W元素的最高正價相同 B . Y,Z均為金屬元素,故X,Y,Z三種元素不能形成化合物 C . 工業(yè)上常利用電解Z

5、W3溶液冶煉金屬Z D . Y,W的最高價氧化物水化物均能溶解Z單質 7. (2分) (2018高一下桂林開學考) N、O、Si、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是( ) A . N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱 B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧,又是形成酸雨的主要物質 C . S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應,各自又能與某些酸反應 D . N、Si、S的單質均能和氧氣反應,生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2 二、 綜合題 (共7題;共37分) 8. (8分) (2017高一上溫州期中) 已知aAm+

6、與bBn﹣具有相同的核外電子排布,則下列關系正確的是( ) A . a=b+m+n B . a=b﹣m+n C . a=b+m﹣n D . a=b﹣m﹣n 9. (5分) (2016杭州模擬) 請回答: (1) NaOH的電子式為________. (2) 工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅,用化學方程式表示________. (3) FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現象,寫出相關離子方程式________. (4) 完成以下氧化還原反應的離子方程式: (________) Cr2O2﹣7+(____

7、____) H2O2+(________)________═(________) Cr3++(________)H2O+(________)________. 10. (5分) 鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應用逐漸得到重視和發(fā)展。 (1) Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示: ①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為________。 ②操作b為________,操作c為________。 ③Al(NO3)3待測液中,c (Al3+)=________molL-1(用m、V表示)。

8、 (2) 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質,其反應原理如下圖所示: ①根據下表數據,請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在________范圍內(填字母序號)。 物質 Na S Al2O3 熔點/ ℃ 97.8 115 2050 沸點/ ℃ 892 444.6 2980 a.100 ℃以下 b.100 ℃~300 ℃ c. 300 ℃~350 ℃ d. 350 ℃~2050 ℃ ②放電時,電極A為________極。 ③放電時,內電路中Na+的移動方向為________(

9、填“從A到B”或“從B到A”)。 11. (5分) (2019高三上唐山月考) 隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題: (1) f在元素周期表的位置是________。 (2) 上述元素形成的簡單陰、陽離子中,離子半徑最大的是(用化學式表示,下同)________;在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物中的酸性最強的是________。 (3) d、e能形成原子個數比為1:1的化合物,該化合物的電子式為________,0.1 mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數為____

10、____。 12. (5分) 表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 涉及到填寫的物質寫元素符號或化學式 (1) 寫出②號形成的單質的電子式 ________,在這些元素中,化學性質最不活潑的是:________ (2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是 ________,堿性最強的化合物的電子式是________ (3)

11、 單質硬度最大的元素是 ________其氫化物結構式為________ (4) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ________;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應離子方程式________ (5) 用電子式表示元素④與⑥形成的化合物: ________ ,該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物. 13. (4分) (2016高一上水富期末) Na2O2具有強氧化性,可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等. (1) Na2O2中O元素的化合價為________. (2) 如圖所示實驗,滴入幾滴水,現象是________,反應的化學方程式為______

12、__.實驗結束后,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,現象是________. (3) 若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣,棉花燃燒.原因是Na2O2與H2O和CO2反應,其中與CO2反應的化學方程式為________.若標準狀況下反應生成了5.6L O2,則轉移電子的物質的量為________mol. 14. (5分) (2019高一下扶余月考) 下表是周期表中的一部分,根據A—I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G

13、 3 B C F H I (1) 表中元素,化學性質最不活潑的是________,只有負價而無正價的是________,還原性最強的單質是________,氧化性最強的單質是________。 (2) 最高價氧化物的水化物中,既能和鹽酸又能和氫氧化鈉反應的是________,酸性最強的是________,堿性最強的是________。 (3) A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的________。 (4) 在A、B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是________。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題;共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題;共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 11、答案:略 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13、答案:略 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、

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