《云南省楚雄彝族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省楚雄彝族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、云南省楚雄彝族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一上潮南期中) 常溫下鋁在空氣中不易生銹而鐵易生銹原因是（ ） A . 鋁比鐵化學(xué)性質(zhì)活潑 B . 鋁表面有一層致密氧化膜起保護(hù)作用 C . 鋁性質(zhì)太活潑已經(jīng)全部被氧化成了氧化鋁 D . 鐵有可能只失去二個(gè)電子而鋁失三個(gè)電子，從而比鋁更容易被氧化 2. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 下列各項(xiàng)關(guān)于銅電極的敘述正確的是（

2、 ） A . 銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B . 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 C . 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D . 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極 3. （2分） (2016高三上河北期中) 截至到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．圖2為電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．下列敘述中正確的是（ ） A . 圖1中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極 B . 圖2溶液中電子流向：從B極流向A極 C

3、 . X2為氧氣 D . 工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O 4. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列能夠構(gòu)成原電池的是（ ） A . 稀硫酸 B . 稀鹽酸 C . 酒精 D . 硫酸銅 5. （2分） (2016寶應(yīng)模擬) 圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)不正確的是（ ） A . 從E口逸出的氣體是H2 B . 從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性 C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22．4 LCl2 ， 便產(chǎn)生2 mol NaOH D . 粗鹽水中含Ca2+、M

4、g2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時(shí)應(yīng)最先加入Na2CO3溶液；精制后的飽和食鹽水由A口加入 6. （2分） 用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 （ ） A . 0.64 g B . 1.28 g C . 2.56 g D . 5.12 g 7. （2分） (2016北京) 用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；… 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（

5、 ） A . a、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B . b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C . c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D . 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 8. （2分） (2019高一下慈利期中) 下列圖示的裝置不能形成原電池的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上清流期中) 如下圖所示裝置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ） A . ③①④② B . ①②④③ C . ①②③④

6、 D . ②①④③ 10. （2分） (2016高二下南陽(yáng)期末) 金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面 B . 比較Mg，Al，Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高 C . M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne-

7、=4M(OH)n D . 在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2 ， 宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜 11. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到?，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 銅片做陰極，石墨做陽(yáng)極 B . 白色沉淀在陰極附近生成 C . 陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2

8、， 碘遇淀粉變藍(lán) D . 陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2 ， 碘遇淀粉變藍(lán) 12. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 下列能構(gòu)成原電池的一組裝置是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二下溫州期末) 甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B . 負(fù)極的電極反應(yīng)

9、式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋ C . b口通入的氣體為O2 D . 用該電池進(jìn)行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，生成2.24L氫氣 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2017高一上昌平期末) 氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循環(huán)過(guò)程，工業(yè)上也可通過(guò)一系列的化學(xué)反應(yīng)模擬該過(guò)程，實(shí)現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化． （1） 請(qǐng)寫出過(guò)程①中雷電固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式________． （2） 過(guò)程③中NH3在土壤中會(huì)被微生物轉(zhuǎn)化成HNO2，過(guò)程④中HNO2會(huì)被微生物繼續(xù)轉(zhuǎn)化為HNO3，試寫出過(guò)程③的化學(xué)方程式_

10、_______． （3） 工業(yè)上利用氫氣與空氣中分離出的氮?dú)夂铣砂睔猓M實(shí)現(xiàn)過(guò)程②，寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的方程式________． （4） 工業(yè)上利用氨氣制備硝酸．同學(xué)甲欲探究硝酸能否與H后金屬發(fā)生反應(yīng)，做了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有稀硝酸的試管中加入Cu片，請(qǐng)你寫出相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________，該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是________． （5） 實(shí)驗(yàn)室中用NaNO2與氯化銨共熱制取N2，該反應(yīng)體現(xiàn)了NaNO2的________性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會(huì)生成________，體現(xiàn)了NaNO2的________性． 15. （4分） (2018高一下六安期末) （1） 為了驗(yàn)證Fe3+與

11、Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。 （2） 將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。 A處其電極反應(yīng)式為________； （3） 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個(gè)中子，Z的值為________，A的值為________。 （4） 將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) Br2(g)+H2(g) 2min

12、后，測(cè)知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=________ 16. （3分） (2016高一下武進(jìn)期末) CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料． （1） 已知8.0g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=________kJ?mol﹣1 （2） 以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為________，通入b氣體的電極反應(yīng)式為________．（質(zhì)子

13、交換膜只允許H+通過(guò)） （3） 在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向． ①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在________左右． ②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為________． （4） CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx，則x值為________． 17.

14、 （3分） (2016高三上盤山期末) I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯． 已知某溫度下： 反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol； 反應(yīng)②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol； ①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， （1） 請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________; 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（用K1、K2表示） （2） 恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注． （

15、3） Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響． 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（填“增大”或“減小”或“不變”）． （4） 由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為________（填“a”或“b”或“c”或“d”） （5） 圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，

16、反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，溫度T1________T2（填“＞”或“=”或“＜”） 18. （4分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過(guò)電解精制飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、________，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量________，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ________（填氣體化學(xué)式），則溶液 ________（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。 工

17、業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下： （3） 為確保 完全反應(yīng)，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應(yīng)完全的理由：________ （4） 鹽酸濃度測(cè)定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量 的溶液。過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測(cè)鹽酸滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過(guò)程三次，計(jì)算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液 本測(cè)定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、________ （5） 本

18、測(cè)定的反應(yīng)原理是________（用化學(xué)方程式表示）。 （6） 接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是________ （7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、