《安徽省滁州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省滁州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、安徽省滁州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2017高一下河南期中) 某同學(xué)在研究前 18 號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)弧 線上的“．”代表一種元素，其中 O 點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯誤的是（ ） A . B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 B . 虛線相連的元素處于同一族 C . 離 O 點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 D . A、B 兩種元素組成的化合物

2、中可能含有共價(jià)鍵 2. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（ ） A . H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B . HNO3 H3PO4 H2SO4 C . HI HBr HCl D . HClO HNO3 HClO4 3. （2分） (2016高一下成都期中) A,B,C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．已知：B,C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B,C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍．則A,B,C分別是（ ） A . C,Al,P B . N,Si,S C . 0,

3、P,Cl D . F,S,Ar 4. （2分） 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2﹣具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測正確的是（ ） A . 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B . 原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2﹣ C . 同主族元素中X的金屬性最弱 D . 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 5. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是（ ） A . 原子半徑：P < S < Cl B . 非金屬性：P > S > Cl C . 酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4 D . 穩(wěn)定性

4、：PH3 > H2S > HCl 6. （2分） (2016高一下城中期中) 同一主族的X，Y，Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ， 下列推斷正確的是（ ） A . 原子序數(shù)：X＜Y＜Z B . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3 C . 元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z D . 電子層數(shù)：Y＞X＞Z 7. （2分） (2017高三上海淀期中) ①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合價(jià) +1 +1 +2 -2 -1

5、-1、+7 原子半徑/nrn 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列說法不正確的是 A . ①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合 B . ②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng) C . ③與⑥可以形成離子化合物 D . 非金屬性④>⑤ 8. （2分） 下列物質(zhì)的性質(zhì)（或性質(zhì)遞變規(guī)律）與鍵能有關(guān)的是（ ） A . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 B . NH3易液化 C . HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 D . H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn) 二、 填空題 (共3題；共15分) 9. （3分） 下表為

6、元素周期表的一部分，針對表中①～⑥元素，回答下列問題 （1）①元素在周期表中的位置是第二周期　________　族． （2）②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是　________?。ㄌ钤胤枺? ③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是　________　（填化學(xué)式）． （3）寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式________ 10. （6分） 下列各個(gè)曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中： （1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)　________　； （2）第3周期元素的最

7、高化合價(jià)　________??； （3）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________ 11. （6分） 用“＜”或“＞”回答下列問題： （1）金屬性：Na________K B________Al Ca________Mg （2）非金屬性：S________Cl P________Cl S________O （3）酸性：H2CO3________H2SiO3 ， H2SiO3________H3PO4 （4）堿性：Ca（OH）2________Mg（OH）2 ， Mg（OH）2________Al（OH）3 ． 三、 綜合題 (共3題；共19分) 12. （7分）

8、 下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題． ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0 2 C N O 3 Na Mg Si S Cl Ar 4 Ca （1） 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是　________（填元素名稱）； （2） N原子結(jié)構(gòu)示意圖為　________；Ca的最外層電子數(shù)為________ （3） 第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是　________（填化學(xué)式）； （4） C、N和O原子半徑由小到大的順序的是___

9、_____ （5） 第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是　________；（填化學(xué)式）； （6） Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是________（寫出一種）． （7） 海洋是大自然賜予人類的寶物．從中可以提取的第一大類物質(zhì)是　________該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為________色，它暴露在空氣中易潮解是因?yàn)檫€含有________ （8） Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 13. （4分） X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，Z

10、原子的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，W形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題： （1） Q+核外電子排布式為________； （2） 化合物YX4中Y的雜化方式為________，ZW3﹣離子的立體構(gòu)型是________． （3） Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是________（填化學(xué)式），原因是________． （4） Q元素可形成一種化合物[Q（NH3）4]SO4，該物質(zhì)中含化學(xué)鍵有________． （5） Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原

11、子數(shù)為________，Y原子的配位數(shù)為________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為________（用含a和ρ的代數(shù)式表示） 14. （8分） (2018高一上上海期中) 有四種元素 A、B、C、D，其中 B2?離子與 C+離子核外都有二個(gè)電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答： （1） A，B，C，D 的元素符號分別為________、________、________、________。 （2） B2?的電子式為________，D 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題；共15分) 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共3題；共19分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 12-8、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、