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1、安徽省黃山市高考化學一輪基礎(chǔ)復習:專題15 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共8題;共16分)
1. (2分) (2018高三上黑龍江期中) 已知第三周期元素M,其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是( )
A . M元素存在同素異形體
B . M元素為非金屬元素
C . M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸
D . 常溫下,能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
2、
2. (2分) (2017新課標Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生.下列說法不正確的是( )
A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強
B . Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C . Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅
D . Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期
3. (2分) (2016高一下溫州期末) 甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表,甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種
3、單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A . 金屬性:甲>乙>丁
B . 原子半徑:辛>戊>己
C . 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D . 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
4. (2分) (2016高一下定興期中) 下列四個選項中,可由甲推導出結(jié)論乙的是( )
甲
乙
A
某過程發(fā)生能量變化
該過程發(fā)生化學反應(yīng)
B
兩種元素同一主族
兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同
C
A原子失去的電子比B原子的多
A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強
D
某物質(zhì)是離子化合物
該物質(zhì)中一定含有金屬元素
A .
4、A
B . B
C . C
D . D
5. (2分) (2018高三下城中開學考) W、X、Y、Z均為的短周期元素,原子序數(shù)依次增加,W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A . 原子半徑:Y>Z>X>W(wǎng)
B . 簡單氫化物的熔沸點:Z>X>W(wǎng)
C . X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物
D . 最高價氧化物的水化物的酸性:W <Z<X
6. (2分) 已知16S和34Se位于同一主族,下列說法正確的是( )
A . 熱穩(wěn)定性:H2Se>H2S>H2O
B . 原子半
5、徑:Se>S>Cl
C . 酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4
D . 還原性:S2﹣>Se2﹣>Br﹣
7. (2分) (2018龍巖模擬) X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y的原子序數(shù)之和等于W,下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
Q
A . X和W不可能存在于同一離子化合物中
B . QY2、Y3和Q2均可用于自來水消毒
C . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q>Z>W(wǎng)
D . W、X、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均依次遞減小
8. (2分) (2017高一下
6、鄭州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色.上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A . 原子半徑:X<Y<Z
B . 非金屬性:X>Y>Z
C . W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D . q與s均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性
二、 填空題 (共3題;共15分)
9. (3分) (2016高二上綿陽期中) H3AsO4、H
7、2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為________.
10. (6分) 請設(shè)計一個實驗方案驗證元素氯和溴的單質(zhì)的氧化性強弱(寫出步驟、現(xiàn)象、結(jié)論,要求簡潔、準確).
供選擇的實驗藥品有:NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精;儀器自選.
步驟:________.
寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________.
現(xiàn)象:________.
結(jié)論:________.
11. (6分) 現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器,根據(jù)現(xiàn)有藥品,請你設(shè)計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱.依據(jù)你設(shè)計的實驗方案,回答下列問題:
(1)實
8、驗原理: ________;(用化學方程式表示)
(2)實驗中所需的化學儀器有________.
(3)實驗探究:取少量反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4 , 滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3 , 理由是: ________(用離子方程式表示).
三、 綜合題 (共3題;共19分)
12. (7分) (2016高一下大名月考) A,B,X,Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成
9、X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題.
(1) Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;化合物BA4的電子式為________.
(2) 化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有 (填序號).
A . 離子鍵
B . 極性共價鍵
C . 非極性共價鍵
D . 氫鍵
(3) 化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是________(填化學式),其主要原因________.
(4) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________.
13. (4分) A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的
10、原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11.請回答下列問題:
(1)
以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式) ________,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)________
(2)
由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為________
(3)
固體化合物E2D2投入到化合物E2L
11、的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的離子方程式________
(4)
由A、B、C、D按原子個數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y,則Y的化學式為________,向Y中加足量稀硫酸后,再加高錳酸鉀溶液,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式________
14. (8分) (2018高一下寧夏期末) 下表是元素周期表的一部分。
(1) 表中③的元素符號是________;④元素原子的最外層電子數(shù)是________。
(2) 氮元素的最低價氫化物的化學式為________,該氫化物屬于________化合物(填“離子”或“共價”), ②元
12、素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3) 某同學為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強弱,收集到下列三條信息:
①Cl2 + H2S(溶液)= S↓ + 2HCl;
②Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物;
③在加熱條件(相同溫度)下,鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵,而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。
根據(jù)以上信息可知:氯氣的氧化性________硫單質(zhì)的氧化性(填“強于”或“弱于”);在加熱條件下,銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是________(填化學式)、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是________(填化學式)。
第 8 頁 共 8 頁
參考答案
一、 單選題 (共8題;共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 填空題 (共3題;共15分)
9-1、
10-1、
11-1、
三、 綜合題 (共3題;共19分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、