《廣東省韶關(guān)市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省韶關(guān)市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣東省韶關(guān)市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高二上惠陽期中) 如圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是 （ ） A . a為直流電源的負極 B . c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═﹣H2↑ C . f電極為鋅板 D . e極發(fā)生還原反應(yīng) 2. （2分） 下列有

2、關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（ ） A . 氨常用作制冷劑 B . Fe3O4常用作紅色油漆和涂料 C . 苯常用作水果催熟劑 D . Na2O常用作呼吸面具中氧氣的來源 3. （2分） 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（ ） A . 定容時，仰視刻度線 B . 稱量用了生銹的砝碼 C . 未洗滌溶解NaOH的燒杯 D . 容量瓶未經(jīng)過干燥即用來配制溶液 4. （2分） (2020高一上西安期末) 下列氣體只能用排水法收集的是（ ） A . NH3 B . SO2 C . NO2 D . N

3、O 5. （2分） (2018高一上慈溪期中) 取某固體樣品，進行如下實驗 ①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣； ②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（ ） A . K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B . Na2CO3、AgNO3、KNO3 C . K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D . KNO3、MgCl2、NaOH 6. （2分） 碳酸的酸性比硅酸強，某化學課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能

4、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（ ） A . CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B . CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C . 高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應(yīng)生成CO2 D . 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2016高一上銀川期中) 碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═

5、3I2+3H2O+3K2SO4 （1） 改寫成離子反應(yīng)方程式后，并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，21.4gKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子________mol （2） 實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是________ A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食鹽水 所用的分離方法是________，所用的玻璃儀器有________，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘________． （3） 上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸

6、（其密度為1.84g/cm3）________mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）________． A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶 （4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 A . 溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B . 轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒 C . 向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面 D . 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 E . 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線． 8. （6分） (2016高一下重慶期中) 某實驗

7、小組用0.50mol?L﹣1NaOH溶液和0.50mol?L﹣1硫酸進行中和熱的測定． （1） Ⅰ．配制0.50mol?L﹣1NaOH溶液 ①配制0.50mol?L﹣1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有________． ②若實驗中約需要240ml0.50mol?L﹣1NaOH溶液，則應(yīng)用量筒量取2.5mol?L﹣1NaOH溶液的體積為________． （2） Ⅱ．測定中和熱 取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表． 實驗 次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 （保

8、留小數(shù)點后一位） 1 26.3 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.3 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.5 26.2 26.3 30.4 ① 近似認為0.50mol?L﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），則中和熱△H=________．（結(jié)果保留一位小數(shù)） ② 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol﹣1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能________（填字母）． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取40mL0.

9、50mol?L﹣1硫酸時俯視讀數(shù) c．硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 ③ 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3由大到小的關(guān)系為________． 9. （4分） (2018高一下歷城開學考) （1） 如圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛： ①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為________ （填“a”或“b”）。 ②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的_______

10、_（選填編號）。 A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl 此時進氣口為________（填“a”或“b”）。 ③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有________（選填編號）。 A、HCl B、NH3 C、H2 　D、CO ④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是________（選填編號）。 A、NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4 （2） 下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器： A．量筒 B．容量瓶 C．試管 D．圓底燒

11、瓶 E．托盤天平 ①其中儀器上要標出使用溫度的是________(填選項) ②可用作反應(yīng)容器并能進行加熱的是________(填選項) ③下列操作，使得實驗結(jié)果偏小的是________(填選項) A．稱取5．2 gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水 C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時俯視讀數(shù)。 D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯。 10. （7分） (2018高二下南陽開學考) Ⅰ.實驗室有一瓶混有氯化鈉的

12、氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1molL-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題： ⑴稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用； ⑵將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)壓面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度； ⑶取25.00mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）________，用酚酞作指示劑，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止； ⑷某同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000molL-1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻

13、度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）=________ ⑸由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________（填寫編號） A．中和滴定達中點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù) B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定 C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定 D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈

14、的試劑瓶中然后用來滴定 Ⅱ.含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理： ①綠礬化學式為FeSO47H20。反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為________。 ②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.010-6molL-1 ， 則廢水中c（Fe3＋）=________molL-1. （Ksp[Fe(OH)3]）=4.010-38 ， Ksp[Cr(OH)3]=6.010-31) 11. （9分） (2016高一下昆明期中) 已知：實驗室常用無水乙醇（CH3CH2OH）制備乙烯，制備原理為：CH3CH2OH

15、CH2=CH2↑+H2O． 無水乙醇性質(zhì)如表： 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性 揮發(fā)性 化學性質(zhì) 無水乙醇 ﹣114.1 78.3 能與水以任意比互溶 易揮發(fā) 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 甲、乙同學用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì)．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）． 實驗操作和現(xiàn)象： 操 作 現(xiàn) 象 點燃酒精燈，加熱至170℃ I：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色 … 實驗完畢，清洗燒瓶 III：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 （1） 寫出乙烯的1個用途：________，對應(yīng)方程式為（注明反

16、應(yīng)類型）________． （2） A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有________性． （3） 分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4使B中溶液褪色，該反應(yīng)的化學方程式為（注明反應(yīng)類型）________． （4） 乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析，認為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X．你認為這種“有刺激性氣味”氣體X是________（填化學式）． （5） 為驗證氣體X的存在，并證實是C2H4使B中溶液褪色，乙設(shè)計如下裝置，與A連接： 設(shè) 計 現(xiàn) 象 與A連接的裝置如下： C中溶液褪色，加熱后又恢復紅色；

17、 F中溶液褪色 請回答下列問題： D中盛放的試劑是________（填化學式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用離子方程式解釋）：________． 12. （7分） (2018高一下泰州期末) 利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等。 (一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。 （1） 為有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為________

18、。 a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2 b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 （2） 加入Na2CO3過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是________。 （4） (二）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下： 實驗時灼燒海帶應(yīng)在________(填儀器名稱)內(nèi)進行。 （5） 步驟④中反應(yīng)的離子方程式是________。 （6） 步驟⑤的實驗操作為________，應(yīng)

19、選用的一種溶劑X可以是________。 a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精 （7） 步驟⑥的實驗操作應(yīng)選用下圖中的________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2019高三上衡陽月考) 開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。 （1） 已知：：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）△H1＝﹣1275.6kJ?mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2＝﹣566.0kJ?mol﹣1 ③H2O（g）＝H2O（l）△

20、H3＝﹣44.0kJ?mol﹣1 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________ （2） 工業(yè)上甲醇利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示： ①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。 ②X軸上a點的數(shù)值比b點________(填“大”或“小”)。 ③生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+

21、3H2（g）△H＞0 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．則T1________T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為________。 （3） 現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2。寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ________。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為________。 14. （8分） (2017高一下紅橋期中) 根據(jù)問題填空： （1） 現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+

22、2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 則A，B反應(yīng)能設(shè)計成為原電池的是________（填“A”或“B”）． （2） 某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應(yīng)方程式為________． （3） 若該電池反應(yīng)過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的H2在標準狀況下的體積是________L． （4） 為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應(yīng)中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請回答以下問題． 在0～t1、t1～t2、t2～t3各個時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________，

23、產(chǎn)生這種情況可能的原因是________；該實驗過程中收集到氣體最多的是在________時間內(nèi)． （5） 為了減緩該反應(yīng)的速率，你認為可行的方法是 ． A . 向H2SO4溶液中加蒸餾水 B . 將Fe片改成Fe粉 C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D . 向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液． 15. （8分） (2018房山模擬) 某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)： 已知：生

24、成氫氧化物的 pH 如下表所示 （1） 濾渣 A 的主要成分是________。 （2） 在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有________。 （3） 在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是________。 （4） 在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L

25、） 沉鈣劑 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F 用量/g 2 2 2 5 2 剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42 根據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有________。 （5） 在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是________。 （6） 在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學方程式是________。 16. （9分） 2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙

26、氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵． （1） 該氮氫化合物的電子式為________ （2） 若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式________ （3） NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________ 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、

27、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 16-1、 16-2、 16-3、