《河北省秦皇島市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《河北省秦皇島市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省秦皇島市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線(xiàn)如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是（ ） A . 電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B . Al、Pt兩電極有氫氣生成 C . Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng) D . 甲池pH減小，乙池pH不變 2. （2分） 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（ ） A . 葡萄糖

2、的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會(huì)炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O B . 向AgNO3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣ C . 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣ D . 明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 3. （2分） 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的是（ ） ①在濾紙上稱(chēng)取NaOH固體 ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出 ③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ④定

3、容搖勻時(shí)液面下降 ⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn) ⑥定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)． A . ①③④⑤ B . ①②③⑥ C . ②③④⑥ D . ①②④⑤ 4. （2分） 收集NO和NO2兩種氣體的方法正確的是（ ） A . 都可用排水法 B . NO用排水法，NO2用向上排氣法 C . 都可用向上排氣法 D . NO用向上排氣法，NO2用排水法 5. （2分） (2018高三上淄博開(kāi)學(xué)考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線(xiàn)兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列說(shuō)法不合理的是（ ） A . X一定為KHS

4、O4 B . Y一定為Na2CO3 C . Z可能是氯水 D . M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種 6. （2分） (2018高二上煙臺(tái)期中) 三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為（ ） A . 6 B . 5 C . 4 D . 3 二、

5、實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） 實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol?L﹣1 CuSO4溶液480mL． 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整． （1） 選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、　1、2以及等質(zhì)量的兩片濾紙． （2） 計(jì)算，應(yīng)選擇下列正確　1 A．需要CuSO4固體8.0g B．需要CuSO4?5H2O晶體12.0g C．需要CuSO4?5H2O晶體12.5g D．需要CuSO4固體7.7g （3） 稱(chēng)量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)1（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）． （4）

6、溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是1 （5） 轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用1引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了2 （6） （6）定容，搖勻． （7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度． （8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀(guān)察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會(huì)1（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）． 8. （6分） (2016高二上西湖期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定． （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245

7、mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體________g． （ii）從圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：________ 名稱(chēng) 托盤(pán)天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 序號(hào) a b c d e f （2） 測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示． （i）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：________． （ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表． ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白： 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終

8、止溫度 t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）． ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（

9、填字母）________． a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度． 9. （4分） (2018高一上醴陵開(kāi)學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)根據(jù)如圖回答相關(guān)問(wèn)題： （1） A的儀器名稱(chēng)是________； （2） B可收集的一種氣體是________（寫(xiě)化學(xué)式）； （3） 用C裝置制取氧氣的化學(xué)方程式________； （4） D所示的蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的目的是________； （5） E表示鐵絲在氧氣中燃燒，圖

10、中實(shí)驗(yàn)操作可能會(huì)導(dǎo)致的后果是________； （6） F表示稱(chēng)量固體氫氧化鈉的質(zhì)量，出現(xiàn)的錯(cuò)誤是________。 10. （7分） (2015桐廬模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下： （1） 請(qǐng)將下列步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題： ①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液； ②用________量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中； ③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂

11、帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_(kāi)_______； ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性； ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄________； ⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)________，讀出量筒中水的體積為V mL． （2） 用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀(guān)察方法：________． （3） 本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 （填序號(hào)）的量筒． A . 100mL B . 200mL C . 500mL （4） 若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積

12、的計(jì)算式為Vm=________． （5） 速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________． 11. （9分） (2017高一上遵義開(kāi)學(xué)考) 科學(xué)探究是奇妙的過(guò)程，請(qǐng)你一起參與并填寫(xiě)下列空白。 【提出問(wèn)題】小森同學(xué)在滴加FeCl3溶液時(shí)，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“雙 氧水”（過(guò)氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。小森聯(lián)想到用二氧化錳可作為過(guò)氧化氫的催化劑，他想FeCl3溶液能否也可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究。 【猜想與假設(shè)】FeCl3溶液能作過(guò)氧化氫分解的催化劑 （1） 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

13、 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在一支試管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管 ________ FeCl3溶液可以催化分解H2O2 （2） 【討論與反思】 已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三種微粒，小森同學(xué)又做了三種猜想： 猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O 猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+ 猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl- 你認(rèn)為最不可能的是那一種猜想，________。小森同學(xué)認(rèn)為，要驗(yàn)證猜想，至少還需要做________個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn) 12.

14、 （7分） (2018齊齊哈爾模擬) 已知：氮化鋁（AlN）溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鋁鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣。 （1） AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_______。 （2） 甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來(lái)測(cè)定AlN的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。實(shí)驗(yàn)裝置如下： ①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)開(kāi)_______(按氣流從左到右方向，填字母）。 ②裝置A中干燥管的作用是________。 （3） 乙同學(xué)通過(guò)測(cè)定氨氣體積來(lái)測(cè)定AlN的純度。 ①導(dǎo)管a的作用是________。 ②讀數(shù)前，需要進(jìn)行的操作是________。

15、 ③若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測(cè)定的氣體體積為VmL，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則測(cè)得的AlN的純度________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2017高二上孝感期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）________NH4HSO

16、4溶液中c（NH4+） （填“=”、“＞”或“＜”）． （2） 如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________（填寫(xiě)字母）． ②室溫時(shí)，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________mol?L﹣1（填 計(jì)算式）． （3） 室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示．圖中a、b、c、d四

17、個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________． （4） 電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液，電解總反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______． （5） 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在A(yíng)l電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______． 14. （8分） (2019高二上屯溪期中) 某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下（見(jiàn)表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 反應(yīng)溫

18、 度/℃ 參加反應(yīng)的物質(zhì) Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0. 1 5 D 40 10 0.1 10 0.1 0 （1） 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________。 （2） 根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。 （3） 在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，

19、即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中： ①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）； ②A(yíng)和B、A和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是________； ③B和C 組合比較，所研究的問(wèn)題是________。 （4） 教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：________。 15. （8分） 將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）．試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)． （1） 若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是

20、________，銅單質(zhì)________（填“一定”或“可能”）存在． （2） 若CuCl2有剩余，則容器中還可能有的離子為_(kāi)_______，銅單質(zhì)________（填“一定”或“可能”）存在． （3） 若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是________，F(xiàn)e2+________（填“一定”或“可能”）存在． 16. （9分） (2020高一下浙江開(kāi)學(xué)考) 探究無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答： （1） X的化學(xué)式是________。 （2） 白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是________。 （

21、3） 高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、