《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》.ppt（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、質(zhì)量守恒定律 博文中學(xué) 張新翠,你相信嗎?,有人聲稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入少量這種試劑作催化劑，就可以使普通的水變成燃料油（主要由碳、氫元素組成），從而解決世界性的能源問題。,下列說法正確的是 （ ） A、10g食鹽溶解在90g水中，形成100g食鹽水， 遵守質(zhì)量守恒定律 B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2L水 C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量 大于參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量 D、 1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)有2g氫氣和8g 氧氣反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為 10g,我思考,C,質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物

2、質(zhì)的質(zhì)量總和。,沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不符合定律,,,只適用于化學(xué)反應(yīng),對(duì)定義的理解,我思考,用變或不變填空,我歸納,變,變,不變,不變,不變,不變,不變,不變,在線測(cè)試： 化學(xué)變化中下列項(xiàng)目一定變的有 ； 一定不變的有 ；可能變的 有 。 分子個(gè)數(shù) 分子種類 物質(zhì)種類 物質(zhì)總體積 物質(zhì)總質(zhì)量 原子種類 原子質(zhì)量 原子數(shù)目 元素質(zhì)量 元素種類,,,,三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 （一）、確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 1、在2A+B=2C+D的反應(yīng)中，9gA和8gB完全反應(yīng) 生成14gC，同時(shí)得到D的質(zhì)量為 （ ）g。 A 1.8 B 3 C 7.2 D

3、 14 2、X+2Y=Z中，3gX與足量Y反應(yīng)完全后生成8gZ，則 參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量 （ ） A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g 靈活變通 3、將100g稀鹽酸 跟10g大理石在燒杯內(nèi)混合，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為106 g,則生成二氧化碳的質(zhì)量為 。,B,C,4g,（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等）,注意：物質(zhì)質(zhì)量的求算與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān),（二）確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 1、有化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+3D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，C的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A、54 B、18 C、34 D、36

4、2、在反應(yīng)2A+B = 2 C中，3.2gA與足量的B完全反應(yīng)生成4.0 gC，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A 、28 B、44 C、80 D、64,B,C,（依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，微粒的相對(duì)質(zhì)量相等）,注意：相對(duì)質(zhì)量的求算與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),（三）確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù) 點(diǎn)燃 1、已知2X+5O2 ===== 4CO2+2H2O ，則X的化學(xué)式為（ ） A. C2H2 B. C2H2 O C. C2H3 O D. C2H4 2根據(jù)化學(xué)方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，確定X的 化學(xué)式為( )

5、 A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB3 3、在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m,A,C,C,（依據(jù) ： 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)相等）,（四）確定物質(zhì)的組成 1、 某化合物隔絕空氣加熱完全分解成NH3、CO2和H2O ，則該物質(zhì)中一定含有的元素是 （ ） A.C、H、O B. N、H、O C. C、H、O、N D. C、N、O 2、4.6g可燃物與足量氧氣完全燃燒生成 8.8gCO2和5

6、.4gH2O，該可燃物中（ ） A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素， 可能含有氧元素,C,C,（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變）,（五）確定化學(xué)反應(yīng)類型和反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之比 1、（2011廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是 ( ) A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13 B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C、待測(cè)質(zhì)量一定為4 g D、該反應(yīng)是分解反應(yīng),D,18,+6,+12,0,m,,收獲與質(zhì)疑,達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1

7、、（ 2011眉山）2011年5月初，眉山市某縣一副長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為 C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O, 反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學(xué) 式為 （ ） A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3 2我國(guó)科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀 B. 甲烷 C. 氮?dú)? D. 硫酸鋅,C,B,3、在化學(xué)反應(yīng)A+B2AB2

8、中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示將5gA與8gB2充分反應(yīng)，則 生成AB2的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g,A,4、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型屬于( ),A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng),C,5下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn)的是（ ）,C,,6.如右圖所示可以形象地表示反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及數(shù)目的變化，其中 分別表示A、B、C三種不同的分子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ） A、413 B、412 C、312 D、313,7. 紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像如下圖所示，正確的是 ( ),C,D,,謝 謝 ！,