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1、貴州省安順市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 B . 船底鑲嵌鋅塊，鋅做負極，以防止船體被腐蝕 C . 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 D . 電解精煉銅時以純銅作陰極，粗銅做陽極 2. （2分） (2018高一下包頭期末) 如圖裝置，電流計指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（

2、） A . 正極：Cu負極：ZnS：稀H2SO4 B . 正極：Zn負極：CuS：CuSO4溶液 C . 正極：Ag負極：ZnS：AgNO3溶液 D . 正極：Fe負極：CuS：AgNO3溶液 3. （2分） 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 A . 銅鋅原電池中銅是正極 B . 用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極 C . 在鍍件上電鍍銅時鍍件不作陰極 D . 電解稀硫酸制H2、O2時銅與電源正極相連 4. （2分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ） ①Zn為負極，Cu為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生 ③陽離子

3、移向Zn極 ④電子從Zn極流出沿導(dǎo)線流向Cu極 ⑤該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則負極質(zhì)量減輕16g． A . ①②④ B . ②③ C . ④⑤⑥ D . ③④⑤ 5. （2分） (2019高三上宣城期末) 如圖所示，實驗開始時先閉合K1 ， 斷開K2。一段時間后，再斷開K1 ， 閉合K2 ， 電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減輕。下列說法錯誤的是（ ） A . 閉合K1 ， 斷開K2后，B極：Ag－e－=Ag+ B . 閉合K1 ， 斷開K2后，乙池溶液濃度上升 C . 斷開K1 ， 閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng) D .

4、 斷開K1 ， 閉合K2后，NO3－從甲池進入乙池 6. （2分） (2018高三上東莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法正確的是（ ） A . H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動 B . 石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+ C . 石墨2極與直流電源正極相連 D . 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2 7. （2分） (2017高二上寧城期末) 如圖所示，將鐵棒和石墨

5、棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ） A . K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑ B . K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低 C . K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法 D . K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體 8. （2分） (2019高一下延邊期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 鎳氫電池、鋰離子電池和鋅錳干電池都是二次電池 B . 燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池 C . 化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng) D . 鉛蓄電池放電時正極是Pb負極是Pb

6、O2 9. （2分） (2017高二上菏澤期末) 如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表 B . 腐蝕時，鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng) C . 腐蝕時銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D . 腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 10. （2分） 根據(jù)圖示回答，下列說法不正確的是（ ） A . 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a極為鐵 B . 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變 C . 燃料電池中正極反應(yīng)為 O2＋2e－＋2H＋=H2

7、O D . 若用該裝置進行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時，可得到64 g精銅 11. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到?，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是（ ） A . 銅片做陰極，石墨做陽極 B . 白色沉淀在陰極附近生成 C . 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2 ， 碘遇淀粉變藍 D . 陽極

8、區(qū)溶液變藍的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2 ， 碘遇淀粉變藍 12. （2分） (2018高二上北京期末) 某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018海淀模擬) 研究小組進行如下表所示的原電池實驗: 實驗編號 ① ② 實驗裝置 實驗現(xiàn)象 連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象 左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明

9、顯現(xiàn)象 下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是（ ） A . 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動 B . 實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕 C . 實驗②中，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H++ 2e-=H2↑ D . 實驗① 和實驗②中，均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2019高一上黑龍江期末) 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與100mL很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積

10、(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題： （1） 結(jié)合OH－的能力最弱的是________(填離子符號) （2） B與A的差值為________mol． （3） 原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________． （4） B點對應(yīng)的沉淀量為________mol，C點對應(yīng)的溶液體積為________mL． （5） 硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL－1 （6） 寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式________。 15. （4分） (2015高三上福建開學(xué)考) 廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環(huán)境的重要措施．

11、 （1） 煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放． ①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象：________． ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ?mol﹣1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ?mol﹣1 則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=________． ③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是________； （2） 圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢

12、水，并獲得淡水．圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示． ①電池正極為________．（填“a”或“b”） ②電極a上的電極反應(yīng)式為________． ③電池工作過程中Na+離子移向________、Cl﹣離子移向________．（填“a電極”、或“b電極”） ④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標準狀況下）時，理論上處理咸水________g．（忽略CO2的溶解） 16. （3分） (2019高二上太原期末) （1） 電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為________， 電極反應(yīng)式為_____

13、___；電解質(zhì)溶液為________。 （2） 燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 ①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負極的電極反應(yīng)式為________。 ②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為________。 17. （3分） (2018高二上定遠期中) 在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0，已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)為91%。試回答： （1） 在生

14、產(chǎn)中常用過量的空氣，是為了________； （2） 加熱到400 ℃～500℃，是由于________； （3） 壓強采用________，原因是________； （4） 常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水，是因為________； （5） 尾氣中的SO2必須回收，是為了________。 18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題： （1） 相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“=”、“＞”或“＜”）NH4

15、HSO4中c（NH4+）． （2） 如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是________（填寫字母）； ②室溫時，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________mol?L﹣1（填數(shù)值） （3） 室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示． 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_

16、_______；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、