《青海省海北藏族自治州高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《青海省海北藏族自治州高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、青海省海北藏族自治州高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高三上德州期末) 下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（ ） 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2 先變藍色后褪色 SO2有漂白性 B 用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 無色溶液為鈉鹽溶液 C 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液 沉淀變?yōu)楹谏? Ksp（Zn

2、S）＞Ksp（CuS） D 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） 某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即變紅；另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則這種晶體是（ ） A . KSCN B . NH4SCN C . NH4Cl D . FeCl3 3. （2分） (2018高一上天津期末) 下列反應過程，不能實現(xiàn)的是（ ） A . Cu放入稀H2SO4中無明顯現(xiàn)象，向其中加入KNO3 ， 則Cu溶解并有氣體產生

3、 B . CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸，證明次氯酸是弱酸。 C . NO2通入FeCl2溶液中得到黃色溶液 D . 除去CO2中HCl氣體，可以將混合氣體通入盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶中 4. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列關于濃硫酸的敘述正確的是 A . 具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B . 常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化碳氣體 C . 是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、硫化氫等氣體 D . 常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 5. （2分） (2015高一上九江月考) 下列有關說法正確的是（ ） A . 焰色反應是化學變化 B . CO2

4、通入CaCl2溶液中會產生白色沉淀 C . Fe3+遇KSCN溶液會產生紅色沉淀 D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大 6. （2分） 下列實驗能獲得成功的是（ ） A . 苯和濃溴水混合加入鐵做催化劑制溴苯 B . 除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶 C . 向蔗糖水解后的液體中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱到沸騰，驗證水解產物為葡萄糖 D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018東城模擬) 用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產生一種固體廢料，主要

5、成分如下表。 通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。 請回答下列問題： （1） 步驟①②③中進行分離操作的名稱是________， （2） 下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是________（填字母序號）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO （3） 熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是________。 （4） 濾液①中溶質的成分是________。 （5） 步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是 ________。 （6） 將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完

6、整：________ 根據成分表中數(shù)據，計算10 kg固體廢料，理論上應再加入Na2 Si03物質的量的計算式是n( Na2SiO3)=________mol（摩爾質量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。 8. （8分） (2018高二上覃塘月考) 甲苯（ ）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答： 名稱 性狀 熔點（℃） 沸點（℃） 相對密度 （ρ水=1g/cm3） 溶解性 水 乙醇 甲苯 無色液體易燃易揮發(fā) -95 110.6 0.8660 不溶

7、 互溶 苯甲醛 無色液體 -26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。 （1） 裝置a的名稱是________，主要作用是________。 （2） 三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________，此反應的原子利用率理論上可達________。（原

8、子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)100%） （3） 經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________。 （4） 反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。 （5） 實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是________(按步驟順序填字母)。 a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥 c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2

9、 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩 9. （8分） (2019高三上拜泉月考) 某實驗小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測定產品的純度，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖 回答下列問題 （1） 盛放濃硫酸的儀器名稱為________，寫出濃H2SO4與Cu反應的化學方程式 ________。 （2） SO2與HCOONa、NaOH反應生成Na2S2O4和CO2，其離子方程式為________。 （3） 圖中虛線框中裝置用于檢驗逸出氣體中的CO2，a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。 （4） 將反應液分離提純

10、得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmolmol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為________(寫出計算式)。 10. （7分） 飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯

11、水，充分反應，至有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強； ③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生． 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體． （1） 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：________ （2） 寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 第一份________． 第二份________ （3） 試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質

12、，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為（寫化學式）________． 11. （9分） (2018高一下淇縣開學考) Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。 已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl 請回答下列問題。 （1） 試管C發(fā)生反應的化學方程式是________。 （2） 試管D中NaOH溶液的作用是______

13、__。 （3） 將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉D中止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為________，試管D中的氣體檢驗方法為________。 （4） 有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有________（用方程式回答)。對于質疑可以采用對比實驗來解決。 12. （7分） (2018大同模擬) 某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究，過程如下: （1） 調節(jié)pH，實驗記錄如下: 實驗 pH 現(xiàn)象 a 10 產生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 b 6 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

14、 c 2 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X 查閱資料得知: I.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液 II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反應 ①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是________。 ②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據是________。 （2） 取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于________溶液中,未溶解。 （3） 將X從溶液中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下: I.向X中滴加稀鹽酸

15、，無明顯變化 II.向X中加入過量濃HNO3,產生紅棕色氣體 III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗II中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀 ①實驗I的目的是________。 ②根據上述現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是________。 ③II中反應的化學方程式是________。 （4） 該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因,認為隨著酸性的增強，SO32-還原性增強，并通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗裝置如圖所示: ①氣體Y是________。 ②白色沉淀轉化為X的化學方程式是________。 13. （9分） 實驗室需要240mL 0.5mo

16、l?L﹣1硫酸．根據溶液的配制情況回答下列問題： （1） 配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）． （2） 容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，其上標有________． ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式 （3） 根據計算得知，需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸________mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、50mL、100mL量筒，應選________mL的量筒． （4） 在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低

17、的是________． ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到250mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面 ④最后定容時，仰視刻度線． 14. （12分） 在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2 ， CO2 ， 水蒸氣和炭黑． （1） 用編號為①→④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣．所用裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的流向）：　________→________→________→________

18、 （2） 實驗的裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________；結論為________．B瓶中的現(xiàn)象是________；B瓶溶液作用為________．若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結論為________ （3） 裝置 ③中加的固體藥品是________以驗證混合氣體中有________．裝置 ②中盛的溶液是________以驗證混合氣體中有　?。甠_______ 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高三上成都開學考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加

19、入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答： （1） 寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式________。 （2） 寫出AB段反應的離子方程式________。B點的沉淀物的化學式為________。 （3） 求原混合物中AlCl3的物質的量________，NaOH的質量________。 （4） 求Q點加入的HCl溶液體積．________。 16. （11分） (2016高三上集寧期中) 儲氫納米碳管的研制成功體出了科技的進步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質﹣﹣碳納米顆粒．這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2

20、、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種． （1） 請用上述物質填空，并配平化學方程式： ________C+________+________H2SO4═________+________+________Cr2（SO4）3+________H2O （2） 上述反應中氧化劑是________（填化學式），被氧化的元素________（填元素符號）． （3） H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項序號） ． A . 氧化性 B . 氧化性和酸性 C . 酸性 D . 還原性和酸性 （4） 若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的

21、氣體在標準狀況下的體積為________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、