《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8單元 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8單元 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定課件 魯科版.ppt（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)水溶液酸堿中和滴定,考綱要求:1.了解水的電離、離子積常數(shù)。(宏觀辨識與微觀探析) 2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進(jìn)行pH的簡單計算。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知),考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,水的電離 1.水的電離 (1)水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H2O+H2O H3O++OH-或簡寫為H2O H++OH-。 (2)25 時,純水中H+=OH-=;任何水溶液中,由水電離出的H+與OH-都相等。,110-7 molL-1,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.水的離子積常數(shù),c(H+)c(OH-),110-14,增大,

2、電解質(zhì),考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.水的電離平衡移動的影響因素 (1)溫度:溫度升高,KW,水的電離平衡。 (2)加入酸或堿,可水的電離(相當(dāng)于“同離子效應(yīng)”)。如在水中加入鹽酸、氫氧化鈉等,可使水的電離程度,但不影響KW的大小。 (3)加入可水解的鹽,可水的電離(相當(dāng)于“離子反應(yīng)效應(yīng)”)。如在水中加入醋酸鈉、氯化銨、碳酸鈉等,可使水的電離程度,但不影響KW的大小。 (4)加入強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4),相當(dāng)于加入酸,水的電離;加入弱酸的酸式鹽,對水的電離是促進(jìn)還是抑制,則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大。,變大,右移,抑制,變小,促進(jìn),變

3、大,抑制,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,自主練習(xí) 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)25 時,0.10 molL-1NaHCO3溶液加水稀釋后,H+與OH-的乘積變大 () (2)向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進(jìn)了水的電離,c(H+)增大,KW不變 () (3)向水中加入AlCl3溶液對水的電離不產(chǎn)生影響 () (4)100 的純水中H+=110-6 molL-1,此時水呈酸性 () (5)將水加熱,KW增大,pH減小 () (6)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中

4、滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度始終增大 (),,,,,,,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.水的電離過程可看作H2O H++OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25 )=1.010-14(molL-1)2,KW(35 )=2.110-14(molL-1)2,則下列敘述正確的是() A.H+隨溫度的升高而降低 B.35 時,H+OH- C.水的pH:pH(35 )pH(25 ) D.35 時已電離的水的濃度約為1.4510-7molL-1,D,解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的,溫度高時水中H+較高,pH較小,但水中H+=OH-,水呈

5、中性,A、B、C項錯誤;已電離的水的濃度與電離生成的H+或OH-相等,利用水的離子積常數(shù)可判斷D項正確。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.某溫度下KW=110-12(molL-1)2,計算下列溶液中由水電離出的H+或OH-。 (1)蒸餾水中H+水=。 (2)0.1 molL-1NaOH溶液中OH-水=。 (3)pH=11 Na2CO3溶液中OH-水=。,答案 (1)110-6molL-1 (2)110-11molL-1 (3)0.1 molL-1,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點

6、三,考向1影響水電離平衡的因素 例1下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是() A.100 時,KW=10-12,此溫度下pH=7的溶液一定呈中性 B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,對水的電離都有促進(jìn)作用 C.25 時,pH=12的燒堿溶液與純堿溶液,水的電離程度相同 D.如圖為水的電離平衡曲線,若從A點到C點,可采用升高溫度的方法,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,易錯警示(1)任何情況下水電離產(chǎn)生的H+和OH-總是相等的。升高溫度,水的電離程度增大,H+增大,pH減小,但仍呈中性。 (2)KW適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。

7、即KW=H+OH-中的H+、OH-分別是溶液中H+、OH-的總濃度,不一定是水電離出的H+和OH-。 (3)水中加酸或堿對水的電離均有抑制作用,因此,室溫下,若由水電離出的H+<110-7molL-1,該溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,歸納總結(jié)外界條件對水的電離平衡的影響,對點演練 25 時,水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-。下列敘述錯誤的是() A.向水中通入氨氣,平衡逆向移動,OH-增大 B.向水中加入少量稀硫酸,H+增大,KW不變 C.將水加熱平衡正向移動,KW變大 D.升高溫度,平衡正向移動,H+增大,pH不變,考點一

8、,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,答案,解析,考向2水電離出的H+或OH-的計算 例2(2018吉林大學(xué)附中月考)室溫時,pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水電離產(chǎn)生的H+前者與后者之比為() A.11 B.10-1010-4 C.10-410-10 D.10-1010-7,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,歸納總結(jié)水電離出的H+或OH-的計算(25 時): (1)中性溶液:H+=OH-=1.010-7molL-1。 (2)溶質(zhì)為酸的溶液。 來源: OH-全部來自水的電離,

9、水電離產(chǎn)生的H+水=OH-。 實例: 如計算pH=2的鹽酸中由水電離出的H+,方法是先求出溶液中的OH-= =10-12molL-1,即由水電離出的H+水=OH-=10-12 molL-1。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,對點演練 (2018江蘇宿遷檢測)在25 時某溶液中由水電離出的氫離子濃度為110-12molL-1,下列說法正確的是 () A. 離子在該溶液中一定不能大量共存 B.該溶液的pH一定是12 C.向該溶液中加入鋁片后,一定能生成氫氣 D.若該溶液的溶質(zhì)只有一種,它一定是酸或

10、堿,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,溶液的酸堿性與pH 1.溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中和的相對大小。 將“”“=”或“<”填在下表空格中:,c(H+) c(OH-),=,=,,,<,<,<,,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.溶液的pH(室溫) (1)表達(dá)式為。 (2)使用范圍:pH的取值范圍為014,即只適用于H+1 molL-1或OH-1 molL-1的電解質(zhì)溶液,當(dāng)H+或OH-1 molL-1時,直接用H+或OH-表示溶液的酸堿性。 3.pH試紙的使用 把小片試紙放在 或玻璃片上,用潔凈干燥的_____

11、__蘸取待測液滴在干燥的pH試紙的中部,觀察變化穩(wěn)定后的顏色, 即可確定溶液的pH。,pH=-lgH+,表面皿,玻璃棒,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,自主練習(xí) 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)任何溫度下,利用H+和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性 () (2)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性 () (3)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH,一定會使結(jié)果偏低 () (4)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4 () (5)一定溫度下,pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1 (),,,,,,考點一,考點二,

12、必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.下列溶液一定呈中性的是() A.H+=OH-=10-6 molL-1的溶液 B.pH=7的溶液 C.使石蕊溶液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的正鹽溶液,A,解析溶液呈中性,則H+=OH-,A項正確;和常溫時相比,如果升高溫度,水的KW增大,pH=7的溶液則會呈堿性,B項錯誤;常溫下在pH=58的溶液中石蕊均顯紫色,所以C項中溶液可呈酸性或堿性,C項錯誤;D項中生成的正鹽如果能夠水解,溶液有可能不呈中性,D項錯誤。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.常溫下,將0.40 molL-1氫氧化鈉溶液與0.10 mo

13、lL-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH為() A.1.0B.2.0C.13.0D.14.0,C,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考向1溶液的酸堿性判斷 例1下列說法中正確的是() A.25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl的KW B.常溫下,pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1104 C.根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.100 時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,易錯警示(1)溶

14、液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是H+與OH-不相等,不能只看pH,一定溫度下pH=6的溶液可能顯中性,也可能顯酸性,應(yīng)注意溫度。 (2)使用pH試紙時不能用蒸餾水潤濕。 (3)廣范pH試紙只能測出pH的整數(shù)值。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,歸納總結(jié)混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律 (1)等濃度、等體積一元酸與一元堿混合的溶液。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(2)室溫下,已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合。 兩強(qiáng)混合: a.若pH之和等于14,則混合后溶液顯中性,pH=7。 b.若pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH7。 c.若pH之和小于14

15、,則混合后溶液顯酸性,pH<7。 一強(qiáng)一弱混合“誰弱顯誰性”。 pH之和等于14時:一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合后溶液顯堿性;一元強(qiáng)堿和一元弱酸等體積混合后溶液顯酸性。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,對點演練 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是() a=b混合溶液的pH=7混合溶液中OH-=10-7molL-1 混合溶液中,H+= 混合溶液中,B+=A- A.B.C.D.,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,

16、考向2pH的計算 例2常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為() A.160B.31C.1100D.1001,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,3.室溫下強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后pH的計算 (1)若酸過量。,(2)若酸與堿正好完全反應(yīng),pH=7; (3)若堿過量,則先求OH-,再求H+和pH。,4.酸、堿加水稀釋,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,對點演練 (2018江蘇蘇州模擬)將pH=1

17、的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為() A.9B.10 C.11D.12,C,解析將pH=1的鹽酸加適量水,pH升高了1,說明所加水的體積是原溶液體積的9倍;另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH升高了1,則10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x= ,則加入的水的體積與NaOH溶液的體積比為9 =111=11。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,酸堿中和滴定 1.實驗原理 利用酸堿中和反應(yīng),用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿

18、(或酸)的實驗方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測的NaOH溶液,待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)= 。 酸堿中和滴定的關(guān)鍵: (1)準(zhǔn)確測定; (2)準(zhǔn)確判斷。,標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積,滴定終點,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,2.實驗用品 (1)儀器: 圖(A)是、圖(B)是、滴定管夾、鐵架臺、。,酸式滴定管,堿式滴定管,錐形瓶,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(2)試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。 附:常用酸堿指示劑及變色范圍,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(3)滴定管: 構(gòu)造:

19、“0”刻度線在上方,尖嘴部分無刻度。 精確度:讀數(shù)可估計到 mL。 洗滌:先用蒸餾水洗滌,再用潤洗。 排泡:酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。 使用注意事項:,0.01,待裝液,酸式,堿式,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,3.中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑,用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液) (1)滴定前的準(zhǔn)備。,漏水,蒸餾水,待盛液,0,“0”刻度或“0”刻度以下,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(2)滴定。 (3)滴定終點判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色,視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)

20、液的體積。 (4)數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù)二至三次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)= 計算。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,自主練習(xí) 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝 () (2)將液面在0 mL處的25 mL的酸式滴定管中的液體全部放出,液體的體積為25 mL () (3)在進(jìn)行中和滴定實驗時,滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗 () (4)滴定終點就是酸堿恰好中和的點 () (5)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時,調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度 (),,,,,,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,

21、考點一,考點二,考點三,2.(2018江南十校聯(lián)考)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是() A.滴定前酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤洗 B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定 C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定 D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液,D,解析錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水,但待測液的物質(zhì)的量不變,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,不會引起誤差;錐形瓶不能用待測液潤洗,否則會使測定結(jié)果偏高。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考

22、點三,3.(2018廣東珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是() A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B.P點時反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性 C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D.酚酞不能用作本實驗的指示劑,解析根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH=1,c(HCl)=0.1 molL-1,A項錯誤;P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B項正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線,曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線,C項錯誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定,可以用酚酞作指示劑,D項錯誤。,B,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突

23、破,考向1酸堿中和滴定操作及誤差分析 例1現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100 mL-1)。 .實驗步驟 (1)用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑。 (3)讀取盛裝0.100 0 molL-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為mL。 (4)滴定。當(dāng)時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,.實

24、驗記錄,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,.數(shù)據(jù)處理與討論 (1)按實驗所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=molL-1(列式計算);市售白醋總酸量=g100 mL-1(列式計算)。 (2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)。 a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗 b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失 c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水 d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,答案 .(1)酸式滴定管(或10 mL移液管)容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 .(

25、1)0.754.5(計算過程見解析)(2)ab,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,解析 .(1)滴定管精確度為0.01 mL,醋酸溶液具有酸性能腐蝕橡膠管,所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋,也可用10 mL移液管量取;量取的10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。 (2)由于醋酸鈉溶液顯堿性,可用酚酞作指示劑。 (4)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的終點為:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色。 .(1)第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去,后3次消耗NaOH溶液的體積分別為15.00 mL、15.05

26、 mL、14.95 mL,則消耗NaOH溶液的平均體積為15.00 mL; 設(shè)10 mL市售白醋樣品含有CH3COOOH x g,則,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,CH3COOHNaOH 6040 x g0.20.100 0 molL-10.015 L40 gmol-1 x=0.450,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,根據(jù)c(待測)= 分析,可知c(待測)偏大,故a正確; b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(

27、標(biāo)準(zhǔn))偏大,則c(待測)偏大,故b正確; c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,則c(待測)不變,故c錯誤; d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,待測液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,則c(待測)偏小,故d錯誤。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏,變色范圍要小,變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。 (1)不能用石蕊作指示劑。 (2)滴定終點為堿性時,用酚酞作指示劑,例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定終點為酸性時,用甲基橙作指示劑,例如用鹽酸滴定氨水。 (4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿互滴,用甲

28、基橙或酚酞作指示劑都可以。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.中和滴定的誤差分析方法 (1)要依據(jù)公式c(待測)= 來判斷。c(標(biāo)準(zhǔn))和V(待測)在誤差分析時是定值,因此只需分析各種原因使得所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo)準(zhǔn))變大或變小即可,V(標(biāo)準(zhǔn))變大,則c(待測)偏高,V(標(biāo)準(zhǔn))變小,則c(待測)偏低。 (2)以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例,常見的因操作不正確而引起的誤差有:,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)

29、鍵能力考向突破,對點演練 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視,直到因加入一滴HCl溶液后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?并為止。 (2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為mL,終點讀數(shù)為mL,所用HCl溶液的體積為mL。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:,依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。,考點一,考點二,考點三

30、,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案 (1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色 (2)0.0026.1026.10,解析 (2)讀數(shù)時,以凹液面的最低點為基準(zhǔn)。 (3)先算出消耗標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的平均值,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2酸堿中和滴定曲線分析 例2(2019廣東汕頭潮南實驗學(xué)校高三上學(xué)期摸底)室溫下,將1.000 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(),答案,解析,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.分

31、析步驟 首先看縱坐標(biāo),搞清楚是酸加入堿中,還是堿加入酸中; 其次看起點,起點可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱,這在判斷滴定終點時至關(guān)重要; 再次找滴定終點和pH=7的中性點,判斷滴定終點的酸堿性,然后確定中性點(pH=7)的位置; 最后分析其他的特殊點(如滴定一半點,過量一半點等),分析酸、堿過量情況。 2.滴定過程中的定量關(guān)系 (1)電荷守恒關(guān)系在任何時候均存在; (2)物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進(jìn)行確定,但不一定為等量關(guān)系。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 (2018陜西西安模擬)常溫下,用0.10 molL-1NaOH溶液分別滴定20

32、.00 mL濃度均為0.10 molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是() A.點和點所示溶液中:CH3COO-OH-CH3COO-H+ C.點和點所示溶液中:CH3COO--CN-=HCN-CH3COOH D.點和點所示溶液中都有: CH3COO-+OH-=CH3COOH+H+,答案,解析,2,3,1,1,2,3,1.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結(jié)果偏低,其原因可能是() A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì) B.滴定到終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確 C.部分KOH溶液滴到錐形瓶外 D.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定

33、管尖嘴處懸掛一滴溶液,答案,解析,1,2,3,2.常溫下,0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8,下列敘述正確的是() A.該一元酸溶液的pH=1 B.該溶液中由水電離出的H+=110-11molL-1 C.該溶液中水的離子積常數(shù)為110-22(molL-1)2 D.用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1