江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第22講 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 蘇教版.ppt
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1、,,,,,化學(xué)平衡的移動(dòng),第22講,專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,,,,大一輪復(fù)習(xí)講義,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。,,考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng),探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,考點(diǎn)二應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果,,01,,考點(diǎn)一,化學(xué)平衡移動(dòng),,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程,2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系,(1)v正v逆:平衡向 移動(dòng)。 (2)v正v逆:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 平衡移動(dòng)。 (3)v正v逆:平衡向 移動(dòng)。,正反應(yīng)方
2、向,不發(fā)生,逆反應(yīng)方向,3.影響化學(xué)平衡的因素,(1)若其他條件不變,改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下:,正反應(yīng),逆反應(yīng),減小,增大,不,吸熱,放熱,(2)勒夏特列原理 如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠 的方向移動(dòng)。 (3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響 恒溫恒容條件 原平衡體系 體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。 恒溫恒壓條件 原平衡體系 容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小,減弱這種改變,(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變;化學(xué)反應(yīng)速率改變,化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)() (2)升高
3、溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)v放減小,v吸增大() (3)C(s)CO2(g)2CO(g)H0,其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大() (4)化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大() (5)向平衡體系FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl中加入適量KCl固體,平衡逆向移動(dòng),溶液的顏色變淺() (6)對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系,壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺(),,,,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,,,,,,,在一個(gè)密閉容器中充入a mol A和b mol B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H
4、0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得各物質(zhì)的濃度。 (1)若體積不變,僅增加c(A),A的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”“減小”或“不變”,下同),B的轉(zhuǎn)化率將 ,達(dá)到新平衡時(shí),c(A)將 ,c(B)將 ,c(C)將 ,c(D)將 。 (2)體積不變,再充入a mol A和b mol B,則平衡 移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),c(A)將 ,c(B)將 ,c(C)將 ,c(D)將 。 若abcd,則A的轉(zhuǎn)化率將 ; 若abcd,則A的轉(zhuǎn)化率將 ; 若abcd,則A的轉(zhuǎn)化率將 。,,,,提升思維能力深度思考,減小,增大,增大,減小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,增
5、大,不變,增大,減小,(3)升高溫度,平衡 移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),c(A)將 ,c(B)將 ,c(C)將 ,c(D)將 ,A的轉(zhuǎn)化率將 。,正向,減小,減小,增大,增大,增大,題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng) 1.(2019桂林高三質(zhì)檢)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A.B.C.D.,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性
6、氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度,將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。,2.工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)固體同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3 mol H2時(shí)放出30.8 kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是 A.圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓 B.圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率 C.圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率 D.圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量,,解析A項(xiàng),圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,升高溫度或增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,圖像符合題意,正確; B項(xiàng),Ga是固體,沒有濃度可言,不能計(jì)算
7、其轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤; C項(xiàng),Ga是固體,其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率,錯(cuò)誤; D項(xiàng),反應(yīng)方程式為2Ga(s)2NH3(g)2GaN(s)3H2(g)H0,相同壓強(qiáng)下,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平均相對分子質(zhì)量增大;相同溫度下,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),平均相對分子質(zhì)量增大,錯(cuò)誤。,3.在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。 (1)平衡后將容器的容積壓縮到原來的一半,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是_____(填字母)。 A.c(H2)減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 C
8、.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 D.重新平衡減小,解析該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng),縮小體積,平衡正向移動(dòng),c(H2)增大,正、逆反應(yīng)速率均增大,因而A、B均不正確。,,,(2)若容器容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是____(填字母)。 A.升高溫度 B.將CH3OH從體系中分離 C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,解析由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),CH3OH的產(chǎn)率降低,體積不變,充入He,平衡不移動(dòng)。,,題組二新舊平衡的比較 4.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器縮小為原來的一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度是原來的1.6
9、倍,則下列說法正確的是 A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.acd C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D.物質(zhì)D的濃度減小,解析容器縮小為原來的一半,若平衡不移動(dòng),則A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍,說明平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大。,,5.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是,,,解析A項(xiàng),正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯螅徽_; B項(xiàng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度平衡向逆反
10、應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小,正確; C項(xiàng),充入一定量的氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,正確; D項(xiàng),催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài),不正確。,6.一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。測得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A.t2時(shí)改變的條件:只加入一定量的SO2 B.在t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K3 D.t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混 合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù),,解析t2時(shí),v正(SO2)突然增大,且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至原來的速率,如果只加入一定量
11、的SO2,達(dá)到新的平衡后,速率大于原來的速率,A錯(cuò)誤; 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),一定溫度下,K值不變,B錯(cuò)誤; 平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的百分含量相同,平均摩爾質(zhì)量相同,故C錯(cuò)誤、D正確。,7.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。 (1)實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖: 則總反應(yīng)的H____(填“”“”或“”)0。,解析結(jié)合題中HClT圖像可知,隨著溫度升高,HCl降低,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),得出正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),即H0。,,(2)在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增
12、大,請?jiān)谏蠄D畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖,并簡要說明理由:__________________________________________________ _____________________。,解析結(jié)合可逆反應(yīng)2HCl(g) H2O(g)Cl2(g)的特點(diǎn),增大壓強(qiáng)平衡 向右移動(dòng),HCl增大,則相同溫度下,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大,曲線如答案中圖示所示。,答案見圖,溫度相同的條件下,增大壓強(qiáng),平衡右移,HCl增大,因此曲線應(yīng)在原曲線上方,(3)下列措施中,有利于提高HCl的有_____(填字母)。 A.增大n(HCl) B.增大n(O2) C.使用更好的催化劑 D.移去H2O
13、,解析有利于提高HCl,則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g) H2O(g) Cl2(g)正向移動(dòng)。A項(xiàng),增大n(HCl),則c(HCl)增大,雖平衡正向移動(dòng),但HCl減小,錯(cuò)誤; B項(xiàng),增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度,D項(xiàng),移去H2O即減小生成物的濃度,均能使平衡正向移動(dòng),兩項(xiàng)都正確; C項(xiàng),使用更好的催化劑,只能加快反應(yīng)速率,不能使平衡移動(dòng),錯(cuò)誤。,BD,1.分析化學(xué)平衡移動(dòng)問題的注意事項(xiàng),(1)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化,而不能消除外界條件的變化。 (2)不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來,只有v正v逆時(shí),才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物
14、質(zhì)的濃度時(shí),應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。 (4)對于縮小體積增大壓強(qiáng),不管是否移動(dòng),各成分的濃度均增大,但增大的倍數(shù)可能不同也可能相同。,2.解答化學(xué)平衡移動(dòng)類判斷題的思維過程,關(guān)注特點(diǎn) 分析條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等) 想原理(平衡移動(dòng)原理)綜合判斷得結(jié)論。,,02,,考點(diǎn)二,應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果,1.等效平衡的含義,在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,2.等效平衡的判斷方法,(
15、1)恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng) 判斷方法:極值等量即等效。 例如:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol a mol b mol c mol 上述三種配比,按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則SO2均為2 mol,O2均為1 mol,三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。 中a、b、c三者的關(guān)系滿足:ca2, b1,即與上述平衡等效。,(2)恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng) 判斷方法:極值等比即等效。 例如:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 mol 3 mol
16、 0 1 mol 3.5 mol 2 mol a mol b mol c mol 按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則中 ,故互為等效平衡。 中a、b、c三者關(guān)系滿足: ,即與平衡等效。,(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng) 判斷方法:無論是恒溫恒容,還是恒溫恒壓,只要極值等比即等效,因?yàn)閴簭?qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。 例如:H2(g)I2(g)2HI(g) 1 mol 1 mol 0 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol 兩種情況下,n(H2)n(I2)11,故互為等效平衡。 中a、b、c三者關(guān)系滿足
17、 11或ab11,c0,即與平衡等效。,3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡,(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式 新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。 (2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例,見圖示) 新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加,壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)。,對于以下三個(gè)反應(yīng),從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題。 (1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 再充入PCl5(g),平衡向________方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_____,PCl5(g)的百分含量______。 (
18、2)2HI(g)I2(g)H2(g) 再充入HI(g),平衡向________方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,HI的分解率_____,HI的百分含量______。 (3)2NO2(g)N2O4(g) 再充入NO2(g),平衡向________方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_____,NO2(g)的百分含量______。,,,,提升思維能力深度思考,正反應(yīng),減小,增大,正反應(yīng),不變,不變,正反應(yīng),增大,減小,1.向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體,在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g),達(dá)到平衡時(shí)再通入a mol N2O4氣體,再次達(dá)到平衡時(shí),與第一次達(dá)平衡時(shí)相
19、比,N2O4的轉(zhuǎn)化率 A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析恒溫恒容條件下,投料等比增加同增壓,判斷平衡(指的是新建立的與原平衡等效的過渡態(tài)平衡,而不是原平衡),增大壓強(qiáng)平衡向左移,轉(zhuǎn)化率降低。,2.已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0,有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,在相同溫度下分別達(dá)到平衡?,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量,則應(yīng)采取的措施是 A.甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1 mol He,乙中不變 C.甲降低溫度,乙增大壓強(qiáng) D.甲
20、增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2,,解析相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的。A項(xiàng),甲、乙提高相同溫度,平衡均逆向移動(dòng),HI的平衡濃度均減小,錯(cuò)誤; B項(xiàng),甲中加入0.1 mol He,在定容密閉容器中,平衡不會移動(dòng),錯(cuò)誤; C項(xiàng),甲降低溫度,平衡正向移動(dòng),甲中HI的平衡濃度增大,乙增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),HI平衡時(shí)的百分含量不變,正確; D項(xiàng),甲中增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2,結(jié)果還是等效的,錯(cuò)誤。,3.(2019常州田家炳高級中學(xué)高三月考)在溫度T1和T2時(shí),分別
21、將0.50 mol CH4和 1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g),測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:,下列說法正確的是 A.T1時(shí)010 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 molL1min1 B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0% C.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原 平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃
22、度增大,,,T1時(shí),體積為1 L,由表格中數(shù)據(jù)可知, CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) 開始/mol0.50 1.20 0 0 0 轉(zhuǎn)化/mol 0.40 0.80 0.40 0.40 0.80 平衡/mol 0.10 0.40 0.40 0.40 0.80,體積不變,物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍,若平衡不移動(dòng),則平衡濃度變?yōu)樵胶獾?倍,但壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng),則達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大,大于原平衡濃度小于原平衡濃度的2倍,故D正確。,,03,,探究高考明確考向,1.(2018江蘇,15)一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物
23、,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:,1,2,3,4,下列說法正確的是 A.v1v2,c22c1 B.K1K3,p22p3 C.v1v3,1(SO2)3(SO2) D.c22c3,2(SO3)3(SO2)1,,,1,2,3,4,解析由題中表格信息可知,容器2建立的平衡相當(dāng)于容器1建立平衡后再將容器的容積縮小為原來的1/2(相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的2倍)后平衡移動(dòng)的結(jié)果。由于加壓,化學(xué)反應(yīng)速率加快,則v1v2;題給平衡右移,則1(SO2)2(SO2),根據(jù)勒夏特列原理可得c22c1,p1p22p1。容器3中建立的平衡相當(dāng)于容器1建立的平衡升溫后平
24、衡移動(dòng)的結(jié)果。升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,則v1v3;題給平衡左移,則1(SO2)3(SO2),c1c3。由于溫度升高,氣體物質(zhì)的量增加,故p3p1。對于特定反應(yīng),平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度升高,題給平衡左移,平衡常數(shù)減小,則K1K2K3。 C對:由以上分析可得結(jié)論v1v3,1(SO2)3(SO2)。,1,2,3,4,D對:因?yàn)閏22c1,c1c3,則c22c3。若容器2的容積是容器1的2倍,則兩者建立的平衡完全相同,根據(jù)平衡特點(diǎn),此時(shí)應(yīng)存在1(SO2)2(SO3)1,由于容器2的平衡相當(dāng)于容器1的平衡加壓,故2(SO3)將減小,則1(SO2)2(SO3)1,結(jié)合1(SO2)3(SO2),則2
25、(SO3)3(SO2)1。A錯(cuò):由以上分析可知c22c1。 B錯(cuò):由以上分析可知p1p22p1,p1p3,則p22p3。,1,2,3,4,2.(2016江蘇,15)一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡,下列說法正確的是,A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大 C.達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍 D.達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大,,,1,2,3,4,解析對比容器和可知兩者投料量相當(dāng),若溫度相同,最終建立等效平衡,但溫度高,平衡時(shí)c(CH3OH)小,說明平衡向逆反
26、應(yīng)方向移動(dòng),即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確; 相對于投料量成比例增加,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率提高,所以中轉(zhuǎn)化率高,B錯(cuò)誤; 不考慮溫度,中投料量是的兩倍,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),所以中c(H2)小于中c(H2)的兩倍,且的溫度比高,相對于,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H2)增大,C錯(cuò)誤; 對比和,若溫度相同,兩者建立等效平衡,兩容器中速率相等,但溫度高,速率更快,D正確。,1,2,3,4,3.(2015江蘇,15)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2C
27、O(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是 A.反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H<0 B.體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài)) C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài))<2c(CO,狀態(tài)) D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài)),,,1,2,3,4,解析A項(xiàng),C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0,錯(cuò)誤; B項(xiàng),狀態(tài)是通入0.1 mol CO2,狀態(tài)是通入0.2 mol CO2,狀態(tài)可以看作先通0.1 mol CO2,此時(shí)的壓強(qiáng)相等,再通入0.1 mol CO2,假如平衡不移動(dòng),此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍p
28、總(狀態(tài)),但要滿足CO2的濃度相等,應(yīng)對此體系加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體物質(zhì)的量增加,因此p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài)),正確; C項(xiàng),狀態(tài)可以看作狀態(tài)體積縮小一半后的狀態(tài),如果體積縮小一半,平衡不移動(dòng),則c(CO,狀態(tài))2c(CO,狀態(tài)),但體積壓縮過程中,平衡向左移動(dòng),因此c(CO,狀態(tài))<2c(CO,狀態(tài)),正確; D項(xiàng),溫度越高,反應(yīng)速率越快,v逆(狀態(tài)) 29、表:,下列說法正確的是 A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1 B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)0.11 molL1,則反應(yīng)的Hv(逆) D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí), PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%,,1,2,3,4,C項(xiàng),在溫度T時(shí),由初始加入1.0 mol PCl5可得: PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 初始物質(zhì)的量: 1.0 mol 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量: 0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量: 0.80 mol 0. 30、20 mol 0.20 mol,1,2,3,4,當(dāng)充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2時(shí),,Qv(逆),正確;,1,2,3,4,D項(xiàng),因溫度為T時(shí),充入1.0 mol PCl5等于充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的PCl3物質(zhì)的量為a,則: PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 初始物質(zhì)的量: 0 1.0 mol 1.0 mol 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量: a a a 平衡時(shí)物質(zhì)的量: 0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol a0.80 mol,PCl3的轉(zhuǎn)化率為 100%80%。 現(xiàn)在相同溫度下 31、充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,物質(zhì)的量較原平衡加倍了,也相當(dāng)于將原平衡體系的體積縮小到原來的一半,會使該平衡向生成PCl5的方向移動(dòng),故PCl3的轉(zhuǎn)化率要升高,轉(zhuǎn)化率大于80%,錯(cuò)誤。,1,2,3,4,,05,,課時(shí)作業(yè),一、單項(xiàng)選擇題 1.(2017徐州調(diào)研)在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),下列說法正確的是 A.降低溫度,可提高反應(yīng)速率 B.加入合適的催化劑,可提高N2的轉(zhuǎn)化率 C.N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率 D.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化,,1,2,3,4,5,6,7,8,9 32、,10,11,解析降低溫度,反應(yīng)速率減慢,A項(xiàng)錯(cuò)誤; 加入合適的催化劑,反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率不變,B項(xiàng) 錯(cuò)誤; 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率的1/2,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不變,D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.用銅、鉻的氧化物作催化劑時(shí),HCl制Cl2的原理為4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1,下列說法正確的是 A.平衡時(shí),將生成的水蒸氣除去,有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率 B.在恒容絕熱容器中進(jìn)行時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的壓強(qiáng)一定不斷減小 C.恒壓容器 33、中,反應(yīng)達(dá)到平衡后通入惰性氣體,平衡不移動(dòng) D.平衡時(shí),其他條件不變,增大催化劑用量,反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析平衡時(shí)除去水蒸氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率,A項(xiàng)正確; 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度將不斷升高,雖然該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),但很難確定壓強(qiáng)是否減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤; 恒壓容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后通入惰性氣體,相當(dāng)于減小反應(yīng)體系氣體的壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤; 催化劑對平衡常數(shù)沒有影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,3.一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收 34、:SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是 A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快 C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析S為液體,正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤; 硫是純液態(tài)生成物,分離出硫后正反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤; 此反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng) 35、錯(cuò)誤; 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,4.(2018徐州市高三高考考前模擬沖刺)在3種不同條件下,分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)2D(g)HQ kJmol1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表: 下列說法正確的是 A.K3K2K1 B.實(shí)驗(yàn)可能使用了催化劑 C.實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng) 是實(shí)驗(yàn)的 倍 D.實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后,恒溫下再向 容器中通入1 mol A和1 mol D,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析根據(jù)表格數(shù)據(jù) 36、,升高溫度到750 ,n(D)減小,平衡逆向移動(dòng),K3 37、確的是,A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中的平均反應(yīng)速率v(H2)0.1 molL1min1 B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器所需時(shí)間t1<2 min C.若只改變一個(gè)反應(yīng)條件,容器可能是加入了合適的催化劑 D.起始時(shí),向容器中充入0.45 mol H2、0.20 mol CO2和0.18 mol HCOOH,則反 應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,B項(xiàng),容器中反應(yīng)物的濃度比容器反應(yīng)物的濃度大,反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡的時(shí)間短,故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器所需時(shí)間t<2 min,正確; C項(xiàng),若只改變一個(gè)反應(yīng)條件,容器和容器相比,平衡逆 38、向移動(dòng),而使用催化劑平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤; D項(xiàng),利用Q和K的關(guān)系,起始時(shí),向容器中充入0.45 mol H2、0.20 mol CO2和0.18 mol HCOOH,Q 39、圖像,隨著溫度的升高,H2的轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0,A項(xiàng)正確; N點(diǎn)壓強(qiáng)大于M點(diǎn)的,M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)的,因此無法確定兩點(diǎn)的反應(yīng)速率快慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤; 此反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行到底,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 控制合適的溫度和壓強(qiáng),既能保證反應(yīng)速率較快,也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率,采用更高的壓強(qiáng)對設(shè)備的要求更高,增加經(jīng)濟(jì)成本,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,二、不定項(xiàng)選擇題 7.(2019海安高級中學(xué)高三月考)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g) H2O(g)CO(g)3H2(g)H。起始時(shí)只充入CH4與 40、H2O(g),設(shè) Z, 保持反應(yīng)壓強(qiáng)不變,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)w(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是 A.a3b B.保持溫度不變,平衡體系加壓后w(CH4)增大 C.溫度為T1,Z3時(shí),Y點(diǎn)所對應(yīng)的反應(yīng)向逆 反應(yīng)方向進(jìn)行 D.X點(diǎn)時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為30%,,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,B項(xiàng),根據(jù)以上分析,溫度不變時(shí),加壓,平衡逆向移動(dòng),甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大,故B正確; C項(xiàng),由圖可知,溫度為T1,Z3時(shí),由于甲烷的體積分?jǐn)?shù)Y點(diǎn)大于X點(diǎn),所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,D項(xiàng),X點(diǎn)是Z3的平衡點(diǎn), 41、設(shè)起始時(shí)甲烷為1 mol,則H2O(g)為3 mol,轉(zhuǎn)化的甲烷為a mol, CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) 起始(mol) 1 30 0 變化(mol) a aa 3a 平衡(mol)1a3aa 3a 由圖可知,X點(diǎn)時(shí),CH4的體積分?jǐn)?shù)為10%,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,8.(2019溧水高級中學(xué)高三調(diào)研)700 時(shí),向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:,下列說法正確的是 A.反應(yīng)在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.04 molL1min1 42、 B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(CH3OH)0.15 molL1,則反應(yīng)的Hv逆 D.相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入1.0 mol CH3OH,達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率大于,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,,解析由反應(yīng)可知,30 min時(shí)轉(zhuǎn)化的氫氣為0.80 mol,則轉(zhuǎn)化的CO為0.40 mol,則剩余的CO為0.60 mol0.40 mol0.20 mol,可知20 min時(shí)達(dá)到平衡,則 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 開始/mol 0.601.200 轉(zhuǎn)化/mol 0.40 0.800.40 平衡/mol 0.20 0.400.40,B項(xiàng),平衡時(shí) 43、c(CH3OH)0.2 molL1,升高溫度,平衡時(shí)c(CH3OH)0.15 molL1,可知升高溫度平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)的H<0,正確;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,CH3OH(g)CO(g)2H2(g) 開始/mol1.0 0 0 轉(zhuǎn)化/mol x x 2x 平衡/mol1.0 x x 2x,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,9.(2018南京市、鹽城市高三二模)一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度 44、如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。,下列說法正確的是 A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率小于40% C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍 D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2,此時(shí)v正 45、之間的關(guān)系如圖所示。 (圖中、、、四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對溫度作圖得到的;A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域) 已知:3Fe2O3(s)CO(g)===2Fe3O4(s)CO2(g)H1a kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)===3FeO(s)CO2(g)H2b kJmol1 FeO(s)CO(g)===Fe(s)CO2(g)H3c kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)===2Fe(s)3CO2(g)的H___________kJmol1(用含a、b、c表示)。,1,2, 46、3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析已知:.3Fe2O3(s)CO(g)===2Fe3O4(s)CO2(g)H1a kJmol1 .Fe3O4(s)CO(g)===3FeO(s)CO2(g)H2b kJmol1 .FeO(s)CO(g)===Fe(s)CO2(g)H3c kJmol1,800 時(shí),混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析由圖可知,800 、CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),在C區(qū),此時(shí)為FeO的穩(wěn)定區(qū)域,故產(chǎn)物為FeO,F(xiàn)e2O3 47、用CO還原得到氧化亞鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué) 方程式為Fe2O3CO 2FeOCO2;,據(jù)圖分析,下列說法正確的是___(填字母)。 a.溫度低于570 時(shí),F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中 不含F(xiàn)eO b.溫度越高,F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組 成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高 c.Fe2O3還原焙燒過程中及時(shí)除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率,ac,解析a項(xiàng),由圖可知,F(xiàn)eO在C區(qū)穩(wěn)定,對應(yīng)的溫度高于570 ,正確; b項(xiàng),F(xiàn)e%含量由高到低為FeFeOFe3O4Fe2O3,由圖可知,F(xiàn)e%含量不僅與T有關(guān),還與CO氣體的比例有關(guān),錯(cuò)誤; c項(xiàng),分離CO2可使四個(gè)反應(yīng)的平衡均正向移動(dòng),有利于F 48、e含量的增加,正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,.一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑可對燃煤煙氣回收硫。反應(yīng)為 2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l)H270 kJmol1 其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示,F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮催化劑價(jià)格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________ ______________。,Fe2O3作催化劑能在相對較低溫度下獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率,從而節(jié) 49、約能源,解析根據(jù)圖示,對比260 時(shí)不同催化劑作用下SO2的轉(zhuǎn)化率,可以看出Cr2O3作催化劑時(shí),反應(yīng)速率最快,F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,但是Fe2O3作催化劑時(shí),在相對較低溫度下可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率,從而節(jié)約大量能源。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)(2018鹽城中學(xué)高三2月聯(lián)考)碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理?!傲虻庋h(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn),涉及下列兩個(gè)反應(yīng): 反應(yīng):SO2(g)I2(aq)2H2O(l)===2HI(aq)H2SO4(aq)H1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,反 50、應(yīng):SO2(g)2H2O(l)===H2SO4(aq)H2(g)的H____________(用H1、H2表示)。,H12H2,解析本題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合題,涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律,圖像分析等,結(jié)合相關(guān)基本知識進(jìn)行作答。 已知:反應(yīng):SO2(g)I2(aq)2H2O(l)===2HI(aq)H2SO4(aq)H1;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,根據(jù)蓋斯定律:2得反應(yīng):SO2(g)2H2O(l)===H2SO4(aq)H2(g)HH12H2。,開始階段,SO2和I2反應(yīng)生成的I的濃度不斷增大,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)(2019泰州中學(xué)高三調(diào) 51、研).利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90 s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖1、2所示。 由圖1知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用__________法提高脫氮效率。,解析由圖1知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),好氧硝化法脫氮效率高;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,好氧硝化,圖2中,循環(huán)吸收液加入Fe2、Mn2提高了脫氮的效率,其可能的原因?yàn)開______________________________。,解析圖2中,循環(huán)吸收液加入Fe2、Mn2提高了脫氮的效率,可能是Fe2、Mn2對該反應(yīng)有催化作用。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1 52、0,11,Fe2、Mn2對該反應(yīng)有催化作用,.研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖3所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對脫硫脫硝的影響。 溫度高于60 后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)開_______________ ______________。,解析溫度高于60 后,H2O2分解速率加快,NO去除率下降;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,溫度升高,H2O2,分解速率加快,寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:________________________ _______________。,1,2,3,4,5,6,7,8, 53、9,10,11,(1)則c2合理的數(shù)值為____(填字母)。 A.4.20B.4.00C.2.95D.2.80,11.(2018南通調(diào)研)T 下,向一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO濃度如下表:,解析由于CO為反應(yīng)物,逐漸被消耗,故c2應(yīng)介于2.753.05之間,又濃度越大,反應(yīng)速率越快,即3.05c2c22.75,故應(yīng)選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,(2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):,若a2,b1 54、,則c____,達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為(H2O)____(填“<”“”或“”)(CO)。,0.6,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析由H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)可知中平衡時(shí)n(H2O)0.6 mol,可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加1 mol CO重新建立的平衡,可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O,建立平衡后又加1 mol H2O重新建立的平衡,故對平衡右移的促進(jìn)作用完全相同。故c0.6 mol,(H2O)(CO)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11 55、,(3)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度、投料比 的變化曲線如圖所示。 a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開________。,解析(CO)越大, 越大,故abc,,abc,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是_________________________ _______________________________________。,解析由圖像知溫度越高,(CO)越小,平衡左移,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,投料比相同,溫度越高,,(CO)越小,平衡左移,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,
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