11、冶煉,5.煉鐵時(shí)，加入石灰石的作用是 A.石灰石能降低氧化鐵的熔點(diǎn) B.石灰石能改變生鐵的性能 C.石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原 D.石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,6.Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來(lái)制得白色的Fe(OH)2沉淀。 (1)方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的NaOH溶液反應(yīng)制備。 配制FeSO4溶液時(shí)，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入_______________。 除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法。,1,2,3,4,
12、5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,題組三Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)探究,稀H2SO4、鐵屑,煮沸,解析由于Fe2容易被氧化，配制時(shí)應(yīng)加入鐵屑；由于Fe2容易水解，配制時(shí)應(yīng)加入H2SO4。通過(guò)加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。,答案,解析,(2)方法二：如圖裝置，先打開(kāi)止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后 關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見(jiàn)到白色沉淀。 該法可使沉淀的白色維持較長(zhǎng)時(shí)間，其原因是 ____________________________________。 若該裝置不漏氣而操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得 不到沉淀，其原因是________________________ ____________
13、___________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,試管內(nèi)充滿(mǎn)了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入,過(guò)早關(guān)閉止水夾，將左側(cè),試管未反應(yīng)完的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了,答案,解析,解析利用Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排除，但是注意待Fe與稀硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則硫酸被壓入右側(cè)試管得不到 Fe(OH)2。,答案,解析,7.下列反應(yīng)最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是 過(guò)量Fe與稀HNO3鐵絲在硫蒸氣中燃燒向FeBr2溶液中通入Cl2鐵與CuCl2溶液反應(yīng)Fe(OH)2
14、露置于空氣中 A. B. C. D.,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,題組四Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn),解析過(guò)量Fe與稀HNO3生成硝酸亞鐵； 鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS； 向FeBr2溶液中通入Cl2首先氧化亞鐵離子生成鐵離子； 鐵與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵； Fe(OH)2露置于空氣中生成氫氧化鐵，答案選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,8.(2017紹興市第一中學(xué)高三模擬)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是 A.Fe3、Fe2 B.Fe2、Cu2 C.C
15、u2、Fe3 D.Cu、Cu2,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu2FeCl3===CuCl22FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子為Cu2、Fe2，故選B。,9.(2017浙江省東陽(yáng)中學(xué)高三練習(xí))在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.容器中已肯定無(wú)Fe粉存在 B.容器中肯定無(wú)Cu粉存在 C.溶液中Fe2比Cu2多 D.溶液中可能不存在Fe3,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,
16、10.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是 A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.BaCl2,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是 A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色， 該溶液中一定含有Fe2 B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加 KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅色 D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3,答案,,1,2,3
17、,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析B項(xiàng)中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。,解析,12.(2017東陽(yáng)中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí))將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 A.32 B.35 C.34 D.43,,題組五有關(guān)鐵及其化合物的定量計(jì)算,解析2Fe3Cu===2Fe2Cu2 2a a 2a a,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析,13.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入
18、鐵粉，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系 如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2 的物質(zhì)的量濃度之比為 A.31 B.12 C.21 D.11,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析,解析溶液中各物質(zhì)的氧化性順序?yàn)镕e(NO3)3Cu(NO3)2，加入鐵粉后會(huì)依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2Fe3===3Fe2；FeCu2===CuFe2；從圖像中可知鐵為2 mol時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是，消耗硝酸鐵為4 mol，生成Fe2為6 mol；再加入2 mol鐵發(fā)生反應(yīng)，消耗硝酸銅的物質(zhì)的量為2 mol，因此溶液中Fe(NO3)3
19、、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為21，答案選C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,14.(2017溫州中學(xué)高三3月高考模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變 B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變血紅色 C.Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析n(Fe) mol0.02 mol，n(Fe3)0.0252 mol0.05 m
20、ol；根據(jù)Fe2Fe3===3Fe2可知Fe3過(guò)量，A錯(cuò)誤； 加入KSCN溶液顯血紅色，B正確； 反應(yīng)后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3)0.01 mol，F(xiàn)e2和Fe3物質(zhì)的量之比為61，C錯(cuò)誤； 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,15.2017杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中某同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)檠t色。 請(qǐng)回答： (1)儀器
21、a的名稱(chēng)________________ ______。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,題組六有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究,干燥管(或球形干,燥管),(2)該同學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_____________________________________________________ _________________。,產(chǎn)物中含3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3，過(guò)量的Fe與Fe3反應(yīng)生成Fe2,解析鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知，該反應(yīng)中部分鐵未參加反應(yīng)導(dǎo)致剩余的鐵
22、和鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，離子方程式為2Fe3Fe===3Fe2，所以說(shuō)不嚴(yán)密。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(3)經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,銅的獲取及應(yīng)用,考點(diǎn)二,(一)銅 1.存在形態(tài) 在自然界中銅元素的存在形態(tài)：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，以________ 為主。常見(jiàn)的銅礦有：黃銅礦(主要成分為 )、孔雀石主要成分為 。 2.
23、物理性質(zhì) 銅呈 色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。被廣泛用于電器元件、導(dǎo)線(xiàn)等的制造。,,知識(shí)梳理,CuFeS2,化合態(tài),CuCO3Cu(OH)2,紫紅,3.化學(xué)性質(zhì),Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu(NO3)22NO4H2O,CuSO4SO22H2O,Cu(NO3)22Ag,CuCl22FeCl2,(二)銅的化合物 1.氧化銅和氧化亞銅,2.氫氧化銅 (1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。 3.硫酸銅晶體 硫酸銅晶體(CuSO45H2O)為藍(lán)色晶體，俗稱(chēng)藍(lán)礬、膽礬。無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成C
24、uSO45H2O)可作為檢驗(yàn)水的依據(jù)。,(三)銅的冶煉 1.電解精煉銅 工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS2)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為99.5%99.7%，還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過(guò)電解精煉才能成為電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅，電解精煉得到的銅，含銅量高達(dá)99.95%99.98%。 2.濕法煉銅 反應(yīng)原理： 。 3.生物煉銅,FeCu2===CuFe2,1.(2017浙江4月選考，27)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答： (1)X的化學(xué)式是_____。,,解題探究,答案,解析
25、,1,2,CuO,解析隔絕空氣高溫分解生成氣體和固體甲，氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；甲和稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液和紫紅色固體，溶液中加入氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明是氫氧化銅，加熱分解生成氧化銅；紫紅色固體是銅，說(shuō)明固體甲是Cu2O，因此X是CuO。,1,2,(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是____________________________。,Cu2O2H===Cu2CuH2O,解析固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Cu2O2H===Cu2CuH2O。,答案,解析,1,2,(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________
26、_______________。,答案,解析,1,2,2.(2016浙江10月選考，27)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：,請(qǐng)回答： (1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_(kāi)_____________________________。,S、Cu,Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4,答案,解析,1,2,解析根據(jù)反應(yīng)流程，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.01 mol,0.80 g的黑色固體為CuO，其物質(zhì)的量為0.01 mol，所以X中除H、O外，還有S、Cu。固體中有CuSO4，其物質(zhì)的量為0.01 mol，其
27、質(zhì)量為1.60 g,1.60 g的黑色固體應(yīng)為CuO，其物質(zhì)的量為0.02 mol，所以Cu2共有0.03 mol ， OH共有0.04 mol， 共有0.01 mol，X的化學(xué)式為Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4。,1,2,(2)寫(xiě)出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))：__________________________________________。,解析若用非氧化還原反應(yīng)制取X，可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取。,4NaOH3CuSO4===Cu3(OH)4SO42Na2SO4,答案,解析,1,2,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中，銅及其化合物的考查主要以
28、流程探究題的形式出現(xiàn)，有一定的難度。涉及到物質(zhì)、元素的推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平等，既有定性判斷又有定量推導(dǎo)，有一定的綜合性，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意Cu、CuO、Cu2O、CuS、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuSO4的性質(zhì)及其用途。,1,2,1.(2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)由兩種元素組成的礦物A，測(cè)定A的組成及制取化合物D的流程如下： 請(qǐng)回答： (1)A的化學(xué)式為_(kāi)______。,Cu2S,1,2,答案,解析,1,2,(2)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_______________________。,解析CuO高溫分解生成Cu2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu
29、O 2Cu2OO2。,(3)寫(xiě)出的離子方程式：_____________________________________。,1,2,答案,解析,2.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：,取a mol Cu2S和b mol空氣(設(shè)氧氣占空氣體積的20%)在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問(wèn)題(反應(yīng)前后溫度、容器體積不變)： (1)若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是_______。,b5a,解析反應(yīng)后固體全部是Cu時(shí)，兩方程式相加得： Cu2SO2===2CuSO2 a 0.2b 解得b5a。,1,2,答案,解析,(2)
30、若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過(guò)分析，確定反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為_(kāi)_________________。,Cu2O或Cu和Cu2O,解析2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2，消耗3 mol氧氣生成2 mol二氧化硫，當(dāng)產(chǎn)物為Cu2O時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，Cu2SO2===2CuSO2，反應(yīng)后固體為Cu時(shí)，反應(yīng)前后氣體的體積未變，p1p2，當(dāng)反應(yīng)后固體為Cu2O、Cu時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，所以若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為Cu2O或Cu和Cu2O。,1,2,答案,解析,課時(shí)訓(xùn)練,1.(2015浙江9月選考，14)下列有關(guān)Fe、Cu及其
31、化合物的說(shuō)法中，不正確的是 A.Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在 B.CO在高溫下能將Fe2O3還原為Fe C.Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl3 D.制作印刷電路板時(shí)，可用FeCl3溶液腐蝕銅板,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是 A.加入銅粉 B.滴入KSCN溶液 C.加入鐵粉 D.通入氯氣,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程為2FeCl3Fe===3FeCl2，故可用鐵粉除去FeCl2溶液中
32、的少量氯化鐵，故選C。,答案,解析,3.在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 A.43 B.34 C.23 D.32,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解析混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，生成氫氣物質(zhì)的量為0.224 L22.4 Lmol10.01 mol，根據(jù)方程式Fe2H===Fe2H2可知與氫離子反應(yīng)的鐵是0.01 mol；設(shè)
33、原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則根據(jù)關(guān)系式可知 Fe2O32Fe3Fe y mol (x0.01)mol 根據(jù)題意，列方程得：x0.01y 根據(jù)氯元素守恒：2x2y20.12 聯(lián)立方程，解得x0.04，y0.03。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2017紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重，若所得固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c( )與c(Cl)之比為 A.314 B.17 C.27 D.32,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答
34、案,解析,解析發(fā)生反應(yīng)的先后順序：Fe2Fe3===3Fe2，F(xiàn)eCu2===Fe2Cu，所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，說(shuō)明增加的質(zhì)量等于消耗的鐵的質(zhì)量，設(shè)中消耗鐵1 mol，則n(Fe3)2 mol， FeCu2===Fe2Cum 1 mol 8 g n(CuCl2) 56 g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO77H2O)，聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5 nm，制備過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9
35、,A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS3O212H===4Fe34S 6H2O B.氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用 C.向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻 結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠礬 D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)偏大,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解析分析流程可知，爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到的固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫和二氧化硅等，溶液X為含有鐵離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH值得到溶液Z加熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液Y蒸發(fā)結(jié)
36、晶得到硫酸亞鐵晶體。爐渣中硫化亞鐵、硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，離子方程式正確，A正確； 爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到的固體為硫和二氧化硅，固體W灼燒得到的氣體為二氧化硫，B正確； 溶液X中加入過(guò)量的鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾析出綠礬，C正確； 氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少，D錯(cuò)誤，答案選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.(2017臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)已知A、B、C、D、E、F可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物已省略)。其中化合物A由兩種元素組成
37、，且1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)A的組成元素是_______ (填元素符號(hào))。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,Fe、S,答案,解析,解析溶液C可以清洗印刷電路板，則C為FeCl3溶液，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D能與水反應(yīng)生成E，E能與氯氣反應(yīng)生成F，則D為SO2，E為亞硫酸，F(xiàn)為硫酸，1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g SO2，B與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則B為氧化鐵，化合物A由兩種元素組成，這兩種元
38、素為Fe、S。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)寫(xiě)出ABD的化學(xué)方程式：______________________________。,解析根據(jù)上述分析，A為FeS2，F(xiàn)eS2在足量空氣中充分煅燒生成氧化鐵和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS211O2 2Fe2O38SO2。,解析根據(jù)上述分析，E為亞硫酸，亞硫酸和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為H2OH2SO3Cl2===4H 2Cl。,(3)寫(xiě)出EF在溶液中發(fā)生的離子方程式：__________________________ ___________。,H2OH2SO3Cl2===4H,1,2,3,4,5
39、,6,7,8,9,答案,解析,7.鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問(wèn)題： (1)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2Fe3Cu===2Fe2Cu2,解析鐵離子與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu===2Fe2Cu2。,答案,解析,(2)納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實(shí)驗(yàn)室制備原理可簡(jiǎn)單表示如下： 將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)的總離子方程式：_________________
40、_____________ _____________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，兩種堿應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，則反應(yīng)的總離子方程式為Fe22Fe38NH38H2O===Fe(OH)22Fe(OH)38 ；,Fe22Fe38NH38H2O===,答案,解析,上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解析根據(jù)原子守恒可知反
41、應(yīng)中還有水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)22Fe(OH)3===Fe3O44H2O。,Fe(OH)22Fe(OH)3===Fe3O44H2O,(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過(guò)濾后干燥得到一類(lèi)特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2和Fe3的質(zhì)量之比為_(kāi)____。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,37,解析設(shè)Fe2和Fe3的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知1.32x3y4，xy1，解得x0.3，y0.7，所以二者的質(zhì)量之
42、比是37。,答案,解析,8.(2017臺(tái)州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估測(cè)試)鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X3H2O(摩爾質(zhì)量334 gmol1)與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列 流程制備銅鹽，在溶液中 滴入KSCN溶液顯血紅色。 請(qǐng)回答： (1)雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為 ______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為_(kāi)______________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,Fe、C,Cu2Si2O6(或2CuO2SiO2),答案,解析,解析在溶液中滴入KSCN溶液顯血紅色，說(shuō)明含有F
43、e3；X是硅酸銅鹽，X、Y的混合物加入足量鹽酸，生成二氧化碳，所以Y中除氧以外還含有的元素為Fe、C，生成氯化銅的物質(zhì)的量27 g135 gmol10.2 mol；二氧化硅的物質(zhì)的量12 g60 gmol10.2 mol，即n(Cu) n(Si)11，則X的化學(xué)式可表示為(CuOSiO2)n，X3H2O的摩爾質(zhì)量為334 gmol1，X的摩爾質(zhì)量280 gmol1，n2801402，X的化學(xué)式為2CuO2SiO2或Cu2Si2O6。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)如果往溶液中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_
44、____________ _____________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析Y中的Fe3將H2O2氧化為氧氣的離子方程式為2Fe3H2O2===2Fe2 2HO2。,===2Fe22HO2,2Fe3H2O2,答案,解析,9.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g，逐步加入2.0 molL1的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,請(qǐng)回答： (1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(Cu)______。,31,答案,解析,解析由表可知，最初20.0 mL稀硫酸溶解的
45、Fe質(zhì)量為11.6 g9.36 g2.24 g，而從60.0 mL到80.0 mL時(shí)溶解的Fe為4.88 g3.20 g1.68 g，說(shuō)明剩余3.20 g固體全部是Cu，原混合物中Fe的質(zhì)量為11.6 g3.20 g8.40 g， 樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(Cu) 31。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0 molL1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液，充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？____________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8
46、,9,Fe3：0.1 molFe2：0.05 molCu2：0.05 mol,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,學(xué)考第6題元素化合物性質(zhì)定性判斷集訓(xùn),微專(zhuān)題9,,領(lǐng)悟真題,1.(2017浙江11月選考，6)下列說(shuō)法不正確的是 A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑 C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D.次氯酸鈣是漂白粉的主要成分,解析發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱(chēng)小蘇打，故C錯(cuò)誤。,,答案,解析,1,2,3,2.(2017浙江4月選考，6)下列說(shuō)法不正確的是 A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氫氣是一種理想的清潔燃料 C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 D.氯化鐵溶液
47、可用于制作印刷銅電路板,解析二氧化碳不能形成酸雨，硫和氮的氧化物能形成酸雨，A錯(cuò)誤； 氫氣燃燒的生成物是水，沒(méi)有污染，是一種理想的清潔燃料，B正確； 碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，C正確； 氯化鐵溶液能溶解銅，可用于制作印刷銅電路板，D正確。,,答案,解析,1,2,3,3.(2016浙江10月選考，6)下列說(shuō)法不正確的是 A.氯化鈉可用于配制生理鹽水 B.二氧化硅可用于制造玻璃 C.海水中的鈉元素以單質(zhì)存在 D.氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 )是優(yōu)良的耐高溫材料,解析配制生理鹽水用的是氯化鈉； 工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃； MgO的熔點(diǎn)很高，所以可用
48、作耐高溫材料； 在海水中鈉元素以Na形式存在。,,答案,解析,1,2,3,1.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列說(shuō)法不正確的是 A.工業(yè)制備鎂的原理：MgCl2(熔融) MgCl2 B.久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液呈淡紅色 C.鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦 D.向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的 pH試紙變藍(lán),,答案,,專(zhuān)題集訓(xùn),1,2,3,4,6,7,8,9,10,5,11,12,2.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列說(shuō)法不正確的是 A.二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色 B.漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì) C.在加熱條件下，鎂能
49、在二氧化碳?xì)怏w中燃燒 D.氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子,,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,3.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列說(shuō)法不正確的是 A.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 B.濃H2SO4可用作干燥劑 C.碳酸氫鈉可用于食品的發(fā)酵 D.少量金屬鈉保存在酒精中,,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,4.(2017溫州中學(xué)高三3月高考模擬)下列說(shuō)法正確的是 A.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 B.硅酸鈉可作木材防火劑 C.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采
50、用鹽酸為拋光液拋光單晶硅,,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,5.(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是 A.二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應(yīng)制取硅酸 B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑 C.二氧化硫不可用作熏蒸粉絲 D.碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多,,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,6.(2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是 A.Si、Se、Ge都是重要的半導(dǎo)體材料 B.FeCl3溶液可用于制作印刷銅電路板 C.溴元素又名海洋元素，可用于生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑
51、、熏蒸劑等 D.硫酸銅溶液常用作游泳池及飲用水的消毒劑,,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,7.(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)下列說(shuō)法正確的是 A.鎂帶燃燒可以用CO2滅火 B.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不可以和任何物質(zhì)反應(yīng) C.Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l2的氧化性 D.金屬鈉可保存在煤油中,,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,8.(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期)下列說(shuō)法不正確的是 A.電解熔融氯化鈉可制金屬鈉 B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān) C.ClO2可用于自來(lái)水的消毒 D
52、.“氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè),,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,9.2017杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中下列說(shuō)法正確的是 A.石英玻璃、分子篩的主要成分都是硅酸鹽 B.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì) C.明礬既可用于自來(lái)水的凈化，又可用于殺菌消毒 D.氫氟酸和硝酸都應(yīng)保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中,,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,10.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是 A.溴被稱(chēng)為“海洋元素” B.硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑 C.碳酸氫鈉可廣泛用于制造玻璃 D.鎂可用于
53、制造信號(hào)彈和焰火,,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,11.(2017溫州市高三第二次選考模擬)下列說(shuō)法不正確的是 A.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明 B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液 C.液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應(yīng) D.二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽燈編織物,,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,12.(2017溫州市高三第二次選考模擬)下列說(shuō)法不正確的是 A.電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣 B.鎂條著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火 C.工業(yè)煉鐵時(shí)，用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質(zhì) D.濃硫酸具有吸水性等特性，是因?yàn)闈饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿有问酱嬖?,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,
（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅及其化合物課件.ppt
