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1、幾種重要的金屬專題,,,幾種重要的金屬專題,,,例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關(guān)系，用離子方程式正確表示其關(guān)系,例1,例2,例3,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關(guān)系，用離子方程式正確表示其關(guān)系,(1)Al3++3OH- =Al（OH）3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O (4) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 (5)Al（OH）3+3H+ = Al3+ +3H2O (6) AlO2- + 4H+

2、= Al3+ + 2H2O,例1,例2,例3,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,答案： (A)Al3++3OH- =Al（OH）3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)沉淀消失。 (B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當(dāng)AlCl3過量時(shí)產(chǎn)生沉淀不再消失。,得出結(jié)論： (1) 當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時(shí)，現(xiàn)象也不同。 (2) Al（OH）3是兩性化合物，既

3、能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,解釋： AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH- 酸式電離 堿式電離 （1）當(dāng)加酸時(shí)，H+立即跟溶液里少量的OH- 起反應(yīng)而生成水，平衡向右移 動(dòng)，氫氧化鋁不斷溶解。 （2）當(dāng)加堿時(shí)，OH- 立即跟溶液里少量的H+ 起反應(yīng)而生成水，平衡向左移 動(dòng)，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,例3 畫出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的 物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的變化曲線。 （1）在氯化鋁溶

4、液中加入氫氧化鈉溶液； （2）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸； （3）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液； （4）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液； （5）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,,,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,,,解釋： 圖（1）1mol鋁離子與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁 酸鹽。 圖（2）1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與4mol氫離子反應(yīng)就生成 鋁鹽。 圖（3）該反應(yīng)的原理為： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

5、 Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 當(dāng)加入3mol鋁離子時(shí)，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入1mol鋁離子時(shí)，產(chǎn)生沉淀量最大 且不再消失。,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,,,,例2,例3,例1,鐵三角,,,幾種重要的金屬專題,,,鋁三角,例4,例5,例6,例7,例8,,,幾種重要的金屬專題,,,（1）Fe+2H+=Fe2++H2 （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ （5）FeO+C=Fe+CO （6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,鋁三角,例

6、4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,鋁三角,例4,例5,例6,例7,例8,,,,幾種重要的金屬專題,,鋁三角,例4,例5,例6,例7,例8,,,,幾種重要的金屬專題,,,例6 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：加入足 量氯水，加入足量高錳酸鉀溶液，加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是 （ ） A B C D,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,,答案 ： 因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成 Fe3+，高錳酸

7、鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。 注：學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色。,例6 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：加入足 量氯水，加入足量高錳酸鉀溶液，加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是 （ ） A B C D,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,幾種重要的金屬專題,,,答案： 由題目可知：n (Fe) :n( HNO3 )= 0.5:1.6=3:9.6 Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（312） 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO+4H2O（38） 39.6介于（312）和（38）之間，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2 設(shè)生成 x mol Fe（NO3）3，y mol Fe（NO3）2， 根據(jù)元素守恒，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，聯(lián)立求解得x=0.2mol，y0.3mol。 即 Fe（NO3）3為2420.2=48.4g，F(xiàn)e（NO3）2為1800.3=54g。,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,幾種重要的金屬專題,,,鋁三角,例4,例6,例7,例8,例5,,,