《甘肅省武威市高考化學(xué)二模考試試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省武威市高考化學(xué)二?？荚囋嚲恚?3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省武威市高考化學(xué)二?？荚囋嚲? 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2018高三上黑龍江月考) 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A . 晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B . 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C . 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D . 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 2. （2分） (2018高三上潮南開學(xué)考) 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

2、 ） A . Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 B . 鐵紅的化學(xué)式為Fe3O4 C . 甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O D . CO2的電子式 3. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 石墨和金剛石互為同素異形體 B . 與 互為同分異構(gòu)體 C . H2O、D2O、T2O互為同位素 D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互為同系物 4. （2分） (2018高二上哈爾濱月考) 下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . 冰醋酸 B . H2SO4溶液 C . BaSO4 D . Cl2 5. （2分） (2016

3、高二上廈門期中) 下列敘述正確的是（ ） A . NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心 B . CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 C . H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 D . CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 6. （2分） (2018高二下湛江期末) 下列有機(jī)物命名正確的是（ ） A . 2－乙基丙烷 B . 2－甲基－2－丙烯 C . 間二甲苯 D . CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 7. （2分） 下

4、列含有非極性鍵的化合物是（ ） A . MgCl2 B . Na2O2 C . H2O D . N2 8. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制取的是（ ） A . NO B . FeSO4 C . H2SiO3 D . SO3 9. （2分） 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（ ） A . H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素 B . 豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 C . Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加

5、D . Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧 10. （2分） (2017大慶模擬) 南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心，南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸 B . 第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干 C . 氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2 D . 第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素 11. （2分） (2017高一下湖南期中) 可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在

6、體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)③混合氣體的顏 色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)（ ） A . ①②③④ B . ③④⑤⑥ C . ①③⑤⑥ D . 全部 12. （2分） (2018高二上北京期中) 在0.1molL－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ） A .

7、 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B . 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C . 加入少量0.1molL－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D . 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 13. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ） A . 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色 B . 配制100 mL 0.10 mol?L﹣1NaCl溶液 C . 實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水 D . 稱量25 g NaOH 14. （2分） 如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（ ）

8、? A . 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象 B . 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C . 實(shí)驗(yàn)時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率 D . 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度 15. （2分） (2018高二上承德期末) 下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是（ ） A . HCO3-+H2O H3O++CO32- B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-

9、 D . Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 16. （2分） (2016高二下惠州開學(xué)考) 水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ C . Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+ D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 17. （2分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 硫化鈉水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ B . 碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO32－＋ 2 H＋＝ H2O ＋ CO2↑ C . 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+ +

10、2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D . 過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 18. （2分） 如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升．對此過程所作的分析正確的是（ ） A . 碳粉在電化學(xué)腐蝕過程中作負(fù)極 B . 炭粉被氧化 C . 發(fā)生了吸氧腐蝕 D . 發(fā)生了析氫腐蝕 19. （2分） (2015高二上寧波開學(xué)考) 下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是（ ）

11、 A . FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2 B . CO（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥 C . MnO2（KCl）：加水溶解后過濾、洗滌、烘干 D . SO2（HCl）：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥 20. （2分） (2020高一上榆樹期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA B . 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C . 通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L D . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液

12、中，含有Cl-個數(shù)為1NA 二、 綜合題 (共3題；共14分) 21. （5分） (2016高一下周口期中) 如圖所示，已知A元素的最低化合價為﹣3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答： （1） 寫出它們的元素符號： A________，B________，C________，D________，E________． （2） A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是________． （3） A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________． （4） A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________．

13、 22. （3分） (2018高三上杭州月考) 為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。 （1） Ⅰ.氮氧化物 已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況如下 ①2NO(g) N2(g)+O2(g)△H=________ ②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由________ （2） 科學(xué)家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol。在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增

14、大至2L并保持恒容，第25min時到達(dá)平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達(dá)到平衡，請?jiān)谟覉D中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。________ （3） Ⅱ.亞硝酸鹽 來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)________。 （4） 電化學(xué)處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為________（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為________ 。 23. （6分） 根據(jù)問題填空： （1） 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式

15、”簡化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為________． （2） 有機(jī)物X的鍵線式為： X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有________種． （3） 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：________．Y能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．Y可以用來合成一種聚合物﹣﹣﹣泡沫塑料，請寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式________．有機(jī)化學(xué)中有多種同分異構(gòu)現(xiàn)象，其中有順反異構(gòu)，請寫出Y的側(cè)鏈多一個甲基的有機(jī)物W的兩種順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：________，________． 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分) 2

16、4. （5分） (2018高三上鄭州期中) 草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強(qiáng)酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。 【實(shí)驗(yàn)過程】 (一)鋁的回收 ①稱取16.0g廢棄電池原料； ②用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸、稀釋、除雜、過濾； ③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg. (二)草酸鋁的制備 ④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液； ⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh； ⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。 【問題討

17、論】 （1） 在用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸時，浸出率與條件的關(guān)系如圖所示: 由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。 （2） 步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、________、________。 （3） 鋁的回收率為________ (回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量）。 （4） 步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是________。 （5） 該研究小組在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)超過實(shí)際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析，結(jié)晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)znH2O。 現(xiàn)稱取3.

18、990g該結(jié)晶水合物進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計(jì)算求出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為________。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 綜合題 (共3題；共14分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、