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1、專題三　離子反應(yīng) 1．[2012·江蘇化學(xué)，3]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 2．[2012·廣東理綜，8]在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、

2、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO 3．[2012·安徽理綜，8]下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是(　　) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO[ C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO 4．[2012·大綱全國理綜，7]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水　Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH

3、－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 5．[2012·四川理綜，9]下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

4、專題三　離子反應(yīng) 解析 1．A A中各離子在0.1 mol·L－1的NaOH中可大量共存。B中Ba2＋與條件中的CO反應(yīng)，B錯。C中I－、SCN－均與條件中的Fe3＋反應(yīng)，C錯。D中c(H＋)/c(OH－)＝1×1014為強酸性條件，ClO－與H＋不能大量共存，D錯。 2. C A中，F(xiàn)e2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀；D中，H＋與SiO反應(yīng)生成H2SiO3。故選C。 3．A A項、B項中四種離子在通入CO2之前均能大量共存，B項中通入CO2后，CO2能與水反應(yīng)生成H2CO3，其電離出的H＋與SiO反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故B項錯誤；A項正

5、確。C項中Fe2＋能與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C項錯誤；D項中Ag＋能與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。 4. C 氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)寫為NH3·H2O，A錯誤；澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2＋和OH－，與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3，B錯誤；稀硫酸中H＋只能將Fe氧化為Fe2＋，D錯誤。 5. C A項，離子方程式兩端電荷不守恒，錯誤；B項，反應(yīng)物醋酸屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)書寫化學(xué)式，錯誤；C項，溶液中溶質(zhì)以物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)，1 mol NH4Al(SO4)2與2 mol Ba(OH)2反應(yīng)，OH－首先將Al3＋沉淀，再與NH反應(yīng)，SO與Ba2＋恰好完全反應(yīng)，C項正確；D項，過量的鐵粉還能與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，D項錯誤。