《2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 走進(jìn)新課標(biāo) 三維點擊 1.了解原子的構(gòu)成以及核外電子的排步，認(rèn)識原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖。了解元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語的含義、書寫原則，記住常見元素的符號、化合價。熟悉化合價的一般規(guī)律；記住常見原子團(tuán)的化合價。 2.通過直觀教學(xué)(錄像、多媒體)感受原子的存在；學(xué)會元素符號的書寫，逐步記住一些常見的元素符號，初步學(xué)會從元素周期表中獲取一些信息；能讀懂某些商標(biāo)標(biāo)簽或說明書上表示的物質(zhì)成分及其含量，并進(jìn)行相應(yīng)計算。能讀懂某些商品標(biāo)簽或說明書上表示的物質(zhì)成分及其含量，并進(jìn)行相應(yīng)計算。 3.進(jìn)行世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育；感受化學(xué)式等化學(xué)用

2、語給人類交流帶來的好處。 命題指津 1.原子的構(gòu)成，元素和原子的區(qū)別，原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖是中考的傳統(tǒng)題型，常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。 2.元素概念、地殼中含量較多的幾種元素、元素符號的認(rèn)識及意義，對元素周期表的認(rèn)識、物質(zhì)的組成、構(gòu)成等方面出題，大多數(shù)以選擇題的形式出現(xiàn)。 3.粒子結(jié)構(gòu)示意圖也是中考中非常重要的考核內(nèi)容。題型主要有對原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的理解，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別及元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素。出題的形式大多是選擇題，也有少數(shù)的填空題。 4.根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，以及化學(xué)用語的考查是中考的熱點。知識運用要靈活。利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的計算

3、，一般出現(xiàn)在填空、計算題中，內(nèi)容越來越生活化。 教材精梳理 知識清單 1.原子的構(gòu)成 原子核(質(zhì)子和中子)、核外電子 2.相對原子質(zhì)量 ①符號 ②單位 ③表達(dá)式 3.元素 ①定義 ②元素符號 ③元素符號的書寫及表示方法 4.元素與原子的比較 5.元素周期表 ①橫行(周期) ②縱橫(族) ③每一個 6.核外電子的分層排布 ①電子層 ②核外電子的分層排布 ③原子結(jié)構(gòu)示意圖 ④元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 7.離子 ①離子的分類 ②離子符號及其意義 ③原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 8.化學(xué)式 (1)化學(xué)式的定義 (2)化學(xué)式所表示的意義 (3

4、)化學(xué)式的寫法及讀法 ①單質(zhì)：除氣態(tài)非金屬外，其余的都用元素符號表示。 ②化合物：正價在前，負(fù)價在后，根據(jù)正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。 9.化合價 (1)化合價的表示方法 (2)化合價的一般規(guī)律 ①元素有正價和負(fù)價之分；②金屬元素一般先正價，非金屬元素一般先負(fù)價；③元素有可變化合價； ④單質(zhì)中元素的化合價為零；⑤化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 (3)化合價的應(yīng)用 (4)書寫化學(xué)式 (5)判斷化學(xué)式是否正確 (6)根據(jù)化合價書寫化學(xué)式,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價的原則：正負(fù)化合價代數(shù)和為零 基礎(chǔ)示例 1.下列敘述中錯誤的是( ) ①原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ②

5、原子是不能再分的粒子 ③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 ④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔 A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥ 2.原子的質(zhì)量主要集中在( ) A.質(zhì)子 B.中子 C.電子 D.原子核 3.一種元素跟另一種元素之間的最本質(zhì)的不同點是( ) A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù)

6、 D.相對原子質(zhì)量 4.元素周期表中，非金屬元素主要位于( ) A.左上方區(qū)域 B.右上方區(qū)域 C.左下方區(qū)域 D.右下方區(qū)域 5.原子結(jié)構(gòu)中與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( ) A.電子層數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù) 6.鈉離子和鈉原子的區(qū)別與聯(lián)系？ 7.由化學(xué)式難以確定的是( )

7、 A.物質(zhì)的組成 B.物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 C.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 D.物質(zhì)的體積大小 8.下列含氮元素的化合物中，氮元素的化合價代數(shù)和為零的是( ) A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.NH4NO2 D.(NH4)2CO3 9.某氧化物的化學(xué)式為M2O3(M無變價)，則下列化學(xué)式中錯誤的是( ) A.MCl3

8、 B.M(OH)3 C.KMSO4 D.M2(SO4)3 10.硫元素的某氧化物中，硫和氧的質(zhì)量比為1:1，則該氧化物中硫的化合價為( ) A.+6 B.+4 C.-2 D.+2 示例提示 1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.鈉離子和鈉原子有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，都屬于鈉元素，但由于最外層電子數(shù)不同，不是同種粒子。鈉原子較活潑，鈉離子最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定。7.D 8.C 9.C 10.B 知

9、識點點通 重難透析 重點1 原子的構(gòu)成 (1)原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，可表示如下： (2)①構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如：有一種氫原子只有質(zhì)子和電子，沒有中子。 ②在化學(xué)變化中，原子不能再破裂，它是化學(xué)變化中的最小粒子，但它不是不可再分的實心球體，自然界中的任何粒子都是可以再分的。 ③原子核很小但可以再分，原子彈的爆炸就是原子核裂變的結(jié)果。 ④在原子中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負(fù)電，所以原子不顯電性。且三者為： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

10、重點2 相對原子質(zhì)量 (1)定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 (2)單位：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，符號為Ar，一般不寫。 (3)在原子中，1個電子的質(zhì)量是1個質(zhì)或1個中子質(zhì)量的1/1 836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。實驗表明1個質(zhì)子或1個中子的質(zhì)量與原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子質(zhì)量的1/12相比后，所得數(shù)值都近似等于1。所以，我們也可以近似地認(rèn)為原子的相對原子質(zhì)量約等于原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (4)相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量。 (5)相對原子質(zhì)

11、量的表達(dá)式。 重點3 元素 (1)具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 (2)元素在地殼中的含量(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)最多的是氧，其次是硅、鋁、鐵、鈣。 (3)按照元素的性質(zhì)可以把元素分成金屬元素和非金屬元素。 (4)元素有兩種存在狀態(tài)，即單質(zhì)(游離態(tài))和化合物(化合態(tài))。 重點4 元素符號表示的意義 元素符號表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 (1)元素符號既表示宏觀概念(如：H可表示一個氫元素)，又表示微觀概念(如：H可以表示一個氫原子)。 (2)對于單質(zhì)是由原子構(gòu)成的來講，元素符號還表示一種單質(zhì)。如：“Si”可以表示硅單質(zhì)。 (３)在元素符號

12、前面加上化學(xué)計量數(shù)(大于1)，就只能表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。 重點5 元素周期表 將元素按一定規(guī)律有序地排列起來，得到元素周期表。 (1)元素周期表的結(jié)構(gòu) ①格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)，元素符號、元素的名稱。相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。 ②橫行(周期)：周期表每一橫行叫做一個周期，共有七個橫行，7個周期。 ③縱行(即族)：周期表的18個縱行中，除8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一縱行叫做一族，共有16個族。此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素作了區(qū)分。 (2)元素周期表是學(xué)習(xí)

13、和研究化學(xué)的重要工具 為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。 重點6 物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系 (1)物質(zhì)、元素是宏觀概念，分子、原子是微觀概念。宏觀概念只表示種類，而不表示數(shù)量；微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)。如：可以說鐵是由鐵元素組成的或者鐵是由鐵原子構(gòu)成的。 (2)聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單位，元素可以組成物質(zhì)，分子和原子可以構(gòu)成物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是由原子構(gòu)成的。 宏觀概念，只講種類，不講個數(shù) 微觀

14、概念，既講種類，又講個數(shù) 重點7 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。通常是由標(biāo)有正電荷數(shù)的原子核、電子層及各層電子數(shù)等組成。其各部分的意義如下圖：(以鋁原子為例) 注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以整個原子不顯電性。 重點8 離子、元素原子的結(jié)構(gòu)特征與元素性質(zhì)的關(guān)系 (1)帶電的原子或原子團(tuán) 帶正電荷的原子或原子團(tuán)叫陽離子；帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)叫陰離子。 (2)離子可用離子符號表示，在原子團(tuán)或元素符號右上角標(biāo)出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可不寫。 (3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原

15、子最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系：最外層電子數(shù)是8(只有一個電子層的是2)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的一般屬金屬，易失電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑；最外層電子數(shù)大于4的一般是非金屬元素的原子，易得電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑。 重點9 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 自然界中的物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，有的由分子構(gòu)成，有的由原子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成。 氣態(tài)非金屬、共價化合物都是由分子構(gòu)成的； 固態(tài)非金屬是由原子構(gòu)成的； 離子化合物是由離子構(gòu)成的。 此外，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它的分子又是由原子構(gòu)成的。 重點10 化學(xué)式及其含義 (1)定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式

16、子，叫化學(xué)式。如：磷在氧氣中燃燒生成的五氧化二磷，它是由磷(P)元素和氧(O)元素組成的，每個五氧化二磷分子中有2個磷(P)原子和5個氧原子，所以五氧化二磷的化學(xué)式為：P2O5。 (2)表示的意義：(以H2O為例)宏觀：①表示一種物質(zhì)(水)；②表示該物質(zhì)的元素組成(水是由氫、氧兩種元素組成的)。 微觀：①表示物質(zhì)的一個分子(一個水分子)；②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成(每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的)。 (3)對化學(xué)式的解釋 ①對于任一種純凈物而言，其組成是固定的。也就是說，一種物質(zhì)由哪些元素組成，這些元素的質(zhì)量比及原子的個數(shù)比，都是一定的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個。②只

17、有純凈物有化學(xué)式，混合物沒有化學(xué)式。因為只有純凈物的組成是固定不變的，而混合物的組成是不固定的，多樣的。③寫在化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子的個數(shù)，叫化學(xué)計量數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)跟化學(xué)式中所有元素的原子都有關(guān)系。如果化學(xué)式前添上化學(xué)計量數(shù)，它們就只有微觀含義了。 重點11 化學(xué)式的寫法和讀法 化學(xué)式是一種很基本的化學(xué)用語，正確書寫和讀出化學(xué)式是一種必需的技能。 (1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法 金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體直接用元素符號表示。 氣態(tài)非金屬化學(xué)式：先寫出元素符號，再在元素符號的右下角標(biāo)出分子中原子的個數(shù)。如氧氣：O2(右下角的小號數(shù)字“2”表示一個氧分子中含有兩個氧原子)。

18、 (2)化合物的化學(xué)式 氧化物：①寫出元素符號，氧在后，其他元素在前；②元素符號右下角標(biāo)出原子個數(shù)。金屬化合物：①金屬在前，非金屬在后；②元素符號右下角標(biāo)出原子個數(shù)。 (3)化學(xué)式的讀法 重點12 化合價 定義： 元素化合價是該元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，它是用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。原子團(tuán)是常作為一個整體參加反應(yīng)的原子的集團(tuán)，也叫根，原子團(tuán)也有化合價。 (1)化合價的表示方法 (2)化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別和聯(lián)系 (3)常見元素及原子團(tuán)的化合價 重點13 相對分子質(zhì)量的應(yīng)用 (1)相對分子質(zhì)量可以求物質(zhì)組成、元素的質(zhì)

19、量比；根據(jù)相對分子質(zhì)量求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以通過元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行化合物或元素質(zhì)量的計算。 (2)元素只講種類，不講個數(shù)。注意寫法。 (3)在求某一元素或某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)先列式，后代入，并注意要將物質(zhì)的一個分子中元素的原子個數(shù)或粒子數(shù)寫在元素符號前面，而不能寫在右下角。 智慧火花 明確單質(zhì)、化合物的化學(xué)式的寫法及每一種物質(zhì)是由分子、原子還是離子構(gòu)成的。 典題詮釋 典題1 (2010江蘇宿遷，7) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了( )

20、 A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.該原子的原子核 解析：本題考查原子構(gòu)成及各粒子數(shù)之間的關(guān)系。同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)即具有相同的核電荷數(shù)，所以不同種元素不會具有相同的質(zhì)子數(shù)。再者中子數(shù)和電子數(shù)不相同也可能質(zhì)子數(shù)相同是同種元素。所以當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子，肯定是質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變。 答案：C 典題2 (2010廣東汕頭課改，2) 據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的

21、“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為( ) A.38 B.50 C.88 D.126 解析：此題考查學(xué)生運用所學(xué)知識分析原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)及相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系，培養(yǎng)我們從信息中挖掘有用信息，拋棄無用信息的能力。在原子中由“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”和“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”的關(guān)系可知鍶原子的核外電子數(shù)為38，中子數(shù)為88-38=50。 答案：A 典題3 (經(jīng)典好題)下列關(guān)

22、于元素的敘述中正確的是( ) A.同種原子的總稱 B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 C.元素種類取決于該元素原子的核外電子數(shù) D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 解析：同種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，故A、B錯。又由于原子核外電子數(shù)在化學(xué)變化中是可變的，故C錯。 答案：D 典題4 (2010甘肅蘭州，5)下列符號只有微觀意義的是( ) A.Cl2 B.2N2 C.Cu D.CO2 解析：本題考查元素符號的表示意義。元素符號既可表示該元素又可表示該元素的一個原子，

23、如：C選項?；瘜W(xué)式可表示該物質(zhì)，該物質(zhì)的組成也可表示構(gòu)成該物質(zhì)的粒子及粒子的構(gòu)成，如：A、D選項。2N2只能表示微觀的兩個氮分子。 答案：B 典題5 (2010四川課改區(qū)，14)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分： 族 同期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 1H 1.008 2He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C1 2.01 7 N1 4.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 He 20

24、.81 3 11 Na 22.99 12Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 (1)很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大的貢獻(xiàn)，請寫出其中一位科學(xué)家的名字__________。 (2)查出碳的相對原子質(zhì)量__________，寫出16號元素的元素符號__________。 (3)表中不同元素最根本的區(qū)別是__________ (填序號)。 A.質(zhì)子數(shù)不同 B.

25、中子數(shù)不同 C.電子數(shù)不同 D.相對原子質(zhì)量不同 答案：(1)門捷列夫或張青蓮等 (2)12.01 S (3)A 典題6 (創(chuàng)新題型)下列說法正確的是( ) A.純凈物一定是由分子構(gòu)成的 B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 C.混合物肯定是由兩種以上元素組成的 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 解析：本題考查從宏觀和微觀上認(rèn)識物質(zhì)的組成。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由不同種分子構(gòu)成的，就是混合物；由同種分子構(gòu)成的就是純凈物，由同種原子直接構(gòu)成的物質(zhì)一般應(yīng)為純凈物。但也有例外，如金剛石和石墨都是由相同

26、的碳原子構(gòu)成，但由于碳原子排列順序不同而形成兩種不同單質(zhì)。石墨和金剛石(雖然由同種原子構(gòu)成)混合在一起，卻是混合物(除此之外還有紅磷和白磷、氧氣和臭氧)。氧化物是包括氧元素在內(nèi)的兩種元素組成的化合物，前提只能是兩種元素組成，氧化物屬于純凈物。此外還要分清氧化物和含氧化合物。 答案：B 典題7 (2010重慶，20)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 它的最外層電子數(shù)n=________，核外共有_______個電子。 解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)。由原子結(jié)構(gòu)示意圖知，n=3，核外共有13個電子。 答案：3 13 典題8 (2010上海，44) 某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 則x的值為_

27、_______。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是________ (填編號)。 ①核電荷數(shù) ②相對原子質(zhì)量 ③電子層數(shù) ④最外層電子數(shù) 解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以形象地表示原子，從圖示中可以知道核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 答案：11 ② 典題9 (2010湖北益陽，5)下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是( ) A.原子 B.離子 C.分子 D.原子核 解析：自然界中的物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的。有的由分子

28、構(gòu)成，有的由原子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成。原子核不能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子核和核外電子構(gòu)成原子。 答案：D 典題10 (創(chuàng)新題型)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，寫不出來的指明原因。 ①金剛石 ②氮氣 ③氦氣 ④氧化鋁 ⑤氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦冰水混合物 ⑧空氣 解析：本題考查如何書寫化學(xué)式。金剛石是金屬單質(zhì)，它的化學(xué)式可以直接用元素符號表示；氮氣是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，且每個氮氣分子中含有兩個單原子，所以表示氮氣化學(xué)式需在氮元素的右下角加一小“2”；氦氣是稀有氣體，它的一個分子中含有一個氦原子，化學(xué)式直接用元素符號表示；氧化鋁是氧化物，書寫時氧在后，鋁在前，根據(jù)兩元素的化合價求出它們的個數(shù)比，

29、寫在元素符號的右下角；同理氧化硅、氯化鎂都是用這種方法書寫，但一定注意顯正價的元素寫在前面，顯負(fù)價的元素寫在后面；冰水混合物是冰和水的混合物，但冰和水是同一種物質(zhì)的不同的狀態(tài)，所以是純凈物，直接用水的化學(xué)式表示；空氣是混合物，沒有固定的組成，不能用化學(xué)式表示。 答案：①C ②N2 ③He ④Al2O3 ⑤SiO2 ⑥MgCl2⑦H2O ⑧混合物沒有固定的組成，不能用化學(xué)式表示。 典題11 (獨創(chuàng)原題)下列物質(zhì)的化學(xué)式，哪些是錯誤的( ) ①鎂：Mg ②氧氣：O2 ③氬氣：Ar2 ④氧化鋁：AlO ⑤硫酸：H2SO4 ⑥高錳酸鉀：KMnO4 ⑦五氧化二磷：5

30、O2P ⑧二氧化錳：Mn2O 解析：本題考查化學(xué)式的書寫方法。要想做對此題必須正確理解化學(xué)式的書寫方法。 答案：錯誤的化學(xué)式為：③④⑥⑦⑧ 典題12 (2010浙江，15)用鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自江、湖的淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，在Na2FeO4中氧元素的化合價為-2，鈉元素的化合價為+1，則鐵元素的化合價為( ) A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 解析：本題考查了化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則：(+1)×2+鐵元素的化合價=(-2)×4，鐵元素的化合價

31、=+6。 答案：D 典題13 (2010山西，20)分子個數(shù)相等的三種物質(zhì)：①一氧化氮②二氧化氮 ③三氧化二氮，它們之間含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是( ) A.①+②=③ B.①+③=② C.②+②=③ D.②+③=① 解析：本題考查化學(xué)式的有關(guān)計算。元素質(zhì)量就是所有原子的總質(zhì)量，通過它們的化學(xué)式NO、NO2、N2O3可知當(dāng)一個NO分子和一個NO2分子混合在一起時共有三個氧原子，恰好與一個N2O3分子中氧原子的個數(shù)相同，所以此時氧元素的質(zhì)量也相同。 答案：A 8 愛心 用心 專心