《遼寧省高考理綜真題試卷（化學部分）（浙江卷）（II）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省高考理綜真題試卷（化學部分）（浙江卷）（II）卷（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、遼寧省高考理綜真題試卷（化學部分）（浙江卷）（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分） (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列說法正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液可以和SiO2反應，所以實驗室中不能用玻璃瓶儲存NaOH溶液 B . 明礬可以起到殺菌凈水的目的 C . 中國古代常使用Fe2O3用作紅色涂料 D . “丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升作和凝華過程 2. （2分） (201

2、6高三上安慶期中) 下列實驗操作能達到實驗目的是（ ） 實驗目的 實驗操作 A． 制備Fe（OH）3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B． 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C． 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥 D． 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016廣東模擬) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z M R Q 原子半徑/（

3、10﹣10m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合價 最高正價 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ 最低負價 ﹣﹣ ﹣1 ﹣﹣ ﹣﹣ ﹣3 ﹣2 下列敘述不正確的是（ ） A . 由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵 B . X,Z,R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應 C . Y﹣半徑比Q2﹣半徑大 D . M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱 4. （2分） (2019高二上雙鴨山期末) 下列各組物質中屬于同分異構體的是（ ） A . 126C與136C B . O2與O3 C .

4、 D . 5. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列電池工作時，負極上有H2參與反應的是（ ） A . 氫燃料電池 B . 鋅錳堿性電池 C . 鉛蓄電池 D . 銀鋅紐扣電池 6. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列事實可以證明MOH是弱堿的有（ ） ①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液變紅 ②常溫下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12 ③0.1mol/L MOH溶液的導電性比0.1mol/L NaOH溶液弱 ④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應． A . .①②③

5、B . .②③ C . ②④ D . ③④ 7. （2分） 為了提純下列物質（括號內為雜質），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（ ） 選項 不純物質（雜質） 除雜試劑或分離方法 必用儀器 A 碘水 酒精、萃取 分液漏斗 B 二氧化碳（一氧化碳） 點燃 C 硝酸鉀（氯化鈉） 直接蒸發(fā)結晶 蒸發(fā)皿 D 乙醇（水） 生石灰、蒸餾 蒸餾燒瓶 A . A B . B C . C D . D 二、 非選擇題（共5小題，滿分58分） (共5題；共37分) 8. （6分） 具有水果香味的中性物質A可以發(fā)生下列變化： （1

6、） 推斷下述物質的結構簡式： A：________B：________ C：________D：________ （2） 寫出下列變化的化學方程式： A+NaOH→B+C：________ C→G：________． 9. （15分） (2016高二上鄧州開學考) 將一定質量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．計算： （1） Mg和Al的總質量為多少g？ （2） 硫酸的物質的量濃度為多少？ （3） 生成的H2物質的量為多少？ 10

7、. （3分） (2017浙江選考) 為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗： 請回答： （1） X的化學式是________． （2） 固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是________． （3） 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式________． 11. （4分） (2016高二下福州期末) 運用所學化學原理，解決下列問題： （1） 已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質溶液），該原電池負極的電極反應式為________； （2

8、） 已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ?mol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol﹣1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ?mol﹣1．工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為________； （3） 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應在不同溫度時的平衡常數．則：該反應的△H________0（填“＜”或“＞”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為________． 溫度℃ 400 500 800 平衡常數K 9.94 9 1 12. （9分

9、） (2016萬載模擬) 綠礬是一種重要的化工原料． （1） 【問題1】綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案． 實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液． ①方案1：取少量溶液，加入幾滴________試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化． ②方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是________．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化． ③使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量

10、鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式________． ④要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：________、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________（此空填序號） A．蒸發(fā)皿B．石棉網C．燒杯D．玻璃棒 （2） 【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題： ①

11、裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象________．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了________mol的電子． ②裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是________ ③裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分） (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題（共5小題，滿分58分） (共5題；共37分) 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、