《600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第9章 硫及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第9章 硫及其化合物課件（41頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第 9 章章 硫及其化合物硫及其化合物l考點(diǎn)考點(diǎn)24 硫及其化合物硫及其化合物l考點(diǎn)考點(diǎn)25 氧族元素及氧族元素及O3、H2O2的的 性質(zhì)與用途性質(zhì)與用途l考點(diǎn)考點(diǎn)24 硫及其化合物硫及其化合物考法考法1 SO2、CO2的鑒別與檢驗(yàn)的鑒別與檢驗(yàn)考法考法2 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系u1.1.硫單質(zhì)硫單質(zhì)(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)(2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)u2.2.二氧化硫二氧化硫(2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)【注意】【注意】SO2不不能漂白紫色石蕊能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液通入溶液通入SO2變變紅色。紅色。無色有刺激性氣味的

2、無色有刺激性氣味的有毒有毒氣體，密度比空氣大，能氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化。溶于水，易液化。u3.3.三氧化硫三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是一種無色、易揮發(fā)的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是一種無色、易揮發(fā)的固體固體，能與，能與水劇烈反應(yīng)生成硫酸，并放出大量的熱，也能溶解在濃硫酸水劇烈反應(yīng)生成硫酸，并放出大量的熱，也能溶解在濃硫酸中形成發(fā)煙硫酸。中形成發(fā)煙硫酸。SOSO3 3是酸性氧化物，它與堿性氧化物或堿都是酸性氧化物，它與堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。能反應(yīng)生成硫酸鹽。SO3(l)H2O(l)=H2SO4(l)H88 kJ/molSO3CaO=CaSO4SO32NaOH=Na2SO

3、4H2O【注意】【注意】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，為固態(tài)，1 mol SO3的體積不為的體積不為22.4 L。u4 4硫化氫硫化氫（1 1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)具有臭具有臭雞蛋氣味的有毒氣體雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水。，密度比空氣大，能溶于水?！咀⒁狻砍恕咀⒁狻砍薔a、K、NH4之外，一般的金之外，一般的金屬硫化物都為沉淀，如屬硫化物都為沉淀，如FeS、CuS。弱酸性：弱酸性：H H2 2S S的水溶液是氫硫酸的水溶液是氫硫酸,不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：還原性：還原性：（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)u5 5硫酸硫酸(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)純硫酸是無色、黏稠的油狀液體，

4、沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。純硫酸是無色、黏稠的油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)(2)濃硫酸的特性濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性氣體，如吸水性：濃硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性氣體，如H H2 2、O O2 2、HClHCl、ClCl2 2、COCO、COCO2 2、SOSO2 2、CHCH4 4等，不能干燥等，不能干燥H H2 2S S、HIHI等還原性氣體以及堿性氣體等還原性氣體以及堿性氣體NHNH3 3。脫水性：濃硫酸能夠?qū)⒃S多有機(jī)物脫水性：濃硫酸能夠?qū)⒃S多有機(jī)物(特別是糖類特別是糖類)中的氫、中的氫、氧原子按照水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比氧原子按照水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比21

5、21奪取出來。如濃奪取出來。如濃硫酸可使紙張?zhí)炕Ａ蛩峥墒辜垙執(zhí)炕?。【注意】由【注意】由“量變量變”引起的引起的“質(zhì)變質(zhì)變”，金屬，金屬(如銅、鐵、鋅、鋁等如銅、鐵、鋅、鋁等)與與濃濃H H2 2SOSO4 4反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過程，注意反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過程，注意H H2 2SOSO4 4濃度的變化對(duì)反應(yīng)濃度的變化對(duì)反應(yīng)的影響：開始階段是濃的影響：開始階段是濃H H2 2SOSO4 4反應(yīng)，產(chǎn)生反應(yīng)，產(chǎn)生SOSO2 2氣體，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變成稀硫酸，稀硫酸與硫酸的濃度逐漸減小，最后變成稀硫酸，稀硫酸與CuCu不反應(yīng)，與鐵、不反應(yīng)

6、，與鐵、鋅、鋁等反應(yīng)生成鋅、鋁等反應(yīng)生成H H2 2，而不是，而不是SOSO2 2。強(qiáng)氧化性：常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化。加熱時(shí)，強(qiáng)氧化性：常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化。加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬、非金屬單質(zhì)以及其濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬、非金屬單質(zhì)以及其他還原性物質(zhì)反應(yīng)，如：他還原性物質(zhì)反應(yīng)，如：Cu2H2SO4(濃濃)CuSO4SO22H2O(硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性)，C2H2SO4(濃濃)CO22SO22H2O，H2SH2SO4(濃濃)=SSO22H2O，2HIH2SO4(濃濃)=I2SO22H2O。u5 5硫酸硫酸(2)(2

7、)濃硫酸的特性濃硫酸的特性(3)(3)濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別u5 5硫酸硫酸u6.SO42-和和SO32-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(1)(1)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)原理：原理：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4(白色沉淀白色沉淀)。方法：取試樣少許方法：取試樣少許,先滴加先滴加稀鹽酸稀鹽酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象(排除排除COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+等離子的干擾等離子的干擾),),滴加滴加BaClBaCl2 2溶液溶液,若產(chǎn)生白色沉淀若產(chǎn)生白色沉淀,則含有則含有SOSO4 42-2-。24SO【注意】【注意】Ag干擾：先用鹽酸酸化能排除干擾

8、：先用鹽酸酸化能排除Ag的干擾，因的干擾，因?yàn)闉锳gCl=AgCl。CO32、SO32、PO43干擾：因?yàn)楦蓴_：因?yàn)锽aCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，與也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸。因此檢驗(yàn)些沉淀能溶于強(qiáng)酸。因此檢驗(yàn)SO42時(shí)，必須用鹽酸酸化時(shí)，必須用鹽酸酸化(不能用不能用HNO3酸化，因?yàn)樗峄驗(yàn)镾O32會(huì)被會(huì)被HNO3氧化氧化)。不能選用不能選用Ba(NO3)2溶液：因?yàn)樵谒嵝詶l件下，溶液：因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32、HSO3、SO2等會(huì)被溶液中的等會(huì)被溶液中的NO3氧化為氧化為SO42，從而干擾，從而干擾原溶液

9、中原溶液中SO42的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)。u6.SO42-和和SO32-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)原理：原理：SO32-+2H+=SO2+H2O；Ba2+SO32-=BaSO3,BaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO2。方法：加入方法：加入BaCl2溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀,再加入稀鹽酸再加入稀鹽酸,沉淀溶沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體,則含有則含有SO32-。(2)SO3 2-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)【注意】因【注意】因HSO3與與BaCl2不反應(yīng)，故先加入不反應(yīng)，故先加入BaCl2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀可確定不含產(chǎn)生白色沉淀可確定不含HSO3。u7.重要的硫酸鹽重要的硫酸鹽考法考法1S

10、O2、CO2的鑒別與檢驗(yàn)的鑒別與檢驗(yàn)1SO2和和CO2的鑒別的鑒別(1)用用品紅溶液品紅溶液，能使品紅溶液褪色的是，能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使，不能使品紅溶品紅溶液褪色的是液褪色的是CO2。(2)用用氫硫酸氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(3)用酸性高錳酸鉀溶液，能使溶液用酸性高錳酸鉀溶液，能使溶液紫紅色褪去的是紫紅色褪去的是SO2，無，無明顯現(xiàn)象的是明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)用溴水，能使用溴水，能使橙色褪去的是橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是CO2?？挤挤?SO2、CO2的鑒別與檢驗(yàn)的鑒別與檢驗(yàn)1SO2和和CO2的鑒

11、別的鑒別(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是是SO2，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(6)用用FeCl3溶液，能使溶液，能使溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色的是的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(7)碘水碘水(含淀粉含淀粉)：能使：能使藍(lán)色褪去的是藍(lán)色褪去的是SO2，無明，無明顯現(xiàn)象的是顯現(xiàn)象的是CO2?！咀⒁狻俊咀⒁狻縎O2與與CO2的鑒別主要是利用的鑒別主要是利用SO2的氧化性和的氧化性和還原性。還原性。2.2.檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO2 2和和COCO2 2混合氣體中存在混合氣體中存在COCO2 2的一般流程的一

12、般流程SO2和和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，沉都可使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，沉淀都可以溶解消失，檢驗(yàn)淀都可以溶解消失，檢驗(yàn)SO2和和CO2混合氣體中存在混合氣體中存在CO2的一的一般流程如下：般流程如下：2.2.檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO2 2和和COCO2 2混合氣體中存在混合氣體中存在COCO2 2的一般流程的一般流程【注意】有時(shí)為簡化裝置，可將除去【注意】有時(shí)為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)和檢驗(yàn)SO2是否除盡是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。溶液顏色變淺?？挤挤? 2

13、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.1.硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2.2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)硫元素的化合價(jià)一般升高或降低到其相鄰的價(jià)硫元素的化合價(jià)一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。如：態(tài)。如：(2)相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如。如S和和H2S、S和和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？挤挤? 2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系考法考法2 2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化含

14、硫物質(zhì)的連續(xù)氧化3.3.硫的化合物間的轉(zhuǎn)化硫的化合物間的轉(zhuǎn)化SOSO2 2、SOSO3 3是酸性氧化物，是酸性氧化物，H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4是各自對(duì)應(yīng)是各自對(duì)應(yīng)的酸，熟悉物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性的酸，熟悉物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)質(zhì)。相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如：規(guī)律聯(lián)系在一起的。如：考法考法2 2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系例1例1 【解析】(1)裝置A中儀器X的名稱是長頸漏斗；由于SO2易溶于水，稀硫酸中含水較多，SO2的溶解度較大，故常用較濃的硫酸

15、制取SO2。裝置A用于制取SO2，裝置B用于干燥SO2；裝置C用于收集SO2，由于SO2的密度大于空氣，故要采用向上排空氣法收集SO2，氣體要從長導(dǎo)管（e）通入；裝置D用于吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故裝置連接順序?yàn)閍bcedf。(2)利用品紅試液檢驗(yàn)SO2，利用溴水或酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙烯，由于SO2具有強(qiáng)還原性，也可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，故應(yīng)先除去SO2再檢驗(yàn)乙烯，故A中試劑為品紅試液，用于檢驗(yàn)SO2；B中試劑為NaOH溶液，用于除去SO2；C中試劑為品紅試液，用于檢驗(yàn)SO2是否完全被除去；D中試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，用于檢驗(yàn)乙烯。A中品紅試液褪色，說明氣體中含有S

16、O2，C中品紅試液不褪色，D中溴水或酸性KMnO4溶液褪色，則證明氣體中含有乙烯。(3)裝置C中兩導(dǎo)管長度相同，顯然其作用是安全瓶，可防止倒吸。裝置B中SO2和CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu2SO3CuSO32H2O，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒得反應(yīng)的離子方程式為3Cu2+3SO2+6H2O=Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-。【答案】(1)長頸漏斗SO2易溶于水，稀硫酸中含水較多abcedf(2)品紅試液NaOH溶液品紅試液溴水（或酸性KMnO4溶液）(3)安全瓶，防止倒吸 3Cu2+3SO2+6H2O=Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-。例1例2l考點(diǎn)考點(diǎn)

17、25 氧族元素及氧族元素及O3、H2O2的性質(zhì)與用的性質(zhì)與用途途考法考法3 漂白原理及適用范圍漂白原理及適用范圍氧族元素包括氧族元素包括O、S、Se、Te、Po，其，其相似性相似性和遞變性分別如下：和遞變性分別如下：u 1氧族元素氧族元素密度比氧氣大，在水中的溶解度比氧氣大，化學(xué)性質(zhì)比氧氣活潑。密度比氧氣大，在水中的溶解度比氧氣大，化學(xué)性質(zhì)比氧氣活潑。不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性：Ag、Hg等金屬等金屬在臭氧中可以被氧化。在臭氧中可以被氧化。O3能使?jié)駶櫟哪苁節(jié)駶櫟牡矸鄣矸跭I試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：u2O3和和H2O2(1)臭氧臭氧(2)

18、過氧化氫過氧化氫結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電子式為電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)式為HOOH,H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物。是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)a不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性：加熱或光照或加入某些金屬離子都能加：加熱或光照或加入某些金屬離子都能加速速H2O2分解，因此分解，因此H2O2應(yīng)保存在棕色瓶中并放置在陰涼應(yīng)保存在棕色瓶中并放置在陰涼處。處。(2)過氧化氫過氧化氫化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)b氧化性氧化性：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。在醫(yī)療上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在醫(yī)療上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的的H2O2作為溫和的消毒殺菌劑；在作為溫和的消毒殺菌劑；在工業(yè)上用于漂白絲、羽毛等織物。工業(yè)上用于

19、漂白絲、羽毛等織物。c還原性還原性：H2O2中中1價(jià)氧遇強(qiáng)氧化劑可失去電子成為價(jià)氧遇強(qiáng)氧化劑可失去電子成為0價(jià)氧價(jià)氧而被氧化。如：而被氧化。如：2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。(1)酸雨的形成原理酸雨的形成原理 硫酸型酸雨的形成過程：硫酸型酸雨的形成過程：(2)酸雨的危害酸雨的危害 破壞農(nóng)作物、森林、草原，使湖泊和土壤酸化，腐蝕建筑破壞農(nóng)作物、森林、草原，使湖泊和土壤酸化，腐蝕建筑物等。物等。(3)酸雨的防治酸雨的防治 調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。利用物理、化學(xué)方法對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，以利用物理、化學(xué)方法對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，以降低降低S

20、O2的排放。的排放。對(duì)含對(duì)含SO2的廢氣進(jìn)行處理和回收利用。的廢氣進(jìn)行處理和回收利用。u3二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響 工廠煙道氣中工廠煙道氣中SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨污染環(huán)境。利直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨污染環(huán)境。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖：用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖：(1)常溫下，無污染天然海水pH約為8，呈_性。(2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。例4(3)為研究脫硫率與溫度、含硫煙氣SO2濃度的關(guān)系進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：則T=_。由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是 。例4【解析】(3)根據(jù)控

21、制變量的思想，實(shí)驗(yàn)變化的是SO2的濃度，所以溫度應(yīng)不變，為298K。由表中數(shù)據(jù)可得出結(jié)論：含硫煙氣SO2濃度相同時(shí)，溫度為298K時(shí)脫硫效率高；相同溫度時(shí)，含硫煙氣SO2濃度為400106molL1時(shí)脫硫效率高；或溫度越低，含硫煙氣SO2濃度較低時(shí)有利于提高脫硫效率?！敬鸢浮?1)堿(或弱堿)(2)2H2SO3O2=2H2SO4(合理即可)(3)298溫度越低，含硫煙氣SO2濃度較低時(shí)有利于提高脫硫效率(合理即可)例4u考法考法3 3 漂白原理及適用范圍漂白原理及適用范圍1.1.常見的漂白原理類型常見的漂白原理類型(1)(1)強(qiáng)氧化劑型強(qiáng)氧化劑型漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑，它可以將有色物質(zhì)破壞掉

22、漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑，它可以將有色物質(zhì)破壞掉而使之失去原有的顏色，這種漂白是徹底的、不可逆的。而使之失去原有的顏色，這種漂白是徹底的、不可逆的。(2)(2)加合反應(yīng)型加合反應(yīng)型漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)生色團(tuán)”發(fā)生化合發(fā)生化合反應(yīng)，使有色物質(zhì)失去原有的顏色。但是，如果受熱或其他反應(yīng)，使有色物質(zhì)失去原有的顏色。但是，如果受熱或其他一些因素的影響，漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中脫離，使之又恢復(fù)原有一些因素的影響，漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中脫離，使之又恢復(fù)原有顏色，這種漂白是可逆的。顏色，這種漂白是可逆的。(3)(3)吸附作用型吸附作用型有些物質(zhì)的固體疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附

23、有些物質(zhì)的固體疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色，如活性炭、膠體等。一些有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色，如活性炭、膠體等。u考法考法3 3 漂白原理及適用范圍漂白原理及適用范圍1.1.常見的漂白原理類型常見的漂白原理類型2.2.常見漂白劑的漂白原理及適用范圍漂白常見漂白劑的漂白原理及適用范圍漂白江西師大附中江西師大附中2018屆期中紅色溶液屆期中紅色溶液X中通入氣體中通入氣體Y，溶液，溶液紅色逐漸褪去，下列對(duì)紅色逐漸褪去，下列對(duì)X、Y的推斷正確的是（的推斷正確的是（）A.若X為品紅溶液，則Y一定是Cl2或SO2B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2C.若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定是HID.若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能是SO2例3【解析】能使品紅溶液褪色的氣體可能自身具有漂白性，如SO2等，也可能生成了漂白性物質(zhì)，如Cl2、Br2等，A錯(cuò)誤；NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，溶液的堿性減弱，溶液紅色逐漸褪去，B正確；能使含KSCN的氯化鐵溶液褪色的氣體具有還原性，Y可能為HI、H2S、SO2等，C錯(cuò)誤；含硫酸氫鈉的石蕊溶液顯酸性，則氣體Y可能具有堿性，如NH3，而SO2顯酸性，D錯(cuò)誤。B例4后續(xù)更加精彩后續(xù)更加精彩