《滬教版化學九年級下學期專項卷-《酸和堿的性質研究》測試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《滬教版化學九年級下學期專項卷-《酸和堿的性質研究》測試卷（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、滬教版九下專項卷-《酸和堿的性質研究》測試卷 1. 下列不屬于純凈物的是 A．硫酸 B．鹽酸 C．純堿 D．膽礬 2. 下列物質的俗稱、名稱、化學式不是指同一物質的是 A．膽礬、硫酸銅晶體、 CuSO4?5H2O B．純堿、氫氧化鈉、 NaOH C．石灰石（主要成分）、碳酸鈣、 CaCO3 D．消石灰、氫氧化鈣、 Ca(OH)2 3. 下列說法正確的是 A．能使紫色石蕊試液變藍色的溶液一定能使無色酚酞試液變紅色 B．紫色石蕊試液能使稀鹽酸變紅色 C．能使無色酚酞試液不變色的溶液一定是酸溶液 D． pH 大于

2、7 的溶液一定是堿溶液 4. 很多物質露置于空氣中都要吸收空氣中的水分。下列物質在吸收空氣中水分的同時會發(fā)生變質的是 ①燒堿固體②生石灰③濃硫酸④硫酸銅 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5. 一些常見食物的 pH 近似值如下：雞蛋清 7.6～8.0，牛奶 6.3～6.6，葡萄 3.5～4.5，蘋果 2.9～3.3。據此，下列說法錯誤的是 A．胃酸過多癥患者在空腹時不能進食過多的蘋果 B．雞蛋清為堿性食品 C．蘋果汁能使紫色石蕊試液變藍色 D．葡萄汁的酸性弱于蘋果汁 6. 下列關于堿性氧化物的說法正確的是 A．金屬氧化物

3、都是堿性氧化物 B．能與酸反應，生成鹽和水的化合物都是堿性氧化物 C．堿性氧化物都能與水反應，生成堿 D．堿性氧化物一定是由一種金屬元素和一種非金屬元素組成的 7. 下列不屬于酸性氧化物的是 A． CO B． CO2 C． SO2 D． SO3 8. 下列現象中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是 A．打開盛放濃鹽酸的瓶蓋，瓶口上方冒出白霧，生石灰吸收水分后變粉末狀 B．氫氧化鈣吸收二氧化碳，氫氧化鈉吸收水分 C．稀鹽酸洗去鐵制品表面的銹跡，熟石灰改良酸性土壤 D．碳酸氫銨受熱分解，濃硫酸吸收空氣中的水分 9. 下列

4、各組物質是根據氧化物、酸、堿、鹽的順序排列的是 A．水、硫酸、石灰石、碳酸鈉 B．過氧化氫、鹽酸、氫氧化銅、膽礬 C．二氧化碳、硫酸、生石灰、食鹽水 D．生石灰、碳酸氫鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣 10. 物質的性質不僅決定了物質的用途，而且還決定了物質的保存方法。固體氫氧化鉀具有以下性質：① 白色固體；② 易吸收水分而潮解；③ 具有較強的腐蝕性；④ 能與空氣中的二氧化碳反應；⑤ 易溶于水。氫氧化鉀的保存方法是密封保存，如此保存的主要原因是 A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ③⑤ 11. 堿石灰是一種常用的干燥劑，堿石灰是燒堿和生石灰混合

5、而成的固體粉末，下列潮濕氣體能用堿石灰干燥的是 A． HCl 氣體 B． SO2 C． NH3 D． CO2 12. 為了鑒別實驗室中的一瓶蒸餾水是否被酸污染，下列方法不可取的是 A．用 pH 試紙 B．滴加紫色的石蕊試液 C．滴加無色酚酞試液 D．加純堿溶液 13. 下列試劑不需要密封保存的是 A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．生石灰 D．石灰石 14. 現有用稀硫酸和無色酚酞試液混合而成的溶液浸過的濾紙，若分別在濾紙上滴加下列溶液，則濾紙上不會出現紅色的是 A．鹽酸 B．紫色石蕊試液 C．燒堿溶液 D．氫氧化鉀溶液

6、 15. 下列物質不能在 pH=1 的溶液中大量存在的是 A．稀鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氫氧化鋇溶液 D．硝酸鉀溶液 16. CO 中混有少量水蒸氣和 CO2，要得到純凈干燥的 CO，可將混合氣體依次通過 A．濃 H2SO4 、 NaOH 溶液 B． NaOH 溶液、濃 H2SO4 C．灼熱的 CuO 、濃 H2SO4 D．濃 H2SO4 、灼熱的 CuO 17. 鑒別下列物質，括號內為選用的試劑或方法，不合理的是 A．稀鹽酸、濃鹽酸（觀察是否有白霧產生) B．石灰水、稀鹽酸（無色酚酞) C．白醋和食鹽水（聞氣味) D．

7、燒堿溶液、石灰水（稀硫酸) 18. 某氣體的成分可能含有 CH4 、 H2 、 CO 、 N2 中的一種或兩種，將該氣體在足量的氧氣中充分燃燒，并將所有燃燒后的產物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，發(fā)現濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質量都有增加，則該氣體的成分不可能是 A． CO 、 CH4 B． H2 、 CH4 C． N2 、 CO D． CH4 、 N2 19. 分類推斷是化學學習和研究中常用的方法，以下幾種分類推斷中正確的是 A．堿溶液的 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液都是堿溶液 B．酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和

8、反應 C．氧化物中都含氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，所以能使紫色石蕊試液變紅色的一定是酸性溶液 20. 在 Na 、 Ca 、 Mg 、 O 、 H 、 S 、 Cl 、 C 中選擇恰當的元素組成符合下列要求的化學式填入下列空格。 (1) 人體胃酸中起酸性作用的主要成分： 。 (2) 洽療胃酸過多癥藥物中的堿： 。 (3) 形成酸雨的氣體氧化物： 。 (4) 產生溫室效應的主要氣體： 。 (5) 作建筑材料的堿： 。 (6) 應用最廣的堿： 。 (7) 常作食品調味劑，

9、又是重要化工原料的鹽： 。 (8) 可用于除鐵銹的二元含氧酸： 。 21. 常燒煮或盛放井水的容器內會附著一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），若要除去這層水垢，最好的方法用 浸泡，再用水沖洗，出現的現象是 ，有關反應的化學方程式為 。 22. 實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示 8 個實驗。 已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (1) 實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2) 實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的 ，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷

10、，該試管中最初盛有的物質是 。 (3) 實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為 。 (4) 實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，無明顯現象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為 ，原無色溶液中的溶質是（寫出所有可能） 。 23. 某混合物中混有一定量的 CuO，為了測定其中 CuO 的含量，某探究性學習小組的同學從該混合物中取樣，進行實驗測定，有關數據見下表（混合物中除 CuO 外，其他物質與稀硫酸不反應）： 實驗組別甲乙丙丁所取

11、樣品質量(克)25201515加入稀硫酸質量(克)100100100110反應后剩余固體質量(克)171277 根據實驗數據，回答下列問題： (1) 氧化銅和硫酸反應的化學方程式為 。 (2) （填實驗組別，下同）組中，充分反應，硫酸有剩余； 組中充分反應后氧化銅有剩余； 組中，氧化銅和硫酸恰好完全反應。 (3) 氧化銅與硫酸反應的物質的量之比為 ，每一組中參與反應的氧化銅的物質的量是 摩爾。 (4) 該混合物中，氧化銅的質量分數為 。 (5) 該稀硫酸中，硫酸的溶質質量分數為 。 答案 1. 【答案】B 2

12、. 【答案】B 3. 【答案】A 4. 【答案】D 5. 【答案】C 6. 【答案】D 7. 【答案】A 8. 【答案】A 9. 【答案】B 10. 【答案】C 11. 【答案】C 12. 【答案】C 13. 【答案】D 14. 【答案】A 15. 【答案】C 16. 【答案】B 17. 【答案】D 18. 【答案】C 19. 【答案】D 20. 【答案】 (1) HCl (2) Mg(OH)2 (3) SO2 (4)

13、CO2 (5) Ca(OH)2 (6) NaOH (7) NaCl (8) H2SO4 21. 【答案】稀鹽酸；水垢逐漸溶解，有氣泡產生；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 、 Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O 22. 【答案】 (1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 稀鹽酸；無色酚酞試液 (3) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl 或 Na2CO3 與 NaCl 【解析

14、】 (1) 氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，故化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； (2) 氫氧化鈣能使酚酞變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸有可能過量，但氯化鈣和稀鹽酸都不能使酚酞變色； (3) 實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4) 分析各反應生成的產物情況可知：與碳酸鈉不反應且溶液無色，只能是鹽酸與碳酸鈉反應的產物，其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉反應不反應，所以該無色溶液中的溶質只能是碳酸鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物。 23. 【答案】 (1) CuO+H2SO4→CuSO4+H2O (2) 丁；甲、乙；丙 (3) 1:1；0.1 (4) 53.3% (5) 9.8%