《《強(qiáng)弱電解質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《《強(qiáng)弱電解質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《強(qiáng)弱電解質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)） 增城區(qū)荔城中學(xué) 高二化學(xué) 鐘慧萍 【內(nèi)容分析】 “弱電解質(zhì)的電離”是“水的電離”等研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，既鞏固前邊所學(xué)內(nèi)容，又為理解水溶液中的其他平衡體系打下基礎(chǔ)，起著承上啟下的重要作用，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)能力的發(fā)展和科學(xué)方法的培養(yǎng)。 建立宏微結(jié)合時(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的重要思維視角：觀察事實(shí)——獲取證據(jù)——形成結(jié)論，讓學(xué)生親身體驗(yàn)弱電解質(zhì)電離平衡的建立過(guò)程。 【學(xué)生分析】 本校學(xué)生為第五類(lèi)生源組，學(xué)生基礎(chǔ)相對(duì)薄弱，學(xué)習(xí)習(xí)慣相對(duì)欠規(guī)范。學(xué)生在高一時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離，但電離只是一

2、個(gè)模糊的概念，不能顯性化，學(xué)生的抽象思維不夠強(qiáng)，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)顯性化、直觀化，更容易被學(xué)生接受。 通過(guò)第二章化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)作為新知識(shí)的延伸和應(yīng)用，充分發(fā)揮化學(xué)平衡理論對(duì)電離平衡學(xué)習(xí)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生充分利用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，建構(gòu)新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。 【教學(xué)目標(biāo)】 1、基于數(shù)據(jù)推理分析強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液中的微粒種類(lèi)和數(shù)目，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，培養(yǎng)學(xué)生的判斷推理能力。 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)從“宏觀”角度進(jìn)一步掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及性質(zhì)差異，培養(yǎng)學(xué)生觀察力和歸納問(wèn)題的能力。 3、學(xué)生能明確物質(zhì)類(lèi)別與電離行為的關(guān)聯(lián)，能用電離方程式表示常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離，培養(yǎng)學(xué)生分類(lèi)觀。 【教學(xué)

3、過(guò)程】 【思考與交流】實(shí)驗(yàn)藥品和儀器：鎂條，0.1mol/L鹽酸，0.1mol/L醋酸 ，pH計(jì)，試管。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿b別 0.lmol/L的鹽酸和醋酸 。 實(shí)驗(yàn)要求 ：(1)不用其他試劑，儀器任用，如何鑒別兩者? (2)限用試劑鎂條，儀器任用，如何鑒別兩者? 教學(xué)環(huán)節(jié)一：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 1、數(shù)據(jù)推理 （1）定量實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH值 【實(shí)驗(yàn)視頻】用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol/L HCl和0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值。 0.1mol/L HCl pH= ， 則c（H+）=

4、 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH== ， 則c（H+）= 提示：pH=-lgc（H+） 例如：若c（H+）=0.01mol/L,則pH=-lg0.01=-lg10—2=2； 若pH==3,則pH=3==-lg10-3=-lg0.001,c（H+）=0.001mol/L。 【思考】從計(jì)算結(jié)果中說(shuō)明什么問(wèn)題？ （2）計(jì)算推理 已知某溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-9。CH3COOH溶液中存在如下反應(yīng)： CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq)，0.10mol·L

5、－1 CH3COOH溶液中，上述反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)， c平衡(醋酸)≈c起始 (醋酸)，求平衡時(shí)的濃度H＋即 c平衡(H＋)和電離的醋酸的濃度即 c電離(CH3COOH) 。（用“三段式”列式） 【歸納分析】通過(guò)HCl和醋酸在水中的變化，請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出其溶液中存在的微粒（分子、離子）。 2、實(shí)驗(yàn)推理 【實(shí)驗(yàn)操作】分別取等體積 0.1mol/L 的鹽酸和醋酸于試管中，加入等量的鎂條，觀察初始和反應(yīng)過(guò)程的劇烈程度。 “宏觀”現(xiàn)象：

6、 。 “微觀”原因： 。 【歸納總結(jié)】 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 溶液的pH 1.0 約3.0 計(jì)算c（H+） 溶液中存在的主要微粒（除水分子外） 電離程度 強(qiáng)電解質(zhì)：在水中或熔融狀態(tài)下

7、 電離的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水中 電離的電解質(zhì)。 【思考與交流】歸納哪些類(lèi)型的物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些類(lèi)型的物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)。 教學(xué)環(huán)節(jié)二：電離方程式：用“符號(hào)”表示強(qiáng)、弱電解質(zhì) 【學(xué)生活動(dòng)1】請(qǐng)寫(xiě)出NaOH、 NH3·H2O在水溶液中的電離方程式。 NaOH NH3·H2O 【學(xué)生活動(dòng)2】請(qǐng)寫(xiě)出H2SO4

8、、H2CO3、Fe(OH)3、NaCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式。 ① H2SO4 ④NaCl ② H2CO3 ⑤NaHSO4 ③Fe(

9、OH)3 ⑥NaHCO3 【注意事項(xiàng)】：強(qiáng)電解質(zhì)用 、弱電解質(zhì)用 ；多元弱酸 電離，多元弱堿 電離。NaHSO4、 NaHCO3等酸式鹽要注意其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱。 教學(xué)環(huán)節(jié)三:歸納總結(jié) 【建構(gòu)電解質(zhì)溶液認(rèn)識(shí)模型】 【鞏固練習(xí)】 1、判斷正誤 （1）(11廣東)1L0.1mol·L-1的

10、氨水含有0.1NA個(gè)OH― （2）(10福建)由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的c（Cl—)= 0.0001 mol·L－1，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－ （3）(10北京)0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１： CH3COOH CH3COO－+H+ 2、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液， n(Cl—)= n(CH3COO—)= 0.01 mol，下列敘述正確的是 A.兩種溶液的pH相同 B.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2同樣多 C.它們與NaOH完全中和時(shí)，消耗NaOH的量醋酸多于鹽酸 D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl—)=

11、n(CH3COO—)= 0.01 mol 【教學(xué)后記】 亮點(diǎn)之處： （1）從學(xué)生熟悉的鹽酸和醋酸入手，通過(guò)對(duì)比相同濃度（0.1mol/L）鹽酸和醋酸的活動(dòng)探究，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離程度的差別，并以此探究結(jié)果為依據(jù)，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法并建立電離平衡的意識(shí)。本節(jié)課從數(shù)據(jù)推理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)兩個(gè)角度為區(qū)分相同濃度的鹽酸和醋酸提供證據(jù)依據(jù)，體現(xiàn)基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出的問(wèn)題，通過(guò)分析推理加以證實(shí)，建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系。 （2）通過(guò)對(duì)HCl為代表的強(qiáng)電解質(zhì)和醋酸

12、為代表的弱電解質(zhì)幫助學(xué)生厘清強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物類(lèi)別之間的關(guān)系，達(dá)到“識(shí)一物通一類(lèi)”的目的。達(dá)通過(guò)觀察能辨識(shí)一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及其變化的宏觀現(xiàn)象，初步掌握物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法，由此及彼，能區(qū)分強(qiáng)堿和弱堿，從而建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。 （3）通過(guò)電離方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)一步區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，能運(yùn)用符號(hào)表征物質(zhì)及其變化，能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用的觀念。知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系。 （4）學(xué)生在高一時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離，但電離只是一個(gè)模糊的概念，不能顯性化，學(xué)生的抽象思維不夠強(qiáng)，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)顯性化、直觀化，更容易被學(xué)生接受。本節(jié)課通過(guò)測(cè)定溶液pH值這個(gè)數(shù)據(jù)推理推算氫離子的濃度，通過(guò)對(duì)比酸和氫離子兩者的濃度，可以很好地讓學(xué)生可以真正理解完全電離和部分電離。 （5）本節(jié)課充分利用平板電腦，通過(guò)平板電腦及時(shí)掌握個(gè)人和小組學(xué)習(xí)情況，并給與有效的點(diǎn)評(píng)。