《《化學計量在實驗中的應用——第一課時 物質的量》教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《化學計量在實驗中的應用——第一課時 物質的量》教（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、《化學計量在實驗中的應用——第一課時 物質的量》教學設計 【教學目標】 知識與技能： 1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。 2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。 3．使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 過程與方法： 通過類比方法培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。并通過計算 幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。 情感態(tài)度價值觀： 使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之 一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。 【教學重點】物質的量及其單

2、位摩爾 【教學難點?】物質的量及其單位摩爾 【教學方法】設疑－探究－得出結論 類比啟發(fā)、引導探索 【教學過程】 【引入】（提問式引入）課件展示：想一想？ 1. 人每天都要喝水，比一比哪個同學喝的多！ 我一口氣能喝下6000萬億億個水分子，有多厲害！ 我一口氣能喝36克水，我才厲害！ 2. 從微觀和宏觀兩個角度描述這個反應 C + O2 ==CO2 課件展示： 宏觀 ？ 微觀 （質量） （分子數(shù)） （學生回答）從微觀看，每一個碳原子可與一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子；從宏觀看，每12份質量的碳可與32

3、份質量的氧氣化合生成44份質量的二氧化碳。 【問題提出】化學反應既是以單個的、肉眼看不見的微觀粒子進行的，同時又是以量具稱量或量取一定量物質來操作發(fā)生的。顯然，建立宏觀物質和微觀粒子的聯(lián)系是很重要和必要的。如何建立呢？ 【投影】1000g黃豆，只用托盤天平（精確度0.1g），如何求出黃豆粒數(shù)？ （學生回答，點評，細化過程） 【投影】方法： （1） 數(shù)出一定粒數(shù)的黃豆（50粒） （2） 用托盤天平稱出50粒黃豆的質量（m） （3） 求算1000g黃豆所含顆粒數(shù) （學生操作，并演板列出計算式：1000g/（50粒黃豆的質量÷50） [點撥] 用“以小化大”的方法，先確定一堆黃

4、豆的質量，求出一粒黃豆的質量進而求出1000g黃豆的顆粒數(shù)。變換算式引出“堆”的思想。 【引導】建立宏觀物質和微觀粒子的聯(lián)系是很重要和必要的。它們二者之間的聯(lián)系可以類比黃豆分堆來思考。 【引出課題】看來需要引入一個新的物理量表示含一定數(shù)目粒子集合體（粒子堆）把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯(lián)系起來?？茖W上采用“物質的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來 。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。 【板書】 第2節(jié)化學計量在實驗中的應用

5、 第一課時 【新知探究】物質的量的相關知識。 【板書】 一、物質的量 1.意義：聯(lián)系宏觀物質和微觀粒子。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。 2.符號：n 3、單位：摩爾，簡稱摩（mol） 【引導】物質的量的注意事項 1、物質的量是用來描述微觀粒子或它們的特定組合的物理量，不能描述宏觀物體 2 、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等 3 、”物質的量“四個字不能增減 4 、使用物質的量一定要指明具體的微粒，一般不用中文表示微粒，用化學式表示。 【過渡】日常生活中類似例子，一打鉛筆，一雙襪子，一個世紀。那么1mol微粒數(shù)目是多少呢？ 【

6、合作探究1】（閱讀）課本P11頁第3—4段回答下列問題： 1、1mol粒子的數(shù)目的數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來的？ 2、12C原子特指什么結構的碳原子？ 3、1摩粒子的數(shù)目大約是多少？ （科學上把0.012千克12C所含原子數(shù)作為衡量微粒的集合體（即為1mol）已知：1個12C原子的質量為1．992643×10-26千克 求：12克該碳原子所含的原子個數(shù)為多少？） 【學生活動】合作探究、討論回答 （是以0.012 Kg12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的。） （12C原子是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子。 （約為6.02×1023個） 【講解】1mol任何粒子

7、的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。 【板書】二、阿伏加德羅常數(shù) 1、 概念：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目 2、 符號：NA，單位 mol-1。 3、 數(shù)值：約為6.02 × 1023 個。 【投影展示】：阿伏加德羅常數(shù)是個驚人數(shù)字。 1 、將6.02×1023個一毛硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多 2、 如果1千克谷子有4萬粒，6.02×1023粒谷子有1.505×1019千克，若按地球上有60億人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500萬年。 地

8、球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。所以不能用來表示宏觀物質。 【課堂練習】判斷正誤 1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023個該微粒。 2 、摩爾是國際七個基本物理量之一。 3 、NA個O原子的物質的量為1mol。 4 、6.02×1023個任何微粒的量均為1mol。 5 、任何物質，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質的量為1mol。 6 、1mol氫含有6.02×1023個氫。 【答案展示】：正 誤 正 誤 正 誤 【課堂練習2】 填空： 1mol H2O 含有

9、 個H2O； 1mol H+ 含有 個H+ ；1mole－ 含有 個e－ ； 6.02×1023個CO的物質的量為 mol； 6.02×1023個OH－的物質的量為 mol。 展示答案： 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1 1 1 【遷移應用】6.02×1023個H2O中含 個O， 個H; 1mol H2O中含 mol O，含 mol H 答案展示：6.02×1023 1

10、.204×1024 1 2 【合作探究2】　由以上練習你能不能總結出物質的量(n)、微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)間的關系? 【學生活動】合作討論，得出結論。 n = N/NA 物質的物質的量之比等于微粒個數(shù)之比。 【板書】物質的量(n)、微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)間的關系： n = N/NA 【例題講解】在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目 解：由公式： n = N/NA 變形為：N = n × NA N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１

11、 = 3.01 × 1023 【課堂練習3】 ⑴0.5molNa2SO4含有 molNa+， molSO42-，含 個O。 ⑵3.01×1023個氫分子含 mol H、 含有 個質子、 mol e－。 ⑶　　　mol NH3，含有1.204×1024個N。 答案展示： （1）1 0.5 2 （2）1 6.02×1023 1 （3）2 【小結】 或 N= n×NA 或 NA=N/n 【課堂小結】學生總結 1、 為何引入物質的量：聯(lián)系微觀微粒與宏觀物質 2、物質的量的定義：物質的量是一個基本物理量，單位為摩

12、爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol任何物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子 3、物質的量與微粒個數(shù)之間的關系 ：n = N/NA 4、微粒個數(shù)之比 = 物質的量之比 【作業(yè)布置】完成學案相關習題。 【明天任務】物質的量這個物理量的建立，就象是一座橋梁把微觀粒子的數(shù)目與宏觀物質的質量之間聯(lián)系起來了 。它的重要性將在以后的學習中體現(xiàn)的越來越充分。今天我已經(jīng)把半座橋搭建好了，明天我們把整座橋建設完成。到時候我們就能解決到底哪位同學喝水喝的更多這個問題啦！ 【板書設計】 化學計量在實驗中的應用 一、物質的量及其單位 1、意義：聯(lián)系微觀世界與宏觀物質，表

13、示含有一定數(shù)目粒子的集合體 2、符號：n 3、單位：摩爾，簡稱摩（mol） 4、注意：只描述微觀粒子，指明粒子種類，用化學式表示。 二、阿伏伽德羅常數(shù) 1、概念：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目 2、符號：NA，單位 mol-1。 3、數(shù)值：約為6.02 × 1023 三、 物質的量、粒子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)的關系 微粒個數(shù)（粒子數(shù)）之比 = 微粒物質的量之比 【教學反思】《物質的量》這一節(jié)內容是化學學習從初中到高中的一個巨大轉變，對以后化學的研究和學習以及應用都有重大的意義，內容比較抽象，引入它的概念并且很好的理解是本節(jié)課的一個重點也是難點的地方，所以本課安排類比的方法引出物質的量的意義，這個概念提出的必要性，加深學生對其概念的理解；運用設疑-探究-得出結論的步驟引導學生自己探究物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及粒子數(shù)之間的關系，并合理設置習題，幫助學生運用表達式，且提高了學生的運算能力，課堂效果較好，絕大部分學生能輕松順利跟隨老師完成本節(jié)課學習目標，課堂教學效果較好。