5、?、佗鬉—RH4正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子；VA—RH3三角錐形，極性分子；ⅥA—H2R為“V”型，極性分子；ⅦA—HR直線型，極性分子。
?、诠虘B(tài)時(shí)均為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，常溫下H2O是液體，其余都是氣體。
(2)非金屬氫化物的化學(xué)性質(zhì)
①穩(wěn)定性及水溶液的酸堿性。
非金屬元素原子跟氫原子通過共價(jià)鍵形成氣態(tài)氫化物，一般元素的非金屬性越強(qiáng)，跟氫化合能力越強(qiáng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。
酸性增強(qiáng)；單質(zhì)與氫氣化合能力增強(qiáng)
?、谶€原性
A．與O2：NH3→NO，H2S→SO2(或S)，HCl→Cl2
6、
B．與Cl2：H2S→S，HBr→Br2，NH3→N2
C．與Fe3+：H2S→S，HI→I2
D．與氧化性酸：H2S+H2SO4(濃)→SO2+H2O，HBr、HI分別與濃H2SO4及濃(稀)HNO3反應(yīng)。
E．與強(qiáng)氧化劑：H2S、HCl等可與KMnO4(酸化)作用。
(3)非金屬氫化物的制取
①單質(zhì)與H2化合(工業(yè))：如HCl、NH3等，PH3、SiH4、CH4、H2S等也能通過化合反應(yīng)生成，但比較困難，一般由其他方法制備。
?、趶?fù)分解法(實(shí)驗(yàn)室)：如FeSH2S，NH4ClNH3
?、燮渌椒ǎ喝鏑H3COONa+N
7、aOHCH4↑+Na2CO3，制C2H2、C2H4等。
5．非金屬氧化物的通性
(1)除SiO2是原子晶體以外，其他非金屬氧化物固態(tài)時(shí)都是分子晶體，所以它們的熔沸點(diǎn)差別較大。
(2)許多非金屬低價(jià)氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等都有毒，不能隨便排放于大氣中。
(3)非金屬氧化物大都為酸性氧化物--酸酐(NO、CO、NO2不屬于酸酐)，除SiO2外，其他酸性氧化物易與水化合生成相應(yīng)的含氧酸。
(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水，也不與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水。
6．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的組成和酸性
(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)
8、的酸的組成
(2)酸性強(qiáng)弱規(guī)律
①對(duì)于同種非金屬形成的不同含氧酸，其非金屬價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。如：
HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2
?、谧C明酸性強(qiáng)弱順序，可用“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律。如：
Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓(水玻璃敞口放置變渾濁)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白粉遇CO2產(chǎn)生HClO)
?、鄢Ｒ娝岬乃嵝詮?qiáng)弱順序：
2．鹵族元素――典型的非金屬
[考點(diǎn)掃描]
1．氯氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法
9、、用途。
2．漂粉精的制備、成分、使用、保存。
3．氯離子的檢驗(yàn)。
4．鹵素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其遞變規(guī)律。
5．鹵素及其化合物的特殊性。
6．鹵化銀的性質(zhì)與用途，鹵離子的檢驗(yàn)。
[知識(shí)指津]
1．氯氣的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制法
氯是典型的非金屬元素，原子的最外層有七個(gè)電子。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬、氫氣、水、堿發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣，發(fā)生裝置為固液加熱制氣型，用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收。
2．漂粉精的制備與使用
工業(yè)用氯氣和石灰乳作用制漂粉精，有效
10、成分是Ca(ClO)2。漂白時(shí)與空氣中CO2、H2O或稀鹽酸作用生成HClO而起漂白作用，故應(yīng)密封保存漂粉精。
3．氯離子的檢驗(yàn)方法．
檢驗(yàn)Cl-時(shí)，先在待檢溶液中滴人少量稀硝酸將其酸化(排除CO32-等離子的干擾)，再滴人AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，既可判斷該溶液中含Cl-。
4．鹵素的原子結(jié)構(gòu)與單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律
鹵原子的最外層都有7e-，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。鹵素單質(zhì)的顏色加深，密度增大，熔沸點(diǎn)升高，單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)由易到難，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱、酸性增強(qiáng)、還原性增強(qiáng)；與水反應(yīng)的程度由大到小。按Cl2、Br2、I2
11、的順序，前面的鹵素能把后面的鹵素從它們的鹵化物中置換出來。
5．鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性
氟元素只有-1價(jià)，無正化合價(jià)；氟氣與水劇烈反應(yīng)放出氧氣；氫鹵酸中只有氫氟酸為弱酸；鹵化銀中只有氟化銀無感光性。液溴是深紅棕色液體，唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)為紅棕色的溴蒸氣；溴需保存在棕色試劑瓶中并加少量水以形成液封。碘是紫黑色固體，易升華為紫色的碘蒸氣；游離態(tài)碘遇淀粉呈特殊藍(lán)色。溴、碘都易溶于苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑。
6．鹵化銀的性質(zhì)與應(yīng)用
AgCl、AgBr、AgI分別為白色、淡黃色、黃色，均不溶于水和稀硝酸(可用于檢驗(yàn)Cl-、Br-、I-)；都有感光性；其中Ag
12、Br用于照相，AgI用于人工降雨。
[范例點(diǎn)擊]
例1 下列關(guān)于氯水的敘述中，不正確的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡冒出
D．氯水放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)
解析
氯水是氯氣的水溶液，存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＝H+＋Cl-，HClOH+＋ClO-。故氯水中存在的分子有：Cl2、H2O、HClO，離子：H+、Cl-、ClO-等。氯水兼有這些分子、離子的性質(zhì)，如溶液呈酸性使石蕊變?yōu)榧t色，而HClO又將紅色石蕊氧化為無色物質(zhì)；H
13、ClO不穩(wěn)定，久置、光照都會(huì)分解2HClO2HCl＋O2↑，因此放置后溶液酸性增強(qiáng)。不正確的只有A。
答案 A
例2 實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取Cl2，所得Cl2的質(zhì)量( )
?、儆煤琀Cl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2固體反應(yīng)
②用87gMnO2固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)
A．①比②多
B．②比①多
C．①、②相等
D．無法比較
解析
加熱條件下MnO2只能氧化濃鹽酸生成氯氣。當(dāng)MnO2與濃鹽酸共熱時(shí)，由于HCl的揮發(fā)和反應(yīng)的消耗，鹽酸濃度會(huì)降低為稀鹽酸而不能被氧化。因此①中 。②中濃鹽酸足量，生成氯氣量
14、取決于MnO2， 。
答案 B
此外受濃度影響的反應(yīng)還有：銅與濃硫酸共熱，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)就會(huì)停止，銅與濃硝酸作用，先放出NO2，當(dāng)濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r(shí)放出NO。
例3 如何用實(shí)驗(yàn)方法證明氯酸鉀中含有氯元素?簡(jiǎn)述操作步驟，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解析
氯酸鉀(KClO3)中氯元素以ClO3-形式存在，中學(xué)化學(xué)未講其檢驗(yàn)方法，但學(xué)過氯離子的檢驗(yàn)。應(yīng)設(shè)法將ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-。氯酸鉀分解所得氯化鉀中含Cl-。通過檢驗(yàn)Cl-來證明氯酸鉀中含氯元素。操作步驟：取少量氯酸鉀和二氧化錳混合加熱，殘留物中加水充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液和稀硝
15、酸，有白色沉淀生成。即證明氯酸鉀中含氯元素。有關(guān)化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl＋3O2↑，KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3。
例4 某氯堿廠用純度為92.5％(雜質(zhì)不與Cl2反應(yīng))的消石灰制漂粉精，消石灰的轉(zhuǎn)化率為80％，若要對(duì)某游泳池水進(jìn)行消毒，一次要用Cl2 2130g。現(xiàn)改用上述干燥的漂粉精投放，理論需要漂粉精量是多少?
解析
氯氣、漂白粉用于殺菌消毒是利用了它們的氧化性。2mol Cl2可得4mol e-，據(jù)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，由2mol Cl2生成的1mol Ca(ClO)2也可得4mole-。
16、因此消毒某游泳池水所需干燥的漂白粉可由2130g Cl2制得。
設(shè)制漂白粉時(shí)需消石灰的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y。由Cl2～Ca(OH)2～H2O得：
解得x＝3000g，y＝540g
據(jù)質(zhì)量守恒，生成干燥漂白粉的質(zhì)量為2130g＋3000g-540g＝4590g。
答案 4590g
例5 隨著原子序數(shù)的遞增，關(guān)于鹵族元素的性質(zhì)變化規(guī)律的下列敘述中，不正確的是( )
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)
C．單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)由易到難
D．陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)
解析
從結(jié)構(gòu)理解性質(zhì)
17、是學(xué)好元素化合物知識(shí)的重要方法。鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)呈規(guī)律性的變化。隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素的非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)為單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)由易到難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，陰離子的還原性逐漸由弱到強(qiáng)等。
答案 B
例6 甲、乙、丙三種溶液各含一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )
A．Br-、Cl-、I-
B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl-
D．Cl-、I-、Br-
解析
18、本題綜合測(cè)試鹵素單質(zhì)和鹵離子的性質(zhì)。通常，氯水、溴水、碘水分別呈黃綠色、橙色、黃色，甲中加淀粉溶液和氯水變?yōu)槌壬?，則說明甲中含Br-，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；再加丙溶液顏色無變化，表明丙中不含I-，應(yīng)為Cl-。
答案 B
例7 溴化碘(IBr)的性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是( )
A．在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑
B．IBr與水反應(yīng)時(shí)既做氧化劑又做還原劑
C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr的沉淀
D
19、．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr、NaIO和H2O
解析
IBr的性質(zhì)似鹵素單質(zhì)，能與多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，因而具有強(qiáng)氧化性，因此A選項(xiàng)正確。然而，由于溴的非金屬性強(qiáng)于碘，IBr分子中共用電子對(duì)偏向于溴原子，使溴呈-1價(jià)，碘呈＋1價(jià)。故IBr與水的反應(yīng)沒有化合價(jià)的升降變化，為非氧化還原反應(yīng)(注意這一點(diǎn)不同于鹵素單質(zhì))。IBr與水溶液的反應(yīng)都可看作是首先與水反應(yīng)，生成的HBr、HIO再與溶質(zhì)反應(yīng)，故C、D正確。
答案 B
例8 往KI溶液中慢慢加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完全為止。過濾，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原KI溶液的質(zhì)量。求Ag
20、NO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析
本題是典型的無數(shù)據(jù)計(jì)算題，解題的關(guān)鍵在于挖掘隱含的等量關(guān)系。KI溶液與AgNO3溶液反應(yīng)完全時(shí)，n(I-)＝n(Ag+)；反應(yīng)過程中KI溶液失I-，得AgNO3溶液中的NO3-和H2O(設(shè)為a g)，由反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于KI溶液質(zhì)量，可得m(I-)＝m(NO3-)＋ag。
AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案 72.3％
[變式操練]
1．甲、乙兩瓶新制的氯水，濃度均為0.1mol·L-1。如果甲瓶中加入少量NaHCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是_______
21、_。
A．甲>乙
B．甲<乙
C．甲＝乙
D．難以確定
簡(jiǎn)述選擇的理由________。
答案
A因Cl2+H2OHCl+HClO，酸性HCl>H2CO3>HClO，加入NaHCO3后，發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，使可逆反應(yīng)向右進(jìn)行，HClO濃度增大。
2．已知CN-(氰酸根離子)和氯離子有相似之處，HCN氰化氫)的某些性質(zhì)和氯化氫相似。(CN)2(氰)與氯氣的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下也是氣體，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)MnO2和HCN溶液加熱反應(yīng)：__________
22、_____________。
(2)(CN)2和KOH溶液反應(yīng)：_______________________。
答案
(1)MnO2+4HCN＝Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
(2)(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
3．怎樣檢驗(yàn)一瓶硫酸鈉試樣中是否混有氯化鈉?簡(jiǎn)要寫出操作步驟及反應(yīng)的離子方程式。
答案
取少量溶于水，加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾，在濾液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含有Cl-，否則不含。
4．工業(yè)常用漂粉精與酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂粉精質(zhì)量的百分比(x％)來
23、表示漂粉精的優(yōu)劣。漂粉精與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O
現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂粉精的x％，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂粉精樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂粉精放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂粉精的x％。
答案 35.5％
5．砹
24、(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是( )
A．砹化氫(HAt)很穩(wěn)定
B．單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑
C．砹的原子半徑比碘的原子半徑大
D．單質(zhì)砹是有色固體
答案 A
6．在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)放出熱量最多的是( )
A．Cl2
B．Br2
C．I2
D．S
答案 A
7．某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-
25、與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )
A．21:5
B．11:3
C．3:1
D．4:1
答案 D
8．下列有關(guān)鹵離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)描述中，錯(cuò)誤的是( )
A．在某溶液中加入AgNO3溶液后產(chǎn)生黃色沉淀，證明該溶液中存在I-
B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不能區(qū)分NaCl和NaI溶液
C．在某無色溶液中滴加BaCl2后，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明含SO42-
D．在某無色溶液中滴加新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層
26、五色，下層紫紅色，判斷該無色溶液中含碘離子
答案 AC
9．法醫(yī)做指紋顯影實(shí)驗(yàn)時(shí)，先對(duì)準(zhǔn)指紋處噴灑AgNO3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結(jié)合，然后進(jìn)行光照處理，就可顯出指紋。請(qǐng)回答：
(1)該指紋顯影實(shí)驗(yàn)的原理是：________。
(2)整個(gè)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
答案
(1)人體汗液中含有Cl-，加入的Ag+與之結(jié)合成AgCl，AgCl見光分解生成黑色的銀，從而顯出指紋。
(2)AgNO3+NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 2AgCl2Ag+Cl2↑
10．將5.00g氯化鈉、溴化鈉和
27、氯化鈣的混合物溶解于水中，通人足量氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物的質(zhì)量為4.913g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案 CaCl2：6％；NaBr：4％；NaCl：90％。
[配套練習(xí)]
1．不法商販將自來水用適量氯氣殺菌消毒后冒充純凈水牟取暴利?？衫没瘜W(xué)試劑辨別其真?zhèn)危撛噭┛梢允? )
A．酚酞試劑
B．BaCl2
C．NaOH
D．AgNO3
[答案] D
[解析]
由于自來水用適量
28、氯氣殺菌消毒，其中的氯氣與水反應(yīng)生成氯離子，它與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，該反應(yīng)的靈敏度很高，現(xiàn)象明顯。
[評(píng)說]
《考試大綱》要求“掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)”，這是新增加的考點(diǎn)?？疾閷W(xué)生用化學(xué)知識(shí)來解決實(shí)際問題的能力。
2．在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 。列相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )
A．該反應(yīng)屬置換反應(yīng)
B．還原性：I2>Cl2
C．非金屬性：I>Cl
D．氧化性：KClO3>I2
[答案] C
[解析]
反應(yīng)中：氧化劑是KClO3；氧化產(chǎn)物是KI
29、O3；氧化性KClO3>KIO3；還原劑，I2；還原產(chǎn)物是Cl2；還原性I2>Cl2，亦即失電子I2比Cl2強(qiáng)，推知得電子Cl2比I2強(qiáng)，氧性Cl2比I2強(qiáng)，故非金屬性Cl>I。
[評(píng)說]
此題屬信息遷移題，給出的信息中有解答本題所需要的新知識(shí)，考生必對(duì)新知識(shí)理解消化后，再根據(jù)問題應(yīng)變，創(chuàng)新才能作答。
3．2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄露及爆炸特大事故，出的氯氣造成了多人傷亡。作為現(xiàn)場(chǎng)的消防干警的下列處理方法較合理的是( )
?、偌皶r(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況；
?、诒晦D(zhuǎn)移人群應(yīng)載上用濃氫氧化鈉處理過的口罩；
30、?、塾酶邏核畼屜蚩罩袊姙⒑瑝A性物質(zhì)的水溶液；
?、鼙晦D(zhuǎn)移的人群可戴上用碳酸鈉處理過的口罩(濕潤(rùn))；
?、輰⑷巳恨D(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；
⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染；
?、叱叵侣葰饽苋苡谒?，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。
A．②③④⑤
B．①③④⑥
C．①②⑤⑥
D．①③⑤⑦
[答案] B
[解析]
濃氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，不可用。常溫下氯氣在水中的溶解度不大，向空氣中噴灑水解毒的效果極小。
[評(píng)說]
“掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)”是2005年新考綱增加的內(nèi)容，該
31、題體現(xiàn)了這一命題的目標(biāo)。關(guān)心社會(huì)，用化學(xué)視角去認(rèn)識(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象，培養(yǎng)自己分析、解決問題的能力。氯氣是一種重要的化工原料，在儲(chǔ)存及運(yùn)輸過程中一定要注意安全。近幾年我國(guó)已發(fā)生多起液氯泄漏事件。本題通過對(duì)事故的處理考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
4．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入到含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說明)：①是由于________；②是由于________。
簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或者②___
32、_____。
[答案]
根據(jù)氯水的成分及其性質(zhì)可得出：
(1)放在棕色瓶中，置于陰暗處密封保存。
(2)①氯水與NaOH生成鹽，溶液堿性減弱；②氯水過量后HClO的漂白性將溶液變成無色；向溶液中再滴加NaOH溶液若出現(xiàn)紅色為①，若無現(xiàn)象為②。
[評(píng)說]
該題是根據(jù)新考綱要求“掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)”的典型題，此類題是高中開展探究性學(xué)習(xí)的例子，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力是以后高考的熱點(diǎn)題型之一。
5．被譽(yù)為“大空金屬”的鈦，在室溫下，不跟水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氫氟酸，你認(rèn)為其原因可能是( )
A．氫氟酸的酸性
33、比其他酸強(qiáng)
B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)
D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)
[答案] D
[解析]
鈦與HF反應(yīng)，不跟水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，說明不是酸性，氧化性，還原性的原因。因?yàn)樗嵝?、氧化性：HCl>HF；氧化性：HNO3>HF。
[評(píng)說]
該題是考查考生的類比、演繹能力，是屬于能力考查的一部分。
6．已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核電荷數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常
34、見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
(1)元素X是________，Z是________。
(2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
[答案]
(1)Cl(或氯)，K(或鉀)
(2)Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O
(3)2KClO32KCl+3O2↑
[解析]
本題是一道比較典型的無機(jī)推斷題，需要結(jié)合題給信息進(jìn)行嚴(yán)密分析。由X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)，可以推知X包括0價(jià)在內(nèi)至少應(yīng)該有5種化
35、合價(jià)，在中學(xué)階段所學(xué)的元素內(nèi)，有這么多種價(jià)態(tài)的元素不是很多，所以我們初步把X鎖定在鹵族元素范圍內(nèi)。那么應(yīng)該是哪一種鹵素呢？比較常見的應(yīng)該是Cl元素，這樣單質(zhì)A是Cl2，在室溫下可與常見的強(qiáng)堿反應(yīng)生成兩種含Cl的鹽，符合條件③。氯酸鉀受熱催化分解可得到單質(zhì)氧氣，符合條件④。這樣可大致推出：X為Cl，Y為O，Z為K，符合元素Y、X、Z的核電荷數(shù)依次遞增這個(gè)條件。
[評(píng)說]
對(duì)于無機(jī)推斷題，我們一定要熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)，能夠比較準(zhǔn)確而迅速找到突破口，這樣推斷起來會(huì)很輕松。本題就是對(duì)元素及其化合物的性質(zhì)比較熟練，找到化合價(jià)，受熱催化等突破口，從而從容作答。
7．如圖所示，裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( )
A．鋅和鹽酸生成氫氣
B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
[答案] A
[解析]
B、C、D三選項(xiàng)要制取的氣體的密度比空氣大，不能使用向下排空氣法收集。而且，制取Cl2、HCl需要加熱。A制取H2一般在啟普發(fā)生器中完成，但此裝置也可以完成制取反應(yīng)，H2用向下排空氣法收集。
[評(píng)說]
本題主要考查常見氣體的制備，屬綜合應(yīng)用、中等難度的題目，考核考生基本實(shí)驗(yàn)技能。
北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非金屬 專題一 1．非金屬總論知識(shí)導(dǎo)學(xué)
