《北京四中網校2013年高考化學一輪復習 高考總復習五 電離與水解 6．電離與水解知識導學》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京四中網校2013年高考化學一輪復習 高考總復習五 電離與水解 6．電離與水解知識導學（23頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、高考總復習五――電離與水解 6．電離與水解 　　[考點掃描] 　　1．強弱電解質與結構的關系及其判斷方法。 　　2．弱電解質的電離平衡及電離方程式的書寫。 　　3．水的離子積常數及其影響因素。 　　4．溶液中c(H+)、溶液的pH與溶液的酸堿性的關系： 　　5．有關pH的計算。 　　6．鹽類的水解的實質和規(guī)律。 　　7．鹽類水解離子方程式的書寫。 　　8．鹽類水解的影響因素。 　　9．鹽類水解的應用，溶液中微粒的成分及濃度。 　　[知識指津] 　　1．強電解質和弱電解質的比較 　 強電解質 弱電解質 相同點 都是電解質，

2、在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關 化學鍵 離子鍵或極性鍵 極性鍵 化合物類型 離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物 具有極性鍵的共價化合物 物質類別 強酸、強堿，絕大多數鹽類，金屬氧化物 弱酸、弱堿、水 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡 溶液中電解質的存在形式 水合離子 分子、水合離子 電離方程式 分子離子 分子離子 　　2．弱電解質的電離平衡的特征： 　　(1)“動”：電離平衡是動態(tài)平衡， 　　(2)“定”：溶液中分子和離子的濃度保持不變； 　　(3)“變”：條件改變，平衡被

3、破壞。 　　　 影響電離平衡的因素主要是：溫度、濃度和同離子，可運用勒夏特列原理判斷條件改變時電離平衡移動的方向。 　　　 弱電解質電離方程式的書寫應注意多元弱酸分步電離；多元弱堿電離過程復雜，一步寫出。 　　3．電解質溶液的導電能力與離子濃度及離子所帶電荷數有關，溶液中自由移動的離子濃度越大，離子所帶電荷數越高，導電能力越強，反之亦然。強電解質溶液導電能力不一定強。 　　4．常溫下水的離子積Kω＝ c(H+)·c(OH-)＝1×10-14不僅適用于純水，還適用于稀的水溶液(包括酸性溶液、中性溶液和堿性溶液)，在任何情況下，c(H+)或c(OH-)都不會等于零，所以任何

4、水溶液中H+和OH-總是同時存在，只是相對含量不同而已。但任何溶液中由H2O電離出的c(H+)和c(OH-)總是相等。 　　　 水的離子積常數Kω只與溫度有關，溫度升高，水的電離程度增大。 　　5．pH的適用范圍：適用于c(H+)或c(OH-)為1mol/L以下的稀溶液，pH的取值范圍為0－14。當pH小于0或pH大于14時，溶液較濃，則直接用c(H+)或c(OH-)來表示其酸堿性強弱較為方便。其中：c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越強；c(OH-)越大，pH越大，溶液堿性越強。pH改變一個單位，溶液中c(H+)便改變10倍，如pH每增大一個單位，c(H+)就減小10倍。

5、　　6．溶液pH的計算類型：(1)強酸、強堿溶液的pH；(2)強酸、強堿混合溶液的pH；(3)強酸、強堿稀釋后溶液的pH。 　　　 計算時，若溶液顯酸性，則先求c(H+)，再求pH；若溶液顯堿性，則先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH。注意：溶液稀釋后pH不過限(即稀釋到一定程度pH值只能接近7)。 　　7．鹽類水解的實質：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。 　　　 鹽的水解可看作酸堿中和反應的逆過程，為吸熱反應。 　　8．鹽類水解的類型和規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性。

6、 　　(1)強堿弱酸鹽，水解顯堿性； 　　(2)強酸弱堿鹽，水解顯酸性； 　　(3)弱酸弱堿鹽強烈水解，水解顯強者性； 　　(4)強酸強堿鹽不水解； 　　(5)弱酸酸式根即電離又水解，溶液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。一般H2PO4－、HSO3－以電離為主，溶液呈酸性，其他弱酸根離子以水解為主，溶液呈堿性。 　　9．大多數鹽類水解程度較低，但其過程促進了水的電離。 　　 　鹽類水解的程度主要決定于鹽的本性，組成鹽的酸根對應的酸(或陽離子對應的堿)越弱，水解程度就越大，其鹽溶液的堿性(或酸性)越強。 　　　 升高溫度、水解程度

7、增大；在溫度不變的條件下，稀釋溶液，水解程度增大，另外，加酸或加堿抑制水解。 　　10．水解反應可用化學方程式或離子方程式表示，書寫時應注意。 　　(1)一般用可逆號“，只有互相促進的完全水解（即有沉淀或氣體產生的互促水解）才用“＝”。 　　(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，可用多步水解方程式表示。 　　(3)一般不寫“↓”和“↑”，水解程度大的例外。 　　11．判斷鹽溶液中各種離子濃度的大小關系，要從鹽的組成、水的電離、鹽是否水解等方面綜合考慮，并注意守恒法的應用(電荷守恒和元素守恒)，對于弱酸(堿)及其強堿(酸)鹽的混合物，一般說來優(yōu)先考慮鹽對弱酸(堿)電離

8、平衡的影響，忽略鹽的水解。如NH4Cl與NH3水的混合物，一般只考慮氨水的電離而忽略銨離子的水解。 　　[范例點擊] 　　例1　甲酸下列性質中，可以證明它是弱電解質的是(　　) 　　A．1mol/L甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10-2mol/L 　　B．甲酸能與水以任意比例互溶 　　C．10mL1mol/L甲酸溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應 　　D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液弱 　　解析　 　　若能說明在相同條件下甲酸只發(fā)生部分電離，便可以證明它是弱電解質。1mol/L甲酸溶液中的c(H+)約為1×10-2mol/L，說明甲酸部分電離

9、。在相同條件下，甲酸溶液中自由移動離子數較強酸少，其導電能力比強酸弱，即甲酸只發(fā)生部分電離。而B、C與甲酸的電離情況無關。 　　答案　A、D。 　　例2　用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(　　) 　　A．c(OH-)/c(NH3·H2O)　　　　　 　　B．c(NH3·H2O)/c(OH-) 　　C．c(H＋)和c(OH-)的乘積　　　　 　　D．OH-的物質的量 　　解析　 　　因為水的離子積與溶液濃度無關，故可以排除C選項。對于一定體積的稀氨水溶液，加水稀釋時，電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，向正方向移動，此時溶液中主要微粒

10、的濃度均減小，但是從物質的量的角度來看，n(NH3·H2O)減小時，n(OH-)卻增大。這樣既可以排除D選項，同時又可以據c(NH3·H2O)/c(OH-)，排除A選項。 　　答案　B 　　例3　把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是(　　) 　　A．自來水　　　 　　B．0.5mol/L鹽酸　　　 　　C．0.5mol/L醋酸　　　 　　D．0.5mol/L氯化鉀溶液 　　解析　 　　水和醋酸都是弱電解質，它們的導電能力都很弱，當加入NaOH固體后，溶液中的離子濃度大大增加，必然使溶液導電能力大大增強；100mL

11、0.5mol/L鹽酸溶液中，HCl的物質的量為0.05mol，而離子濃度應為lmol/L，當加入0.05molNaOH固體，反應后生成0.05molNaCl和H2O，溶液中離子濃度基本上還是1mol/L，變化不大。而在100mL0.5mol/LKCl溶液中加入0.5molNaOH固體，則會使溶液中的濃度增大1倍。因而導電能力也要增大。 　　答案　B 　　例4　有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現向這兩種鹽的溶液中分別通人足量的CO2，發(fā)生的反應如下： 　　①NaR＋ CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 　?、?NaRˊ＋CO2＋H2O＝2HRˊ＋Na2CO3 　

12、　比較HR和HRˊ酸性的強弱，正確的是(　　) 　　A．HR較弱　　　　　　　 　　B．HRˊ較弱　　　　　　　 　　C．兩者相同　　　　　 　　D．無法比較 　　解析　 　　根據鹽與酸反應時，較強酸制較弱酸的規(guī)律，由本題提供的兩個反應方程式可知酸性順序為H2CO3>HR>HCO3->HRˊ。 　　答案　B 　　例5　寫出下列物質的電離方程式 　　(1)稀硫酸　　 (2)硫化氫水溶液　 (3)碳酸氫鈉溶液　 (4)氯酸鉀溶液　　 　　(5)水　　　　 (6)氨水　 　　　　(7)氫氧化鐵溶液　 (8)硫酸鋇溶液 　　解析　 　　電離方程式的書寫首

13、先要正確判斷強、弱電解質，其中弱電解質電離方程式中的連接號為“，另外多元弱酸的電離應分步書寫，并以第一步電離為主。 　　答案　 　　(1)H2SO4＝2H+＋SO42- 　　(2)H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2- 　　(3)NaHCO3＝Na+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32- 　　(4)KClO3＝K+＋ ClO3- 　　(5)H2OH+＋OH- 　　(6)NH3·H2ONH4+＋OH- 　　(7)Fe(OH)3Fe3+＋3OH- 　　(8)BaSO4＝Ba2+＋SO42- 　　例6　試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO-＋

14、H+的電離平衡。(要求寫出簡要操作，現象及實驗能說明的問題) 　　解析　 　　由于題目沒有給定試劑和限定方法，故思考的空間比較大，可設計用不同的實驗方法。 　　答案： 　　方法一：取一定體積的溶液，用pH試紙測其溶液的pH，然后再用蒸餾水將溶液稀釋100倍，再測定溶液的pH，若稀釋前后溶液pH改變小于2，說明存在上述電離平衡。 　　方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。c(H+)變小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移動，由此說明醋酸溶液存在著醋酸的電離平衡。 　　例7　某溫度時，測得純水中c(H+)＝2.4×10

15、-7mol·L-1，則c(OH-)為(　　) 　　A．2.4×10-7mol/L 　　　　 　　B．0.1×10-7mol/L 　　C． 　　　　　 　　D．無法確定 　　解析　 　　根據純水中c(H+)＝c(OH-)判斷A選項為正確答案。解答本題時應注意克服思維定勢，因此時溫度并非是常溫，故Kw不再為1×10-14。 　　答案　A 　　例8　室溫下pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11:9混合，混合液的pH(　　) 　　A．為7.2　　　　　 　　B．為8　　　　 　　C．為6　　　　　　 　　D．無法計算 　　解析　 　　pH＝5

16、的鹽酸溶液中c(H+)＝10-5mol/L，pH＝9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)＝10-5mol/L，兩者以體積比11:9混合，則酸過量，混合液的pH小于7。 　　答案　C 　　例9　在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　) 　　A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液 　　B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水 　　C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液 　　D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液 　　解析　 　　室溫時，pH之和為14的等體積強酸和強堿溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C兩個選項可以排除。對于B選項，由于

17、氨水是弱電解質，其溶液的pH＝11，表明溶液的物質的量濃度遠大于10-3mol/L，也即遠大于HCl的物質的量濃度，因而混合后溶液呈堿性，即pH>7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物質的量濃度也遠大于10-3mol/L，因而與pH＝11的等體積氫氧化鋇溶液混合后，溶液中還剩余了未反應的醋酸，使溶液呈酸性，即pH<7。 　　答案　D 　　例10　為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念：AG＝ 。則下列敘述中正確的是(　　) 　　A．中性溶液的AG＝0　　　　　　　　　　　 　 　　B．酸性溶液的AG<0 　　C．常溫下0.1mol/L氫氧化鈉液的AG＝12

18、　 　 　　D．常溫下0.1mol/L鹽酸溶液的AG＝12 　　解析　 　　中性溶液c(H+)＝c(OH-)，則AG＝0；酸性溶液c(H+)>c(OH-)，則AG>0；0.1mol/L鹽酸溶液中，c(H+)＝0.1mol/L，c(OH-)＝10-13mol/L，則可求得AG＝12，同理0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝-12。 　　答案　A、D 　　例11　pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如右圖所示，則下列說法正確的是(　　) 　　A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等 　　B．稀釋后A酸溶液

19、的酸性比B酸溶液強 　　C．a＝5時，A是強酸，B是弱酸 　　D．若A、B都是弱酸，則5>a>2 　　解析　 　　pH相等的兩種酸稀釋相同的倍數，其中pH變化越大，該酸的酸性越強(相等濃度時電離程度越大)。另外，強酸每稀釋10倍，pH變化一個單位(增大1)，而弱酸每稀釋10倍，pH的變化則小于1。 　　答案　C、D 　　例12　25℃時，若體積為Va 、pH＝a的某一元強酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿混合恰好中和，且已知Va

20、_______________。 　　(2) a值可否等于3？_________________(填“可”或“否”)。其理由是_________________。 　　(3) a的取值范圍是_________________。 　　解析　 　　本題應根據b>7，Va·c(H+)a＝Vb·c(OH-)b，即Va·10-a＝Vb·10b-14，這兩個隱含條件來分析。 　　答案 　　(1)否；若a＝3，由a＝0.5b，推得b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3。 　　(2)否；若a＝5，由a＝0.5b，推得b＝10， ，與題意Va

21、。 　　例13　下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是(　　) 　　A．甲酸溶液　　　　 　　B．氫氧化鈉溶液 　　C．氯化銨溶液　　　 　　D．碳酸鈉溶液 　　解析　 　　甲酸具有酸的通性，能與鎂反應并生成氫氣；氯化銨溶液水解呈酸性，能與鎂反應產生H2和NH3。 　　答案　A、C 　　例14　在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液，設由水電離產生的c(OH-)分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B的關系為(　　) 　　A．A>B　　　　 　　B．A＝10-4B　　　 　　C．B＝10-4A　　　　　 　　D．A＝B 　　解析　

22、 　　pH＝9的NaOH溶液，c(OH-)＝10-5mol/L，c(H+)＝10-9mol/L，這些H+離子是由水電離產生的，這是由于加入堿抑制了水的電離，因而水同時電離的c(OH-)＝10-9mol/L。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH-)＝10-5mol/L，這些OH-離子也是由水電離產生的。這是由于CH3COONa水解促進了水的電離。則：A＝10-9mol/L，B＝10-5mol/L，A/B＝10-9/10-5＝10-4，A＝10-4B。 　　答案　B 　　例15　等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度最大的是(　　) 　　A．NH4Cl　　　　　 　　B

23、．NH4HCO3 　　　 　　C．NH4HSO4　　　 　　D．NH4NO3 　　解析　 　　四種溶液中均存在水解平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，其中選項B中存在HCO3-將促進NH4+的水解平衡，使c(NH4+)減小，選項C中存在HSO4-將抑制NH4+的水解平衡，使c(NH4+)增大。 　　答案　C 　　例16　將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是(　　) 　　A．KCl　　　 　　B．Mg(OH)2　　　　 　　C．Na2CO3　　 　　D．MgSO4 　　解析　 　　Na2CO3溶液中由于CO

24、3-的水解，產生了HCO3-和OH-，溶液中陰離子數目最多；難溶的mg(OH)2溶液中陰離子數目最少。 　　答案　C 　　例17　濃度均為0.mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式中正確的是(　　) 　　A．c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 　　B．c(HCOO)-)>c(Na+)>c(H+) 　　C．c(HCOO-)>c(H+)＝c(OH-) 　　D．c(Na+)＝c(HCOO-)>c(H+) 　　解析　 　　等濃度等體積的甲酸和氫氧化鈉溶液完全反應后生成HCOONa溶液，由于一小部分的HCOO-水解使得溶液呈堿性，故有c

25、(Na+)>c(HCOO)-)>c(OH-)>c(H+)。 　　答案　A 　　例18　濃度均為0.1mol/L的八種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序是(填寫編號)_________________。 　　解析　 　　比較溶液的pH大小順序應分為酸性、中性、堿性三組來進行，其中酸性溶液中(濃度相同時)，二元強酸溶液的pH<一元強酸溶液的pH<弱酸的PH<水解鹽(呈酸性)溶液的pH，堿性溶液也按此法類推。 　　答案　②①③⑧⑦⑥⑤④ 　　[變式操練] 　　

26、1．可以判斷某酸是強電解質的是(　　) 　　A．該酸加熱至沸騰也不分解　　　　 　　B．該酸可溶解Cu(OH)2 　　C．該酸可跟石灰石反應產生CO2　　　　 　　D．0.01mol/L的該酸溶液pH為2 　　[答案]　D 　　2．20℃時，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，其電離方程式為H2SH+＋HS-，HS-＝H+＋S2-，若要使該溶液中的pH增大同時使c(S2-)減小，可采取的措施是(　　) 　　A．加入適量的水　　　　　　 　　B．加入適量的NaOH固體 　　C．通人適量的SO2 　　 　　D．加入適量的CuSO4固體 　　[答案

27、]　AC 　　3．在lmol/L硫酸中逐滴加入lmol/LBa(OH) 2溶液，下列各圖能夠近似反映出溶液導電性變化的是(　　) 　　[答案]　D 　　4．下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是(　　) 　　A．氯化氫極易溶于水　　　　　 　　B．液態(tài)氯化氫不導電 　　C．氯化氫不易分解　　　　 　　D．氯化氫溶液可以電離 　　[答案]　B 　　5．在同一溫度下，強電解質溶液a，弱電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，則升高溫度后，它們的導電能力是(　　) 　　A．a>b>c　　　　　　 　　B．a＝b＝c　　　　 　　C．c>a>b　　　

28、　　 　　D．b>a>c 　　[答案]　D 　　6．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為lmol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶中c(OH-)之比_________________(填“大于”、“小于”或“等于”)10，并說明理由_________________。 　　[答案]　 　　小于　c(OH-)甲/c(OH-)乙＝<10 　　7．室溫下，在pH＝12的溶液中，由水電離的c(OH-)為(　　) 　　A．1.0×10-7mol/L　　　　　 　　B．1.0×106mol/L 　　C．1.0×10-2mol/L　　　　　 　　D．1.0×10-12mol

29、/L 　　[答案]　D 　　8．液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2-。-50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關液氨的離子積及其電離平衡的敘述中正確的是(　　) 　　A．此溫度下，液氨的離子積等于1×10-15 　　B．在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數值將增大 　　C．此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L 　　D．在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c(NH4+)將大于c(NH2-) 　　[答案]　CD 　　9．20℃時，某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，且a＋

30、b＝12，酸堿溶液混合后溶液的pH＝7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關系是(　　) 　　A．V1＝102V2　　　　　　 　　B．V2＝102V1　　　　　 　　C．V1:2V2　　　　　 　　D．V2＝2V1 　　[答案]　B 　　10．25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得混合液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是(假定體積不變)(　　) 　　A．1:9　　　　　 　　B．9:1　　　　 　　C．1:11　　　　 　　D．11:1 　　[答案]　B 　　11．關于溶液的酸堿性說法正確的是(　　) 　　A．c(H+)很

31、小的溶液一定呈堿性 　　B．且pH值等于7的溶液一定呈中性 　　C．c(OH-)＝c(H+)的溶液一定呈中性 　　D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 　　[答案]　C 　　12．有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸?，F只有石蕊試液，酚酞試液，pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。 　　[答案]　 　　各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋100倍，然后用pH試紙測其pH，pH變化大的是強酸。 　　13．健康人血液的pH為7.35－7.45，患某種疾病的人的血液pH可暫時降到5.9，問此時血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的

32、多少倍? 　　[答案]　 　　101.45－101.55倍（或28.2－35.5倍） 　　14．為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是(　　) 　　A．適量NaOH　　 　　B．適量鹽酸　　　 　　C．適量KOH　　　 　　D．適量KHS 　　[答案]　CD 　　15．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是(　　) 　　A．NH3·D2O和HD2O+　　　　　 　　B．NH3·HDO和HD3O+ 　　C．NH2D·D2O和DH2O+　　　　　 　　D．NH2D·HDO和HD3O+

33、　　[答案]　B 　　16．在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4　 ②H2SO3 ?、跱aHSO3 ?、躈a2S，所含帶電微粒的數目由多到少的順序是(　　) 　　A．①＝④>③＝②　　　　　 　　B．④＝①>③>② 　　C．①>④>③>②　　　　　　 　　D．④>①>③>② 　　[答案]　D 　　17．某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是(　　) 　　A．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-　　　　　 　　B．K+、Fe2+、Cl-、MnO4- 　　C．K+、Na+、AlO2-、S

34、O42-　　　 　　 　　D．Na+、K+、NO3-、HCO3- 　　[答案]　AC 　　18．工業(yè)上制備純ZnCl2時，常將含雜質的氧化鋅溶于過量的鹽酸。為了除去雜質需調節(jié)溶液pH到4，應加入的試劑是(　 ) 　　A．氨水　　　　 　　B．燒堿　　　　　 　　C．氧化鋅　　　　 　　D．氯化鋅 　　[答案]　C 　　19．若200mLc(H+)＝1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)＝1×10-3mol/L的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應是(　　) 　　A．等濃度的弱酸和強堿　　　　 　　B．稀的強酸和稀的強

35、堿 　　C．稀的弱酸和濃的強堿　　　　 　　D．稀的強酸和濃的弱堿 　　[答案]　D 　　20．下列說法正確的是(　 ) 　　A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) 　　B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，則混合液中：c(NH4+)＝c(Cl-) 　　C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2-) 　　D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1，則等體積、等濃度的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，溶液的pH>7 　　[答案]　B 　　21．分析下列鹽溶液蒸干

36、后得到的固體物質是什么，寫出化學式，并簡要說明理由。 　　(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是_________________，原因是______________________________。 　　(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是_________________，原因是______________________________。 　　(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質_________________，原因是_________________________________。 　　(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是____________

37、_____，原因是_______________________________。 　　(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質_________________，原因是__________________________________。 　　(6)鹽酸與硫酸濃度各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至lmL，最后的溶液的濃度為_________________，原因是_________________。 　　[答案]　 　　(1)K2CO3　 　　(2)明礬　 　　(3)BaCO3 　　(4)Na2SO4 　　(5)Al(OH)3 　　(6)10mol/L

38、 H2SO4溶液　HCl揮發(fā)后剩余為H2SO4 　　[配套練習] 　　1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是(　 ) 　　A．CH3CH2COOH 　　　　　 　　B．Cl2 　　C．NH4HCO3　　 　　　　　　　 　　D．SO2 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　電解質和非電解質研究物質的范疇是化合物，排除B選項。從化合物的類別角度看，酸堿鹽都是電解質，A選項物質是丙酸，C選項是碳酸氫銨，屬于鹽。所以，二氧化硫屬于非電解質。 　　[評說]　 　　考查學生對電解質和非電解質概念的理解和掌握?！犊荚嚧缶V》中要求考生能夠通過物質的類別對

39、電解質和非電解質的概念進行辨析。 　　2．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是(　 ) 　?、俅姿崤c水能以任意比互溶 　　②醋酸溶液能導電 　?、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿? 　?、?mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸pH大 　?、荽姿崮芎吞妓徕}反應放出CO2 　?、?.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9 　?、叽笮∠嗤匿\粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢 　　A．②⑥⑦　　　 　　D．③④⑥⑦　　　 　　C．③④⑤⑥　　　 　　D．①②③ 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　弱電解質在水溶液中是部分電離，所以其溶液中存在

40、分子。相同濃度的醋酸與鹽酸相比，醋酸的pH大，與大小相同的鋅粒反應產生H2速率慢。同樣醋酸鹽水解顯堿性。這些都能說明醋酸是弱電解質。 　　[評說]　 　　此題為組合選擇題，即題干一般是多個觀點、多個原理，并提供多個敘述內容，對敘述內容進行任意組合，讓同學們從中選出正確的答案。敘述內容可以是基本概念的辨別，也可以是基礎理論，或者是元素化合物、社會生產、生活等方面，所涉及的內容非常廣泛。同學們要對敘述內容進行準確的分析判斷、篩選，才能得出正確的答案。回答這種類型選擇題時，一種方法是先從①②③④⑤等備選答案中選出符合題意的答案，再從A、B、C、D選項中找出由上述答案序號組合起來的選項作為正確

41、答案。另一種方法是“淘汰法”，常在對某些備選答案拿不定主意時使用，這種方法就是將含有肯定不符合題意答案序號的選項淘汰掉，剩下的就是正確答案。 　　3．下列說法是否正確，請加以說明。 　　(1)SO3溶于水，其水溶液能導電，因而SO3是電解質。 　　(2)BaSO4難溶于水，其水溶液不導電，因而BaSO4不是電解質。 　　(3)NaCl溶液能導電，是因為NaCl在電流作用下電離產生了自由移動的Na+和Cl-。 　　[答案]　 　　(1)不正確。SO3溶于水，與水作用生成H2SO4，H2SO4是一種酸，能電離出H+、SO42-，所以溶液能導電。但這不是由SO3電離產生的

42、，所以H2SO4是電解質，而SO3不是電解質。 　　(2)不正確。BaSO4難溶于水，并非絕對不溶于水，只是溶解度很小而已。其溶于水的部分完全電離成Ba2+和SO42-，且BaSO4在熔融條件下全部電離，因而BaSO4是電解質，且為強電解質。 　　(3)不正確。NaCl溶于水時，在水分子作用下電離產生了自由移動的Na＋和Cl-，從而使溶液能導電。 　　(4)不正確。弱電解質的電離平衡是一種動態(tài)平衡，當單位時間內電離的分子數等于離子重新組合成的分子數時即達到平衡狀態(tài)。達到平衡時，離子、分子數目保持不變，而非相等。 　　[評說]　 　　理解電離平衡的概念是考綱要求的考點之

43、一。 　　4．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　 ) 　　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小　　　　 　　B．溶液中c(H+)增大 　　C．醋酸電離平衡向左移動．　　　　　 　　D．溶液的pH增大 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　CH3COOH是弱酸，存在CH3COOHCH3COO-＋H+電離平衡，當加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，但H+增加的倍數小于溶液體積增大的倍數；故C(H+)減小，溶液的pH值增大，接近于中性；由于溫度沒有變，水的離子積保持定值，c(OH-)增大，所以A、B、C均錯誤。 　　[評說]　

44、 　　本題是道較好地考查電離平衡移動概念的題目。 　　5．常溫時，向pH＝2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該溶液可能是(　 ) 　　A．pH＝12的Ba(OH)2　　　　 　　B．pH＝12的氨水 　　C．0.005mol/L NaOH　　　　　　 　　D．0.05mol/L BaCl2 　　[答案]　CD 　　[解析]　 　　常溫下向pH＝2的硫酸中加入等體積的pH＝12的氫氧化鋇，溶液呈中性，加pH＝12的氨水溶液呈堿性，而加入0.005mol/LNaOH溶液與0.05mol/LBaCl2溶液后，溶液仍呈明顯酸性，故能使甲基橙試

45、液變紅色。 　　6．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的(　 ) 　　A．H+的物質的量相同　　　　　　　 　　B．物質的量濃度相同 　　C．H+的物質的量濃度不同　　　 　　D．H+的物質的量濃度相同 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　pH相同，電離出的c(H+)相同。若要比較兩種溶液中H+的物質的量的多少，就必須指定所取溶液的體積，否則無法確定。 　　[評說]　 　　要求考生掌握強酸和弱酸溶液中pH及濃度等基本概念。 　　7．甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F有兩種

46、濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次是a、乙酸、b。由此可知(　 ) 　　A．a的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　 　　B．a的濃度必大于乙酸的濃度 　　C．b的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　 　　D．b的濃度必大于乙酸的濃度 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　由題可知，a的濃度必小于乙酸的濃度，b的濃度不一定大于乙酸的濃度。 　　[評說]　 　　圍繞溶液的pH這一基本概念，考查考生靈活應用基本知識的能力。 　　8．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉

47、恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是(　 ) 　　A．V1>V2　　　　　　 　　B．V1V2。 　　[評說]　 　　考查了考生對電解質溶液、弱電解質的電離平衡、溶液的pH，以及酸堿中和等基礎理論和基本概念的理解。本題也可反映出學生思維的深刻性。 　　9．在10mL0.1mol·L-

48、1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是(　 ) 　　A．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) 　　B．c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H＋) 　　C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc)- 　　D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　C選項是物料平衡，D選項是電荷平衡。同體積、同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液反應，生成CH3COONa，它水解顯堿性。溶液中c(OH-)>c(H+)。 　　[評說]　 　　判斷溶液中各種離子濃

49、度的關系，一可從電荷平衡的角度分析，二可從物料平衡的角度來分析。 　　10．下列離子方程式中錯誤的是(　 ) 　　A．鐵跟稀硫酸反應2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑ 　　B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ 　　C．醋酸跟氫氧化鉀反應CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O 　　D．碳酸鎂跟硫酸反應MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑ 　　[答案]　AB 　　[解析]　 　　鐵與一些弱氧化劑反應，只能生成Fe2+；碳酸氫鈣是強電解質，在離子方程式中寫成離子的形式，選項B正確的離子方程式為：Ca2+＋2

50、HCO3-＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ 　　[評說]　 　　離子方程式是歷年必考知識之一。 　　11．為了實現我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理要求，甲、乙兩個相鄰的工廠作橫向聯(lián)合。已知兩個廠排放的污水經初步處理后，分別只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的不同4種離子(離子濃度比較大)，若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，若兩廠的污水按適當的比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度會大為降低。你認為下列分析判斷正確的是(　 ) 　　A．SO42-和NO3-可存在于同一工廠 　　B．Cl-和N

51、O3-一定在不同工廠 　　C．Ag+和Na+可能在同一工廠 　　D．NaNO3來自同一工廠 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　從Ag+入手加以分析。由于Ag+與Cl-、SO42-、OH-均不能大量共存，否則將生成AgCl↓、Ag2SO4(微溶)、AgOH↓，故Ag+與Cl-、SO42-、OH-一定分別來自不同的工廠。又Ba2+與SO42-不共存，Fe3+與OH-不共存，故Ba2+、Fe3+也只能與Ag+來自同一工廠。電解質溶液不顯電性，能與該三種陽離子共存的陰離子只能是NO3-。與Cl-、SO42-、OH-共存的只能是Na+，即兩廠排放污水中含有的離子分別是下列中的一組：

52、 　?、貰a2+、Fe3+、Ag+、NO3-　　?、贜a+、Cl-、SO42-、OH- 　　[評說]　 　　本題將一真實的環(huán)保問題抽象歸結為一離子共存的問題。離子存在的化學環(huán)境及離子間的相互反應是解題的基礎，而將工廠中的現實問題歸結成一個離子共存問題為該題的解題思路。 　　12．下列微粒在溶液中能大量共存的是(　 ) 　　A．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- 　　B．Mg2+、K+、Cl-、AlO2- 　　C．Al3+、Na+、SO42-、HS- 　　D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32- 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　B中Mg2+與A

53、lO2-溶液中發(fā)生雙水解而不能共存：Mg2+＋AlO2-＋4H2O＝Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；C中Al3+與HS-溶液中發(fā)生雙水解而不能大量共存：Al3+＋HS-＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2S↑；D中H+與S2O32-發(fā)生反應而不能共存：2H+＋ S2O32-＝S↓＋SO2↑＋H2O。 　　13．已知難溶的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，反應的離子方程式是PbSO4＋2HC3COO-＝Pb(CH3COO)2＋SO42-，據此判斷醋酸鉛是(　 ) 　　A．易溶強電解質　　　　　　 　　B．易溶弱電解質 　　C．難溶強電解質　　　　　　 　　D．難溶弱

54、電解質 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　根據離子方程式的書寫規(guī)則，醋酸鉛以分子的形式存在說明它應該是難溶或難電離，由于最后得到的是五色澄清溶液，所以只能是易溶弱電解質。 　　[評說]　 　　離子方程式的書寫或正誤判斷是考查的熱點，該題新穎，所考查的內容是基礎知識，考查學生靈活運用知識的能力。 　　14．現有如下六種物質：①Cl2 ?、贜O2 ?、跱H3 ?、蹾2SO4 ?、菡崽??、轓aOH　 ⑦CH3COOH　 ⑧HCl。用序號回答下列問題： 　　(1)水溶液能導電的有_________________。 　　(2)熔化或液態(tài)能導電的有_____

55、____________。 　　(3)屬于非電解質的有_________________。 　　(4)屬于電解質的有_________________，其中屬于強電解質的有_________________，屬于弱電解質的有_________________。 　　[答案] 　　(1)①②③④⑥⑦⑧　 　　(2)⑥　 　　(3)②③⑤　 　　(4)④⑥⑦⑧?、堍蔻唷、? 　　[評說]　 　　本題考查了“了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念”的知識點。設計該題的目的是考查考生是否能區(qū)分這幾個概念的關系。 　　15．分別向體積相等的pH或等物質的量濃

56、度的鹽酸和醋酸中加入足量鎂，產生H2(同溫同壓下測定)及生成H2速率的變化如下圖所示： 　　其中正確的是(　 ) 　　A．①③　　　　 　　B．②④　　　　　 　　C．①②③　　　　 　　D．①②③④ 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　由于鹽酸是強電解質不存在電離平衡而醋酸是弱電解質存在電離平衡，在溶液的pH相等時，醋酸的濃度要大得多，醋酸產生氫氣的體積比鹽酸的多，由于存在電離平衡，產生H2的速率比鹽酸要大；等物質的量濃度的情況下鹽酸的反應速率要大，但生成的氣體體積相同。 　　[評說]　 　　該類題要求考生認真研究圖像、圖表、框圖、裝置圖、流程圖給

57、出的情景。這類題目涉及面廣，綜合性也較強，要求學生具有較高層次的思維能力。有利于考查學生正向思維和逆向思維、發(fā)散思維和收斂思維及定勢思維和求異思維；有利于考查學生對元素及其化合物知識的掌握；有利于考查學生綜合運用所學知識的能力；有利于考查考生的真實水平，是每年的必考題目。《考試大綱》在“考試內容”要求中強調“能讀懂自然科學方面的資料，看懂圖、表所包含的信息，能從文字、圖、表中提取所需的信息，并從中找出規(guī)律?！? 　　16．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前后兩個量的大小關系為(　 ) 　　A．大于　　　　 　　B．等于　　　　　 　　C．小于　　 　　D．不能肯定

58、　　[答案]　C 　　[解析]　 　　水是弱電解質，影響水的電離平衡的主要因素是溫度。溫度升高，促進水的電離，氫離子濃度增大。 　　[評說]　 　　通過比較不同溫度下水電離的氫離子濃度的大小，考查水的電離平衡及影響因素。 　　17．某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為(　 ) 　　A．V(酸)＝102V(堿)　　　　　 　　B．V(堿)＝102V(酸) 　　C．V(酸)＝2V(堿)　　　　　　 　　D．V(堿)＝2V(堿) 　　[答案]　B 　　[解析]

59、　 　　已知酸和堿的pH，可以分別求出酸中的氫離子濃度為c(H+)＝10-a mol·L-1，c(OH-)＝10-14+bmol·L-1，又知a＋b＝12，所以c(OH-)＝10-2-a。酸堿混合發(fā){中和反應pH＝7，即n(H+)＝n(OH-)。所以c(H+)V(酸)＝c(OH-)V(堿)，解得答案為B。 　　[評說]　 　　考查學生pH的概念，以及酸堿中和反應的實質。 　　18．用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH＝3的各溶液100mL。需NaOH溶液體積最大的是(　 ) 　　A．鹽酸　　　 　　B．硫酸　　　　 　　C．高氯酸　　 　　D．醋酸

60、 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　鹽酸、硫酸、高氯酸三種酸均為強酸，且pH給定，所以，中和pH＝3的各溶液100mL所需NaOH溶液體積是相等的。而醋酸為弱酸，在醋酸中存在著電離平衡，弱酸實際電離出的氫離子的量遠小于還未電離出的氫離子的量外，還包括未電離出的氫離子的量。當pH相同的上述各酸，醋酸的起始濃度最大，溶液體積相同時，弱酸消耗同濃度NaOH溶液的體積最大，故正確的選項為D項。 　　[評說]　 　　解決此類習題的要點，首先要分清強酸和弱酸，同時，要搞清楚強酸溶液濃度和弱酸溶液濃度與氫離子濃度和pH的關系。 　　此題考查強弱電解質的電離、酸堿中和反應的計算。

61、 　　19．pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-濃度為Amol·L-1和Bmol·L-1，則A與B的關系是(　 ) 　　A．A>B　　　　 　　B．A＝10-4B 　　C．B＝10-4A　　 　　D．A＝B 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　NaOH溶液中c(H+)＝1×10-9mol·L-1，則水電離產生的c(OH-)＝1×10-9mol·L-1；CH3COONa溶液中c(H+)＝1×10-9mol·L-1，c(OH-)＝1×10-5mol·L-1，此OH-均為水電離產生的。 　　[評說]　 　　不但要求定性的掌握酸堿

62、及可水解的鹽對水的電離平衡的影響，還要求會定量的計算。 　　20．下列溶液一定是堿性的是(　 ) 　　A．溶液中c(OH-)>c(H+)　　　　 　　B．滴加甲基橙后溶液顯紅色 　　C．溶液中含有OH-離于　　　　 　　D．滴加甲基橙后溶液顯黃色 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　判斷溶液酸堿性的根本依據是溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度則顯酸性，反之則顯堿性，二者相等，溶液為中性。 　　[評說]　 　　通過對溶液堿性判斷的考查，檢測學生對溶液酸堿性的理解，掌握判斷酸堿性的根本依據。 　　21．常溫時，以下

63、4種溶液pH最小的是(　 ) 　　A．0.01mol·L-1醋酸溶液 　　B．0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液 　　C．0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液 　　D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　B項為醋酸鈉溶液顯堿性，D項為氯化鈉溶液顯中性；A和C項均為0.1mol/L醋酸溶液，但C項混有醋酸鈉溶液，抑制醋酸的電離，故酸性弱于A項。 　　[評說]　 　　本題通過比較單一溶液和混合溶液的pH的大小，考查考生對鹽類水解、溶液液

64、的pH以及溶液中H+濃度大小的判斷，考查電離平衡移動的知識，混合溶液pH大小的定性判斷。 　　22．下列說法正確的是(　 ) 　　A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1:10 　　B．NaCO3溶液中c(Na+)與c(CO32- )之比為2:1 　　C．0.2mol·L-1與0.1mol·L-1醋酸中c(H+)之比為2:1 　　D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　B項中的比大于2:1，C項中的比小于2:1，D項中的比為2:1。 　　[評說]　 　　本題考查了電解質溶液的較

65、多知識，如溶液的pH的概念，同一弱電解質溶液濃度與其電離程度大小的關系，鹽類的水解等，并要求考生能進行相關的簡單計算，同時還考查了考生對氧化和還原的理解。涵蓋內容較多，易混淆。 　　23．用已知物質的量濃度的NaOH溶液測定未知物質的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是(　 ) 　　A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗 　　B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗 　　C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出 　　D．滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　若堿往酸中滴，則A偏低、B偏高

66、、C偏低、D偏低。若酸往堿中滴，則A偏低、B偏高、C偏高、D偏高。 　　[評說]　 　　中和滴定時，n(H+)＝n(OH-)，即V(酸)·c(H+)＝V(堿)·c(OH-) 　　分析誤差時，抓住 進行分析判斷。 　　24．如圖所示，分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(虛線刻度)及說法正確的是(　 ) 　　A．①是量筒，讀數為2.5mL 　　B．②是量筒，讀數為2.5mL 　　C. ③是滴定管，讀數為3.5mL 　　D．②是溫度計，讀數為2.5℃ 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　D量筒無零刻度，讀數下面小上面大，精確度為0.1mL。滴定管讀數上面小，下面大，零刻度在最上面，可精確到0.01mL。 　　[評說]　 　　考查考生對量筒、滴定管、溫度計三種常用計量儀器的了解狀況，屬于實驗能力考查的范圍。 　　25．有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15mL刻度處，若將試管內的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內35mL鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為(　 ) 　　A．>0.1mol/L