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1、初中中考化學(xué)知識點習(xí)題奇光異彩的金屬 一、單項選擇題。（每小題2分，共50分。） 1、金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬共性的是( ) A、都是銀白色的固體 B、都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C、硬度很大、熔點很高 D、有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 2、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的( ) A、延展性 B、彈性 C、導(dǎo)電性 D、導(dǎo)熱性 3、有關(guān)金屬資

2、源的敘述錯誤的是（　?。? A、地球上金屬資源大多數(shù)以化合物形式存在???? B、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵 C、保護金屬資源的惟一途徑是防止金屬腐蝕??D、地球的金屬資源是有限的，而且不能再生 4、.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（　?。? A、稀硫酸? ? B、稀鹽酸?? C、CuSO4溶液? D、水 5、為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（ ） 6、鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述正確的是( ) A、從歷史上看，人類利

3、用最早的金屬是鐵器 B、鐵與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鐵和氫氣 C、用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素 D、用于煉鐵的鐵礦石中含有大量的單質(zhì)鐵 7、不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是（　?。? A、加鹽酸?? B、測密度??? C、用火燒?? D、看顏色 8、為適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌全部連接成超常軌，在連接過程中，工程技術(shù)人員點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鎂的混合物）能釋放出大量的熱量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中還原劑是（ ） A、Fe

4、2O3 B、Al C、Al2O3 D、Fe 9、下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（ ） A、氯化鎂 B、氯化鋅 C、氯化鐵 D、氯化鋁 10、鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實與下列哪一因素關(guān)最密切（? ） A、鐵絲的表面積?? B、氧氣的濃度 C、燃燒時的溫度? ? D、鐵的著火點 11、下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（ ） A、切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹 B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成F

5、eCl3和H2 C、能用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液 D、用稀硫酸除鐵銹，生成FeSO4和H2O 12、下列說法正確的是 ( ) A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu C.合金屬于純凈物 D.鋁是地殼中含量最多的元素 13、鋁的抗腐蝕能力強的原因是( 　) A．鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng) B．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 C．鋁的表面容易形成一層致密的氧化物薄膜 D．鋁有較強的還原性 1

6、4、下列金屬和酸能反應(yīng)而放出 H2的是（ ） A、Fe和稀H2SO4 B、Ag和稀HClC、Zn和HNO3 D、Al和濃H2SO4 15、下列反應(yīng)方程式中正確的是 (? ?) A、4Fe+3O22Fe2O3????????????? B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C、3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu?????? ? D、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 16、R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列說法錯誤的是 A、該反應(yīng)為置換反應(yīng) B、R的金屬活動性比Cu強 C、該金屬可以是

7、Al D、若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會減小 17、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是（ ） A、.濾紙上可能含有銅 B、濾液中可能含有硫酸亞鐵 C、濾液中可能含有硫酸銅 D、濾紙上可能含有氧化銅 18、如下圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)液面處于同一高度．?dāng)?shù)天后觀察U型管內(nèi)的水面（ 　） A．a(chǎn)比b高 B．b比a高 C．一樣高 19、某同學(xué)想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl-造成的，下列實驗無意義的是（? ）

8、 A、觀察KCl溶液沒有顏色 B、向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失 C、FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失 D、加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺 20、有關(guān)金屬和合金的說法，正確的是（ ） 0分 A、鈦合金與人體有很好的相容性，可用來制造人造骨 B、“防盜玻璃”結(jié)構(gòu)中嵌有極細的金屬線，它能報警是利用了金屬的延展性 C、鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，鐵的表面鍍鋅不能防止生銹 D、合金要比組成它的純金屬的熔點高，硬度大 21、將鐵片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量減少的是（

9、 ） A、鹽酸 B、硫酸銅 C、稀硫酸 D、硫酸亞鐵 22、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是(　 ) A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 23、下列敘述正確的是（ ） ?A、酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣 B、金屬活動順序中，排在前面的金屬一定能置換后面的金屬 C、單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) ?D、置換反應(yīng)不一定要在溶液中進行

10、 24、把鋁箔放入CuCl2溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質(zhì)，一會兒又有大量氣泡冒出。同學(xué)們對“放出氣體”這一異常現(xiàn)象進行猜想、實驗。其中沒有價值的是（ ） A、小宇同學(xué)推測氣體是氫氣并檢驗 B、小琪同學(xué)猜想CuCl2溶液呈酸性并測定 C、小寒同學(xué)認(rèn)為氣體是氨氣并檢驗 D、小梁同學(xué)認(rèn)為試劑變質(zhì)，更換后再實驗 25、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的 鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的 關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ） A、金屬的活潑性N＞M B、兩個反應(yīng)生成H2的體積相等 C、相對原子質(zhì)量N＞

11、M D、兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 二、填空題。（共17分） 26、（6分）如右圖所示，某學(xué)生利用一支底部有破洞的試管和一個廣口瓶組裝成制取二氧化碳的發(fā)生裝置：在銅網(wǎng)上應(yīng)盛放 ，廣口瓶中應(yīng)盛有 。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，那么產(chǎn)生的后果是（2分） ，其原因是（用化學(xué)方程式表示）2分） 。 27、（4分）如右圖所示，大試管底部有螺旋狀的光亮的鐵絲，把試管倒插入水中，放置一周后，觀察到鐵絲表面有______生成，試管內(nèi)的水面將_______，

12、產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是（2分）__________________________。 28、（2分）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應(yīng)生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________ 。 29、(5分)小亮在實驗室用一塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn)，同時發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物。 【提出問題】：這種黑色不溶物是什么呢？ 【猜想與假設(shè)】：這種黑色不溶物中可能含碳。 【設(shè)計方案】：將黑色固體灼燒，若黑色固體中含有碳，就會有_______

13、氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用_______________檢驗。 【進行實驗】：小亮按設(shè)計方案進行實驗，得到了預(yù)想的結(jié)果。 【解釋與結(jié)】論：由此小亮得出結(jié)論：（1）生鐵中___碳（含/不含）；（2）碳與稀鹽酸____反應(yīng)（能/不能），鐵與稀鹽酸____（能/不能）反應(yīng)。 三、實驗、簡答題（共23分） 30、（4份）濃硫酸和銅再加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑。有人設(shè)計了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案；①往銅屑中加入足量濃硫酸并加熱制得硫酸銅；②往銅屑中通入氧氣并加熱得到氧化銅，再往氧化銅加入稀硫酸制得硫酸銅。 這兩種方案中，你

14、認(rèn)為那種方案較好？為什么？ 31、（4分）.將鐵釘釘入木制品時，有經(jīng)驗的木匠習(xí)慣用口水將鐵釘潤濕，這樣做的目的是什么？ 32、（8分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中(如圖，裝置氣密性良好)，一段時間后，進行觀察。請你一起參與分析，并完成后續(xù)實驗設(shè)計。 [觀察現(xiàn)象]①裝置中右側(cè)導(dǎo)管中的液面升高。②鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質(zhì)。 [提出問題]導(dǎo)管中液體為何升高？黑色固體物質(zhì)又是什么？ [理論分析]小組同學(xué)根據(jù)已學(xué)過的知識分析得知，液面上升的原因是（2分） 。 [猜想與假設(shè)]小組中的小明同學(xué)猜測該黑色固體可能含有：

15、①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四種物質(zhì)。 [分析與驗證]小組同學(xué)根據(jù)小明的四種猜測做了以下分析：⑴小紅同學(xué)認(rèn)為不可能含有氯化鐵，該結(jié)論得到小組同學(xué)的認(rèn)可，理由是 。⑵小強同學(xué)認(rèn)為一定含有碳，該結(jié)論也得到小組同學(xué)的認(rèn)可，理由是 。 ⑶小組同學(xué)不能確定是否含有鐵，請人幫他們設(shè)計方案進行確認(rèn)： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 你選用的試劑是： [知識鏈接]相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗，你的結(jié)論之一是鐵釘在 (填“水”或“食鹽水”)中生銹

16、快。 33、（7分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學(xué)們設(shè)計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。 （1）進行實驗，獲得結(jié)論。完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。 實 驗 步 驟 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 分別把這兩種金屬放入 溶液中，觀察。 金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒。 金屬活動性順序： （2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知

17、道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是 。（3）小明同學(xué)提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整（2分）： 。原因是（用化學(xué)方程式表示）（2分）： 。 四、計算題（第34題4分，第35題6分，共10分） 34、某煉鐵日產(chǎn)含碳3%的生鐵310t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？ 35、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為

18、止。中考資源網(wǎng)反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。中考資源網(wǎng)試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量。中考資源網(wǎng) 一、選擇題： 1、D 2、B 3、C 4、D 5、B 6、B 7、D 8、B 9、C 10、B． 11、A 12、A 13、C 14、A 15、B 16、C 17、B 18、A．19、B 20、A 21、B 22、A 23、D． 24、C．25、C． 二、填空題： 26、石灰石 稀鹽酸 鐵網(wǎng)被鹽酸腐蝕 Fe+2HCl==FeCl2+H2(上箭頭

19、) 27、鐵絲表面有鐵銹生成，水面升高，原因是鐵絲生銹需要消耗空氣中的氧氣和水分，故試管內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓（小于外界大氣壓），從而試管內(nèi)水面上升。 28、As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O 29、二氧化碳 澄清的石灰水 （1）鐵屑中_含__碳（含/不含）； （2）碳與稀鹽酸___不能__反應(yīng)（能/不能），鐵與稀鹽酸__能_（能/不能）反應(yīng)。 三、實驗、簡答題 贊同 30、②； ①無污染②節(jié)約H2SO4（或節(jié)約能源） 31、1)將鐵釘潤濕會使它氧化生成氧化鐵薄膜,氧化鐵穩(wěn)定性比鐵好,從而防止鐵釘?shù)倪M一步氧化； 2)鐵銹增大摩擦,使鐵釘在木制品

20、上更牢固. 32、解：理論分析： 液面上升的原因是：鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強低于大氣壓，在外界大氣壓強的作用下裝置中右側(cè)導(dǎo)管中的液面升高． 故答案為：鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強低于大氣壓； [分析與驗證]： （1）因為氯化鐵易溶于水，所以試管底部的黑色固體物質(zhì)不是氯化鐵． 故答案為：氯化鐵溶于水； （2）因為鐵釘是鐵合金，含有碳，所以試管底部的黑色固體物質(zhì)中含有碳． 故答案為：鐵釘是鐵合金，含有碳； （3）因為鐵與酸反應(yīng)可生成氣體，我們可以加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡生成說明含有鐵，若無氣泡產(chǎn)生說明不含鐵．實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論如表中所示 實驗

21、步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 稀鹽酸（或稀硫酸） 有氣泡產(chǎn)生（無氣泡產(chǎn)生） 含有（或不含有） 知識鏈接：食鹽水能夠加快鐵的生銹速率． 故答案為：食鹽水 33．解：將金屬片滴加適量稀鹽酸時，X表面有氣泡，所以該金屬在活動性順序表中排在氫元素的前面；而Y金屬無明顯現(xiàn)象，說明排在氫元素的后面．因此可以得出 X＞Y； 根據(jù)以上分析，如果金屬就是鋅和銀的話，那么Y對應(yīng)的就是活潑型稍差的銀．如果改用其他辦法來論證，可以采用金屬與另一金屬對應(yīng)的可溶性鹽反應(yīng)，因為排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來． 故答案為： （1）稀鹽酸、X＞Y； （2）銀； （3）把X，Y分

22、別放入硝酸銀溶液中． 四、計算題 34、解：氧化鐵的化學(xué)式為：Fe2O3； 設(shè)需要赤鐵礦石的質(zhì)量為x 310t×（1-3%）=x×80%×x=537t 答：該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石537t 35、解：設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x； 消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y； 生成硫酸鋅的質(zhì)量為z． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 10g（1-x） y×9.8% z 0.10g （1） = ，x=67.5% （2） = ，y=50g （3） = ，z=8.05g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈15.1% 答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%； （2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g； （3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．