《九年級化學上冊第三章 維持生命之氣—氧氣復習課教案粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊第三章 維持生命之氣—氧氣復習課教案粵教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第三章  維持生命之氣——氧氣 本章內容涉及的主題： 身邊的化學物質：氧氣的主要性質和用途；氧氣的制法。 物質構成的奧秘：元素；元素符號及其意義；元素的簡單分類；認識元素與人類的關系；元 素周期表。 物質的化學變化：化合反應；氧化反應；分解反應；催化劑。 化學與社會發(fā)展：燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及滅火、防火、防爆炸的方法和措施。 科學探究：實驗室制取氣體的簡單方法；催化劑及催化作用的探究。 【復習的目的要求】 1．知道氧氣的主要物理性質和化學性質（了解）。認識氧氣能跟許多物質發(fā)生氧化反應 （理解）。知道氧氣的主要用途，并能說出用途

2、與性質的關系（了解）。 2．能正確書寫碳、鐵、石蠟等物質跟氧氣反應的文字表達式，能說出這些反應的實驗 現象，能說出這些反應的相同點和不同點（了解）。 3．能用氧氣的性質解釋和說明某些現象（應用）。 4．知道氧化反應初步概念，能根據氧化反應初步概念說出常見反應是否氧化反應（了 解）。認識什么是化合反應，能識別具體反應是否化合反應（理解）。 5．能說出催化劑的定義（了解），認識催化劑的重要作用（理解）。 6．初步學習實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法，了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的反 應原理（理解）。 7．初步學習實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法，了解實驗室用高錳酸鉀

3、、氯酸鉀制取 氧氣的反應原理。初步學習檢查裝置氣密性的方法（理解）。 8．認識什么是分解反應，能識別具體反應是否分解反應（理解）。 9．知道工業(yè)用空氣制取氧氣的方法和原理（了解）。 10．初步了解自然界中的氧循環(huán)（了解）。 11．懂得什么是燃燒，什么是緩慢氧化，什么是自燃，以及它們之間的聯系與區(qū)別。認 識燃燒、緩慢氧化、自燃的條件（理解）。 - 1 - / 8 12．知道燃燒、緩慢氧化、自燃在生活、生產中的重要意義和危害（了解）。 13．知道什么是著火點，不同的可燃物著火點不同（了解）。 14．懂得滅火、防火的原理和措施（理解）。

4、15．知道什么是爆炸（了解），認識爆炸的條件、防 X 爆炸的措施（理解）。 16．知道爆炸的利與弊（了解）。了解一些常見的易燃易爆品使用安全知識。 17．知道元素概念的含義（了解），初步認識元素與人類的密切關系（理解）。 18．記住幾種常見元素在自然界里含量的排序（了解）。 19．記住并會書寫常見的元素名稱和符號，能說出元素符號的意義（了解）。 20．知道元素的簡單分類（金屬、非金屬、稀有氣體元素），能說出常見的具體元素屬 于哪類元素（了解）。 21．能根據原子序數（核電荷數）在元素周期表中找到指定元素（了解）。 22．能運用元素概念認識單質、化合物、

5、氧化物的概念，能根據物質的元素組成識別單 質、化合物、氧化物（理解）。 教學重點氧氣的化學性質；化合反應和氧化反應的概念 實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法和原理 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理、分解反應 物質燃燒條件及探究活動 滅火原理和方法，防爆措施 元素概念的建立；元素符號及意義；單質、化合物、氧化物 教學難點不同物質與氧氣反應的現象、原理的比較；氧化反應與化合反應的區(qū)別與聯系 對二氧化錳在過氧化氫分解反應催化作用和催化劑概念的理解。 用高錳酸鉀制取氧氣的裝置原理 著火點，燃燒、緩慢氧化、自燃的聯系與區(qū)別 滅火方法的確定

6、 元素概念的建立 【知識網絡】 - 2 - / 8 word 空氣  1.通過實驗測定空氣中氧氣的體積分數，掌握從混合氣體 中除去某種氣體進而測定其含量的方法。 2.空氣的組成 3.空氣質量日報。 4.氧氣、氮氣的物理性質和用途。 5.造成空氣污染的主要污染物及來源和防止空氣的措施。 1.氧氣的物理性質。 氧 氣  氧氣 的性  2.氧氣的化學性質。 3.化學反應、化學性質、化合反應、氧化反應、 緩慢氧化、氧化物等概念。 4.探究氣體性質的方法。 氧 氣 的 制 

7、 1.實驗室用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣，用排水法和 排空氣法收集氣體。 2.用簡單的方法檢驗和驗滿氧氣。 2.催化劑 3.分解反應 4.工業(yè)上制取氧氣的方法——分離液態(tài)空氣法。 教學方法 1．物理性質主要有學生自行歸納總結； 2．化學性質可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納 3．對于實驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象 4．氧氣的用途主要是知識性的介紹 教學儀器多媒體課件 教學過程教師活動學生活動 基礎知識總結： - 3 - / 8 點 燃 點 燃 點 燃 一、認識氧氣（Oxygen）的

8、性質 1．物理性質： （1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體； （2）密度：標準狀況下，密度為/L，略大于空氣； （3）溶解性：氧氣不易溶于水 （4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。 2．化學性質： （1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體） 實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變 渾濁。 文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）——二→氧化碳（CO2） 在

9、空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體 （2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒 實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。 文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）——四→氧化三鐵（Fe3O4） 注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集 氣瓶炸裂。 在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。 （3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體） 實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的 無色無味氣體產生。 文字表達式：

10、石蠟+ 氧氣（O2）——二→氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 （4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體） - 4 - / 8 點 燃 ——→ 點 燃 word 實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。 文字表達式：鎂（Mg） + 氧氣（O2）——→氧化鎂（MgO） （5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體） 實驗現象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現一層黑色物質。 加熱 文字表達式：銅（Cu） + 氧氣（O ） 氧化銅（CuO） 2 （6）紅磷在氧氣

11、中的燃燒（暗紅色固體） 實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）——→五氧化二磷（P2O5） 空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙 （7）其他物質與氧氣的反應 某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。 結論： （1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應。在 這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑； （2）物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒

12、程度，與氧氣的濃度大 小成正比； （3）物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產 生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒； （4）物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。 二、氧氣的用途 1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 介紹： （1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入 純氧氣會損害肺的上皮層。吸入 100%的揚棄，只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)

13、院中 - 5 - / 8 加 的氧氣只是大于 40%； （2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水 員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員 的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血 管，引起病變。 制取氧氣 1．自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用 二氧化碳 + 水  光照 葉綠素  葡萄糖 + 氧氣 2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） （1）具體過程 氮氣 空氣

14、 除去二氧化碳 干燥 降溫 空氣 加壓  液態(tài)空氣 升溫-196℃  液態(tài)氧  升溫-183℃  氧氣 （2）注意：該過程是物理變化 3．實驗室制法 （1）高錳酸鉀制取氧氣 a. 實驗原理：高錳酸鉀（KMnO4）——錳→酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2） b. 注意事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

15、 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收 集的氣體更純。 e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試 管。 c. 實驗步驟： a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。 - 6 - / 8 b). 氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡 冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。 c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加

16、熱。 e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。 g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。 （2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 二氧化錳 a. 實驗原理：過氧化氫（H O ）————→水（H O） + 氧氣（O ） 2 2 2 2 b. 注意事項： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸 漏斗中逸出； b). 導管只需略微伸入試管塞

17、 c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降， 就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。 總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置； 若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。 催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反 應前后沒有發(fā)生變化的物質。 補充練習測試題 （1）從液態(tài)空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧？ （2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬 焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是 物理變化？哪些是化學變化？ - 7 - / 8 （3）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質制氧氣時，各物質發(fā)生的是物理變化還是化 學變化？為什么？ （4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復燃？為什么？ - 8 - / 8