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1、課題2 二氧化碳制取的研究 教學目標 知識要點 課標要求 1. 實驗室制取氣體的一般思路和方法（重點） 了解實驗室制取氣體的思路和方法 2.實驗室制取二氧化碳（重點、難點） 了解實驗室制取二氧化碳的反應原理；探究實驗室制取二氧化碳的裝置 教學過程 情景導入 【家庭小實驗】觀察（雞蛋殼和醋酸反應）的現(xiàn)象，從中可得出結論。此反應能否用于在實驗室里制取二氧化碳？簡要說明理由。 合作探究 探究點一 實驗室制取二氧化碳的研究 提出問題 在實驗室里能用制取氧氣的裝置制取二氧化碳嗎？ 交流討論 閱讀教材歸納總結。 歸納總結 1．實驗室制取二氧化碳的藥品和原理： （1

2、）藥品：大理石（或石灰石）與稀鹽酸。 （2）反應原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 知識拓展 藥品選用注意的問題： ①不能用濃鹽酸。因為濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫氣體易混入產(chǎn)生的二氧化碳內。 ②不能用硫酸。雖然硫酸也能跟碳酸鈣反應生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑， 但由于產(chǎn)物硫酸鈣微溶于水，會附著在塊狀大理石或石灰石的表面，阻礙反應的繼續(xù)進行。 ③不能用碳酸鈉。（Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑），因為碳酸鈉與酸反應速率太快，不利于收集。 2．裝置的設計與選擇： 實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收

3、集裝置兩部分。 （1）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件。 ①固液不加熱型 適用于：反應物為固態(tài)和液態(tài)，反應不需加熱等條件制取氣體。 ②固固加熱型 適用于：反應物為固態(tài)，反應需加熱，制取氣體。 ①固液不加熱型 ②固固加熱型 （2）收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的溶解性，氣體的密度。 a.排水法：不易溶于水或難溶于水的氣體，且不與水反應。b.向上排空氣法：密度比空氣大的氣體。c.向下排空氣法：密度比空氣小的氣體。 課堂討論 實驗室制取二氧化碳和氧氣反應物的狀態(tài)和條件是什么？它們的密度和溶解性又是什么呢？ 根據(jù)上述比較，分析制取二

4、氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置各有什么不同？ 實驗活動 根據(jù)實驗室制取二氧化碳氣體的原理，設計一套制取二氧化碳的裝置，可供選擇的儀器如下圖，也可以另選或自選儀器，還可以利用代用品。 根據(jù)以上儀器設計來制取二氧化碳的裝置如下： ① ② ③ ④ 知識拓展 ①②儀器裝配簡單，易操作；③④操作方便，隨時可以添加藥品。 探究點二 實驗室制取氣體的一般思路和方法 提出問題 在實驗室里制取氣體的一般思路和方法是什么呢？ 交流討論 閱讀教材歸納總結。 歸納總結

5、 氣體的實驗室制取的一般思路和方法為：首先要研究氣體實驗室制取的化學反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件（如常溫、加熱、加催化劑等），還要選擇合適的實驗裝置，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。 （1）選擇反應時，要考慮原料易得，反應條件要求不高，操作簡便安全，反應速率適中，生成氣體不混入其他氣體，便于收集。 （2）實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件；選擇氣體的收集裝置應考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應。 （3）驗證氣體時，實驗現(xiàn)象要明顯。 板書設計 課題2 二氧化碳制取的研究 一、藥品及反應原理

6、 藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸。 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二、裝置的確定 反應物的狀態(tài) 發(fā)生裝置 反應條件 向上排空氣 排空氣法 向下排空氣 收集裝置 排水法 教學反思 成功之處 本堂課通過對制取氧氣的復習，深化學生對知識的理解，并在教師的引導下整理、歸納出實驗室制取氣體的一般思路和方法。讓學生聯(lián)系已有的知識，獨立解決實驗中的具體問題，從中培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維和探究能力。 不足之處 有些學生對實驗的裝置不敢大膽的猜想和設計，需教師幫助和鼓勵學生。