《《金屬晶體與離子晶體》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《金屬晶體與離子晶體》學(xué)案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)金屬晶體與離子晶體 （第1課時(shí)） 班級(jí) 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、認(rèn)識(shí)金屬晶體中微粒間的堆積方式。 2、從化學(xué)鍵和堆積方式這兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)金屬晶體的延展性。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 重點(diǎn)：金屬晶體的堆積方式 難點(diǎn)：金屬晶體的堆積方式 【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過(guò)程】 構(gòu)成微粒: 1、金屬晶體的概念 2、金屬晶體基本構(gòu)型 除了最密堆積外，還存在什么樣的 堆積型式？（觀察左圖） 中有多少個(gè)微粒？ 常見(jiàn)金屬晶體的三種堆積型式 堆積方式 晶胞類

2、型 空間利用率 配位 數(shù) 實(shí)例 體心立方密堆積 （） 六方最密堆積（） 面心立方最密堆積 （） 3、金屬晶體的物理性質(zhì) 金屬晶體的熔點(diǎn)變化的規(guī)律 （1） 金屬晶體熔點(diǎn)變化差別較大。 （這是因?yàn)榻饘倬w緊密堆積方式不同。） （2） 一般來(lái)說(shuō)（同類型的金屬晶體），其熔點(diǎn)由金 屬陽(yáng)離子半徑、離子所帶電荷數(shù)決定。 即：陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔點(diǎn)越高。 如何解釋金屬晶體的這些性質(zhì)？ 比較第一主族金屬熔點(diǎn)的高低 （由高到低）： 比較Na、Mg、Al熔點(diǎn)的高低（由 高到低）： 【當(dāng)堂檢測(cè)】 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 1

3、. 金屬晶體的形成原因是因?yàn)榫w中存在 （ ） ①金屬原子 ②金屬陽(yáng)離子 ③自由電子 ④陰離子 A. 只有① B.只有③ C.②③ D.②④ 2. 在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是 （ ） A.原子 B.分子 C.陰離子 D.陽(yáng)離子 3. 金屬能導(dǎo)電的原因是 （ ） A. 金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B. 金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng) C. 金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D. 金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 4. 下列金屬的晶體結(jié)構(gòu)類型都屬于面心立方最密堆積A1型的是 （ ） A. Li、 Na、 Mg、 Ca B. Li、 Na、 K、 Rb C. Ca、 Pt、 Cu、 Au D. Be、 Mg、 Ca、 Zn 【綜合提高】 5. 下列金屬的密堆積方式，對(duì)應(yīng)晶胞都正確的是 （ ） A. Na、A1、體心立方 B. Mg、禹、六方 C. Ca、A3、面心立方 D. Au、&、面心立方 學(xué)后反思 我的收獲 我還有待提高的