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電化學(xué)習(xí)題課西峽一高“三疑三探”.ppt

上傳人:max****ui 文檔編號(hào):15552733 上傳時(shí)間:2020-08-20 格式:PPT 頁(yè)數(shù):16 大?。?59.81KB
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1、電解池電極判斷方法,復(fù)習(xí)課,授課教師:周紅俠,答題情況統(tǒng)計(jì):,優(yōu)秀小組:第1組 第2組 第3組 第8組 第9組,考綱要求:,1.了解電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2.了解常見(jiàn)電解反應(yīng)的種類及其工作原理。 3. 能夠用電解原理解決實(shí)際簡(jiǎn)單問(wèn)題。,小組討論: 任務(wù):探討習(xí)題的標(biāo)準(zhǔn)答案,總結(jié)判定電極的方法規(guī)律。 要求: 1、小組長(zhǎng)認(rèn)真負(fù)責(zé),確保人人參與。 2、 時(shí)間10分鐘。 3、本組內(nèi)若有其它個(gè)別問(wèn)題,請(qǐng)一并解決。,激情源于你的主動(dòng),展示要求:1、書面展示不僅展示結(jié)果,還要有方法總結(jié) 2、非展示同學(xué)結(jié)合展示點(diǎn)評(píng),迅速記錄,

2、認(rèn)真糾錯(cuò),及時(shí)提問(wèn),補(bǔ)充觀點(diǎn)。,評(píng)價(jià)要求: 1、先打分后評(píng)價(jià); 2、語(yǔ)言簡(jiǎn)練 ,抓住關(guān)鍵。,1、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:,若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液, 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞 試液,則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ; Y電極上的電極反應(yīng)式為 ; 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是 ; 該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是: 。,規(guī)律小結(jié):根據(jù)與電源電極連接情況判斷陰、陽(yáng)極,與正極相連的為陽(yáng)極,與負(fù)極相連的為陰極。,2H++2e- = H2,2Cl-

3、-2e- = Cl2,濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙,2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2+H2,變式訓(xùn)練1:,右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置,通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( ) A逸出氣體的體積:a電極的小于b電極的 Ba電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色 C一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體 Da電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色,B,,規(guī)律小結(jié):根據(jù)電子(或電流)流向判斷 電流:正極陽(yáng)極 陰極負(fù)極 /// 電子:負(fù)極陰極 陽(yáng)極正極,變式訓(xùn)練2:下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的

4、是() Ac為陰極、d為陽(yáng)極 Ba為正極、b為負(fù)極 C電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加 D電解過(guò)程中,氯離子濃度不變,D,2.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是( ),B,3.右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是() A.從E口逸出的氣體是H2 B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2 ,便產(chǎn)生2 mol NaOH D電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度,規(guī)律小結(jié):根據(jù)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷 陽(yáng)離子向陰極移動(dòng) 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),D,某鋰離子可充電電池總反應(yīng)為: CoO2+LiC6 L

5、iCoO2+6C 充、放電時(shí)只是Li+往返于兩極之間。電池工作時(shí)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是,A該電池充電時(shí),B極為陽(yáng)極 B電池充電時(shí),A極發(fā)生還原反應(yīng) C該電池充電時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量增加 D該電池充電時(shí),陰極反應(yīng)為:6C+Li++e-LiC6,D,變式訓(xùn)練3,,4.下圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出,符合這一情況的是,規(guī)律小結(jié):根據(jù)電極質(zhì)量變化判斷 一般,質(zhì)量增加的一極為陰極,質(zhì)量減少的一極為陽(yáng)極,A,在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成;當(dāng)溶液中的

6、原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:,(1)B電極為 極,發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ; (2)寫出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。,變式訓(xùn)練4,陽(yáng),4OH- - 4e- = 2H2O + O2,2Cu2++2H2O = 2Cu + 4H+ + O2,想一想:電解后溶液的pH值是 。,5.下圖中X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒,Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。 (1)電源上b為 極(用“正、負(fù)、陰、陽(yáng)”填空); Z槽中e為 極(同上); 連接Y、Z槽

7、線路中,電子流動(dòng)的 方向是d e(填“”或“” )。 (2)寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng) 式 ; 寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式 ; 寫出e極上反應(yīng)的電極反應(yīng) 式 。,規(guī)律小結(jié):根據(jù)溶液pH(酸堿性)變化情況判斷 一般,溶液顯酸性在陽(yáng)極區(qū),溶液呈堿性在陰極區(qū),2Cl- - 2e- = Cl2,負(fù),陽(yáng),,2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2+H2,2Cl- - 2e- = Cl2,如圖A 直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨?(1)電源A上的a為_(kāi)_______

8、極; (2)欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路, 則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________,電極f上發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)_____________,槽中放的鍍液可以是_______或________。,變式訓(xùn)練5,正,Zn-2e- = Zn2+,Zn2+ +2e- =Zn,ZnCl2,ZnSO4,本節(jié)總結(jié),電解池陰、陽(yáng)電極的判定: (1)根據(jù)與電源電極連接情況判斷 與正極相連的為陽(yáng)極,與負(fù)極相連的為陰極 (2)根據(jù)電子(或電流)流向判斷 電流:正極陽(yáng)極 陰極負(fù)極 /// 電子:負(fù)極陰極 陽(yáng)極正極 (3)根據(jù)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷 陽(yáng)離子向陰極移動(dòng) /// 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng) (4)根據(jù)現(xiàn)象判斷: 一般,電極變細(xì)的為陽(yáng)極,變粗的一極為陰極 (5)根據(jù)溶液pH(酸堿性)變化情況判斷 一般,溶液顯酸性在陽(yáng)極區(qū) 溶液呈堿性在陰極區(qū),變式訓(xùn)練6,下列圖完全正確的是( ),D,

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