《2017版《紅對勾講與練》人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-3-3-Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017版《紅對勾講與練》人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-3-3-Word版含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是(　　) A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度 B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值 C．對于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度 解析：A項，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物、生成物的濃度均為平衡濃度；B項，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)隨之改變；C項，對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K值減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。 答案：D 2．對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．

2、K＝ B．K＝ C．增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小 D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化 解析：固體、純液體的濃度可視為常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。 答案：B 3．某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D

3、．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 解析：C是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中；生成1.6 mol C時，消耗了0.8 mol B，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變；根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小。 答案：B 4．物質(zhì)的量之比為23的N2和H2，在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)平衡。在此過程中，下列說法正確的是(　　) A．在建立平衡的過程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是23 B．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍 C．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2 D．達(dá)到平衡時，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始

4、時的總物質(zhì)的量之比可為12 解析：假設(shè)N2和H2的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol， 設(shè)反應(yīng)的N2物質(zhì)的量為x。 由　　　N2　?。　?H2　　　　2NH3 n(始) 2 mol 3 mol 0 n(變) x 3x 2x n(平) 2 mol－x 3 mol－3 x 2 x A項應(yīng)為≠(因03 mol，故不可能，則D錯誤。 答案：C 5．在2

5、5 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡濃度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是(　　) A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50% B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D．升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 解析：平衡建立的過程中，X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05 mol·L－1，其轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%，A對；平衡建立過程中，X、Y、Z轉(zhuǎn)化的濃度分別為0.05 mo

6、l·L－1、0.15 mol·L－1、0.1 mol·L－1，三者的化學(xué)計量數(shù)之比為132，反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，平衡常數(shù)K＝＝1 600，B對；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯；對于吸熱反應(yīng)，升溫K值增大，D正確。 答案：C 6．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為(　　) 溫度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反應(yīng)的正反

7、應(yīng)是放熱反應(yīng) C．如果在一定容積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol, 5 min后，溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時的溫度是1 000 ℃ 解析：平衡常數(shù)表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A項正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項正確；由n(CO2)＝0.4 mol可推知，該狀態(tài)下，n(H2)＝0.4 mol、n(H2O)＝0.6 mol、n(CO)＝0.6 mol，K＝≠1，由此可知，該反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項錯誤；將所給關(guān)系式

8、進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為0.6，D項正確。 答案：C 7．某一溫度時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(　　) A．K1＝2K2　　　　　　　　 B．K1＝K C．K1＝ D．K1＝K2 解析：由題知，K1＝，K2＝，故K1＝。 答案：C 8．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，已知：1 100 ℃時，K＝0.263。 (1)升高溫度，化學(xué)平衡發(fā)生移動后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，高爐內(nèi)CO2和CO的體積之比

9、________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K的值________。 (2)1 100 ℃時，測得高爐中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆，其原因是________________________________。 解析：(1)由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)將隨溫度的升高而增大；(2)由于此時＝＝0.25<0.263，所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，v正>v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 答案：(1)增大　增大 (2)否　大于　在1 100 ℃時，＝0.25<0.263，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動