《【中考寶典】2016年中考化學一輪總復習 第4單元 自然界的水 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【中考寶典】2016年中考化學一輪總復習 第4單元 自然界的水 新人教版（39頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第4單元 自然界的水 1．有關溶質質量分數(shù)的簡單計算 有關溶質質量分數(shù)的簡單計算 【知識點的認識】有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種： 1．溶質質量分數(shù)的一般計算公式是： 2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是： 3．變形公式有： 值得注意的是：①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量． ②溶質的質量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內．⑤當計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（即該溫度下該溶質

2、質量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算． 有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種： 1．已知溶質和溶液（或溶劑）的質量，求算溶質的質量分數(shù)．此時，只要將已知的質量代入相應的計算公式，進行計算即可． 2．已知（暗知）某溫度下的某物質的溶解度，求算該溶質的質量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質的質量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可． 3．已知溶質的質量分數(shù)和溶液（或溶質）的質量，求算溶質（或溶液或溶劑）的質量．此時，可將已知的溶質的質量分數(shù)和溶液的質量代入相應的變形公式中，進行計算

3、即可（注意：溶劑的質量是溶液的質量與溶質的質量之差）． 4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，求算該溶質在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質的質量分數(shù)代入相應的變形公式中，進行計算即可． 5．溶液稀釋前后有關溶質的質量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為m g，溶質的質量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的質量為ng﹣mg． 6．在溶液中發(fā)生化學反應時的有關溶質的質量分數(shù)的綜合計算；即有關溶質的質量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應后溶液中某溶質

4、的質量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質的不飽和溶液，那么該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據化學方程式計算）之和；反應后溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉淀（或雜質）的質量；然后將所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質的質量分數(shù)了．②如果反應后的溶液已是某溶質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據所給的溶解度來計算該溶質的質量分數(shù)了． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，

5、來考查學生對有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質的質量分數(shù)及其與溶解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質量守恒定律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決

6、實際問題的能力等．特別是，對溶質的質量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：在有關溶質的質量分數(shù)的計算和有關化學方程式的

7、計算的綜合性計算時，需要特別注意的是： 1．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學反應的溶質實際質量． 2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算． 3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一． 　 2．從組成上識別氧化物 從組成上識別氧化物 【知識點的認識】從組成上識別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點上，來分析判斷一下某物質是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質．根據氧化物的概念，不能看出氧化物的組成特點是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷

8、和氧化銅等）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對氧化物的概念及從組成上識別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的微粒性、物質的組成和構成、物質的分類、元素的名稱（或分類、元素符號）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對氧化物的概念及從組成上識別氧化物等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，

9、對物質的分類、有關概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質的簡單分類、有關概念和從組成上識別氧化物，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是： 在從組成上識別氧化物時，切不可將其和物質的簡單分類孤立開來；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎上的．也就

10、是，要判斷某物質是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再從組成上識別它是不是氧化物．而不能只根據物質的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來妄加判斷；否則將會事倍功半． 　 3．純凈物和混合物的概念 純凈物和混合物的概念 【知識點的認識】純凈物是指由一種物質組成的物質（如二氧化碳、水等）；而混合物是指由兩種或兩種以上物質組成的物質（如空氣、海水等）．它們的特點是：純凈物只含有一種物質，混合物含有兩種或兩種以上物質．值得一提的是：所謂的純凈物是一個相對概念，也就是相對于混合物來說，其純度比較高罷了；實際上絕對純凈的物質是不存在的，就拿目前純度最高的高純硅來

11、說吧，它的純度是99.999999999%，但是它還是含有0.000000001%的雜質的． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對純凈物和混合物的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成、分類和類別辨析等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的概念等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特

12、別是，對物質的分類、類別辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的概念，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可． 　 4．單質和化合物的判別 單質和化合物的判別 【知識點的認識】單質和化合物的判別是根據單質和化合物的概念，以及它們的不同點，來對某純凈物進一步地辨

13、析、推斷，看它到底是單質還是化合物．具體的判別方法或技巧是： 1．從宏觀角度來說，首先，要看它是不是純凈物，只有當它是純凈物時，它才有可能是單質或化合物．千萬不能認為由同種元素組成的物質一定就是單質，也不能認為由不同種元素組成的物質一定是化合物．例如，白磷和紅磷，雖然都由磷元素組成，但它們不屬于一種物質，因此，它們混合后屬于混合物，不屬于純凈物；更談不上單質了．又如，空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等不同種元素組成，但是由于它屬于混合物，不屬于純凈物，更不是化合物了．然后，在確認它是純凈物的前提下，再看它是由幾種元素組成的；由一種元素的是單質；由多種元素的就是化合物． 2

14、．從微觀角度來說，首先，也要看它是不是純凈物（只含有一種原子或分子）；當確認它是純凈物時，再看它其中含有幾種原子，含有一種的是單質；含有多種的是化合物． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對單質和化合物的判別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的元素組成、物質及元素的分類和類別辨析等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對單質和化合物的判別等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能

15、力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質的分類、單質和化合物的類別辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記單質和化合物的判別方法或技巧，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可． 　 5．物質的微粒性 物質的微粒性 【知識點的認識】物

16、質的微粒性是指物質是由極其細小的、肉眼看不見的、又確確實實存在著的微粒構成的（如圖1、2、3、4、5所示），并且，這些微觀粒子總是在不停地做無規(guī)則的運動（如氨氣在空氣中的擴散；溫度不同微粒的運動速率不同，如圖6所示）；彼此之間都有一定的間隙（如熱脹冷縮就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故）．這些構成物質的基本微粒，就是說是分子、原子、離子這樣一些主要的微粒．其中，原子是化學科學最重要的基礎和研究對象（它既可以構成分子，還可以轉變?yōu)殡x子），它是由原子核和核外電子構成的；而原子核又是由質子和中子構成的． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查

17、學生對物質的微粒性和微粒的基本性質的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與利用分子與原子的性質分析和解決問題、分子的特性、物質的構成、物質的三態(tài)變化及其它相關性質、物質的溶解性及影響溶解性的因素等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質的微粒性和微粒的基本性質等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．由于這部分內容是揭開物質構成的神秘面紗的抽象

18、而重要的知識，既可以考查學生對物質的微粒性和微粒的基本性質的理解及運用能力，又可以考查學生的想象能力和抽象思維能力等，所以，該考點倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點和重點． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質的微粒性和微粒的基本性質，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對構成物質的微粒來說，可以借助于化學科技前沿技術所獲得的分子和原子的圖象來

19、理解它們的真實存在． 2．還要明確物質的微粒性一般是指分子、原子和離子這三種基本粒子，但不僅僅只指這些，還包含著質子、中子和電子等；并且，物質的微粒性是有階段性的，可能會隨著探微科技的不斷發(fā)展而進一步細小化． 3．對于微粒的基本性質（即體積小，質量小，在不停地運動，彼此間有間隔），可以根據分子的基本性質來理解、類推． 　 6．分子、原子、離子、元素與物質之間的關系 分子、原子、離子、元素與物質之間的關系 【知識點的認識】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，如圖所示： 它們的區(qū)別是： 1．物質和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講

20、種類，也可以講個數(shù)． 2．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱；它與物質之間是組成關系，也就是，它是用來描述物質的宏觀組成的，習慣上用“組成”來描述．例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”）．而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質之間是構成關系，也就是，它們是用來描述物質的微觀構成的，習慣上用“構成”來描述．例如，水是由水分子構成的（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的． 3．對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質化學

21、性質的最小粒子，它在化學變化中是可以再分的；原子是化學變化中的最小粒子，它在化學變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團（實際上是一種特殊的原子）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對分子、原子、離子、元素與物質之間的關系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成和構成、化合物的分類和類別辨析、化學反應的實質、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的概念等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子

22、、原子、離子、元素與物質之間的關系等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．由于這部分內容是揭開物質組成和構成的神秘面紗的抽象而重要的知識，既可以考查學生對宏觀概念和微觀粒子的理解及表達能力，又可以考查學生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點和重點． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生

23、活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．不要將分子、原子和離子與物質之間的構成關系和元素與物質之間的組成關系隔離開來，其實它們（即物質的構成和組成）之間也是相互聯(lián)系的．（1）由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構成的；如氧氣和二氧化碳等．（2）由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質，由金屬元素組成的金屬單質和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質，一般是由原子構成的；如硫、鋁和氦氣等．（3）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構成的（金屬元素

24、的原子容易失去電子，變成陽離子；非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等． 2．根據物質的構成關系（或組成關系），可以推得它的組成關系（或構成關系）．即知道物質的構成粒子可以推得其組成元素；反過來，知道物質的組成元素也可以推得其構成粒子．例如，知道了鎂是由鎂原子構成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因為鎂原子總稱為鎂元素）；反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構成（因為鎂元素是金屬元素，它組成的鎂單質是金屬，而金屬是由原子構成的）． 　 7．原子的定義與構成 原子的定義與構成 【知識點的認識】原子的定義是化學變化中的最小粒子．原子很小，一個原子

25、跟一個乒乓球體積相比，就相當于乒乓球跟地球體積之比（如圖1）．盡管原子很小，但是，它還是能夠再分的．即原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的（如圖2）．并且，原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質子和中子兩種粒子構成．原子核比原子又小很多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻．因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動．構成原子的各種粒子的電性和質量如表1所示．由于核內的質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)，也就是質子數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，電子帶一個單位的負電荷，所以原子不顯電性．不同種類的原子，

26、核內的質子數(shù)、中子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同；如表2所列出的幾種原子的構成． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子的定義與構成的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的構成、分子和原子的本質區(qū)別、相對原子質量及其計算、元素的定義和種類、原子結構示意圖等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子的定義與構成等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的

27、表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對原子的可分性、電中性、有關的等量關系等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子的定義與構成，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．原子定義為是化學變化中的最小粒子，只是說在化學變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能

28、再分；其實原子確實是可以再分為原子核和核外電子的． 2．在原子中，核電荷數(shù)等于核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)；可是當它不是原子（即有得失電子而變成了陰、陽離子）時，核電荷數(shù)等于核內質子數(shù)，但是不再等于核外電子數(shù)（在陽離子中，核電荷數(shù)等于核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)等于核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)）． 　 8．原子和離子的相互轉化 原子和離子的相互轉化 【知識點的認識】原子和離子的相互轉化是這樣的：最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最外層的電子，從而變成了陰、陽離子；當然，陰、陽離子如果再失、得相應的電子，就又變成了原來的原子了．總之，它們的相互轉化是通過電子的得失來完成的．如圖

29、所示：． 例如，最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過失去一個電子，而變成了帶一個單位的正電荷的鈉離子（它屬于陽離子）；反過來，鈉離子通過得到一個電子，又會變成了原來的鈉原子．同樣，最外層電子數(shù)為7的氯原子通過得到一個電子，而變成了帶一個單位的負電荷的氯離子（它屬于陰離子），反過來，氯離子通過失去一個電子，也會變成了原來的氯原子． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子和離子的相互轉化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與原子的核外電子的排布、原子結構示意圖、離子結構示意圖、元素或物質的化學性質、元素的化合價、離子

30、符號的書寫等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子和離子的相互轉化等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對原子轉化離子時的電子得失情況和得失數(shù)目等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子和離子的相互轉化，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息

31、等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．原子得失電子的目的都是使最外層達到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結構． 2．原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學反應中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應的陰離子（所帶的負電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學反應中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應的陽離子（

32、所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氦為2）的原子，在化學反應中既不得電子，也不失電子．由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關的，可以利用這個關系來彼此相互推斷． 3．原子的得失電子與其元素的化合價的關系也是非常密切的．原子在化學反應中得到幾個電子，該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；原子在化學反應中失去幾個電子，該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；原子在化學反應中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．所以，還可以根據元素的化合價來判斷該元素的原子在化學反應中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等． 4．在發(fā)生化

33、學反應時，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失．只不過，陽離子是通過得電子變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目． 　 9．核外電子在化學反應中的作用 核外電子在化學反應中的作用 【知識點的認識】核外電子在化學反應中的作用是決定著該原子在化學反應時是否得失電子，也就是決定了元素的性質，特別是元素的化學性質．因為，原子的最外層電子數(shù)與原子的穩(wěn)定性（即元素的化學性質）關系非常密切．當原子的最外層電子少于4個時，容易失去最外層的電子，使次外層變成最外層，從而達到穩(wěn)定結構；當原子的最外層電子多

34、于4個時，容易獲得電子，從而使最外層達到穩(wěn)定結構；當原子的最外層電子為8個電子時，本身就是于穩(wěn)定結構，在化學反應時一般不會有電子的得失，元素的化學性質最穩(wěn)定．這里所說的穩(wěn)定結構是指相對穩(wěn)定結構，也就是最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構．所以還可以說，元素的性質，特別是元素的化學性質是由該原子最外層電子數(shù)決定的． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對核外電子在化學反應中的作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與原子的核外電子的排布、原子和離子的相互轉化、原子的構成、原子結構示意圖、離子結

35、構示意圖、元素或物質的化學性質、元素的化合價、離子符號的書寫等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對核外電子在化學反應中的作用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結構的判斷等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記

36、核外電子在化學反應中的作用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．原子得失電子的目的都是使最外層達到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結構． 2．原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學反應中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應的陰離子（所帶的負電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原

37、子），在化學反應中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氦為2）的原子，在化學反應中既不得電子，也不失電子．由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關的，可以利用這個關系來彼此相互推斷． 3．原子的得失電子與其元素的化合價的關系也是非常密切的．原子在化學反應中得到幾個電子，該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；原子在化學反應中失去幾個電子，該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；原子在化學反應中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．所以，還可以根據元素的化合價來判斷該元素的原子在

38、化學反應中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等． 4．在發(fā)生化學反應時，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失．只不過，陽離子是通過得電子變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目． 　 10．原子結構示意圖與離子結構示意圖 原子結構示意圖與離子結構示意圖 【知識點的認識】原子結構示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結構，而采用圖示的方法，將原子結構直觀的表現(xiàn)出來的一種結構示意圖．具體以鈉原子為例，介紹如下： 離子結構示意圖就是指原子得失電子以后的結構示意圖．當原子通

39、過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內質子數(shù)；當原子通過獲得電子，而變成陽離子時，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內質子數(shù)．還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結構示意圖應該為： 具體的原子結構示意圖與離子結構示意圖的比較，如表所示： 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子結構示意圖與離子結構示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與原子的構成、原子的核外

40、電子的排布、核外電子在化學反應中的作用、原子和離子的相互轉化、元素或物質的化學性質、元素的化合價、離子符號等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子結構示意圖與離子結構示意圖及其含義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對原子結構示意圖與離子結構示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結構的判斷等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點

41、，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結構示意圖與離子結構示意圖及其含義，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．在原子結構示意圖中，圓圈內的質子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學性質，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價．也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學反應中得到幾個電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個單位

42、的負電荷，該元素就顯負幾價；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學反應中失去幾個電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；最外層電子數(shù)為8的原子在化學反應中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．因此，還可以根據元素的化合價來判斷該原子結構示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等． 2．最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構是相對穩(wěn)定結構． 3．原子結構示意圖與離子結構示意圖的主要區(qū)別是核內質子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等．如果某粒子的結構示意圖中的核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結構示意圖就是原子結構示意圖，它所表示的粒子

43、也就是原子了；如果某粒子的結構示意圖中的核內質子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結構示意圖就是離子結構示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時又分兩種情況：當核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)時，該粒子結構示意圖是陽離子結構示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)時，該粒子結構示意圖是陰離子結構示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了．因此，在辨別某粒子結構示意圖是原子結構示意圖還是離子結構示意圖時，一定要抓住它們的這個主要區(qū)別，進行細心地分析判斷． 4．在對原子結構示意圖與離子結構示意圖相互推斷時，一定要根據原子得失電子的規(guī)律來進行思考、分析．也就是，原子得失電子是由該原子

44、最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學反應中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應的陰離子（所帶的負電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達到了相對穩(wěn)定結構；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學反應中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達到了相對穩(wěn)定結構；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關的，可以利用這個關系來彼此相互推斷其結構示意圖． 　

45、 11．分子的定義與分子的特性 分子的定義與分子的特性 【知識點的認識】分子的定義是保持物質化學性質的最小粒子；而分子的特性主要有這樣4個：“質量小，體積小，總是在不停的運動，彼此間有間隔”．并且，同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對分子的定義與分子的特性的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成和構成、物質的分類和類別辨析、物質的性質和變化、分子與原子的聯(lián)系和本質區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考

46、查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子的定義與分子的特性等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對分子的彼此之間有間隔，總是在不停的運動；同種分子性質相同，不同種分子性質不同；以及它與原子的概念、聯(lián)系和本質區(qū)別等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子的定義與分子的特性，以及分子與原子的聯(lián)系和本質區(qū)別等相關的

47、知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對分子的定義的理解，不要只局限于它的內涵，要站在全局的立場上，全面地領會．也就是，分子確實能保持物質的化學性質，但是反過來說“保持物質化學性質的最小粒子就是分子”是不正確的．因為，原子或離子也是能夠保持物質的化學性質的．從根本上說，物質的化學性質是由構成它的粒子所保持的．可是構成物質的粒子，不僅僅是分子，還有原子或離子等．當然，由分子直接構成的物質的化學性質確實

48、是分子保持的；例如，水的化學性質就是由構成它的水分子保持的，構成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學性質的．而由原子直接構成的物質中是沒有分子存在的，此時該物質的化學性質就是由構成它的原子所保持的；例如，金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質都是由原子直接構成的，其中是不含分子的，所以它們的化學性質也就不是由分子保持的了，而是由構成它的原子保持的．還有，由離子構成的物質中也是沒有分子存在的，此時該物質的化學性質就是由構成它的離子所保持的；例如，氯化鈉的化學性質就是由構成它的鈉離子和氯離子共同保持的． 2．分子的主要特性可以簡記為“兩小運間”四個字

49、．在利用它們來分析和解決問題時，一定要先看看與分子的哪一個特性有關，然后再根據該特性進行細致地分析解答之． 3．在解釋有關物質的性質或變化等問題時，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念、聯(lián)系和本質區(qū)別來進行思考、分析． 　 12．元素的概念 元素的概念 【知識點的認識】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱．例如，氧氣分子和水分子中都含有氧原子，它們的核電荷數(shù)都是8，即核內都含有8個質子，就把它們統(tǒng)稱為氧元素．同樣，把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素，把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素，等等． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信

50、息等，來考查學生對元素的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成和構成、物質的分類和類別辨析、原子的構成及其結構示意圖或離子結構示意圖、質量守恒定律及其應用、化學式的書寫及意義等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素的概念等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對元素種類的判斷、元素與原子的關系、物質的元素組成等相關問題的考查，以及對有

51、關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素的概念，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．解答有關元素概念的問題時，要抓住這樣幾個關鍵詞．（1）相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）；（2）一類（即無數(shù)個，所以元素只能講種類，不能講個數(shù)）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基礎上的）；（4）

52、總稱（即元素是同類原子的集合體）． 2．當原子通過得失核外電子，而變成陰、陽離子時，核內的質子數(shù)是沒有改變的，因此，該離子與其原來的原子都屬于同一種元素．也可以說，元素概念中的原子其實也是包括離子的，實際上離子只是帶電的特殊的原子罷了；不過，這里只是指一部分離子而已，不包括哪些形式為“帶電的原子團”的離子（因為原子團相對來說比較復雜，實際上其中含有多種元素的原子）． 　 13．化學式的書寫及意義 化學式的書寫及意義 【知識點的認識】化學式的書寫分兩種情況： 1．單質的化學式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構成的單質，用組成該單質的元素的元素符號來表示它的化學式．例如，鐵的化學式

53、為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構成的單質，要先寫出組成該單質的元素的元素符號，再在其右下角標出該分子的構成（即該分子中所含的原子個數(shù)）；才能完成其化學式的書寫．例如，氧氣的化學式為O2；氮氣的為N2；氫氣的為H2；等等． 2．化合物的化學式的書寫：（1）是要先按照“左正右負”的原則[即正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負化合價的數(shù)值），找到并標出各元素符號右下角所要標注的原子或離子個數(shù)；即可得到該化合物的化學式． 而化學式的意義一般是指宏觀上表示該

54、物質及該物質的元素組成，微觀上表示該物質的構成．如果構成該物質的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構成該物質的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構成；等等．當然，有時根據物質的化學式，結合所給的原子的相對原子質量，還能計算出該物質的相對分子質量、其中的元素質量比或某元素的質量分數(shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構成的物質的化學式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構成的物質的化學式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據水的化學式（H2O）還可以計算出：

55、①水的相對分子質量是18；②水中氫元素與氧元素的質量比是1：8；③水中氫元素的質量分數(shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構成的物質的化學式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，等等． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對“化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“物質的組成、構成、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子

56、團的化合價，化合價的規(guī)律和原則，質量守恒定律及其應用，有關化學式的計算和推斷”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學式的書寫及意義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“常見物質的化學式的書寫和意義，教材之外的典型物質的化學式的意義，有關化學式的計算和推斷”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點

57、撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷方法，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．在書寫物質的化學式時，首先，要分析、判斷一下該物質是單質還是化合物，其中含有什么元素或原子團（是化合物再考慮），是化合物時還要考慮該元素或原子團的化合價；然后，再相應的書寫規(guī)律和方法進行規(guī)范書寫其化學式即可．另外，如果書寫化合物的化學式時，若右下角的個數(shù)含有

58、約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機物除外． 2．在表述化學式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構成”來描述．還有當化學式前面有了數(shù)字時，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類，不講個數(shù)）． 3．對于化合物的化學式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名

59、稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當氧元素不顯﹣2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“某酸”，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化

60、亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等． 4．涉及到有關化學式的計算和推斷時，一定要聯(lián)系著有關化學式的計算公式和質量守恒定律及其應用來進行． 　 14．化合價與離子表示方法上的異同點 化合價與離子表示方法上的異同點 【知識點的認識】化合價與離子表示方法上的異同點是“兩同兩不”． 1．“兩同”是指數(shù)值和正、負號都是相同的．具體來說，就是化合價是幾價，其相應的離子所帶電荷數(shù)就是

61、幾；化合價是正（或負），其相應的離子所帶電荷也是正（或負）． 2．“兩不”是指所要標注的位置和順序是不同的．具體來說，就是化合價要標注在元素符號或原子團的正上方，先寫正（或負）號，后寫化合價的數(shù)值；而其相應的離子所帶電荷數(shù)要標注在元素符號或原子團的右上角，先寫電荷數(shù)，后寫正（或負）號． 例如，鎂元素在化合物中的化合價是+2價，即Mg+2；鎂離子的符號即為Mg2+．又如，硫酸根在化合物中的化合價為﹣2價，即SO4﹣2；硫酸根離子的符號即為SO42﹣． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化合價與離子表示方法上的異同點的理解和掌握情況；以及閱讀、分

62、析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“物質的組成和構成、核外電子的排布、原子結構示意圖或離子結構示意圖、核外電子在化學反應中的作用、原子與離子的相互轉化、常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化學式的書寫和有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化合價與離子表示方法上的異同點等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化合價與離子所帶電荷的相互推斷和它們的表示方法

63、等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合價與離子表示方法上的異同點，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．當化合價的數(shù)值是1時，1是不可以省略不寫的；而當離子所帶的電荷數(shù)是1時，1 是一定要省略不寫的．例如，鈉元素在化合物中的化合價是+1價，即Na+1；而鈉離子的符號卻是Na+． 2

64、．當元素有多個化合價時，它的離子也有多種，切不可將其弄混了．例如，當鐵元素為+3價時，它所對應的離子是鐵離子（Fe3+）；當鐵元素為+2價時，它所對應的離子是亞鐵離子（Fe2+）． 　 15．有關元素化合價的計算 有關元素化合價的計算 【知識點的認識】有關元素化合價的計算是指根據化合價的原則，結合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學式；或者是推算化學式中某原子或原子團的個數(shù)；等等． 例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？ 解析：在SO2里，O為﹣2價，根據“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設：硫元素的

65、化合價為x，列：x+（﹣2）×2=0，解得：x=+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4． 又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學式是（　　） A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4解析：根據“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x=0，解得：

66、x=4．故選項D是正確的． 同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學式中x的值為 2． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學式的書寫和有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關元素化合價的計算等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學式與化合價的相互推算或根據化合價推算化學式中的原子個數(shù)等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重