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1、,第十三章 氮族元素 Nitrogen Family Elements,A A A 0族 2He 氮 7N 8O 9F 10Ne 磷 15P 16S 17Cl 18Ar 砷 33As 34Se 35Br 36Kr 銻 52Sb 52Te 53I 54Xe 鉍 83Bi 84Po 85At 86Rn,,,學(xué)習(xí)要求,1.熟悉氮元素在本族元素中的特殊性。,,、掌握氮、磷以及它們的氫化物，含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。,,、熟悉本族元素不同氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，,、掌握砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律。,、從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)上分析理解本族元

2、素的通性和特性。,第一節(jié) 通性 第二節(jié) 氮及其化合物 第三節(jié) 磷及其化合物 第四節(jié) 砷 銻 鉍 第五節(jié) 惰性電子對效應(yīng),,,,,請選擇,,本章講解內(nèi)容,,第一節(jié) 通性 Ordinary Character,一、原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),N P As Sb Bi,,,,,nS2,np3,第二周期N原 子沒有d軌道,P、As、Sb、Bi 原子有（n-1）d 空軌道,,,,,,二、氧化態(tài)及成鍵特征,,N,-3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5,,P,-3，+1，+3，+5,,As,-3，+3，+5,,Sb,+3，+5,,Bi,+3，+5,非金屬,半金屬,金屬,,,,,,,低

3、價(jià)化合物趨于穩(wěn)定,,氧化態(tài),,成鍵特征,,離子鍵,,共價(jià)鍵,,配位鍵,,,,,nS2,np3,N P As Sb Bi,只有N和P可以與 活潑金屬形成-3 氧化物的離子化 合物，它們只能 存在于干態(tài),水溶 液中強(qiáng)烈水解,Li3N Mg2N3 Ca3N2 Na3P Ca3P2 Sb2(SO4)3 Bi(NO3)3,N3- + H2O ==NH3 + OH- Ca3P2 + 6H2O==3Ca(OH)2 +2 PH3,Bi3+和Sb3+離子只存 在于強(qiáng)酸溶液中， 水溶液中強(qiáng)烈水解 為SbO+和BiO+，或 堿式鹽或氫氧化物,Sb3+ + H2O ==SbO+ + 2H+ SbO+ +2 H

4、2O==Sb(OH)3 + H+,,共價(jià)鍵,,配位鍵,,單鍵,,重鍵,NH3 PH3 N2H4 NCl3 PCl5 SbCl5,NN NN=N-H O=P(OH)3,Pt(NH3)2(N2H4)22+、Cu(NH3)42+,N原子可以進(jìn)行SP3、SP2 、SP等多種雜化態(tài)，因而表現(xiàn)為最多的氧化態(tài)，半徑大的其他元素主要以SP3雜化，,三、元素性質(zhì)變化規(guī)律,N P As Sb Bi,,,電負(fù)性、第一電離勢逐漸變小 nS電子對的活潑性降低 As、Sb、Bi的性質(zhì)較為類似，與N、P的差別較大 砷族：+3氧化數(shù)化合物的穩(wěn)定性增強(qiáng) 砷族：+5氧化數(shù)的氧化性增強(qiáng),隨著原子半徑 的增大，nS和 (n-

5、1)d電子的能 量差增大,所以 S價(jià)電子的成 鍵能力由上往 下減弱,表現(xiàn)為 高價(jià)態(tài)物質(zhì)趨 于不穩(wěn)定,低價(jià) 態(tài)趨于穩(wěn)定,這 現(xiàn)象稱為 隋電 子對現(xiàn)象,砷族元素,,第二節(jié) 氮及其化合物 Nitrogen and compounds of nitrogen,,,2-1、氮單質(zhì),,自然界氮的存在形態(tài),空氣中N2的 體積含量為 78%,化合態(tài)氮普遍 存在于有機(jī)體 中，是組成動(dòng) 植物體的蛋白 質(zhì)和核酸的重 要元素,氮在地殼中的質(zhì)量 百分含量是0. 46%,,氮?dú)獾男再|(zhì)和用途,,物理性質(zhì),單質(zhì)氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25gdm,熔點(diǎn)63K,沸點(diǎn)75K，臨界溫度為126K，

6、它是個(gè)難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時(shí)，一體積水約可溶解0.02體積的N2。,,化學(xué)性質(zhì),N2: KK(2s)2 (*2s)2 ( 2P)4 ( 2P)2,結(jié)構(gòu)式:N N,由于N2分子中存在叁鍵NN，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收946 kJmol-1的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的。,液態(tài)氮是一種常 用的低溫冷卻 劑,,N2的主應(yīng)主要是高溫反應(yīng),,主要反應(yīng),加熱加壓催化劑 N2+3H2===========2NH3 放電 N2+O2====2NO 6Li+N2==2Li3N (常溫) 3Ca+N2====Ca3N2 (熾熱)(Mg Sr

7、 Ba類似) 2B+N2====2BN (白熱) （大分子化合物）,用于合 成氨,電力發(fā) 達(dá)地方 用于制硝酸,鋰與空氣常溫下反應(yīng),保存應(yīng)注意,,主要用途,,化肥工業(yè),,硝酸工業(yè),,冷凍劑,,炸藥,保護(hù)氣,N2,,氨NH3,,,,,,,實(shí)驗(yàn)室制法,工業(yè)制法是分鎦液化空氣而得到。,, 、NH4Cl+NaNO2 ===NH4NO2+NaCl NH4NO2 ==N22H2O, 、(NH4)2Cr2O3===N2Cr2O3+4H2O, 、2NH3+3CuO===Cu+N23H2O,,2-2、氨及其衍生物,,一、氨,,物理性質(zhì),熔沸點(diǎn)較低：m.p.=195.3K b.p.=239.6K,溶解

8、度大：273K時(shí)1體積水能溶解1200體積的氨,一般市售濃氨水的密度是0.91 g.cm-3，含NH3約28%,偶極矩較大 ,介電常數(shù)較大。 液氨是極性溶劑，它可以溶解堿金屬形成藍(lán)色溶液，,在金屬氨溶液中存在有氨合電子和氨合離子它能導(dǎo)電，是強(qiáng)還原劑,Na Na+ + e- Na+ +xNH3 Na(NH3)x+ e- + yNH3 e(NH3)y-,,,,,,,氨的分子結(jié)構(gòu),,(NH4)2SO4 (s) + Ca(OH)2 (s) == CaSO4 (s) + 2 NH3+ 2H2O,實(shí)驗(yàn)室制法,,化學(xué)性質(zhì),,還原性反應(yīng),,弱堿性反應(yīng),,取代反應(yīng),3Cl2+2NH3==N

9、2+6HCl 3Cl2(過量)+NH3==NCl3+3HCl,,配位反應(yīng),NH3分子中的孤電子對傾向于和別的分子或離子形成配位鍵AgCl+2NH3==Ag(NH3)2+ Cu2+ +4NH3==Cu(NH3)42+,,300700105 Pa N2+3H2========2NH3 773K 鐵觸媒,工業(yè)制法,,氨的制備,想一想：把Ag+（或Cu2+）滴入氨溶液和把氨溶液滴入Ag+（或Cu2+）溶液有什么不同現(xiàn)象？,,弱堿性反應(yīng),,取代反應(yīng),:NH3+H2O==NH4+ + OH- K1.810-5 NH3和氯化氫HCl在氣態(tài)或水溶液中都能直接化合生成氯化銨NH4Cl ： NH3 +

10、HCl ==== NH4Cl NH3和其它酸作用得到相應(yīng)的銨鹽。,2Na+2NH3===2NaNH2+H2 NH4Cl+3Cl2 ==4HCl+NCl3 (三氯化氮) NH3+NH2Cl+OH- = N2H4 (聯(lián)氨)+Cl-+H2O,COCl2(光氣) +4NH3=CO(NH2)2 (尿素) +2NH4Cl SOCl2+4NH3==SO(NH2)2 (亞硫胺) +2NH4Cl HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl(白) (氨基氯化汞) +NH4Cl,NH3分子中的H可以被其 它原子或基團(tuán)取代，生成 氨基-NH2，亞氨基=NH 和氮化物N的衍生物。,氨基 以-NH2 或亞氨基=NH取 代其

11、它化合物中的原子或基團(tuán). 這類反應(yīng)又稱氨解反應(yīng).,該反應(yīng)可用于區(qū)別Hg2+鹽,想一想:如何區(qū)別KNO3、AgNO3、Hg(NO3) 2溶液?,想一想:NH3和H2O比較，奪取質(zhì)子能力哪個(gè)強(qiáng)？,,二、氨鹽,,物理性質(zhì),一般是無色或白色晶體，易容于水，其性質(zhì)與鉀鹽類似,化學(xué)性質(zhì),NH4++H2O===NH3H2OH+ 在任何銨鹽的溶液中加入強(qiáng)堿并加熱，就會(huì)釋放出NH3，這是檢驗(yàn)是否是銨鹽的反應(yīng)。 NH++OH- ==NH3+H2O,,1.水解性,想一想：如何利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)銨鹽的操作？,銨鹽的另一種鑒定方法是奈斯勒試劑法,Hg NH4+ + 2HgI42- + 4OH- =O NH2I

12、+7I- + 3H2O Hg (紅棕色),,,,,,,,濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)示有NH4+,,（奈斯勒試劑是HgI42- 與KOH的混合溶液）,NaOH+NH3加熱,石蕊試紙,,2.熱分解反應(yīng),NH4HCO3===NH3+CO2+H2O NH4Cl===NH3HCl (NH4)2SO4 ===NH3NH4HSO4 NH4NO3 ===N2O+2H2O 溫度高于300時(shí)，N2O又分解為N2和O2 2N2O2N2+O2,所以N2O與氧氣 一樣，具有助 燃作用。,固態(tài)銨鹽加熱易分解為 氨和相應(yīng)的酸,若酸有氧 化性，則氨被氧化為N2 或者氧化物。,由此可知,銨鹽應(yīng)存放在陰涼的地方,銨肥不能與

13、堿性肥料混合使用,,二、氨的衍生物,,1. 聯(lián)氨(肼 NH2-NH2),,2. 羥氨(NH2-OH),,3.氮化物 (N ),,,,4. 氫疊氮酸(HN3),,H,H,N,N,H,H,,,,,,,,,H,H,N,,,,,OH,N,,,,N,N,N,H,,,,,,,SP2雜化 分子中有34,,SP雜化,,,SP3雜化， 氧化數(shù)-1,SP3雜化， 氧化數(shù)-2,由氨氧化而制備： 拉希法：NaClO2NH3N2H4NaClH2O 酮催化拉希法： 丙酮 4NH3Cl2====N2H42NH4Cl,,1. 聯(lián)氨(肼 NH2-NH2),,制備,,化學(xué)性質(zhì),（1）燃燒反應(yīng)：N2H4(l)O2(g)N2

14、(g)2H2O(l) H0-624KJmol-1,由于放熱很大，因此它及其烴 基衍生物可作為火箭的燃料。,（2）弱堿性 聯(lián)氨有兩對孤電子對，因此表現(xiàn)出二元弱堿性，堿性比氨弱： N2H4H2O==N2H5+OH- K11.010-6(298K) N2H5+H2O==N2H62+OH- K29.010-16(298K),它能將AgNO3還原成單質(zhì)銀，它也可以被鹵素氧化： N2H4+ 2 X2=== 4 HX + N2,（3）還原性 在堿性溶液中，聯(lián)氨具有較強(qiáng)的還原性，被氧化的產(chǎn)物一般為N2 ，如： N2H44OH-==N24H2O4e EO-1.15 V 4CuON2H42Cu2ON22H2O,N

15、2H4和NH3一樣也能生成配位化合物，例如 Pt(NH3)2(N2H4)2Cl2 ,(NO2)2Pt(N2H4)2Pt(NO2)2等。,,2. 羥氨的性質(zhì),（1）分解反應(yīng) 3NH2OHNH3N23H2O 部分分解為 4NH2OH2NH3N2O3H2O,NH2OH是無色固體， 不穩(wěn)定，通常使 用的是它的鹽酸 鹽NH2OHHCl。,（2）氧化還原性 羥胺可作氧化劑，也可作為還原劑，但主要是作還原劑。 2 NH2OH + 2 AgBr === 2 Ag + N2 + 2 HBr+ 2 H2O 2NH2OH + 4 AgBr === 4 Ag + N2O +4 HBr +H2O,聯(lián)氨或羥胺作還

16、原劑的優(yōu)點(diǎn)，一方面 是它們有強(qiáng)還原性，另一方面是它們 的氧化產(chǎn)物可以脫離反應(yīng)系統(tǒng)，不會(huì) 給反應(yīng)溶液里帶來雜質(zhì)。,(3)弱堿性 NH2OH+H2O=NH3OH++OH- K=6.610-9(298K) 堿性強(qiáng)弱比較： NH3 N2H4 NH2OH,想一想：羥氨作氧化劑時(shí)，它被還原的產(chǎn)物是什么？ 寫出Page 562 習(xí)題21 第4小題的反應(yīng)式： NH2OH2Fe(OH)2H2O2Fe(OH)3NH3,,3.氮化物 (N ),,,,離子型,,間充型,,共價(jià)型,離子型氮化物只存在于固態(tài)，水溶液中水解為氨： 3MgN2Mg3N2 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3,間充型氮化物不服從一般化合

17、價(jià)定律，如TiN、Mn5N2、W2N3等，氮原子填充在金屬晶格的間隙中，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)高，硬度大，用于作高強(qiáng)度材料。,氮與非金屬元素如C,Si,P等可形成共價(jià)型氮化物，這類化合物中，氮元素氧化數(shù)為-3，如AlN, BN, GaN, Si3N4等，它們都是大分子物質(zhì)，熔點(diǎn)高。,,4. 氫疊氮酸(HN3),,制備,聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸HN3 (或用疊氮酸鹽與酸進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng))： N2H4 + HNO2 ==== 2 H2O + HN3 NaN3+H2SO4====NaHSO4+HN3,,性質(zhì),純HN3是無色液體，是一種爆炸物，受熱或受撞擊就爆炸，常用于引爆劑。 2HN33N2H2

18、,,弱酸性,HN3在水溶液中是穩(wěn)定的，在水中略有電離，它的酸性類似于醋酸，是個(gè)弱酸（ K=1.9 10-5），與堿反應(yīng)生成疊氮酸鹽，與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)： HN3NaOHNaN3H2O 2HN3ZnZn(N3) 2H2,,易爆性,不活潑金屬的疊氮酸鹽如Ag, Cu, Pb, Hg等疊氮酸鹽受熱會(huì)發(fā)生爆炸， 用于制作雷管的起爆劑。,想一想,,1、舉例N2的高溫反應(yīng)有哪些？ 2、氨的反應(yīng)有哪些類型？ 3、比較氨、聯(lián)氨和羥氨的主要化學(xué)性質(zhì)？,加熱加壓催化劑 N2+3H2===========2NH3 放電 N2+O2====2NO 6Li+N2==2Li3N (常溫) 3Ca+N2====C

19、a3N2 (熾熱)(Mg Sr Ba類似) 2B+N2====2BN (白熱) （大分子化合物）,還原性反應(yīng),弱堿性反應(yīng),取代反應(yīng),配位反應(yīng),弱堿性：NH3 聯(lián)氨 羥氨 還原性: NH3 < 聯(lián)氨 < 羥氨 熱穩(wěn)定性: NH3 < 聯(lián)氨 < 羥氨,,,,,2-3 氮的含氧化合物,,一、氧化物,N原子和O原子可以有多種形式結(jié)合，在這些結(jié)合形式中，N的氧化數(shù)可以從+1變到+5。（P526）在五種常見的氮的氧化物中，以一氧化氮NO和二氧化氮NO2較為重要。,,NO,NOKK(2s)2(2s*)2 (2p) 2 (2p) 4 (2p*)1 N原子采取sp 雜化，形成一個(gè)鍵，一個(gè)鍵和一個(gè)三電子鍵。N的氧

20、化數(shù)為+2。NO共有11個(gè)價(jià)電子，全部成對是不可能的，因此NO是一個(gè)奇電子分子，是順磁性的。,NO的結(jié)構(gòu),NO的性質(zhì),NO是中性氧化物，無色氣體，微溶于水，空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成棕色的NO2，溶液中容易與金屬離子生成配合物低溫下NO容易形成梯形結(jié)構(gòu)的二聚體N2O2 ，如: 2NO（無色）+O2==2NO2（棕紅色） 2NO N2O2 FeSO4NOFe(NO)SO4（棕色,用于棕色環(huán)反應(yīng)檢驗(yàn)NO3-離子）,,,,NO, , ,,,3Cu8HNO3（?。?Cu(NO3)22NO4H2O,NO的制備,,工業(yè)制法,電孤 N2O2 ====2NO Pt-Rh催化劑 4NH3+5O2==

21、==========4NO+6H2O 1273K H0-904KJmol-1,,實(shí)驗(yàn)室法,,2、NO2,NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，有毒， 低溫時(shí)易聚合成二聚體N2O4： N2O4 == 2NO2 H057KJmol-1 （無色）（紅棕色）,,實(shí)驗(yàn)室制備,Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2O,化學(xué)性質(zhì),NO2溶于水與水反應(yīng)生成HNO3與亞硝酸HNO2，后者很快分解: 2NO2H2OHNO3HNO2 3HNO2HNO32NOH2O 總反應(yīng)是： 3NO2H2O2HNO3NO 這就是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。,由此反應(yīng)可 知NO2是一 種混合酸酐,NO

22、2是一種強(qiáng)氧化劑。碳、硫、磷等在NO2中容易起火燃燒，它和許多有機(jī)物的蒸氣混合可形成爆炸性氣體。,亞硝酸鹽具有很高的熱穩(wěn)定性，可用金屬在高溫下還原硝酸鹽的方法來制備亞硝酸鹽： Pb(粉)+NaNO3====PbO + NaNO2,,二、亞硝酸及其鹽,,亞硝酸的制備,把等摩爾的NO和NO2的混合物 溶解在冰凍的水中或者向亞硝 酸鹽的冷溶液中加入強(qiáng)酸時(shí)， 都可以在溶液中生成亞硝酸：,冰凍 NO + NO2 + H2O ====2HNO2 冷凍 NaNO2 + HCl====HNO2 + NaCl,HNO2很不穩(wěn)定，僅存 在于冷的稀溶液中，微 熱甚至冷時(shí)便會(huì)分解成 NO、NO2和H2O。,

23、,亞硝酸鹽的制備,,亞硝酸鹽的性質(zhì),作氧化劑：2NO2-2I-4H+2NOI22H2O 作還原劑：2MnO4-5NO2-H+2Mn2+5NO3-3H2O,亞硝酸鹽的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，可作為氧化劑， 也可作為還原劑，酸介質(zhì)中作氧化劑，堿 介質(zhì)中作還原劑。,NO2- 還可作為配位劑，如六硝基合鈷酸鈉常用于鑒定鉀離子： Co(NO2) 63-K+K3Co(NO2) 6(黃),亞硝酸鹽除 黃色的AgNO2不溶于水外，一般都易溶于水，亞硝酸鹽有毒，是致癌物質(zhì)。重要的鹽有亞硝酸鈉和亞硝酸鉀，主要用于有機(jī)合成和染料工業(yè),,,N==N,,SO3H + 2H2O,,NH2,,H2N,SO3H,+,+ NO2- +

24、2H+ ==,H2N,,,,,,,,萘胺,對胺基苯磺酸,紅色偶氮物,醋酸酸化,NO2-離了的特征（鑒定）反應(yīng)：,實(shí)驗(yàn)制法： NaNO3H2SO4（濃）NaHSO4HNO3,,二、硝酸及其鹽,,硝酸的制備,,氨氧化,,,NO,,,NO2,,硝酸,,氧化,溶于水,,4NH3+5O2=========NO+6H2O,Pt-Rh 催化劑,1273K,NO + O2===NO2,3NO2 +H2O==2HNO3 +NO,用這個(gè)方法制得的硝酸 溶液含HNO3約50% ，若 要得到更高濃度的酸，可 在稀HNO3中加濃H2SO4 作為吸水劑，然后蒸餾。,,硝酸的分子結(jié)構(gòu),在HNO3分子中，N原子采取sp2雜化

25、，形成三個(gè)鍵，三個(gè)O原子圍繞N原子在同一平面上成三角形狀。N原子2p軌道上的一對電子和兩個(gè)O原子的成單2p電子形成一個(gè)垂直于平面的三中心四電子的不定域34 鍵，N原子的表觀氧化數(shù)為+5。 在NO3-中，每個(gè)ONO鍵角是120,N原子仍是sp2雜化，除形成三個(gè)鍵外，還與三個(gè)O原子形成一個(gè)46鍵。,,N,O,O,O,,,,N,O,O,O,H,,,,,,,46,34,,,,,,硝酸的性質(zhì),,強(qiáng)酸性,,強(qiáng)氧化性,,熱不穩(wěn)定性,硝酸是三大強(qiáng)酸之一，具有揮發(fā)性，市售硝酸的濃度為68-70%，約15 molL-1 ，硝酸鹽都易溶于水。,,硝酸是不穩(wěn)定性酸,受熱或見光都會(huì)分解: 4HNO3========

26、2H2O + 4NO2 + O2,hv或加熱,純的硝酸是無色液體，但通常濃硝酸都會(huì)因分解生成NO2而使溶液呈現(xiàn)棕黃色，它容易捕抓電子： NO2 + e- ==NO2- NO2- +H+ ==HNO2 HNO3 + HNO2 ==H2O + 2NO2 所以在氧化還原反應(yīng)中，NO2 起到了催化作用。由于金屬中存在自由電子，捕抓很容易，故金屬與濃硝酸的反應(yīng)，產(chǎn)物總是NO2。,,硝化反應(yīng),,硝酸與金屬的反應(yīng),除少數(shù)金屬（金、鉑、銥、銠、釕、鈦、鈮等）外，HNO3幾乎可以氧化所有金屬生成硝酸鹽，對于稀硝酸，多價(jià)金屬常生成低價(jià)鹽。,4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO

27、3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 4HNO3(濃)+Hg==Hg(NO3)2+2NO2+2H2O,鐵、鋁、鉻等與冷的濃HNO3接觸時(shí)會(huì)被鈍化，所以可以用鋁制容器來裝盛濃HNO3。,,硝酸與非金屬的反應(yīng),S+2HNO3H2SO42NO 3P5HNO3 2H2O 3H3PO45NO 4HNO3+3C==3CO2+4NO +2H2O 3I2+HNO3==6HIO3+10NO+2H2O,濃HNO3與非金屬作用時(shí) 的還原產(chǎn)物往往是NO。 這可能是非金屬不容易 給出電子有關(guān)。,濃硝酸與金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸與金屬的還原產(chǎn)物除NO外，還可能有其它低價(jià)態(tài)物質(zhì)，如N2O、NH4

28、+等。,8HNO3(稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO+4H2O 4Zn+10HNO3(極稀)===4Zn(NO3)2 +NH4NO3 +3H2O,硝酸與金屬的作用有四種情況： 1.遇酸不反應(yīng),如Au、Pt 2. 遇冷濃硝酸鈍化.如Fe、Al、Cr 3. 遇硝酸反應(yīng),生成硝酸鹽和氮的氧化物或銨鹽.如Cu、Zn 4. 遇冷.稀硝酸反應(yīng),生成硝酸鹽和氫氣（不純）,如Mg、Zn,,硝化反應(yīng),王水是一種氧化能力非常強(qiáng)的溶液，由濃硝酸與濃鹽酸按 1:3體積比混合而成，能溶解惰性金屬如Au, Pt等：,AuHNO34HClHAuCl4NO2H2O 3Pt4HNO318HCl3H2PtCl64NO8

29、H2O 在實(shí)驗(yàn)常常用王水溶解一些難溶無機(jī)物，但是王水不穩(wěn)定，必須現(xiàn)配現(xiàn)用。,用硝酸在有機(jī)物中引入-NO2基團(tuán)(硝基)取代H原子的反應(yīng)稱硝化反應(yīng)，在硝化反應(yīng)中，通常用濃硫酸吸收反應(yīng)中生成的水，如：,濃H2SO4 -HHNO3======= NO2H2O 硝化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)的一類重要反應(yīng)。,,,,,,硝酸鹽的性質(zhì),加熱 2NaNO3====2NaNO2O2 加熱 2Pb(NO3)2====2PbO4NO2O2 加熱 2AgNO3 =====2Ag2NO2O2 加熱 Hg(NO3)2 =====Hg2NO2 O2 加熱 NH4NO3====N2O + 2H2O 402.

30、5K Mg(NO3)2 6H2O=====Mg(OH)NO3 + HNO3 + 5H2O,活潑金屬(Na、K、Ca)鹽分解為 亞硝酸鹽和O2,電位序在Mg-Cu的金屬鹽一般分解為 氧化物、NO2和O2,不活潑金屬鹽分解為金屬、NO2和O2,(1) 熱不穩(wěn)定性,結(jié)晶水鹽一般先分解為堿式鹽,,(2) 氧化性,硝酸鹽的水溶液幾乎沒有氧化性,但固體硝酸鹽都是強(qiáng)氧化劑，受熱或撞擊容易引起爆炸，使用時(shí)必須注意。,K Na Mg Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au,電位順序：,金屬硝酸鹽的分解產(chǎn)物與電位序的關(guān)系,亞硝酸鹽,金屬氧化物(結(jié)晶水鹽先分解為堿 式鹽),金屬

31、單質(zhì),,,,,,,想一想：有哪些方法可以區(qū)別NO2-和NO3- ？,,1、硝酸銀法：,NO2-NO3-,,+AgNO3溶液,有黃色沉淀為NO2-,無色溶液為NO3-,,2、KI 法：,NO2-NO3-,,醋酸酸化+KI,,有棕色I(xiàn)2生成者為 NO2-,無反應(yīng)者為NO3-,3、KMnO4- 法：,NO2-NO3-,,硫酸酸化+KMnO4,,褪色者為 NO2-,無褪色者為NO3-,4、FeSO4 法：,NO2-NO3-,,硫酸酸化+FeSO4,,呈棕色溶液 為NO2-,無反應(yīng)者為NO3-,磷酸鈣礦 Ca3(PO4)2磷灰石 Ca5F(PO4)3,,第三節(jié) 磷及其化合物 Phosphorous an

32、d Compounds of Phosphorous,,3-1 單質(zhì)磷,,一、磷的主要礦石,磷在地殼中的百分含量為0.118%。這兩種 礦物是制造磷肥和一切磷化合物的原料。,,二、磷單質(zhì)的制備,用碳粉還原磷礦石和石英砂的混合物： 2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3 P410CO,把生成的磷蒸氣P4通過水面下冷卻，就得到凝固的白色固體白磷,,三、磷單質(zhì)的同素異形體,,黃(白)磷,,紅磷,,黑磷,,黃磷有劇毒，誤食0.1g就能致死。白磷晶體是由P4分子組成的分子晶體,,,,,,,,,,,在P4分子中,每個(gè)P原子用它的3個(gè)p軌道與另外三個(gè)P原子的p軌道間形成三個(gè)鍵時(shí)，這種純的

33、p軌道間的鍵角應(yīng)為90，實(shí)際上是60，所以P4分子具有張力，PP鍵易于斷裂，因此使得黃磷在常溫下有很高的化學(xué)活性。,60,,221pm,,P PP PP P P,P,P,P,P,P,P,,,,,,,,,,,,,,,,,,黑磷的結(jié)構(gòu)為石墨片層狀結(jié)構(gòu),紅磷結(jié)構(gòu),,,隔絕空氣673K,高壓加熱,,,白磷(黃磷)化學(xué)性質(zhì)活潑，燃點(diǎn)低(40)，在空氣中容易自燃，不溶于水，溶于CS2。,,紅磷高溫下化學(xué)性質(zhì)活潑，熔點(diǎn)高(400)，不溶于水，也不溶于CS2。是常用的磷試劑。,,黑磷化學(xué)性質(zhì)最不活潑，可以導(dǎo)電，密度在三者中為最大(2.7gcm-3)。,,三種同素異形體的性質(zhì)差異,,1、硝酸鹽的熱分解產(chǎn)物

34、與金屬的活潑性有何關(guān)系？ 2、有哪些方法可以區(qū)別NO2-和NO3-？ 3、硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)是什么？,K Na Mg Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au,金屬硝酸鹽的分解產(chǎn)物與電位序的關(guān)系,亞硝酸鹽,金屬氧化物(結(jié)晶水鹽先分解為堿 式鹽),金屬單質(zhì),,,,,,,想 一 想 ：,,1、硝酸銀法：,NO2-NO3-,,+AgNO3溶液,有黃色沉淀為NO2-,無色溶液為NO3-,,2、KI 法：,NO2-NO3-,,醋酸酸化+KI,,有棕色I(xiàn)2生成者為 NO2-,無反應(yīng)者為NO3-,3、KMnO4- 法：,NO2-NO3-,,硫酸酸化+KMnO4,,褪色者為 NO2-,無褪色者

35、為NO3-,4、FeSO4 法：,NO2-NO3-,,硫酸酸化+FeSO4,,呈棕色溶液 為NO2-,無反應(yīng)者為NO3-,強(qiáng)酸性,強(qiáng)氧化性,熱不穩(wěn)定性,硝化反應(yīng),主要化學(xué)性質(zhì),,三、磷單質(zhì)化學(xué)性質(zhì),（1）與空氣反應(yīng) 自燃： P43O2P4O6 足量空氣中燃燒：P45O2P4O10,（2）與鹵素反應(yīng)，白磷在氯氣中能自燃生成三氯化磷和五氯化磷。（紅磷反應(yīng)則要加熱） 2P5Cl22PCl5 (Cl2過量) 2P3Cl22PCl3 (P過量),（3）白磷與熱的濃堿反應(yīng)，歧化生成磷化氫和次磷酸鹽。 P43KOH3H2OPH33KH2PO2,（4）白磷與硝酸反應(yīng)生成磷酸。 3P5HNO3+2H2O

36、3H3PO45NO,生成的PH3（膦） 在空氣中會(huì)自燃,（5）白磷還可以把金、銀、銅和鉛從它們的鹽中取代出來，在熱溶液中發(fā)生岐化反應(yīng)，例如白磷與熱的銅鹽反應(yīng)生成磷化亞銅 ： 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 在冷溶液中則析出銅。 2P5CuSO48H2O5Cu2H3PO45H2SO4 所以硫酸銅是磷中毒的解毒劑，,（6）白磷可以直接被氫氣還原生成磷化氫。 2P +3H2 ==2PH3,以上反應(yīng)說明了P的強(qiáng)還原性,膦是無色、有類似大蒜臭味的氣體，劇毒，難溶于水，還原性比氨強(qiáng)，能從溶液中還原Cu2+、Ag +、Hg2+為金屬。,,3-2 磷的氫化物、鹵化物和硫化

37、物,,一、氫化物,磷氫化物有PH3(膦), P2H4(聯(lián)膦), P12H1 6等等，重要的是PH3。,,、PH3的制備,Ca3P26H2O3Ca(OH)22PH3 PH4INaOHNaIPH3H2O P43KOH3H2OPH33KH2PO2,,、PH3的性質(zhì),PH3 + 6AgNO3 + 3H2O==6Ag + 6HNO3 + H3PO3 PH3 + 8CuSO4 + 4H2O==H3PO4 + 4H2SO4 + 4Cu2SO4 3Cu2SO4 + PH3 ==3H2SO4 + 2Cu3P,還原性,PH3在空氣中能自燃，因?yàn)樵谶@個(gè)氣體中常含有更活潑易自燃的聯(lián)膦P2H4,PH3和它的取代衍生物P

38、R3能與過渡元素形成多種配位化合物，其配位能力比NH3或胺強(qiáng)得多。例如： CuClPH3、PtCl22P(CH3)3,配位性,想一想：PH3的分子結(jié)構(gòu)應(yīng)當(dāng)是什么形狀的？,與NH3較： 堿性： NH3PH3 溶解性: NH3PH3 還原性: NH3

39、Cl5在氣態(tài)或液態(tài)是三角雙錐結(jié)構(gòu)，而固態(tài)則轉(zhuǎn)變?yōu)檎拿骟w的PCl4+ 和正八面體的PCl6- 離子晶體。,鹵化磷的化學(xué)性質(zhì),PCl33H2OH3PO33HCl PCl5H2OPOCl32HCl POCl33H2OH3PO43HCl,,水解性,三氯化磷 的還原性,PCl3Cl2PCl5 2PCl3O22POCl3,想一想: PCl3的水解與NCl3的水解有什么不同? N的電負(fù)性(3.04)比Cl(3.16)略小，但由于N原子半徑小，它與質(zhì)子結(jié)合的能力比氯原子強(qiáng)，所以水解中是N奪取質(zhì)子：NCl3+3H2O==NH3+3ClOH 所以NCl3的水解反應(yīng)是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)。,,3-3 磷的含氧化合

40、物,,一、氧化物,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,氧化磷的分子結(jié)構(gòu),P4四面體,P4O6,P4O10,,,,,,,氧化磷的性質(zhì),,、三氧化二磷,,4P+3O2 = P4O6 (不足空氣中燃燒) P4O66H2O4H3PO3 (亞磷酸),P4O66H2O3H3PO4PH3,三氧化二磷有很強(qiáng)的毒性，溶于冷水 中緩慢地生成亞磷酸，它是亞磷酸酐。,三氧化二磷在熱 水中歧化生成磷 酸和放出磷化氫：,三氧化二磷易溶于有機(jī)溶劑中,,、五氧化二磷,,五氧化二磷是白色粉末狀固體，熔點(diǎn)693K，573K時(shí)升華。它有很強(qiáng)的

41、吸水性，在空氣中很快就潮解，它是一種最強(qiáng)的干燥劑。由P燃燒得到: 4P+5O2 = P4O10 (充足空氣中燃燒),由于氧化磷吸水能力很強(qiáng)，甚至能奪取酸中的水，如： P4O106H2SO46SO34H3PO4 P4O1012HNO36N2O54H3PO4,,五氧化二磷與水作用激烈，放出大量熱，生成P()的各種含氧酸，并不能立即轉(zhuǎn)變成磷酸，只有在HNO3存在下煮沸才能轉(zhuǎn)變成磷酸： P4O10nH2O(HPO3)4 (n=2,四偏磷酸),H3PO4(HPO3)3(n=3,三偏磷酸) H3PO4+H5P3O10(n=4,三磷酸) 2H3PO4+ H4P2O7(n=5,焦磷酸) 4H3PO4

42、(n=6,正磷酸),P4O106H2O===== 4H3PO4,HNO3 煮沸,二、磷的含氧酸及其鹽,,磷含氧酸的分類,,正磷酸、正亞磷酸和次磷酸的結(jié)構(gòu),P,O,OH,OH,HO,,,,,P,O,OH,OH,H,,,,,P,O,OH,H,H,,,,,H3PO4 三元酸,H3PO3 二元酸,H3PO2 一元酸,在磷酸分子中存在有分子間氫鍵, 所以磷酸是粘稠性液體,當(dāng)磷酸中的一個(gè)羥基被H原子取代后, 使得另一個(gè)羥基氫原子形成氫鍵的能力降低, 比較易于電離, 因而亞磷酸的酸性比磷酸有所增強(qiáng)。酸性是：H3PO4 HPO32- H2PO2-,,、正磷酸及其鹽,,磷酸制備,工業(yè)上用76%的硫酸分解磷酸鈣制

43、備： Ca3(PO4)23H2SO42H3PO43CaSO4 純的磷酸是用黃磷燃燒得五氧化二磷，再用水吸收而制得,,磷酸結(jié)構(gòu),,,,,,,,,,,,,P原子采取sp3雜化，每個(gè)雜化軌道與一個(gè)O原子連結(jié)形成一個(gè)鍵，四個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)磷氧四面體，,P用sp3雜化,一個(gè)配鍵和兩個(gè) dp 配鍵,磷氧四面體是構(gòu)成其他多磷酸及其鹽的基本結(jié)構(gòu)單元,,,(1) H3PO4是個(gè)三元酸，由它逐級電離常數(shù)看，它是一個(gè)中強(qiáng)酸： K1=7.5 10-3 K2=6.2 10-8 K3=2.2 10-13,,磷酸性質(zhì),(2) H3PO4不論在酸性溶液還是堿性溶液中，幾乎都沒有氧化性。 (3)磷酸根離子具有很強(qiáng)的配位能力，能

44、與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如無色的配合物 Fe(PO4)23- Fe(HPO4)2- 利用這一性質(zhì)，分析化學(xué)上常用它作掩蔽劑,,（4）磷酸受強(qiáng)熱時(shí)脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是鏈狀結(jié)構(gòu)，多聚的偏磷酸是環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(請閱P542-543) H3PO4 H4P2O7H5P3O10 或（HPO3）4,473-573K,573K以上,磷酸鹽,溶解性 和水解性,正鹽M3PO4和一氫鹽M2HPO4的堿金屬和銨的鹽易溶于水，重金屬鹽都不溶于水， 所有磷酸二氫鹽都易溶于水。 鹽的水解性: PO43-+H2O = HPO42- + OH- (水溶液呈強(qiáng)堿性) HPO42-+H2O=H

45、PO4-+OH-(以水解為主,弱堿性) H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- H2PO4- = H++HPO42- (以電離為主,溶液弱酸性) 難溶磷酸鹽或磷酸一氫鹽，都易溶于酸，這是因?yàn)樵谒嶂校鼈兌嫁D(zhuǎn)變?yōu)槎潲}或磷酸了。,過磷酸鈣,Ca3(PO4)22H2SO42CaSO4Ca(H2PO4)2,用適當(dāng)?shù)牧蛩?和磷酸鈣作用 所得混合物稱 為過磷酸鈣,PO43-3Ag+Ag3PO4 (黃色) PO43-12MoO42-3NH4+24H+ (NH4)3P(Mo12O40) 6H2O(黃色)6H2O,,PO43-的鑒定,硝酸銀法：,鉬酸銨法：,,2、焦磷酸及其鹽,焦磷酸是四元酸 K1 1.41

46、0-1 K23.210-2 K31.710-6 K46.010-9 常見的鹽有兩種類型：M2H2P2O7 , M4P2O7,P2O74（無色）+4Ag+==Ag4P2O7（成白色）,此反應(yīng)用 于焦磷酸 根區(qū)別,,3、偏磷酸及其鹽,(HPO3)n（n3），分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)(page 543)。是無色玻璃狀固體，易溶于水，常用的是它的鈉鹽，稱為格氏鹽，由磷酸二氫鈉加熱得到： 973K xNaH2PO4======(NaPO3) xxH2O 加熱熔融后，聚冷而得到格氏鹽。主要用作軟水劑和去垢劑。,(PO3)-和Ag+生成白色沉淀，又能使雞旦清凝固，據(jù)此可以與焦磷酸根區(qū)別 Ag+ + PO3- ==

47、AgPO3,,4、亞磷酸及其鹽,,亞磷酸是二元酸： K11.010-2, K22.610-7,,亞磷酸及其鹽具有還原性。能使Ag+, Cu2+等還原為金屬。 H3PO3CuSO4H2OCuH3PO4H2SO4,,受熱岐化： 4H3PO32H3PO4PH3,,5、次磷酸及其鹽,,它是一元弱酸：K1.010-2 可由鋇鹽與硫酸反應(yīng)得到： Ba(H2PO2)2+H2SO4==BaSO4+2H3PO2,,還原性比亞磷酸更強(qiáng): Ni2++H2PO2- +H2O==HPO32- + 3H+ +Ni,,熱不穩(wěn)定性: 3H3PO2====2H3PO3+PH3 4H2PO2- ===P2O74- +2PH3

48、 +H2O,第四節(jié) 砷 銻 鉍 Arsenic and Antimony and Bismuth,砷、銻、鉍在地殼中含量不大 ,它們都是親硫元素，,4-1 單質(zhì),主要礦物,,雌黃As2S3、雄黃As4S4、砷硫鐵礦FeAsS、砷硫銅礦Cu3AsS4等,輝銻礦 Sb2S3 方銻礦Sb2O3,輝鉍礦Bi2S3和赭鉍石Bi2O3,,砷銻鉍的性質(zhì)較為相似，又為砷族元素，由下列方法制備,單質(zhì)制備,2As2S39O2As4O66SO2 As4O66C4As6CO Sb2S33Fe2Sb3FeS,硫化 物礦,煅燒為 氧化物,高溫碳 還原,鉍、銻礦也可 直接用鐵粉還 原得到。,砷銻是碘型的半金屬，它們與A和A

49、的金屬形成的合金是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，具有工業(yè)意義的銻合金達(dá)200種以上，鉍是碘型的金屬，它與鉛、錫的合金用于作保險(xiǎn)絲，它的熔點(diǎn)（544K）和沸點(diǎn)（1743K）相差一千多度，用于作原子能反應(yīng)堆中做冷卻劑。,物 理 性 質(zhì),化學(xué)性質(zhì),,2As3Cl22AsCl3 2Sb3Cl2===SbCl3 2Sb5Cl2===2SbCl5(氯氣過量),、高溫下與非金屬氧硫鹵素反應(yīng)生成相應(yīng)的二元化合物。,,2As3H2SO4(熱、濃)As2O33SO23H2O 2Sb+6H2SO4(熱、濃)Sb2(SO4)3+3SO2+6H2O 3As+5HNO3 + 2H2O = 3H3AsO4+5NO 3Sb+5HNO3+

50、8H2O = 3HSb(OH)6+5NO,、不溶于稀酸，溶于氧化性酸,,2As6NaOH2Na3AsO33H2,Bi與鹵素 反應(yīng)生成 BiX3。,、Sb、Bi不與堿作用，As可以與熔堿作用,想一想：鉍與氧化性酸反應(yīng)的情況會(huì)怎樣？,4-2 氫化物和鹵化物,一、氫化物,As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O 在缺氧條件下，胂受熱分解為單質(zhì)： 2AsH32As3H2 (500K),5NaClO2As3H2O2H3AsO45NaCl,這是有名的馬 氏試砷法反應(yīng)。 用于檢驗(yàn)含砷 化合物。,銻可生成相似的 銻鏡，但砷鏡可 溶于次氯酸鈉， 銻鏡不溶：,胂還可以使AgNO3析出黑色沉淀銀：

51、 2AsH312AgNO33H2OAs2O3 12HNO312Ag 這也可用于含砷化合物的鑒定,稱“古氏試砷法”,也可用 鹽酸分解,氮族氫化物的穩(wěn)定性： NH3PH3AsH3SbH3BiH3 想一想:溶解性和還原性規(guī)律應(yīng)如何變化?,二、鹵化物,鹵化物 的水解,AsCl33H2OH3AsO33HCl SbCl3H2OSbOCl(白)2HCl BiCl3H2OBiOCl(白)2HCl,NCl3+3H2O==NH3+3HClO PCl33H2OH3PO33HCl,AsCl3的水解與 PCl3相似,配制這類溶液 時(shí)必須用鹽酸 溶解,水解性: PCl3AsCl3SbCl3BiCl3,可用單質(zhì)與鹵

52、素直接作用制備 2M+3X2 ==2MX3 (M=As、Sb、Bi) 對于Sb、Bi還可以用它們的三氧化物與HX作用制備 M2O3+6HX ==3MX3 + 3H2O (M=Sb、Bi) 生成MX3的反應(yīng)都是放熱的，所以MX3一般都比較穩(wěn)定。,,三鹵化物的制備,4-3 氧化物及其水合物,一、制備,2M2S3+9O2==2M2O3+6SO2 4M3O22M2O3 (As、Sb的氧化物實(shí)際組成是M4O6) As5HNO32H2O3H3AsO45NO Sb5HNO38H2O3HSb(OH) 65NO,M2O3型氧化物可以從硫化 物與氧在空氣中加熱得到， 也可由單質(zhì)與空氣加熱得 到，M2O5型是由其水

53、合物 加熱脫水得到。,Bi(OH)3Cl23NaOHNaBiO32NaCl3H2O 443K 2H3AsO4=====As2O53H2O,用酸處理NaBiO3 則得 到紅棕色的Bi2O5，它不 穩(wěn)定，很快分解為Bi2O3,As2O3俗稱砒霜，為劇毒物 質(zhì)，使用時(shí)要特別注意,As2O3 Sb2O3 Bi2O3 H3AsO3 Sb(OH)3 Bi(OH)3,,一、性質(zhì),(1) 酸堿性 兩性偏酸 兩性偏堿 堿性 (2) 還原性 遞減,2Mn2+5BiO3-14H+2MnO4-5Bi3+7H2O AsO33-I22OH-======AsO43-2I-H2O,反應(yīng) 例子,這個(gè)反應(yīng)是碘型的可逆反 應(yīng)例

54、子，PH5-9時(shí)，反 應(yīng)向右進(jìn)行，pH<4時(shí)反應(yīng) 不完全，強(qiáng)酸溶液中反應(yīng) 向左進(jìn)行，PH太大時(shí)，I2 會(huì)岐化。,想一想： As2O3是易溶于酸還是易溶于堿？在中性溶溶液中的溶解度是最小的嗎？,在分析化學(xué)上，這是一個(gè)定性檢 定溶液中有無Mn2+的重要反應(yīng)。 在硝酸溶液中加入固體NaBiO3 加熱時(shí)有特征的紫色MnO4-出現(xiàn)， 則可判定溶液中有Mn2+存在。,砷銻鉍的硫化物比氧化物穩(wěn)定，具有特征的顏色，酸堿性與氧化物相似，溶解性也相似（見表13-8），據(jù)此可以鑒定和分離它們。,4-4 硫化物和硫代酸鹽,一、硫化物的溶解性和顏色,Sb2S5 +6H+ +8Cl-==2SbCl4- +3H2S+2S,

55、二、硫化物和硫代酸鹽的生成,,As2S36OH-AsO33-AsS33-3H2O Sb2S36OH-SbO33-SbS33-3H2O As2S33S2-2AsS33- As2S33S22-2AsS43-S,2As3+3H2SAs2S36H+ 2AsO43-5H2S6H+As2S58H2O,2AsS43-6H+As2S53H2S 2AsS33-6H+As2S33H2S,必須在濃的強(qiáng) 酸溶液中才能得 到五硫化二砷,硫化物溶 于堿或硫化 鈉或硫化銨 中生成硫 代酸鹽,硫代酸鹽 和硫代亞酸 鹽在酸中不 穩(wěn)定，分解 為硫化物 和硫化氫,第五節(jié) 惰性電子對效應(yīng),同族元素的化合物，從上到下，低氧化態(tài)趨于穩(wěn)定

56、， 高氧化態(tài)趨于不穩(wěn)定的現(xiàn)象，稱為惰電子對現(xiàn)象,As Sb Bi 三價(jià)還原性遞減 五價(jià)氧化性遞增,,、原子半徑增大，電子云重疊程度差 、原子半徑增大，ns電子的鉆穿效應(yīng)使ns和np電子的能量差增大，ns電子趨于惰性,原子序數(shù)較大的元素ns2 電子成鍵能力弱的原因,本章小結(jié),,氮是本族元素氧化態(tài)表現(xiàn)最多的元素，N2的主要反應(yīng)是高溫應(yīng)。NH3在本族元素氧化物中沸點(diǎn)最高，穩(wěn)定性最強(qiáng)，它的衍生物具有較強(qiáng)的還原性。氮的含氧酸具有強(qiáng)氧化性。硝酸及其鹽、亞硝酸鈉等是化學(xué)試劑和化工原料。氮在工業(yè)上的應(yīng)用是化肥工業(yè)和硝酸工業(yè)。 白磷是本族元素中活潑性最強(qiáng)的單質(zhì)，磷的所有低價(jià)化合物都具有較強(qiáng)的還原性，磷的含氧酸

57、及其鹽可形成多種聚合體，磷氧四面體是所有高價(jià)（+5）含氧化物的基本結(jié)構(gòu)單元，磷酸鹽、焦磷酸鹽、偏磷酸鹽可用硝酸銀和雞蛋清區(qū)別。 砷、銻、鉍 均為親硫元素，硫化物具有特征顏色，硫化物、氧化物及其水合物都具有相似的酸堿性，它們的氧化還原性表現(xiàn)出最典型的隋電子對現(xiàn)象。它們的硫代酸鹽對酸不穩(wěn)定,,N P As Sb Bi,MH3 沸點(diǎn)： 最高 依次增強(qiáng) MH3穩(wěn)定性: 依次遞減 M3-離子： N3- P3-激烈水解，只存在固態(tài) MCl3的水解物：NH3 H3PO3 H3AsO3 SbOClBiOCl 最高含氧酸性：HNO3 H3PO4 H3AsO4 最高含氧酸氧化性：HNO3 H3AsO4 H3PO4 三價(jià)含氧化物：HNO2主要是強(qiáng)氧化性 H3PO3主要是強(qiáng)還原性 砷銻鉍的三價(jià)氧化物還原性遞減，穩(wěn)定性遞增,變化規(guī)律：,本章作業(yè)：P561 3, 5,6, 13, 21,（第四周期比第三周期的強(qiáng)）,,