《科學(xué)版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件 第7章 7.3.3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《科學(xué)版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件 第7章 7.3.3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 科學(xué)版科學(xué)版 九九年級(jí)下年級(jí)下第七章 溶液課題課題3 溶液濃稀的表示溶液濃稀的表示第第3課時(shí)課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算習(xí)題鏈接習(xí)題鏈接1234提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評(píng)答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)567夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練1【中考中考西寧西寧】小紅同學(xué)將未知濃度的過(guò)氧化氫溶小紅同學(xué)將未知濃度的過(guò)氧化氫溶液液34 g，加入盛有，加入盛有0.5 g二氧化錳的燒杯中，待完全二氧化錳的燒杯中，待完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7 g。計(jì)。計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練夯實(shí)基

2、礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練2【2020河北河北】某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的數(shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氫氣的總質(zhì)量為生成氫氣的總質(zhì)量為_g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.2夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練3【中考中考岳陽(yáng)岳陽(yáng)】現(xiàn)有一含現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)

3、的雜質(zhì)的Na2CO3樣品，樣品，取取13.9 g樣品溶于水，配成樣品溶于水，配成104.4 g溶液。此溶液與溶液。此溶液與100 g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到200 g溶液。溶液。請(qǐng)計(jì)算：請(qǐng)計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)所得溶液中所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算步驟寫出計(jì)算步驟)。4.4夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為的質(zhì)量為104.4 g100 g200 g4.4 g。(2)根據(jù)碳酸根據(jù)碳酸鈉

4、與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量及生成的氯化質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為生成的氯化鈉與鈉的質(zhì)量，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為生成的氯化鈉與樣品中氯化鈉的質(zhì)量和，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量和，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，可以計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式，可以計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練4【中考中考宜昌宜昌】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石的

5、石灰石12.5 g和和94.4 g稀稀鹽酸恰好完全反應(yīng)鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)不與稀鹽酸反應(yīng))。求：。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練整合方法整合方法提升練提升練5【中考中考孝感孝感】向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。充分反鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為應(yīng)后，稱得燒

6、杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8 g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：(1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為質(zhì)量為_g，消耗的鋅粒，消耗的鋅粒質(zhì)量為質(zhì)量為_g。(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程寫出計(jì)算過(guò)程)。0.26.5整合方法整合方法提升練提升練整合方法整合方法提升練提升練6【中考中考德州德州】石灰石樣品的主要成分是石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。課外小組同學(xué)將。課外小組同學(xué)將50 g鹽酸分鹽酸分5次加入次加入到到20 g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：該

7、石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：請(qǐng)計(jì)算：請(qǐng)計(jì)算：(1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為_g。(2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4整合方法整合方法提升練提升練探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練7【2020重慶重慶】過(guò)氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見消毒劑。過(guò)氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見消毒劑。實(shí)驗(yàn)員用以下方法制取了少量過(guò)氧化氫溶液，在低溫下，向?qū)嶒?yàn)員用以下方法制取了少量過(guò)氧化氫溶液，在低溫下，向56.4 g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過(guò)氧化鋇某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過(guò)氧化鋇(BaO2)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2H2SO4=BaSO4H2O2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成23.3 g沉淀。計(jì)算：沉淀。計(jì)算：(1)加入加入BaO2的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液，如果的過(guò)氧化氫溶液，如果將將(2)中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度，計(jì)算需加入水的中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度，計(jì)算需加入水的質(zhì)量質(zhì)量(結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.1 g)。探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練