《科學版九年級下冊化學課件 第8章 8.2.2 稀酸的化學性質》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《科學版九年級下冊化學課件 第8章 8.2.2 稀酸的化學性質（42頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 科學版科學版 九九年級下年級下第八章 常見的酸、堿、鹽課題課題2 常見的酸和堿常見的酸和堿第第2課時課時 稀酸的化學性質稀酸的化學性質習題鏈接習題鏈接DCA1234提示：點擊 進入講評答案呈現答案呈現5AA678910C1112AC131415CCCD1617181920AC21222324BB夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練1【改編改編瀘州瀘州】下列物質不能與鹽酸反應的是下列物質不能與鹽酸反應的是()AMg BAgNO3 CCaCO3 DFeSO4【點撥點撥】Mg能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，A不符合題不符合題意；意；AgNO3能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能

2、與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，B不符不符合題意；合題意；CaCO3能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，C不符合題意；不符合題意；FeSO4與鹽酸不反應，與鹽酸不反應，D正確。正確。D 夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練2【2020甘孜甘孜】如圖是包含物質如圖是包含物質a、b、c、d和鹽酸卡片的和鹽酸卡片的“化學拼圖化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質，相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液或其溶液)間能間能發(fā)生化學反應。單質發(fā)生化學反應。單質a不可能是不可能是()AMg BFe CAg DZn【點撥點撥】從圖中可知從圖中可知 a 是能與鹽酸反應的是能與鹽酸反應的金屬

3、單質，所以必須是在金屬活動性順序金屬單質，所以必須是在金屬活動性順序中位于氫前的金屬，而銀排在氫后，不能中位于氫前的金屬，而銀排在氫后，不能與鹽酸反應。與鹽酸反應。C夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練3【中考中考麗水麗水】衣服沾上鐵銹衣服沾上鐵銹(主要成分是主要成分是Fe2O3)，直，直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，比較接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，比較適宜的液體是適宜的液體是()A白醋白醋 B醬油醬油 C酒精酒精 D洗潔精洗潔精【點撥點撥】鐵銹難溶于水，但能溶于酸，故可選用鐵銹難溶于水，但能溶于酸，故可選用含酸的物質除去。含酸的物質除去。A夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練4【中考中

4、考內江內江】下列做法中不正確的是下列做法中不正確的是()A除去鐵制品表面的銹漬可將其投入過量的鹽除去鐵制品表面的銹漬可將其投入過量的鹽酸中，長時間浸泡酸中，長時間浸泡B可用稀鹽酸鑒別炭粉和氧化銅粉末可用稀鹽酸鑒別炭粉和氧化銅粉末C用紫色石蕊試液鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液用紫色石蕊試液鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液D除去除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，可將其氣體中混有的少量水蒸氣，可將其通過濃硫酸通過濃硫酸A夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】A項中除鐵銹時不能用過量的稀項中除鐵銹時不能用過量的稀HCl長時間長時間浸泡，過量的酸會腐蝕鐵；浸泡，過量的酸會腐蝕鐵；B項中項中CuO在稀鹽酸中會在稀鹽酸

5、中會逐漸消失，得到藍色溶液，炭粉與稀鹽酸不反應。逐漸消失，得到藍色溶液，炭粉與稀鹽酸不反應。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練5鋼鐵的產量是體現一個國家生產力的重要指標，但鋼鐵的銹蝕鋼鐵的產量是體現一個國家生產力的重要指標，但鋼鐵的銹蝕與保護仍將是我們面臨的重大問題。與保護仍將是我們面臨的重大問題。(1)把一塊表面銹蝕的鐵片放入過量的鹽酸中，觀察到的現象是把一塊表面銹蝕的鐵片放入過量的鹽酸中，觀察到的現象是_，該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為_、_。(2)由由(1)實驗可知，用鹽酸浸泡法除去鋼鐵表面的鐵銹時應注意實驗可知，用鹽酸浸泡法除去鋼鐵表面的鐵銹時應注意_。鐵銹逐漸消失，溶液變黃色，一

6、段時間后鐵片表面產生鐵銹逐漸消失，溶液變黃色，一段時間后鐵片表面產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H2鹽酸不能過量鹽酸不能過量夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應，當鐵銹消失后露出的鐵又能與鹽酸反應產生氫應，當鐵銹消失后露出的鐵又能與鹽酸反應產生氫氣，因此會看到鐵銹消失，一段時間后鐵片表面有氣，因此會看到鐵銹消失，一段時間后鐵片表面有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色。氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色。(2)根據根據(1)的分析可的分析可知用鹽酸浸泡法除去鋼鐵

7、表面的鐵銹時應注意鹽酸知用鹽酸浸泡法除去鋼鐵表面的鐵銹時應注意鹽酸不能過量。不能過量。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練6化學變化多姿多彩，美麗如花。圖中甲、乙、丙、化學變化多姿多彩，美麗如花。圖中甲、乙、丙、X分別是分別是我們已經學過的一種物質，甲、乙、丙均能與我們已經學過的一種物質，甲、乙、丙均能與X發(fā)生反應，發(fā)生反應，若若X是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物質中的是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物質中的()AC BFe2O3CAl DCaCO3【點撥點撥】稀鹽酸不稀鹽酸不能與碳單質反應。能與碳單質反應。A夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練7實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學實驗

8、室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是方程式是_，不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是_，也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2濃鹽酸有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳氣體不純濃鹽酸有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳氣體不純稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，使反應逐漸停止灰石的表面，使反應逐漸停止夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練碳酸鈉也能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，寫出該反應的化學碳酸鈉也能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，寫出該反應

9、的化學方程式方程式_。實驗室也不能用碳酸鈉代替石灰石制取二氧化碳，原因是實驗室也不能用碳酸鈉代替石灰石制取二氧化碳，原因是_。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2碳酸鈉與鹽酸反應速率太快，不便收集氣體碳酸鈉與鹽酸反應速率太快，不便收集氣體夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練8【中考中考溫州溫州】為研究鹽酸的化學性質，小明進行為研究鹽酸的化學性質，小明進行如下實驗。其中能產生白色沉淀的是如下實驗。其中能產生白色沉淀的是()A夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，氯化銀和硝酸，A正確；稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反正

10、確；稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，應生成氯化鈉和水，無明顯現象，B錯誤；稀鹽酸能錯誤；稀鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅和水，溶液變藍色，與氧化銅反應生成氯化銅和水，溶液變藍色，C錯誤；錯誤；鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，D錯誤。錯誤。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練9向盛有下列物質的試管中加入過量的稀鹽酸，向盛有下列物質的試管中加入過量的稀鹽酸，最后能形成無色溶液的是最后能形成無色溶液的是()A氧化銅氧化銅 B氧化鐵氧化鐵C鎂粉鎂粉 D紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液【點撥點撥】氧化銅與稀鹽酸反應生成的氯化銅溶液顯氧化銅與稀鹽酸反應生成的氯化銅溶

11、液顯藍色；氧化鐵與稀鹽酸反應生成的氯化鐵溶液顯黃藍色；氧化鐵與稀鹽酸反應生成的氯化鐵溶液顯黃色；鎂與稀鹽酸反應生成的氯化鎂溶液為無色；紫色；鎂與稀鹽酸反應生成的氯化鎂溶液為無色；紫色石蕊溶液與鹽酸作用溶液變成紅色。色石蕊溶液與鹽酸作用溶液變成紅色。C夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練10【模擬模擬北京北京】如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是敘述不正確的是()A若若X是稀鹽酸，是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊溶液可能是紫色石蕊溶液B若若X是稀鹽酸，是稀鹽酸，b可能是氧化鐵可能是氧化鐵C若若X是稀硫酸，是稀硫酸，c不可能是單質不可能是單質D若若X是稀硫酸

12、，是稀硫酸，d不可能是單質不可能是單質C夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】若若X是稀鹽酸，是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊溶液，這是因為稀可能是紫色石蕊溶液，這是因為稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，A正確；若正確；若X是稀鹽是稀鹽酸，酸，b可能是氧化鐵，這是因為稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯可能是氧化鐵，這是因為稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵溶液，化鐵溶液，B正確；若正確；若X是稀硫酸，是稀硫酸，c可能是單質，例如可能是單質，例如c是單是單質鐵時，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶質鐵時，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液

13、，液是淺綠色溶液，C不正確；若不正確；若X是稀硫酸，是稀硫酸，d不可能是單質，不可能是單質，這是因為稀硫酸和這是因為稀硫酸和d反應生成藍色溶液，說明溶液中含有銅離反應生成藍色溶液，說明溶液中含有銅離子，而稀硫酸不能和銅反應，子，而稀硫酸不能和銅反應，D正確。正確。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練11下列關于鹽酸的用途，不能用稀硫酸代替的是下列關于鹽酸的用途，不能用稀硫酸代替的是()A與鋅反應制取氫氣與鋅反應制取氫氣B除去金屬表面的銹斑除去金屬表面的銹斑C與大理石反應制取二氧化碳與大理石反應制取二氧化碳D除去銅粉中混有的少量鐵粉除去銅粉中混有的少量鐵粉【點撥點撥】稀硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶稀

14、硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石的表面，使反應逐漸停止。于水，覆蓋在大理石的表面，使反應逐漸停止。C夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練12下列現象描述正確的是下列現象描述正確的是()A鐵與稀鹽酸反應，有氣泡產生，溶液變成黃色鐵與稀鹽酸反應，有氣泡產生，溶液變成黃色B氧化鐵與稀硫酸反應，有氣泡產生，溶液變成黃色氧化鐵與稀硫酸反應，有氣泡產生，溶液變成黃色C氧化鐵與稀硫酸反應，固體逐漸消失，溶液變成淺綠色氧化鐵與稀硫酸反應，固體逐漸消失，溶液變成淺綠色D氧化銅與稀硫酸反應，固體逐漸消失，溶液變成藍色氧化銅與稀硫酸反應，固體逐漸消失，溶液變成藍色【點撥點撥】Fe與稀與稀HCl反應得到的反

15、應得到的FeCl2溶液為淺綠色，溶液為淺綠色，Fe2O3與稀硫酸反應得到的溶液為黃色。與稀硫酸反應得到的溶液為黃色。D整合方法整合方法提升練提升練13【2020遵義遵義】醋酸醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之是食醋的成分之一，其水溶液中存在一，其水溶液中存在H和和CH3COO。下列說法。下列說法正確的是正確的是()A醋酸屬于氧化物醋酸屬于氧化物B醋酸不能用于除鐵銹醋酸不能用于除鐵銹C醋酸能與鎂反應產生氫氣醋酸能與鎂反應產生氫氣D醋酸中碳元素的質量分數最大醋酸中碳元素的質量分數最大C整合方法整合方法提升練提升練【點撥點撥】醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于

16、氧化物，氧化物，A錯誤；醋酸水溶液中存在錯誤；醋酸水溶液中存在H，能與氧化，能與氧化鐵反應，能用于除鐵銹，鐵反應，能用于除鐵銹，B錯誤；醋酸水溶液中存在錯誤；醋酸水溶液中存在H，醋酸能與鎂反應產生氫氣，醋酸能與鎂反應產生氫氣，C正確；醋酸中碳、正確；醋酸中碳、氫、氧元素的質量比為氫、氧元素的質量比為(122):(14):(162)24:4:32，可見氧元素質量分數最大，可見氧元素質量分數最大，D錯誤。錯誤。整合方法整合方法提升練提升練14【中考中考自貢自貢】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。質量隨時間的變化曲線如圖所示。下

17、列說法錯誤的是下列說法錯誤的是()A該實驗是將稀鹽酸逐漸加入該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中到盛有氧化銅的容器中Bm點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應Cm點和點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等點對應溶液中銅元素的質量不相等Dm點和點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同C整合方法整合方法提升練提升練【點撥點撥】反應未發(fā)生時，溶液的總質量為零，所以該實驗反應未發(fā)生時，溶液的總質量為零，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入盛有氧化銅的容器中，是將稀鹽酸逐漸加入盛有氧化銅的容器中，A正確；正確；m點點時曲線出現拐點，時曲線

18、出現拐點，m點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，B正確；正確；m點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，n點表示點表示加入的稀鹽酸過量，所以加入的稀鹽酸過量，所以n點和點和m點對應溶液中銅元素質量點對應溶液中銅元素質量相等，相等，C錯誤；鹽酸具有揮發(fā)性，所以錯誤；鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點和點和m點對應溶液點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，D正確。正確。整合方法整合方法提升練提升練15【中考中考郴州郴州】鹽酸是重要的化工產品。鹽酸是重要的化工產品。(1)鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵鹽酸可用于

19、金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：銹的化學方程式：_。(2)鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中打開盛有濃鹽酸鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口處觀察到的現象是的試劑瓶瓶塞，在瓶口處觀察到的現象是_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O出現白霧出現白霧整合方法整合方法提升練提升練(3)氨水也具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氨氣。如圖，在氨水也具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氨氣。如圖，在a、b處放有浸處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花，過一會兒在泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花，過一會兒在c處可觀察到的現象處可觀察到的現象是是_，a處是放有浸泡過處是放有浸泡過_的棉花。的棉花。(已知：已知：NH3與與

20、HCl在空氣中相遇可反應生成白色固體在空氣中相遇可反應生成白色固體NH4Cl；相；相同條件下，相對分子質量越小的氣體擴散速度越快同條件下，相對分子質量越小的氣體擴散速度越快)產生白煙產生白煙濃氨水濃氨水整合方法整合方法提升練提升練16甲酸甲酸(HCOOH)是一種無色、有刺激性氣味的液體，有是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。較強的腐蝕性。(1)若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是_。(2)甲酸與鹽酸化學性質相似，能與碳酸鈉反應，產生甲酸與鹽酸化學性質相似，能與碳酸鈉反應，產生_氣體。氣體。(3)利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，利用濃硫

21、酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會轉變成甲酸脫水后會轉變成_和水。和水。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液CO2CO整合方法整合方法提升練提升練17【中考中考廣西廣西】利用下圖利用下圖所示的裝置對酸的化學所示的裝置對酸的化學性質進行探究。性質進行探究。(1)標號為的儀器名稱標號為的儀器名稱是是_。(2)實驗實驗中，在點滴板的中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是液變紅的是_(填填“a”或或“b”)。使用點滴板的。使用點滴板的優(yōu)點之一是優(yōu)點之一是_。試管試管a節(jié)約藥品節(jié)約藥品(或便于觀察實驗現象等或便于觀察實驗現象等)整合方法整合方法提升練提升練(3)實驗實驗

22、中，為了驗證石灰中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試石中含有碳酸根離子，試劑劑X的名稱是的名稱是_。(4)實驗實驗中，在儀器、中，在儀器、中均可觀察到的現象是中均可觀察到的現象是_、_。儀器中發(fā)生反。儀器中發(fā)生反應的化學方程式是應的化學方程式是_。澄清石灰水澄清石灰水紅色固體逐漸消失紅色固體逐漸消失溶液逐漸變成黃色溶液逐漸變成黃色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O整合方法整合方法提升練提升練18日常生活中的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是日常生活中的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是()A不銹鋼茶杯內的茶垢不銹鋼茶杯內的茶垢B陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑C保溫瓶內的水垢

23、保溫瓶內的水垢D盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體【點撥點撥】鐵銹主要成分是鐵銹主要成分是Fe2O3，水垢中主要含有，水垢中主要含有CaCO3，盛石灰水的試劑瓶壁上的固體也主要為盛石灰水的試劑瓶壁上的固體也主要為CaCO3，它們均可，它們均可與稀鹽酸反應，生成易溶于水的物質等。不銹鋼茶杯的主與稀鹽酸反應，生成易溶于水的物質等。不銹鋼茶杯的主要成分是鐵，能和鹽酸反應損壞茶杯。故選要成分是鐵，能和鹽酸反應損壞茶杯。故選A。A整合方法整合方法提升練提升練19【中考中考日照日照】邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理合理的是合理的

24、是()A鋅和銅都是金屬，鋅能與稀硫酸反應產生氫氣，則銅也能鋅和銅都是金屬，鋅能與稀硫酸反應產生氫氣，則銅也能與稀硫酸反應產生氫氣與稀硫酸反應產生氫氣B酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸變紅，所以二氧化碳是酸C鹽酸、硫酸都是常見的酸，鹽酸能用來除鐵銹，則硫酸也鹽酸、硫酸都是常見的酸，鹽酸能用來除鐵銹，則硫酸也能用來除鐵銹能用來除鐵銹D活潑金屬能與稀鹽酸反應產生氣體，則能與稀鹽酸反應產活潑金屬能與稀鹽酸反應產生氣體，則能與稀鹽酸反應產生氣體的物質一定是活潑金屬生氣體的物質一定是活潑金屬C整合方法整合方法提升練提

25、升練【點撥點撥】CaCO3、Na2CO3、Zn、Fe等均能與稀鹽酸等均能與稀鹽酸反應產生氣體，因此能與稀鹽酸反應產生氣體的不反應產生氣體，因此能與稀鹽酸反應產生氣體的不一定是活潑金屬，還可能是碳酸鹽等。一定是活潑金屬，還可能是碳酸鹽等。整合方法整合方法提升練提升練20【改編改編陜西陜西】某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題：分析并回答問題：(1)A組試管中都產生組試管中都產生H2，若要制得較純，若要制得較純的的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_。(2)B組試管中實驗現象相同，該現象是組試管中實驗現象相同，

26、該現象是_。鹽酸有揮發(fā)性，使制得的氫氣鹽酸有揮發(fā)性，使制得的氫氣中混有氯化氫雜質中混有氯化氫雜質紅棕色固體逐漸溶解，溶液變成黃色紅棕色固體逐漸溶解，溶液變成黃色整合方法整合方法提升練提升練(3)寫出寫出D組任一試管中發(fā)生反應的組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式化學方程式_。(4)上述五組實驗中沒有體現酸的通上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是性的是_(填序號填序號)。AgNO3HCl=AgClHNO3 或或BaCl2H2SO4=BaSO42HClD整合方法整合方法提升練提升練21.【改編改編吉林吉林】根據酸的化學性質回答下列問題。根據酸的化學性質回答下列問題。(1)圖中的圖中的X代表一類物質，則代

27、表一類物質，則X為為_(填物質類別填物質類別)。(2)請寫出符合性質，反應前后溶液顏色發(fā)生改變的一個請寫出符合性質，反應前后溶液顏色發(fā)生改變的一個 反應的化學方程式：反應的化學方程式：_。金屬單質金屬單質Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可合理即可)整合方法整合方法提升練提升練(3)請寫出性質在生活生產中的一項應用：請寫出性質在生活生產中的一項應用：_。(4)請寫出性質檢驗請寫出性質檢驗Cl的一個反應：的一個反應：_。除鐵銹除鐵銹(合理即可合理即可)HClAgNO3=AgClHNO3整合方法整合方法提升練提升練【點撥點撥】(1)酸與某些金屬單質反應能生成鹽和氫氣，所以酸與某些金屬單質反應能生

28、成鹽和氫氣，所以X應應是金屬單質。是金屬單質。(2)鐵和稀鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液鐵和稀鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣。和氫氣。(3)酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，如氧化鐵與稀酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，如氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，在生活中可用來除去鐵銹。鹽酸反應生成氯化鐵和水，在生活中可用來除去鐵銹。(4)酸酸和某些鹽反應生成新酸和新鹽，如和某些鹽反應生成新酸和新鹽，如HClAgNO3=AgClHNO3，該反應中生成白色，該反應中生成白色AgCl沉淀，可用來檢驗氯離子。沉淀，可用來檢驗氯離子。探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練22【中考中考衡陽衡陽】向向CuO和鐵粉的混合

29、物中加入一定和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現鐵釘表面無任濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現鐵釘表面無任何變化。據此判斷，下列結論正確的是何變化。據此判斷，下列結論正確的是()A濾液中一定含有濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B濾渣里一定有濾渣里一定有CuC濾液中可能有濾液中可能有CuSO4、H2SO4D濾渣里一定有濾渣里一定有Cu和和FeB探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練【點撥點撥】CuO和和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后，可以的混合物中加入一定量稀硫酸后，可以發(fā)生的反應有發(fā)生的反應有CuOH

30、2SO4=CuSO4H2O，FeH2SO4=FeSO4H2，FeCuSO4=CuFeSO4；濾；濾液中加入鐵釘無明顯變化液中加入鐵釘無明顯變化(即無氣泡，無紅色固體析出即無氣泡，無紅色固體析出)，則濾液中一定無則濾液中一定無H2SO4、CuSO4，濾渣中一定有銅，可能，濾渣中一定有銅，可能有有Fe，A、C、D錯誤，錯誤，B正確。正確。探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練23下列實驗現象不能證明某溶液中含有酸或顯酸性下列實驗現象不能證明某溶液中含有酸或顯酸性的是的是()A向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊變紅向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊變紅B向溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色向溶液中滴加無色酚酞

31、溶液，溶液不變色C向溶液中加入鋅粒，有氣泡產生向溶液中加入鋅粒，有氣泡產生D向溶液中加入碳酸鈣，有氣泡產生向溶液中加入碳酸鈣，有氣泡產生B探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題采用本題采用歸納法歸納法解答。證明溶液顯酸性的方法解答。證明溶液顯酸性的方法有滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液是否變紅；加入鎂、鋅有滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液是否變紅；加入鎂、鋅等活潑金屬，觀察是否有氣體產生；加入碳酸鈉等碳酸鹽，等活潑金屬，觀察是否有氣體產生；加入碳酸鈉等碳酸鹽，觀察是否有氣體生成；加入氧化銅、氧化鐵等，觀察固體觀察是否有氣體生成；加入氧化銅、氧化鐵等，觀察固體是否溶解。對照選項，是否溶解。對照

32、選項，A、C、D項均可以證明溶液顯酸性，項均可以證明溶液顯酸性，B項中溶液不變色，只能說明溶液不顯堿性，可能顯酸性，項中溶液不變色，只能說明溶液不顯堿性，可能顯酸性，也可能顯中性。也可能顯中性。探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練24【中考中考攀枝花攀枝花】小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。的變化曲線如圖所示。回答下列問題。(1)ab段發(fā)生反應的化學方程式是段發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)bc段發(fā)生反應的化學方

33、程式是段發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)cd段壓強變化的主要原因是段壓強變化的主要原因是_。Al2O36HCl=2AlCl33H2O2Al6HCl=2AlCl33H2氣體溫度降低氣體溫度降低探究培探究培優(yōu)優(yōu)拓展練拓展練【點撥點撥】(1)鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁和水，所密的氧化鋁薄膜，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁和水，所以以ab段發(fā)生反應的化學方程式是段發(fā)生反應的化學方程式是Al2O36HCl=2AlCl33H2O。(2)鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，壓強增大，所鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，壓強增大，所以以bc段發(fā)生反應的化學方程式是段發(fā)生反應的化學方程式是2Al6HCl=2AlCl33H2。(3)cd段壓強變小的主要原因是氣體溫度降低。段壓強變小的主要原因是氣體溫度降低。