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1、第三節(jié) 原子晶體與分子晶體,第2課時 分子晶體,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解典型晶體碘和干冰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，理解分子晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及微粒的堆積方式，認(rèn)識原子晶體與分子晶體的區(qū)別。 2.識別和描述碘、二氧化碳等分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3、運(yùn)用模型方法和類比方法，掌握區(qū)分不同類型晶體的方法。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 理解由不同的相互作用構(gòu)成的晶體的區(qū)別與聯(lián)系,你知道冰屬于什么晶體么？,【知識回顧】,分子間作用力包括范德華力和氫鍵 范德華力存在于分子之間，作用能比化學(xué)鍵小得多，無方向性和飽和性 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高,【問題組1

2、】 觀察干冰晶體的立體結(jié)構(gòu)并思考 1、構(gòu)成干冰晶體的微粒是什么？微粒間的作用力是什么？ 2、干冰晶體存在哪些作用力？,一、分子晶體,1、 分子之間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體稱為分子晶體。,碘晶體結(jié)構(gòu),2、在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價鍵結(jié)合，而相鄰分子靠范德華力或氫鍵相互吸引。,干冰晶胞,碘晶胞,觀察兩個晶胞有何共同點(diǎn)？,【問題組2】 1、二氧化碳分子在晶胞中的位置？ 2、干冰晶胞屬于哪種類型？一個晶胞中含有幾個分子？每個CO2分子周圍有幾個距它最近的分子？ 3、碘晶體的晶胞是什么結(jié)構(gòu)？碘分子位于晶胞的什么位置？,干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖,分子的密堆積,（與CO2分子距離最近的CO2分子共有

3、個 ）,12,碘的晶體結(jié)構(gòu)圖,由此可見，每個碘分子周圍有 個碘分子,12,二. 分子晶體結(jié)構(gòu)特征 （）只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （）有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征（如：HF 、冰、NH3 ）,,分子的密堆積,（與每個分子距離最近的相同分子分子共有12個 ）,冰中個水分子周圍有個水分子,冰的結(jié)構(gòu),氫鍵具有方向性,分子的非密堆積,【小結(jié)】:,1、分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。 2、分子晶體特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、升華、硬度很小等。 3、常見分子晶體分類：(1)所有非金屬氫化物 (2)部分非金屬單質(zhì)， (3

4、)部分非金屬氧化物(4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體 (5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。 晶體分子結(jié)構(gòu)特征 （）只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 （）有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征 （如：HF 、冰、NH3 ）,1、如何比較表中各物質(zhì)熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律？ 2、分析影響分子晶體的熔沸點(diǎn)高低的原因是什么？,【問題組3】表：,三、分子晶體的一般宏觀性質(zhì) 較低的熔沸點(diǎn) 較小的硬度 固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電 分子晶體的溶解性與溶質(zhì)與溶劑的 分子的極性相關(guān) 相似相溶,構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力或氫鍵,決

5、定晶體物理性質(zhì)的因素：,構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力,結(jié)合力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶體的硬度越大,【變式訓(xùn)練2】固體乙醇晶體中不存在的作用力是( ) A離子鍵B極性鍵 C非極性鍵D范德華力,例2：水的沸點(diǎn)是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是60.7C，引起這種差異的主要原因是（ ） A范德華力 B共價鍵 C氫鍵 D相對分子質(zhì)量,C,A,一種結(jié)晶形碳，有天然出產(chǎn)的礦物。鐵黑色至深鋼灰色。質(zhì)軟具滑膩感，可沾污手指成灰黑色。有金屬光澤。六方晶系，成葉片狀、鱗片狀和致密塊狀。密度2.25g/cm3，化學(xué)性質(zhì)不活潑。具有耐腐蝕性，在空氣或氧氣中強(qiáng)熱可以燃燒生成二氧化碳。石墨可

6、用作潤滑劑，并用于制造坩鍋、電極、鉛筆芯等。,知識拓展石墨,四、,石墨晶體結(jié)構(gòu),【問題組4】,（1）石墨晶體中碳原子與相鄰碳原子形成的空間構(gòu)型是平面的還是立體的?碳原子的雜化方式是什么? 石墨屬于原子晶體嗎？ （2）石墨為什么很軟？石墨的熔點(diǎn)為什么高于金剛石？,,石墨,1、石墨為什么很軟？ 2、石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高（高于金剛石）？,,3、石墨屬于哪類晶體？為什么？,石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。,石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價鍵（大鍵），故熔沸點(diǎn)很高。,石墨為混合鍵型晶體。,資料 莫氏硬度：某些原子的熔點(diǎn)和硬度,“硬度是衡量固體軟硬程度的指標(biāo)。硬度有不同的標(biāo)度，最普通的硬度標(biāo)度是劃痕硬度，即莫氏硬度，以固體互相刻劃時出現(xiàn)刻痕的固體的硬度較低。全剛石不能被任何天然礦物刻劃出封痕，因而是最硬的。以金剛石的硬度為10，以另9種天然礦物為代表，可將莫氏硬度分為十度，,,金屬陽離子自由電子,陰陽離子,金屬鍵,不一,好,導(dǎo) 電,難溶于水,有高有低,大多數(shù)難溶于水,原子,共價鍵,大,高,差,難溶于水,離子鍵,硬而脆,高,分子,分子間作用力,小,低,溶于水后 部分導(dǎo)電,大多數(shù)難溶于水,祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步， 天天有個好心情,