《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第四周非選擇題增分練含答案解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第四周非選擇題增分練含答案解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四周 非選擇題增分練 26．硼(B)可形成?H3BO3、NaBH4、NaBO2?等化合物，用途廣泛。 (1)H3BO3?為一元弱酸，可由硼砂 (Na2B4O7·10H2O)?與鹽酸加熱反應(yīng)制 得。該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 常溫下?0.1?mol·L－1?的?H3BO3?溶液?pH?約為

2、?5.0，則?H3BO3?的電 ________。 (2)?在恒容密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)： BPO4(s)＋?4Na(s)＋ 離常數(shù)?Ka?約為 2H2  3 PO4(s)＋NaBH4(s)?ΔH＜0 圖(a)為?NaBH4?產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線： ①反應(yīng)達到平衡時，下列有關(guān)敘述正確的是________。(填字母) A．生成?1?mol?NaBH4?只需?1?mol?BPO4、4?mol?Na?和?2?mol?H2 B．若向容器內(nèi)通入少量?H2，則?v(放氫)＜v(吸氫) C．升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容

3、器壓強增大 D．降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 2 ②NaBH4?的產(chǎn)率在?603?K?之前隨溫度升高而增大的原因是________________________。 (3)NaBH4?可水解放出氫氣，反應(yīng)方程式為?NaBH4＋2H2O===NaBO?＋4H2↑。 ①t1/2?為?NaBH4?水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為分鐘)。lg?t1/2?隨?pH?和溫度的變化如圖(b) 所示，在酸性條件下，NaBH4?不能穩(wěn)定存在，原因是________(用離子方程式表示)；T1________(填“＞”或 “＜”)T2。

4、 ②用?H2?制備?H2O2?的一種工藝簡單、能耗低的方法，反應(yīng)原理如圖?(c)所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________。 解析：(1)H3BO3、Na2B4O7·10H2O?中?B?元素的化合價均為＋3，Na2B4O7·10H2O?與鹽酸在加熱條件下發(fā)生的 △ 反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成硼酸和?NaCl，化學(xué)方程式為?Na2B4O7·10H2O＋2HCl=====4H3BO3＋2NaCl＋5H2O。H3BO3 溶液呈酸性，發(fā)生電離：H3BO3＋H2 ]－＋H＋，溶

5、液的?pH＝5.0，則?c(H＋)＝10－5mol·L－1，其電離 4 c 常數(shù)?Ka＝ ＋  c c  3  BO3 ]－ 4  ≈ 10－5×10－5 1 0.1－10－5?≈1.0×10－9。(2)①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，?mol?BPO4、4?mol Na?和?2?mol?H2?不能完全轉(zhuǎn)化生成?1?mol?NaBH4，A?項錯誤；若向容器內(nèi)通入少量?H2，平衡向正反應(yīng)方向移動， v(放氫)＜v(吸氫)，B?項正確；升高溫度，吸氫、放氫速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體分子數(shù)增 D 多，容器壓強

6、增大，C?項正確；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，?項錯誤。②NaBH4?的產(chǎn) [PdCl2O2]2－為中間產(chǎn)物，[PdCl4]2－為催化劑，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為?H2＋O2???=====??H2O2。 (3)①BH??＋H??＋3H2O===H3BO3＋4H2↑ ＜ ②H2＋O2???=====??H2O2 率在?603?K?之前隨溫度升高而增大，是因為反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快。(3)①分析 4 H 4 4 3 NaBH4?的水解反應(yīng)可知，BH－中?H?為－1?價，?2O?中?H?為＋1?價，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在酸性條件下，

7、NaBH4 不能穩(wěn)定存在，其原理是?BH－與?H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)：BH－＋H＋＋3H2O===H?BO3＋4H2↑。t1/2?越大，則?lg?t1/2 也越大。根據(jù)圖示，pH?相同時，T1?對應(yīng)的?t1/2?大，反應(yīng)速率慢，故?T1＜T2。②根據(jù)圖示，用?H2?制備?H2O2，Pd、 [PdCl4]2－ △ 答案：(1)Na2B4O7·10H2O＋2HCl=====4H3BO3＋2NaCl＋5H2O 1.0×10－9 (2)①BC ②反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快 － ＋ [PdCl4]2－ 4 27．堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極

8、材料，可用廢鎳催化劑(主要含?Ni、Al，還含少量?Cr、 FeS?等)來制備，其工藝流程如下： 回答下列問題： (1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________ ____________________。 (2)“溶解”時放出的氣體為________(填化學(xué)式)。 (3)已知金屬離子開始沉淀和完全沉淀的?pH?如表： Ni2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cr3＋ 開始沉淀的?pH 6.2 7.6 2

9、.3 4.5 完全沉淀的?pH 8.6 9.1 3.3 5.6 “調(diào)?pH?1”時，溶液?pH?的范圍為____________。 (4)?在?空?氣?中?加?熱 Ni(OH)2?可?得 NiOOH?，?請?寫?出?此?反?應(yīng)?的?化?學(xué)?方?程?式?： ________________________________________________________________________。 4 7 7 (5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式，?CrO2－和?Cr2O2－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為?1

10、.0 mol·L－1?的?Na2CrO4?溶液中?c(Cr2O2－)隨?c(H＋)的變化如圖所示，用離子方程式表示?Na2CrO4?溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) _______________________________________________ 4 ___________________，根據(jù)?A?點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，溫度升高，溶液中?CrO2－的 平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的?ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0。 2 解析：(1)“浸泡除鋁”時加入?NaOH?溶液，發(fā)生反

11、應(yīng)的離子方程式為?2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑。 (2)“溶解”時加入稀硫酸，稀硫酸能與?Ni、Cr、FeS?反應(yīng)，所以“溶解”時放出的氣體為?H2?和?H2S。(3)結(jié) 合題給流程圖可知，“調(diào)?pH?1”前?Fe2＋已經(jīng)被氧化為?Fe3＋，故“調(diào)?pH?1”的目的是除去?Fe3＋、Cr3＋，同時 保證?Ni2＋不生成沉淀，由題表中數(shù)據(jù)可知，“調(diào)?pH?1”時溶液?pH?的范圍為?5.6～6.2。(4)在空氣中加熱?Ni(OH)2 △ 可得?NiOOH，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得：4Ni(OH)2＋O2=====4NiOOH＋2H2O。(5)由

12、題圖可知，隨著?H O???＋H2O。A?點時溶液中?Cr2O27－的 ＋ 4 7 4 濃度的增大，CrO2－不斷轉(zhuǎn)化為?Cr2O2－，離子方程式為?2CrO2－＋2H＋ 2－ 2?7 4 濃度為?0.25?mol·L－1，則溶液中?c(CrO2－)＝1.0?mol·L－1－0.25?mol·L－1×2＝0.5?mol·L－1，又?c(H＋)＝ 1.0×10－7mol·L－1，故該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)?K＝ c2 c  2－ 4 O2－ 2?7  c2  ＋  4 ＝1014；溫度升高，

13、溶液中?CrO2－的 平衡轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的?ΔH＜0。 2 答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑ (2)H2、H2S (3)5.6～6.2 △ (4)4Ni(OH)2＋O2=====4NiOOH＋2H2O 4 (5)2CrO2－＋2H＋ 7 Cr2O2－＋H2O?1014?＜ 28．過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋ 2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測

14、定某過碳酸鈉樣品(只含?Na2CO4?和?Na2CO3)的純度， 某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實施： 方案一： (1)操作①和③的名稱分別為________、________。 (2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。 (3)請簡述操作③的操作過程：?___________________________________________。 方案二：按如圖裝好實驗裝置，Q?為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽 酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

15、 (4)為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉?________，打開?________(填“K1”“K2”或 “K3”)，導(dǎo)管?A?的作用是__________________________________________。 (5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使?K1、K3?處于關(guān)閉狀態(tài)，K2?處于打開狀態(tài)，再緩緩打開?K1。B?中裝的固體試劑是 ________，為何要緩緩打開?K1？_____________________________。 (6)實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有?x?mL?水，量筒Ⅱ中收集到了?y?mL?氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分

16、數(shù)是 ________。 解析：(1)為獲得樣品的質(zhì)量值，需要進行稱量，故操作①是稱量；為從溶液中得到固體溶質(zhì)，需要進 行蒸發(fā)，故操作③是蒸發(fā)結(jié)晶。(2)操作②用玻璃棒攪拌以加快反應(yīng)速率；操作③用玻璃棒攪拌以加快溶液 的蒸發(fā)并防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。(3)蒸發(fā)結(jié)晶時，通常不能將水全部蒸發(fā)完再停止加熱，應(yīng)待還有少量水或出 現(xiàn)大量晶體時就停止加熱，然后利用余熱將剩余的少量水蒸干。(4)反應(yīng)是在塑料氣袋中進行的，生成的?CO2、 O2?均在袋內(nèi)，氣袋膨脹會將瓶內(nèi)空氣排出，通過量筒Ⅰ測量氣體體積，故首先應(yīng)關(guān)閉K2、K1，打開?K3，此時 測量出的體積為?CO2、O2?兩種氣

17、體的體積之和(瓶內(nèi)排出的空氣體積與塑料氣袋內(nèi)生成的氣體體積相等)。導(dǎo) 管?A?可平衡氣壓，有利于分液漏斗中稀鹽酸的順利滴下，同時消除滴下稀鹽酸的體積對氣體體積的影響。(6)B 中固體試劑為堿石灰，吸收反應(yīng)產(chǎn)生的?CO2，則量筒Ⅱ收集的是?y?mL?氧氣，由?2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑ y×10－3?L ＋O2↑＋2H2O，可求出?m(Na2CO4)＝22.4?L·mol－1×2×122?g·mol－1，Na2CO4?產(chǎn)生的?CO2?體積是?O2?體積的兩倍， 量筒Ⅰ收集的氣體體積等于袋內(nèi)生成的全部的氣體體積，故由碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳體積

18、為?(x ×106??g·mol－1，代入????? m CO4?? CO4 －3y)mL，m(Na2CO3)＝ x－3y?－3 22.4?L·mol－1 L  m?＋m  2  2  2CO3?即可算出過碳酸鈉 53x－37y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：(1)稱量 蒸發(fā)結(jié)晶 (2)②③ (3)加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的水 (4)K1、K2 K3 平衡分液漏斗內(nèi)和反應(yīng)體系內(nèi)壓強，使稀鹽酸順利滴下，同時消除滴下稀鹽酸的體積對 氣體體積的影響 (5)堿石灰(合

19、理答案均可) 讓生成的?CO2?能充分被?B?中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到較純凈的?O2 122y (6) 35．[選修?3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 放電 目前，廣泛推廣使用的磷酸鐵鋰電池的工作原理為?LiFePO4＋C 充電 LixC＋ Li1－xFePO4。 回答下列問題： (1)LiFePO4?中基態(tài)鐵離子的價層電子排布圖為________?；鶓B(tài)碳原子?s?能級、p?能級上電子數(shù)之比為 ________。 (2)在元素周期表中，氮元素分別與磷、氧相鄰，在N、O、P?中，第一電離能最大的是________(填元素 符號)，判斷依據(jù)是___

20、______________________________________； NH3?的鍵角略大于?PH3，從原子結(jié)構(gòu)角度說明原因：?__________________________。 (3)鹵素與磷可形成多種磷化物。例如，PCl3、PBr3?等。PCl3?中磷的雜化類型為________；PBr3?的空間構(gòu) 4 型為________。與?PO3－互為等電子體的分子有_____(填一種即可)。 (4)電池反應(yīng)中?C?常以足球烯(C60)的形式參與，足球烯的結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，1?mol?足球烯含________個 π?鍵。

21、 NA·a3 (5)鋰、鐵單質(zhì)晶胞分別如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示，鐵、鋰晶胞的配位數(shù)之比為________。圖Ⅱ晶胞的堆積方 式是____(填名稱)。 (6)金剛石晶胞如圖Ⅳ所示。已知金剛石的密度為?ρ g·cm－3，NA?代表阿伏加德羅常數(shù)的值。金剛石中 C—C?鍵的鍵長為________pm(用代數(shù)式表示)。 解析：(1)LiFePO4?中含亞鐵離子，F(xiàn)e2＋的價層電子排布式為?3d6，由此可得其價層電子排布圖?；鶓B(tài)碳 原子的核外電子排布式為?1s22s22p2。(2)N?和?P?位于同主族，N?的原子半徑小于?P，所以，N?的第一電離能大 于磷；N?和?O

22、?位于同周期，N?的?2p?能級達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，O?的?2p?能級上有?4?個電子，所以，N?的第一 4 電離能大于?O，故這三種元素中?N?的第一電離能最大。N?的原子半徑小于?P，NH3?分子中?H—N?鍵之間的排斥 力大于?PH3?中?H—P?鍵，所以?NH3?分子的鍵角大于?PH3。(3)PCl3?分子中?P?原子的價層電子對數(shù)為?4，其雜化類 型為?sp3。PBr3?分子中?P?的價層電子對數(shù)為?4，有?1?個孤電子對，其空間構(gòu)型呈三角錐形。與?PO3－互為等電 子體的分子有?CCl4、CBr4、CI4、SiF4、SiCl4、SiBr4?等。(4)足球烯中每個碳原

23、子形成兩個單鍵、一個雙鍵， 每個鍵為兩個碳原子共有，一個雙鍵中含一個?σ?鍵和一個?π?鍵，則每個碳原子凈攤?1/2?個?π?鍵，1?個?C60 含?30?個?π?鍵。(5)圖Ⅱ、圖Ⅲ晶胞中配位數(shù)分別為?8、12，配位數(shù)之比為?2∶3。圖Ⅱ晶胞的堆積方式為體 8×12 心立方堆積。(6)設(shè)金剛石的晶胞參數(shù)為?a?cm，一個金剛石晶胞含?8?個碳原子，由?ρ?＝ 得，a＝2× 3 NA·ρ?????????????????????????????????????????? 4???? 2???? NA·ρ 3 12????????????????????

24、?????????????????????????????????????????????3???????3???????12 R 。設(shè)碳碳鍵鍵長為?R，其等于體對角線長度的?1/4，則有(4R)2＝3a2?cm2，＝??a?cm＝??× ×1010?pm。 答案：(1) (2)N N?和?P?位于同主族，N?的原子半徑小于?P，N?的第一電離能大于?P；N?和?O?位于同周期，N?原子的 3 2?????? NA·ρ 2p?能級達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，N?的第一電離能大于?O N?的原子半徑小于?P，氫氮鍵之間排斥力大于氫磷鍵 (

25、3)sp3 三角錐形 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4?等(任寫一種) (4)30NA (5)3∶2 體心立方堆積 3 12 (6) × ×1010 36．[選修?5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]氯貝特是一種降脂藥，尤其對家族性Ⅲ型高血脂癥治療效果最好。氯貝特 的一條合成路線如下(流程中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)： 已知： △ Ⅱ.R1—ONa＋Cl—R2――→R1—O—R2＋NaCl(R1—、R2—代表含碳原子基團) 回答下列問題： (1)下列關(guān)于氯貝特的說法正確的

26、是________(填字母)。 a．氯貝特屬于鹵代烴 b．氯貝特屬于芳香族化合物，且與甲互為同系物 c．用碳酸氫鈉溶液可以鑒別甲和氯貝特兩種物質(zhì) d．氯貝特既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng) (2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________。 (3)氯貝特中官能團的名稱為________。 (4)A?的化學(xué)名稱為________，由?D?生成氯貝特的化學(xué)方程式為_______________ _______________________________________________________________。 (5)具有兩種官能團的二取代

27、芳香族化合物?E?是甲的同分異構(gòu)體，0.5?mol?E?與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 共消耗?1.5?mol?NaOH，則?E?共有________種結(jié)構(gòu)(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式 為________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)參照上述合成路線，寫出以丙醇和丙酸為原料制備?2羥基丙酸1丙酯的合成路線 (無機試劑任選)。 解析：由信息反應(yīng)

28、可知?A?中含有羧基，C?是 ，再由甲的結(jié)構(gòu)可知?B?是?CH3CCl(CH3)COOH，則 A?是?CH3CH(CH3)COOH?，由?D?轉(zhuǎn)化?為 的條?件可知?發(fā)生了?取代反?應(yīng)，?所以?D?是 。(1)a?項，該物質(zhì)中除?C、H、Cl?外還含有?O，所以不屬于鹵代烴，錯誤；b?項，氯貝特 中含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，但其分子中含有氯原子，甲的結(jié)構(gòu)中不含氯原子不互為同系物，錯誤； c?項，甲中含有羧基，能與?NaHCO3?反應(yīng)生成?CO2，但氯貝特與?NaHCO3?不反應(yīng)，正確；d?項，氯貝特中的苯環(huán)

29、 能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基和苯環(huán)上的氫能發(fā)生取代反應(yīng)，正確。(2)CH3CCl(CH3)COOH?和 發(fā)生取代 反應(yīng)生成甲和?NaCl。(4)由流程可知 與?Cl2?發(fā)生取代反應(yīng)生成 和 HCl。(5)由于苯環(huán)上只有兩個取代基，而?0.5?mol?E?消耗?1.5?mol?NaOH，所以取代基為酚羥基和酚羥基形 成的酯，即—OH?和?C3H7COO—，而—C3H7?可表示為?CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—，由于苯環(huán)上兩個取代基可能位于 鄰、間、對三種不同的位置，所以符合條件的同分異構(gòu)體共有 6?種，而核磁共振氫譜有五組峰的為

30、 。(6)2羥基丙酸1 丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為?CH3CH(OH)COOCH2CH2CH3，該酯是由 CH3CH(OH)COOH?與?CH3CH2CH2OH?發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，CH3CH(OH)COOH?可根據(jù)?A?轉(zhuǎn)化為氯貝特的流程得到，從 而得出制備流程。 答案：(1)cd (2)取代反應(yīng) (3)氯原子、醚鍵、酯基 (4)2甲基丙酸 (6)CH3CH2COOH――→CH3CH(Cl)COOH―――――化――→CH3CH(OH)COOH △?????????????????? 酸 ――――酸/ →CH3CH(OH)COOCH2CH2CH3濃硫?――― (5)6 PCl3 NaOH溶液/ CH3CH?CH2OH