《《氧化還原反應規(guī)律的應用》知識點總結以及真題練習(含答案)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《氧化還原反應規(guī)律的應用》知識點總結以及真題練習(含答案)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、、氧化還原反應概念間的關系 |還心単I還慷性 發(fā)生 還原反應 生賤 4 壯主戦化反應 得曲子’化合價降低，餓還原 還原性:還原劑〉還原產物 在一個氧化還原反應中，有: 氧化性:氧化劑〉氧化產物 可總結為:比什么性，找什么劑，產物之性小于劑. 如在反應 MnO2+4HCl（濃）=====4nC12+C12T+2H2O;氧化性:MnO2>Cl2,還原性:HCl>Mn2+. 二、氧化還原反應的有關規(guī)律 1. 守恒律 化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質是反應中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等?該規(guī)律可應用于氧化還原反應 方程式的配平及相關計算

2、等. 2?強弱律 氧化性:氧化劑〉氧化產物;還原性:還原劑〉還原產物. 強弱律的應用:在適宜條件下，用氧化性（還原性）較強的物質可制備氧化性（還原性）較弱的物質;用于比較物質 的氧化性或還原性的強弱. 3. 優(yōu)先律 當存在多種還原劑（氧化劑）時,氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）最強的還原劑（氧化劑）反應?如向NaBr 和NaI的混合溶液中通入Cl2，因 I-的還原性強于Br-，則先發(fā)生反應:2I-+Cl2===2Cl-+l2，然后發(fā)生反應:2Br- + Cl2===2Cl-+Br2. 4. 價態(tài)律 有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性（如h2so4中的S元素），處

3、于最低價態(tài)時只具有還原性（如 H2S中的S元素），處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性（如SO2中的S元素）?價態(tài)律可應用于判斷物質的氧化性、 還原性. 5. 轉化律 同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉,最多達到同種價態(tài). I思維建模I 如:H2S+H2SO4(濃)===S； + SO2t+2H2O(H2S2^S, H2+S5O4^S4O2)、5C1-+ClO-+6H+= =30^ + 3H2O. 解答氧化還原反應有關概念題的“三個步驟” 第一步：依據題意分析概念:“升失氧，降得還;劑性一致，其他相反?”“劑性一致”即氧化劑具有氧化性,還原劑 具有還原性.“

4、其他相反”即氧化劑被還原,發(fā)生還原反應，生成還原產物;還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產 物. 第二步：依據規(guī)律判斷反應的合理性| :氧化還原反應遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等?同學們應掌握 化合價與氧化性的關系,“高價氧化低價還,中間價態(tài)兩俱全”. 第三步：利用電子守恒進行定量判斷| :有關氧化還原反應的定量問題，利用得失電子守恒法可以簡化計算過 程?對于生疏的或多步氧化還原反應，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產物、氧化產物利用原子守 恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關系，快速列等式求解. 三、氧化還原反應方程式的配平 1?配平依據:氧化還原反應中，元素化合價升

5、高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù). 2?配平方法 （1）一般氧化還原反應方程式的配平一化合價升降法 応冢一:就if乘玨石接聒蔽社花吞新弁篠］ ~n~ 〔職何哥警 : ,§ 、 :；'亂花疋1靈 ［s諒暫1—［還儼產胸的猶學計址數(shù).觀察世: n :嗆平其他物質的優(yōu)學片呈數(shù) i ［査守慎］——檢査質址：變鼠電于:粵于靜童里啟 (2) 缺項氧化還原反應方程式的配平 缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式沒有寫出來一般為水、酸或堿. ① 方法： _先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進 行配平. ② 補項原則： 條件

6、補項原則 酸性條件下 缺H(氫)或多0(氧)補H+,少0(氧)補H2O(水) 堿性條件下 缺H(氫)或多0(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH- I方法歸納I 1?解答有關缺項配平類題目的方法和步驟 (1) 先根據化合價升降相等的原則配平含變價元素物質前的化學計量數(shù) (2) 再根據質量守恒和元素的原子或離子個數(shù)守恒配平其他物質. (3) 最后通過觀察比較反應物、生成物增減原子或離子以確定未知物并配平. 2. 有離子參與的氧化還原反應方程式的配平順序 (1) 根據化合價升降，配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù). (2) 根據電荷守恒調節(jié)離子的化學計量數(shù).

7、 (3) 最后檢查原子守恒和電荷守恒. 真題練習 1. NaC102是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 回答下列問題： (1) NaClO2中Cl的化合價為 . ⑵寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式: . (3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為 、 .“電 解”中陰極反應的主要產物是 . (4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2.此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，該 反應中氧化產物是 . (5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力

8、，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧 化能力.NaClO2的有效氯含量為 ?(計算結果保留兩位小數(shù)) 2?某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質. 回答下列問題： (1) 分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol?L-1的溶液?在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 (2) 甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液 與氯水反應的離子方程式為 . (3) 乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再

9、于液面下依次加入幾 滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅,煤油的作用是 . (4) 丙組同學取10 mL 0.1 mol?L-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液混合.分別取2 mL此溶液于3支試管中 進行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CC14層顯紫色;②第二支試管中加入1滴K3［Fe(CN)6］溶液，生成 藍色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅. (填離 實驗②檢驗的離子是 (填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有 子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為 . (5) 丁組同學

10、向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 3. (1)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液 中加MnO2和H2SO4，即可得到I2?該反應的還原產物為 . (2) 二氧化氯(C1O2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑.回答下列問題： 2' ① 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 ? ② 用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 ? 氾脅7 KI. H

11、jSOj 4. (1)MnO2可以與KOH和KClO3,在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為 ? K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為 . (2) ①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為 . ②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為 . 熱點題型1氧化還原反應的概念、規(guī)律與應用 1?實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2?下列有關說法正確的是() A. NaNO2是還原劑 B. NH4Cl中N元素被還原 C.生成1 mol N2時轉移6 mol電子 D.氧化劑和還原劑的物質

12、的量之比是1:1 2?已知幾種陰離子的還原性強弱順序為OH-vC卜vBr-vI-VS2-,若某溶液含有相同濃度的OH-、C卜、Br-、I-、S2 -,當向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過量時,最后被氧化的離子是() A. Br- B. Cl- C. OH- D. S2- 3?將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中,金屬恰好完全溶解,反應后溶液中存在:c(Fe2+):c(Fe3+) = 3:2，則參加 反應的Fe和HNO3的物質的量之比為() A. 1:1 B. 5:16 C. 2:3 D. 3:2 4?有關反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Ci2S+5FeSO4+1

13、2H2SO4 的下列說法中錯誤的是（ ） A. FeS2既是氧化劑也是還原劑 B. CuSO4在反應中被還原 C. 14 mol CuSO4氧化了 1 mol FeS2 D.被還原的S和被氧化的S的質量之比為3:7 5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?再向反應后的混合物中不斷通 入SO2氣體，溶液逐漸變成無色?下列分析正確的是() A. B. C. D. 上述實驗條件下,物質的氧化性:CU2+> I2>SO2 通入SO2時,SO2與I2反應,I2作還原劑 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 滴加KI溶液時

14、，轉移2 mol e-時生成1 mol白色沉淀 熱點題型2特定條件下氧化還原反應方程式的書寫與配平 1. 高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種常見的氧化劑. (1) 下列物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的是 (填字母). a.臭堿(Na2S) b.小蘇打(NaHCO3) (2)某強酸性反應體系中，參與反應的共有六種微粒:02、MnO-、H2O、Mn2 +、H2O2、H+. ①該反應中應選擇的酸是 (填字母). c.水玻璃(Na2SiO3溶液)d?酒精(C2H5OH) a.鹽酸 b.濃硫酸 c.稀硫酸d.稀硝酸 ② 該反應中發(fā)生還原反應的過程是 一 ? ③

15、 寫出該反應的離子方程式: ④ 若上述反應中有6.72 L(標準狀況)氣體生成，則轉移的電子為 mol. 2?二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成 SeO2以回收Se.完成下列填空： (1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3反應的化 學方程式: . (2) 已知:Se+2H2SO4(濃)===2Sqf + SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO2-+4 H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順

16、序是 . (3) 回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： ① SeO2+KI+HNO3—Se+12+KNO3+H2O ② I2+2Na2S2O3===N電S4O6+2NaI 配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目: . (4) 實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了 0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質 量分數(shù)為 . 3?黃銅礦(CuFeS2)是一種銅鐵硫化物礦物,常含微量的金、銀等?黃銅礦是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏?以黃 銅礦為主要原料生產銅、鐵紅(氧化鐵)的工藝流程如下所示： r^Cu

17、 已知:CuFeS2中Cu為+2價.請回答下列問題： (1) CuFeS2中Fe的化合價為 ? (2) 寫出反應［的離子方程式: ，該反應的氧化劑是 ? ⑶CuCl難溶于水,但可與過量的C卜反應生成可溶于水的［CuCl2］-?該反應的離子方程式為 ? (4) 反應I?W 4個反應中屬于非氧化還原反應的是反應 (選填“ I?W”). (5) 反應V中Na［CuCl2］既是氧化劑，又是還原劑，由此可推知“溶液A”中的溶質為 (寫出化學式). 4.工業(yè)上用亞硫酸氫鈉與碘酸鈉反應可制備單質碘. (1) 在 NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應?請配平反應方程式，并

18、標出電子轉移的方向和數(shù)目. | |NaIO? + | | NaHSO?=== |l2+ | Na2SO4+ | H2SO4+ | H2O (2) 在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為 (填化學式). (3) 在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質的量和析出I2的物質的量的關系曲線如 圖所示?寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式: 當溶液中I-與 I2的物質的量之比為5:3時,加入的NaIO3為 mol.(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字) 5?已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似，有咸味,

19、人若誤食會引起中毒，致死量為0.3?0.5 g.已知NaNO2能發(fā)生 如下反應(方程式已配平):2NO，+xI-+yH+===2NOT+I2+zH2O，請回答下列問題： (1) 上述反應中,x= ,y= ,z= ，氧化劑是 ? (2) 某工廠廢切削液中含有2%?5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質中的某一種就能使N aNO2 轉化為不引起污染的N2,該物質是 ? A. NaCl B. KMnO4 C.濃硫酸 D. NH4C1 (3) 飲用水中的NO亍對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO亍的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件 下用鋁粉將NO亍還原為N2,

20、請配平化學方程式:OAlNaNO3 + | |NaOH=== | +| |N2? + | | H2O,若反應過程中轉移0.5 mol電子,則生成標準狀況下的N2體積為 . 答案: 1. (1) + 3 (2)2NaC103 + SO2 + H2SO4===2ClC2 + 2NaHSO4 (3)NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 CIO夕(或 NaC102) (4) 2 : 1 O2 (5)1.57 2. (1)防止Fe2+被氧化⑵2Fe2 + + Cl2===2Fe ++2C1- (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) (4) Fe2 + Fe3+ 可逆反應(5)2Fe2 ++H2

21、O2+2 H+===2Fe3 ++2H2O 3. (1)MnSO4(或 Mn2+) (2)①'：』②2ClO2+10I- + 8H+===2C卜+5I2+4H2O 4. (1)3MnO2+KClO3+6KOH宜亙3K2MnO4+KCl+3H2O 2 : 1 (2[①PbO2+4HCl(濃)=A==>bCl2+Cl2f+2H2O ②PbO+ClO-===Pbq+Cl- 熱點題型1氧化還原反應的概念、規(guī)律與應用 1-5 DABDA 熱點題型2特定條件下氧化還原反應方程式的書寫與配平 1. (1)ad (2)① c ② MnO- Mn2 + ③ 2MnO-+5H2O2+6H+===2M

22、ie + + 8H2O+5O2f ④ 0.6 2. (1)Se+2HNO3(濃)===H^O+SeO2+NOT+NO2T (2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2 ⑶-k +4HNO3===Se+ 2I2+4KNO3+2H2O (4) 92.50%(或 0.925 0) (4)11、W 3. (1) + 2 (2)CuFeS2+3Fe3 + + Cl-===4Fe + + CuCl+2S CuFeS2、FeCl3 (3)Cl- + CuCl===[CuCy (5) CuC12、NaCl 20e' 4. (1) i八川 ===2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O (2)NaI (3)IO-+6H++5I-===3J2+3H2O 1.83 5. (1)2 4 2 NO- (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO2 3 2 1.12 L