《人教版化學(xué)必修1課件：第1章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)必修1課件：第1章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（4）（20頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第二節(jié),1：氣體摩爾體積： 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。 2：符號 Vm 3：單位：L/mol （或Lmol-1 ） 4：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol 5：影響氣體摩爾體積大小的因素： 粒子間的距離（即與 溫度和壓強(qiáng)有關(guān)）,6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（V）、物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（V m）三者間的關(guān)系？,,V,Vm,n=,V=n Vm,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到溶液，我們有時用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成，為了操作方便，一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。所以我們又引進(jìn)一個新的物理量來表示溶液的濃度------物質(zhì)的量濃度,

2、三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,nB,,V,,B的物質(zhì)的量濃度,,B的物質(zhì)的量,,溶液的體積（注意：不是溶劑的體積）,變形公式：,V=,nB,,CB,nB=CB V,（1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。 （2）符號：cB （3）單位：mol/L(或molL-1),【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？,分析：要求NaOH的質(zhì)量，可依據(jù)m=nM公式 所以要計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，可依據(jù) n=VcB公式,課堂練習(xí)一,用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。 從

3、1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？,10,10,2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制,實(shí)驗(yàn)1-5 怎樣配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？,（1）實(shí)驗(yàn)所需儀器,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）,補(bǔ)充：容量瓶,步驟: 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量： 5.85 g,根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱量對應(yīng)NaCl固體,將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解,將燒杯中的溶液冷卻后注入到100mL的容量瓶中

4、，,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入到容量瓶中,輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻,將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水至液面刻度線相切 ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下 顛倒，搖勻。,將所配好的溶液轉(zhuǎn)到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中,課堂練習(xí)二,下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,隨堂檢測一,欲配制1 mo

5、l/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,隨堂檢測一,23,低,12厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,

6、容量瓶,試劑瓶,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,（3）誤差分析,減小,減小,減小,減小,不變,不變,不變,增大,減小,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,增大,小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,nB,,V,（1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。 （2）符號：cB （3）單位：mol/L(或molL-1),,作 業(yè),1.復(fù)習(xí) 2.完成課時講練通,