《（全國通用）高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 8 化學反應速率與化學平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國通用）高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 8 化學反應速率與化學平衡課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型八化學反應速率與化學平衡-2-一二三 一、用數(shù)據(jù)信息進行平衡的有關計算 例1將一定質(zhì)量的固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應:5 min后達平衡時,c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,則下列說法不正確的是()A.用NH3表示反應的速率為1 molL-1min-1B.體系中顏色不再變化時,可判斷反應均已達平衡C.該溫度下反應的平衡常數(shù)的值為20D.加壓時反應的平衡不會移動 答案解析解析關閉 答案解析關閉-3-一二三解題指導 化學反應速率與化學平衡是高考考查的熱點內(nèi)容,需掌握幾個基本知識點:化學反應速率的有關計算和比較、判斷可逆反應平衡的標志、平衡常數(shù)

2、的計算和應用、分析平衡的移動等。此題應依據(jù)題中所給的平衡時的數(shù)據(jù)信息作答。方法拓展 解決此類問題的各基本知識點時,應特別注意:1.化學反應速率的計算是用某物質(zhì)濃度的變化量而不是物質(zhì)的量,當信息是以物質(zhì)的量給出時,應注意容器的體積。2.比較化學反應速率時應注意將不同物質(zhì)表示的化學反應速率轉化成用同一物質(zhì)比較,并且單位要統(tǒng)一。-4-一二三-5-一二三-6-一二三對點訓練1(2017天津理綜)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時,該反應的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成

3、氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應溫度,選50 C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應達到平衡時,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)答案解析解析關閉 答案解析關閉-7-一二三 二、從圖像上獲取信息進行平衡的有關計算例2工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0,在一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)

4、,測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.達平衡時,CH4(g)的轉化率為75%B.010 min內(nèi),v(CO)=0.075 molL-1min-1C.該反應的化學平衡常數(shù)K=0.187 5D.當CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時,反應到達平衡答案 C-8-一二三-9-一二三解題指導 在化學反應速率和化學平衡的考查中,大多數(shù)都會給出圖像,解決這一類題目,考生需要從圖像中獲得反應的基本信息。例如根據(jù)濃度(c)時間(t)圖或物質(zhì)的量(n)時間(t)圖,從圖上找到平衡時間、變化量等信息用于解題。方法拓展 在分析這一類圖像時,應抓住以下幾個方面

5、:3.根據(jù)圖像上的關鍵點數(shù)據(jù)信息,來進行反應速率或平衡的有關計算。-10-一二三 對點訓練2某溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0,容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關系。下列說法正確的是()A.曲線對應的條件改變可能降低溫度B.曲線對應的條件改變可能是充入氦氣C.該溫度下,此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5D.從反應開始至a點,v(CO2)=0.6 molL-1min-1 答案解析解析關閉 答案解析關閉-11-一二三三、化學平衡圖像分析例3已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0且壓強p10,當反應達到平衡時,改變一種反應條件,下列示意圖正確的是()A.表示隨溫度升高,平衡常數(shù)的變化B.表示加入催化劑,反應速率隨時間的變化C.表示恒壓條件下,反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化D.表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2的變化 答案解析解析關閉該反應為吸熱反應,溫度升高平衡正向移動,K值變大,故A項錯誤;加入催化劑反應速率應瞬時增大,故B項錯誤;恒壓下通入惰性氣體,V增大濃度降低,平衡正向移動,故反應物轉化率增大,故C項錯誤;通入氯氣平衡逆向移動,CO體積分數(shù)降低,故D項正確。答案解析關閉D