《（通用）高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵 第2課時 共價鍵課件 新人教必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用）高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵 第2課時 共價鍵課件 新人教必修2（34頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第2課時共價鍵第一章第三節(jié)化學鍵學習目標1.知道共價鍵、極性鍵的概念和實質。2.學會用電子式表示共價分子的形成過程，用結構式表示簡單的共價分子結構。3.能從化學鍵的角度理解化學反應的本質。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：能用電子式說明物質的組成，表示共價化合物的形成過程。2.變化觀念與平衡思想：從不同的視角認識物質構成的多樣性，會分析物質變化中化學鍵的可能變化。新知導學達標檢測內容索引新知導學兩個氯原子間形成共用電子對兩個氯原子均達到8e穩(wěn)定結構1.共價鍵的形成過程共價鍵的形成過程(1)氯分子的形成過程一、共價鍵與共價化合物兩個氯原子各提供一個電子形成穩(wěn)定的氯氣分子請你根據上述圖示，用電子式表

2、示其形成過程。(2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請你用電子式表示HCl的形成過程：。2.共價鍵共價鍵(1)概念：原子間通過 所形成的相互作用。(2)成鍵三要素：成鍵微粒：原子。成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)。(3)分類共用電子對3.共價化合物共價化合物(1)概念：以 形成分子的化合物。(2)四種常見的共價化合物非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。酸：如H2SO4、HNO3等。大多數有機化合物：如CH4、CH3CH2OH等。共用電子對分子H2N2H2OCO2CH4電子式結構式HHNNH

3、OHO=C=O4.共價分子的電子式與結構式共價分子的電子式與結構式(1)常見分子的電子式和結構式(2)用電子式表示共價分子的形成過程H2：。NH3：。CO2：。(1)含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。例如H2、O2等單質。(2)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如NaOH、Na2O2。(3)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。歸納總結歸納總結例例1下列敘述中，不正確的是A.含有共價鍵的物質一定是共價化合物B.H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵D.H2SO4熔融態(tài)不導電解析解析部分非金屬單質如O2、N2中含有共價

4、鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵。答案解析例例2下列分子的電子式書寫正確的是A.氨氣 B.四氯化碳 C.氮氣 D.二氧化碳 答案1.化學鍵化學鍵(1)化學鍵概念：使 的作用力。(2)分類(3)化學反應的本質：一個化學反應過程，本質上就是舊化學鍵的 和新化學鍵的 過程。離子相結合或原子相結合二、化學鍵與分子間作用力斷裂形成2.分子間作用力分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把 在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱 。(2)主要特征：廣泛存在于分子之間；只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中；分子間作用力遠遠比化學鍵弱；由分子構成的物

5、質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力大小決定。分子聚集范德華力3.氫鍵氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫 。(2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種 的分子間作用力。氫鍵比化學鍵 ，比分子間作用力 。(3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點 ，對物質的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。氫鍵強較強弱升高歸納總結歸納總結化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分

6、子之間某些含強極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力大小強很弱比化學鍵弱，比分子間作用力強影響范圍物質的物理性質及化學性質物質的物理性質物質的物理性質例例3(2018廈門外國語學校4月月考)關于化學鍵的下列敘述中，正確的是化學鍵只存在于分子之間化學鍵只存在于相鄰原子或離子之間化學鍵是一種靜電作用化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互吸引離子化合物可能含共價鍵共價化合物可能含離子鍵金屬和非金屬只能形成離子鍵兩個非金屬和非金屬原子間只能形成共價鍵A.B.C.D.答案解析解析解析離子化合物、共價化合物等都含有化學鍵，分子之間存在分子間作用力，故不正確；化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用

7、，故正確，離子鍵就是陰、陽離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故正確；化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，故不正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，所以正確，不正確。例例4下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.食鹽和冰的熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中答案解析解析解析液溴和苯受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項正確；干冰受熱變成氣體克服分子間作用力，氯化銨受熱變成氯化氫和氨氣，破壞化學鍵，B項錯誤；食鹽熔化時，破壞了離子鍵，冰熔化時破壞了

8、分子間作用力和氫鍵，C項錯誤；食鹽溶解在水中，破壞了化學鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項錯誤。學習小結達標檢測1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)化學鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間()(2)在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合()(3)由電離方程式HCl=HCl可知，HCl分子中存在離子鍵()(4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學鍵的斷裂()(5)非極性鍵可能存在于單質分子、共價化合物、離子化合物中()答案123456(6)不同非金屬元素形成的化合物中可能存在非極性鍵()(7)H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物()(8

9、)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵()(9)SO3和水反應形成的化合物是離子化合物()(10)有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化()答案1234562.關于共價鍵的說法正確的是A.金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B.由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子C.共價鍵只能在不同原子之間形成D.稀有氣體分子中只存在共價鍵答案解析123456解析解析金屬和非金屬化合時也能形成共價鍵，如AlCl3分子中的AlCl鍵是共價鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價鍵；H2、Cl2分子中的HH鍵和ClCl鍵都是共價鍵；稀有氣體分子本身就已達到8

10、電子或2電子穩(wěn)定結構，不存在共用電子對，所以無共價鍵。3.(2017廣東揭陽惠來一中、揭東一中期末聯考)下列關于共價鍵與共價化合物的敘述中正確的是含金屬元素的化合物一定不是共價化合物共價化合物中一定只含有共價鍵共價化合物中一定不含離子鍵含有共價鍵的化合物一定是共價化合物離子化合物中可能含有共價鍵A.B.C.D.答案解析123456解析解析含金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，正確；共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，正確；只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，正確；故A正確。12

11、34564.(2018贛州市十四縣聯考)下列化學用語中，正確的是A.次氯酸的結構式：HOClB.氮氣的電子式：C.CO2分子的電子式：O=C=OD.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：答案解析123456解析解析Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結構式為HOCl，故A正確；123456氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為 ，故B錯誤；二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為 ，故C錯誤；氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤。5.下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是A.從N

12、H4HCO3中聞到了刺激性氣味B.NaCl顆粒被粉碎C.I2升華D.NaOH溶于水123456答案解析解析解析C項，I2升華破壞分子間作用力；D項，NaOH溶于水破壞離子鍵。6.某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為_。123456答案解析解析解析N2分子內含有三鍵，氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為 。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為_(已知該反應為置換反應)。答案解析Fe解析解析Na與Fe2O3發(fā)生置換反應，故生成的還原產物為Fe。123456(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為_，K的原子結構示意圖為_。答案解析離子鍵和共價鍵123456解析解析KClO4是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；K屬于19號元素，原子結構示意圖為 。