《（青島專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 主題八 物質的構成課件 魯教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（青島專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 主題八 物質的構成課件 魯教（44頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石主題八物質的構成考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 原子的結構原子的結構 6 6年年6 6考考一、原子的構成二、原子結構的穩(wěn)定性原子原子分類分類最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)得失電子得失電子趨勢趨勢化學性質化學性質特別提醒(1)在原子中，質子數(shù)核外電子數(shù)；在離子中，質子數(shù)核外電子數(shù)。(2)在化學變化中，原子可以得失電子，但質子數(shù)不變。(3)并非所有的原子都有中子，如氫原子無中子。稀有氣體8個(氦為2個)不易得也不易失穩(wěn)定金屬一般_小于_4個易_失_電子不穩(wěn)定非金屬一般_大于_、等于4個易_得_電子不穩(wěn)定 即時總結 元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)

2、決定，最外層電子數(shù)相同，則化學性質相似。但以下兩種情況需注意：如氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)都是2，但是氦原子最外層已達到相對穩(wěn)定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結構，所以氦原子與鎂原子的化學性質不相似；最外層電子數(shù)不同其化學性質也可能相似，如氦和氖最外層電子數(shù)分別是2和8，但均為穩(wěn)定結構。辨一辨1.原子中一定含有中子。()2.同種原子，原子核內的質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。()3.不同的原子，原子核內的質子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同。()4.分子一定比原子大。()5.原子是最小的粒子。()想一想幾千萬年前地球上的一條恐龍體內某個原子有可能在你身體里嗎？為什么？有可能，因為化學變化過程中，原子不

3、發(fā)生改變。三、離子離子的形成離子的形成原子或原子團得電子，變成_陰_離子，帶_負_電；原子或原子團失電子，變成_陽_離子，帶_正_電離子的分類離子的分類陽離子：帶正電的離子，如Na、Mg2陰離子：帶負電的離子，如Cl、S2離子的表示方離子的表示方法法離子符號離子符號辨一辨1最外層是8個電子結構的原子一定是穩(wěn)定結構。()2穩(wěn)定結構的原子最外層一定是8個電子。()3最外層電子數(shù)相等的原子一定具有相似的化學性質。()想一想由圖示分析，原子變成離子，哪些方面沒有變化，哪些方面發(fā)生了變化？一定不改變一定不改變一定改變一定改變不一定改變不一定改變核電荷數(shù)元素種類原子的質量相對原子質量電性化學性質核外電子總

4、數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)四、構成物質的粒子五、相對原子質量概念概念以_一個碳12_原子的實際質量的_1/12_作為基準，計算出其他原子的相對質量，就是這種原子的相對原子質量特別提醒(1)在原子中電子的質量很小，所以原子質量主要集中在原子核上。(2)相對原子質量_質子數(shù)_中子數(shù)_。(3)相對原子質量的單位是“_1_”，通常省略不寫。計算計算公式公式相對原子質量考點考點2 元素、元素符號和元素周期表元素、元素符號和元素周期表 6 6年年6 6考考一、元素1元素的概念概念概念具有相同_質子數(shù)_的原子歸為一類，每一類原子稱為一種元素元素元素種類種類目前已知的元素有100余種。地殼中含量最多的是_氧元素_

5、，其他元素含量由高到低依次是_硅_、_鋁_、_鐵_、_鈣_等元素元素原子原子概念概念具有_相同質子數(shù)_的一類原子_化學變化中_的最小粒子區(qū)別區(qū)別是同一類原子的_總稱_，只講_種類_，不講_個數(shù)_，元素可以組成單質和化合物是微觀粒子，既講_種類_，又講_個數(shù)_；有量的含義；原子可以構成分子，也可以直接構成物質聯(lián)系聯(lián)系元素是_一類原子_的總稱；原子的_質子數(shù)_決定元素的種類，原子的_最外層電子數(shù)_決定元素的化學性質應用范圍應用范圍描述物質的_宏觀組成_描述物質的_微觀構成_2.元素與原子之間的關系二、元素符號分分類類元素分為金屬元素和非金屬元素(包括稀有氣體元素)特別提醒(1)決定元素種類的是_核

6、電荷數(shù)_(質子數(shù))，不同種元素之間最本質的區(qū)別是_核電荷數(shù)_(質子數(shù))不同。(2)物質在宏觀上由_元素_組成，微觀上由分子、原子或離子構成。(3)元素符號如果用一個字母表示，這個字母要大寫；如果用兩個字母表示，第一個字母要大寫，第二個字母要_小寫_。(4)如果在元素符號前面加上適當?shù)臄?shù)字，則只具有微觀意義。意意義義宏觀上表示_一種元素_(如H：宏觀上表示_氫元素_)微觀上表示這種元素的_一個原子_(如H：微觀上表示_一個氫原子_)；若元素符號前面的數(shù)字不是“1”，該符號只能表示該原子的個數(shù)(如2H：表示_兩個氫原子_)某些元素符號還能表示由該原子直接構成的物質(如Fe：表示_鐵元素_、_一個鐵

7、原子_、_鐵這種物質_)三、元素周期表概念概念獲取信息獲取信息(以碳元素為例以碳元素為例)原子原子序數(shù)序數(shù)元素周期表是按元素_核電荷數(shù)_遞增的順序給元素編的號，原子序數(shù)質子數(shù) 周期周期每一_橫_行叫一個周期，共7個周期族族每一_縱_行叫一個族，共18個縱行16個族，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族辨一辨1使用元素符號、化學式等化學用語，是為了增加化學科學的神秘色彩。()2不同種元素最本質的區(qū)別是電子數(shù)不同。()3同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素。()4同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質也不同，如Fe2和Fe3。()典型例題典型例題分析分析類型類

8、型1 元素、元素符號和元素周期表元素、元素符號和元素周期表認識元素周期表中的信息，明確元素周期表中的規(guī)律是掌握該考點的關鍵。(1)由元素周期表中的一格獲取的信息有元素名稱、原子序數(shù)、元素符號、相對原子質量?？膳袛嘣氐姆N類：金屬元素，帶“钅”字旁(汞、金除外)；非金屬元素，帶“石”字旁、“氵”字旁和“氣”字頭。可進行相關計算：質子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)；中子數(shù)相對原子質量質子數(shù)。(2)元素周期表中的規(guī)律：周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同；周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多；同一周期(第一層除外)最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8，由金屬元素開始過渡到非金屬

9、元素再以稀有氣體元素結束?！纠? 1】2016北京中考鉻在元素周期表中信息如右圖所示，下列有關鉻元素的說法正確的是(A)A.原子序數(shù)是24B.屬于非金屬元素C.一個鉻原子核外有28個電子D.相對原子質量為52.00g思路點撥思路點撥 由元素周期表中的信息可知，鉻的原子序數(shù)為24；鉻元素帶“钅”字旁，屬于金屬元素；在原子中，原子序數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，所以鉻原子核外有24個電子；相對原子質量的單位是“1”而不是“g”，通常省略不寫。變式運用變式運用 1.2017邵陽中考2017年5月9日，中國科學院發(fā)布了113號、115號、117號及118號四種元素的中文名稱，其中一種元素在元素周期表中的信息如

10、圖所示，下列有關該元素說法錯誤的是()A.相對原子質量為288B核內有115個質子C.是非金屬元素 D核內有173個中子C C由元素周期表一格由元素周期表一格“鏌元素鏌元素”的相關性質可知，鏌元的相關性質可知，鏌元素的相對原子質量為素的相對原子質量為288288，A A正確；在原子中質子數(shù)等于原正確；在原子中質子數(shù)等于原子序數(shù)，鏌元素為子序數(shù)，鏌元素為115115號元素，因而其核內的質子數(shù)為號元素，因而其核內的質子數(shù)為115115，B B正確；由正確；由“鏌鏌”元素的元素名稱可知，該元素為金屬元元素的元素名稱可知，該元素為金屬元素，素，C C錯誤；相對原子質量錯誤；相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)，因

11、而鏌原子質子數(shù)中子數(shù)，因而鏌原子的中子數(shù)的中子數(shù)288288115115173173，D D正確。正確。2.2017連云港中考右圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是()A.硼為金屬元素B碳的原子序數(shù)是12.01C.鋁是地殼中含量最高的元素 D三種原子中質量最大的是鋁D D根據(jù)所學知識和題中信息知，硼為非金屬元素，故根據(jù)所學知識和題中信息知，硼為非金屬元素，故A A錯錯誤；碳的原子序數(shù)是誤；碳的原子序數(shù)是6 6，故，故B B錯誤；鋁不是地殼中含量最高的錯誤；鋁不是地殼中含量最高的元素，故元素，故C C錯誤；三種原子中質量最大的是鋁，故錯誤；三種原子中質量最大的是鋁，故D D正確。正確?！纠?/p>

12、2】2017威海中考學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是(C)A.原子由居于中心的原子核和核外電子構成B.核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C.原子核的質量和電子的質量相差不大D.原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多思路點撥思路點撥 原子由居于中心的原子核和核外電子構成；核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動，同一區(qū)域內，電子的能量相近；原子核由質子和中子構成，一個質子的質量約等于一個中子的質量，都是一個電子質量的1836倍；原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一。類型類型2 原子結構原子結構變式運用變式運用 3.2017泰州中考科學家最近研發(fā)出用

13、鋁鎵合金制備氧氣的新工藝。鎵原子的質子數(shù)為31，相對原子質量為70，則稼原子的核外電子數(shù)為()A.31 B39 C70 D101A A因為在原子中，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，由因為在原子中，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，由題意知鎵原子的質子數(shù)為題意知鎵原子的質子數(shù)為3131，則鎵原子的核外電子數(shù)為，則鎵原子的核外電子數(shù)為3131，故選故選A A。(1)明確元素種類由原子核內質子數(shù)決定。(2)元素的化合價由原子得失電子的數(shù)目決定，得幾個電子即為負幾價，失幾個電子即為正幾價。(3)金屬元素最外層電子數(shù)少于4個，在化學反應中易失去電子，變成陽離子；非金屬元素最外層電子數(shù)多于或等于4個，在化學反應中易得到

14、電子，變成陰離子。(4)在原子中，核電荷數(shù)核外電子數(shù)；在離子中，如果核電荷數(shù)核外電子數(shù)，則為陽離子，如果核電荷數(shù)核外電子數(shù)，則為陰離子。類型類型3 原子結構示意圖原子結構示意圖【例例3】2017成都中考如圖是X、Y兩種微粒的結構示意圖。下列說法正確的是(D)A.X為原子，Y為離子B.X、Y均屬于非金屬元素C.X在反應中可失去6個電子D.X與Y形成化合物的化學式為YX思路點撥思路點撥 X、Y的質子數(shù)核外電子總數(shù)，所以都為原子；金屬元素一般帶有“钅”字旁，Y鎂屬于金屬元素；X的最外層電子數(shù)大于4，容易得電子；X為氧元素、Y為鎂元素，形成化合物的化學式為MgO，即為YX。解題方法解題方法 原子結構示

15、意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)4，在化學反應中易得到電子，若最外層電子數(shù)4，在化學反應中易失去電子。變式運用變式運用 4.2017福建中考模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。(1)右圖是鈉原子結構示意圖。x的數(shù)值為_8_。“11”指的是_鈉原子的質子數(shù)為11(合理即可)_。鈉原子在化學反應中易失去1個電子，形成_Na_(填離子符號)。(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是_BC_(填標號)。從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與_分子種類

16、(合理即可)_有關。舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：_濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快(合理即可)_。(1)(1)根據(jù)鈉元素的核電荷數(shù)為根據(jù)鈉元素的核電荷數(shù)為1111，可知鈉原子的核外電子，可知鈉原子的核外電子數(shù)核內質子數(shù)數(shù)核內質子數(shù)1111，可以計算出，可以計算出x x8 8；由鈉原子的結構；由鈉原子的結構示意圖可知，示意圖可知，“1111”是指鈉原子的質子數(shù)為是指鈉原子的質子數(shù)為1111，或鈉原子的，或鈉原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1111；鈉原子在化學反應中易失去；鈉原子在化學反應中易失去1 1個電子，鈉個電子，鈉原子有原子有1111個質子，只剩個質子，只剩1010個電

17、子，形成帶一個單位正電荷的個電子，形成帶一個單位正電荷的陽離子，符號為陽離子，符號為NaNa；(2)(2)分析圖示可知，分析圖示可知，ABAB對比可以得出對比可以得出相同溫度下分子越小運動速率越快，相同溫度下分子越小運動速率越快，BCBC對比可知溫度越高，對比可知溫度越高，分子運動速率越快；由圖知影響分子運動速率的因素有分分子運動速率越快；由圖知影響分子運動速率的因素有分子種類子種類(或分子大小等或分子大小等)和溫度；能說明和溫度；能說明“溫度升高，分子溫度升高，分子運動速率加快運動速率加快”的生活常見的事例是濕衣服在陽光下比在陰的生活常見的事例是濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快。涼處干得快。【

18、例例4】下列物質由離子構成的是(B)A.蒸餾水 B氯化鈉C.金剛石 DC60思路點撥思路點撥 蒸餾水由水分子構成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；金剛石由碳原子構成；C60由C60分子構成。類型類型4 物質的構成物質的構成變式運用變式運用 5.2017沈陽中考下列由分子構成的是()A.水 B鎂 C金剛石 D氫氧化鈉A A水由水分子構成；鎂由鎂原子構成；金剛石由碳原子水由水分子構成；鎂由鎂原子構成；金剛石由碳原子構成；氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構成。構成；氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構成。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 原子的結構原子的結構 12017青島已知元素周期表中第三周期各元素

19、原子結構示意圖如下，下列分析錯誤的是()B B題圖中原子的核外都有三個電子層；題圖中原子的核外都有三個電子層；NaNa和和MgMg2 2的核外的核外電子數(shù)相同，都是電子數(shù)相同，都是1010；NaNa與與S S形成化合物的化學式為形成化合物的化學式為NaNa2 2S S；在化學反應中氯原子容易得到電子。在化學反應中氯原子容易得到電子。A以上原子的核外都有三個電子層BNa和Mg2的核外電子數(shù)不相同CNa與S形成化合物的化學式為Na2SD在化學反應中氯原子容易得到電子B B鐵由鐵原子構成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；二氧鐵由鐵原子構成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；二氧化碳由二氧化碳分子構成；金剛石由

20、碳原子直接構成?；加啥趸挤肿訕嫵?；金剛石由碳原子直接構成。22017青島下列物質中，由離子構成的是()A鐵 B氯化鈉C二氧化碳 D金剛石B B鋁是由鋁原子構成的；氫氣是由氫分子構成的；金剛鋁是由鋁原子構成的；氫氣是由氫分子構成的；金剛石是由碳原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。石是由碳原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。32016青島下列物質中，由分子構成的是()A鋁 B氫氣 C金剛石 D氯化鈉B B在原子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，因為碘元素的原子核在原子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，因為碘元素的原子核外電子數(shù)是外電子數(shù)是5353，故碘元素的原子核內質子數(shù)也是，故碘元素的原子核內質子

21、數(shù)也是5353。42014青島人體必需的微量元素碘(I)，具有“智力元素”之稱。健康成人體內的碘元素含量為25mg53mg。已知碘元素的原子核外電子數(shù)為53，則原子核內質子數(shù)為()A28 B53 C74 D103C C在原子中，質子數(shù)與核外電子數(shù)相等；而在離子中因電在原子中，質子數(shù)與核外電子數(shù)相等；而在離子中因電子的得失使之與質子數(shù)不相等，其中陽離子中核外電子數(shù)子的得失使之與質子數(shù)不相等，其中陽離子中核外電子數(shù) 質子數(shù)。質子數(shù)。A A項中質子數(shù)核外項中質子數(shù)核外電子數(shù)，是原子；電子數(shù)，是原子；B B項中質子數(shù)核外電子數(shù)，是原子；項中質子數(shù)核外電子數(shù)，是原子；C C項項中質子數(shù)核外電子數(shù)，是陽離

22、子；中質子數(shù)核外電子數(shù)，是陽離子；D D項中質子數(shù)核外電項中質子數(shù)核外電子數(shù)，是陰離子。子數(shù)，是陰離子。52012青島下列粒子結構示意圖中表示陽離子的是()A A金屬于金屬單質，是由金原子直接構成的；氧氣屬于氣金屬于金屬單質，是由金原子直接構成的；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的；二氧化硫是由二氧化硫態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的；二氧化硫是由二氧化硫分子構成的；食鹽是氯化鈉的俗稱，是由鈉離子和氯離子構分子構成的；食鹽是氯化鈉的俗稱，是由鈉離子和氯離子構成的。成的。62012青島下列物質由原子直接構成的是()A金 B氧氣C二氧化硫 D食鹽猜押預測 1.2017西寧中考下圖A、B是兩種粒

23、子的結構示意圖，回答下列問題。(1)若A是某陰離子的結構示意圖，則x可能是下列中的_a_(填字母序號)。a8 b10 c11 d12(2)若B表示某原子的結構示意圖，則y_7_。(3)若A中x12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為_氯化鎂_。72016青島青島是一座美麗的濱海城市，海洋資源非常豐富。如圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關說法不正確的是()A氯是一種非金屬元素B鈉元素的相對原子質量是22.99C鈉原子的中子數(shù)為11D氯元素的原子序數(shù)為17命題點命題點2 2 元素、元素符號和元素周期表元素、元素符號和元素周期表C C氯元素的偏旁是氯元素的偏旁是“氣

24、氣”，可見氯屬于非金屬元素，可見氯屬于非金屬元素，A A正確；正確；根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可知，鈉原子的相對原子根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可知，鈉原子的相對原子質量為質量為22.9922.99，B B正確；根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可正確；根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可知，鈉元素的原子序數(shù)為知，鈉元素的原子序數(shù)為1111，即核內質子數(shù)為，即核內質子數(shù)為1111，而不是中子，而不是中子數(shù)，數(shù)，C C錯誤；根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可知，氯元錯誤；根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可知，氯元素的原子序數(shù)為素的原子序數(shù)為1717，D D正確。正確。C C原子的核外電子層

25、數(shù)等于該元素所處的周期數(shù)，由于鎂原子的核外電子層數(shù)等于該元素所處的周期數(shù)，由于鎂原子與硫原子具有相同的核外電子層數(shù)，所以鎂元素與硫元原子與硫原子具有相同的核外電子層數(shù)，所以鎂元素與硫元素屬于同一周期；原子在形成離子的過程中改變的是核外電素屬于同一周期；原子在形成離子的過程中改變的是核外電子數(shù)，而核內質子數(shù)不發(fā)生改變，所以鎂離子的核內質子數(shù)子數(shù)，而核內質子數(shù)不發(fā)生改變，所以鎂離子的核內質子數(shù)還是還是1212；硫原子的最外層電子數(shù)為；硫原子的最外層電子數(shù)為6 6，大于，大于4 4，在化學反應中，在化學反應中容易得到兩個電子；由圖中元素周期表的信息可知，硫元素容易得到兩個電子；由圖中元素周期表的信息

26、可知，硫元素的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為1616。82015青島根據(jù)下圖有關信息判斷，下列說法錯誤的是()A在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期B鎂離子核內有12個質子C在化學反應中，硫原子容易失去2個電子D硫元素的原子序數(shù)為16C C豆類、動物肝臟中的豆類、動物肝臟中的“鐵鐵”、“鋅鋅”不是以單質、分子、不是以單質、分子、原子等形式存在的，這里所指的原子等形式存在的，這里所指的“鐵鐵”、“鋅鋅”強調的是存強調的是存在的元素，與具體形態(tài)無關。在的元素，與具體形態(tài)無關。92015青島豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”、“鋅”是指()A原子 B分子 C元素 D單質C C同一縱行屬于同

27、一族，故鈹和鎂屬于同一族；第二、三同一縱行屬于同一族，故鈹和鎂屬于同一族；第二、三周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右依次增多；鋁的原子周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右依次增多；鋁的原子序數(shù)質子數(shù)序數(shù)質子數(shù)1313，而中子數(shù)，而中子數(shù)相對原子質量質子數(shù)，由相對原子質量質子數(shù)，由于沒有提供相對原子質量，因此不能得知其中子數(shù)；于沒有提供相對原子質量，因此不能得知其中子數(shù)；NaNa和和MgMg2 2都失去了最外層電子，其核外電子數(shù)相同，都是都失去了最外層電子，其核外電子數(shù)相同，都是1010。102014青島按元素周期表(局部)提供的信息，下列有關判斷錯誤的是()A鈹(Be)和鎂屬于同一族B第二、三周

28、期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右依次增多C鋁原子的核內中子數(shù)為13DNa和Mg2的核外電子數(shù)相同鹽A A由圖示可知，硅原子的原子序數(shù)質子數(shù)由圖示可知，硅原子的原子序數(shù)質子數(shù)1414；由硅元；由硅元素的偏旁是素的偏旁是“石石”，可見硅屬于非金屬元素；地殼中含量最，可見硅屬于非金屬元素；地殼中含量最高的元素是氧元素；元素符號下方的數(shù)字是原子的相對原子高的元素是氧元素；元素符號下方的數(shù)字是原子的相對原子質量，硅元素的相對原子質量為質量，硅元素的相對原子質量為28.0928.09，相對原子質量的單，相對原子質量的單位為位為“1”“1”，一般省略不寫。，一般省略不寫。112012青島硅元素在現(xiàn)代信息技術

29、產業(yè)中有著廣泛的應用，它在元素周期表中的信息如圖所示。則下列說法正確的是()A硅原子的質子數(shù)為14B硅元素屬于金屬元素C地殼中含量最高的元素是硅D硅元素的相對原子質量是28.09g122013青島“化學的主要工作是耕耘元素周期表”。下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題。(1)鋰原子的核電荷數(shù)為_3_。(2)16號元素的原子在化學反應中比較容易_得_(填“得”或“失”)電子，該元素屬于_非金屬_(填“金屬”或“非金屬”)元素。(3)寫出表中關于8號元素的一條信息_8號元素的原子最外層電子數(shù)為6(或在化學反應中該原子比較容易得到電子等)_。(4)在金屬活動性順序表中鎂的活動

30、性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因：_鎂原子最外層電子數(shù)比鋁少，在化學反應中鎂原子更易失去電子_。(1)(1)根據(jù)元素周期表中的信息可知，鋰原子的原子序數(shù)根據(jù)元素周期表中的信息可知，鋰原子的原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)3 3；(2)16(2)16號元素是硫，屬于非金屬元素，在化號元素是硫，屬于非金屬元素，在化學反應中易得到學反應中易得到2 2個電子變成陰離子；個電子變成陰離子；(3)8(3)8號元素的原子最號元素的原子最外層電子數(shù)是外層電子數(shù)是6 6，在化學反應中易得到，在化學反應中易得到2 2個電子變成陰離子；個電子變成陰離子；(4)(4)由元素周期表可以看出，鎂原子的最外層電子數(shù)是

31、由元素周期表可以看出，鎂原子的最外層電子數(shù)是2 2，鋁，鋁原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)是3 3，在化學反應中鎂原子更易失去電，在化學反應中鎂原子更易失去電子，因此在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強。子，因此在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強。猜押預測 2.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。(1)下列各組具有相似化學性質的元素是_BC_(填字母序號)；ANa、Cl BO、S CF、Cl DCl、Ar(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同(合理即可)_；(3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為_Mg3N2_；(4)某粒子的結構示意圖為 ，當xy8時，該粒子的符號為_S2_；(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是_BD_(填字母序號)。ANO和O2 BCO和N2CSO2和CO2 DPO