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專題二化學計量 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

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1、 專題二 化學計量 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1.在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是( ) ①相對原子質(zhì)量;②摩爾質(zhì)量(g/mol);③原子半徑;④中和熱(kJ/mol);⑤物質(zhì)的量;⑥化學反應(yīng)速率[mol/(L·s)];⑦氣體摩爾體積(L/mol);⑧溶解度;⑨燃燒熱(kJ/mol);⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) A.①③⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.①②③④⑤ D.⑥⑦⑧⑨⑩ 2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.電解精煉銅過程中,電路中每通過NA個電子,陽極溶解銅32 g

2、 B.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4數(shù)目為2 NA C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA D.1 mol C20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為61 NA 3、.在4℃時向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液?下列說法中正確的是( ) A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B.所得溶液的體積為22.5 L C.根據(jù)題干數(shù)據(jù),該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得 D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值?下列敘述正確的是( )

3、A.標準狀況下的33.6 mL氯氣通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3 NA B.標準狀況下,22.4 L四氯化碳中共價鍵數(shù)目為4 NA C.1L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3 NA個離子 D.合成氨反應(yīng)達到平衡時,每形成NA個N≡N鍵的同時,就有6 NA個N—H鍵形成 5、某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗,測得實驗數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如下表: 鹽酸/mL 50 50 50 混合物質(zhì)量/g 9.2 15.7 27.6 標準狀況下CO2體積/L 2.24 3.36 3.36 下列分析推理不正確的是(

4、 ) A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) C.加入9.2 g混合物時鹽酸過量 D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng) 6、現(xiàn)有6 g含有雜質(zhì)的亞硫酸鈉固體,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標況下1.12 L氣體,并測得該氣體的相對分子質(zhì)量為60,則固體中所含的雜質(zhì)可能是( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2SO4 7、離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子的核間距離及離子所帶電荷數(shù),即晶格

5、能的大小,據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是(  ) A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>KCl>NaCl D.CaO>BaO>NaCl>KCl 8、將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸.下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 (   ) 9、現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品,加入稀鹽酸使混合物完全溶解,所得

6、溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為(  ) A.3∶4 B.9∶32 C.9∶16 D.9∶8 10、.向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色,溶液中Fe2+的濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為(  ) A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶1 11、.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是(  ) A.晶體中分子

7、間作用力越大,分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高 C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強 13、若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是

8、 (  ) A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵 B.氫鍵;氫鍵、分子間的作用力;極性鍵 C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力 D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵 14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 A.原子半徑:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 C.由X元素

9、形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵 15、下列各組化合物中,化學鍵的類型相同的是(  ) A.CaCl2和NaHCO3    B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH 16、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強 D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 17、短周期

10、元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 18、下列說法正確的是 A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵 B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸 C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶

11、體 D.元素的非金屬型越強,其單質(zhì)的活潑型一定越強 19、一定條件下,4 g A和14 g B的混合氣體體積為448 mL,相同狀況下,8 g A和17 g B的混合氣體體積為672 mL,A?B可能是下列各組中的( ) A.乙烯和乙炔 B.乙炔和苯 C.甲烷和甲醇 D.環(huán)己烷和1—丁烯 20、用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。 (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________

12、__。 (2)30Si的原子的中子數(shù)為_________;SiO2晶體類型為__________________。 (3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點最低的是________。 (4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是__________。 (5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________________。 21、A、B、C、

13、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑在短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1,F(xiàn)的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。 (1)A、B、E元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示);元素B、C、E形成的常見單質(zhì),熔沸點由高到低的順序是________________(填名稱)。 (2)由D、F元素可以構(gòu)成的最簡單的化合物W,取32 g W完全燃燒生成液態(tài)水,可放出1780.6 kJ的熱量,則W

14、燃燒的熱化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)設(shè)計新型燃料電池是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。有人制造了一種燃料電池,一個電極通入富含B2單質(zhì)的氣體和少量DB2,另一電極通入W氣體,電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3。電池的負極反應(yīng)式為______________________________,電池工作時,電解質(zhì)里的CO向________極移動。 (4)將DB氣體2.24 L(標準狀況)在氧氣流中不斷用電火花點燃,得到的產(chǎn)物通入足量的Na2O2中,充分反應(yīng)后Na2O

15、2增重________g。 22.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y);D形成的分子為單原子分子?;卮饐栴}: (1)D元素的名稱為________,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___ _____。 (2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途________________________________。 (3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的

16、水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________,使用這種氣球存在的隱患是____________。 (4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。 (5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑,已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子,0.5 mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X,并放出40

17、8.8 kJ熱量。查資料可知:2Y(l)=2X(l)+C2(g) ΔH=-196.4 kJ· mol-1 寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學方程式為______________________________________。 該反應(yīng)還可設(shè)計為原電池(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液),請寫出該電池的負極反應(yīng)式:______________________________。 23、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,其在W2中燃燒可生成淡黃色固體。Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色

18、。Y的單質(zhì)也是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。 請回答下列問題: (1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為________;YW的電子式為________;X在周期表中的位置為________。 (2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________。 ①原子晶體      ②離子晶體 ③分子晶體     ?、芙饘倬w (3)U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物。U、V的氫化物中沸點較低的是(寫化學式)__________;V、W的氫化物分子中結(jié)合H+能力較強的是(寫化學式)________,請用一個離子方程式加以證明___________

19、__________________________________。 (4)ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體VW,請用一個離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)______________________。 (5)已知通常狀況下1 g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式________________________________。 24、A、B、C、D、E五種均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成化合物X,X可以使溴水褪色。A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生

20、成Y,Y晶體中無分子,也無A、C的離子。A、B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物M,D、B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物N,化合物M和化合物N的相對分子質(zhì)量相等,且焰色反應(yīng)均呈黃色。 請回答下列問題: (1)元素C的氣態(tài)氫化物是 分子(填寫“極性”或“非極性”)。 (2)B2D2的電子式是 。 (3)X可以使溴水褪色,該反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)化合物M與化合物N的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,該反應(yīng)的離子方程式是

21、 。 (5)右圖是BE晶體的一個“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。下列說法正確的是 。 A.與B+距離相等且最近的E-共有6個B.一個BE晶胞中含有1個B+和1個E- C.與B+距離相等且最近的B+有8個D.與B+距離相等且最近的E-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體 (6)將原子序數(shù)介于B、C兩元素之間的單質(zhì)、單質(zhì)B與水反應(yīng)所得的溶液構(gòu)成原電池,負極的電極反應(yīng)式是 。 專題二 化學計量 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1-5 ADCDD 6-10 CDCCA 11-15 BABBC 16-20 CCAAC 21、(1)

22、 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2)16 原子晶體 (3)HCl (4)CO2 (5)25% 22、(1)S2->O2->Na+ 硅>硫黃>氧氣 (2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (3)CH4-8e-+4CO===5CO2+2H2O 負極 (4)2.8 23、(1)氖  (2)一定濃度的H2O2溶液作消毒劑(或其他合理答案) (3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 易燃、易爆 (4)H++HSO===H2O+SO2↑ (5)N2H4(l)+O2

23、(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-621.2 kJ· mol-1 N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O 24、(1)N≡N Mg2+[]2- 第三周期第ⅠA族(3分) (2)①③(2分) (3)CH4 NH3(2分) NH3+H2ONH+OH-(或NH3+H3O+===NH+H2O)(2分) (4)3SO2+2H2O+3Ba2++2NO===3BaSO4↓+2NO↑+4H+(2分) (5)S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-32a kJ·mol-1(2分) 25、(1)非極性(2分)(2)Na+[∶S∶S∶]2-Na+(2分) (3)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(3分) (4)Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S+4OH-(3分)(5)AD(2分) (6)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(3分)

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