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1、學考標準 1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途(a)。2.鈉、鎂的化學性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應)(b)。3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理(a)。4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其檢驗方法(b)。5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途(a)。6.強弱電解質(zhì)的概念(a)。7.離子反應的本質(zhì)及發(fā)生的條件(b)。 8.離子方程式(b)。9.有關化學方程式過量問題的計算(b),一、鈉、鎂的性質(zhì)及用途 1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途,(1) 鈉、鎂的物理性質(zhì) 金屬鈉質(zhì)軟，銀白色有金屬光澤，密度比水小，比煤油大(可保存在煤 油中)，熔點較低(低于水的沸點)。 金屬鎂，銀白色、有金屬光澤，熔點低，硬度小。 (2) 鈉、鎂的用途,2.鈉、鎂

2、的化學性質(zhì),3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉化及檢驗方法,(1)性質(zhì),(2)轉化,(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉的檢驗方法,(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途 碳酸鈉在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有廣泛應用。 碳酸氫鈉主要用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多。,三、離子反應及過量計算 1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),(1)強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)；常見的強電解質(zhì)有強酸、強堿、大部分鹽； (2)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)；常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水。,2.電解質(zhì)的電離,(1)電離：水溶液中或熔融狀態(tài)下分解成自由移動離子的過程。 (

3、2)電離方程式：用化學符號來表示電解質(zhì)電離的式子。如氯化鈉在水溶液中的電離方程式為：NaCl===NaCl。,3.離子反應及其發(fā)生的條件,(1)概念：有離子參加的反應。用離子方程式表示。 (2)本質(zhì)：反應物的某些離子濃度的減小。 (3)條件：有難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性的物質(zhì)生成。,4.離子方程式,(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 (2)意義：它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。,(3)書寫 寫：正確書寫化學方程式； 拆：把可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性的鹽)寫成離子形式； 刪：刪去兩端相同個數(shù)的相同離子符號； 查：查方程式兩端電荷和質(zhì)量是否守恒。,5.有關化學方程式過量問題的計算,化學反應中若有兩種以上物質(zhì)參加反應，已知兩種反應物的量，求生成物的量時，討論以何種反應物的量為準進行計算，就是化學反應中過量問題計算。其具體步驟為： (1)寫出反應化學方程式； (2)判斷哪個反應物過量； (3)根據(jù)不足量求解。,