中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第六節(jié) 酸和堿課件.ppt
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1、第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第六節(jié) 酸和堿 考情分析 一、認(rèn)識(shí)酸堿指示劑,物質(zhì)酸堿性識(shí)別的方法 實(shí)驗(yàn)室中常用的酸堿指示劑是紫色的石蕊溶液和無(wú)色的酚酞 溶液,它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。 【 特別提醒 】 不溶于水的酸、堿不能夠使指示劑變色。 考點(diǎn)梳理 考點(diǎn) 1 常見(jiàn)的酸 紅 不變色 藍(lán) 紅 二、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì) 1. 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)和用途: 揮發(fā) 吸水 腐蝕 2. 注意: 濃硫酸具有吸水性,故可以作為許多氣體干燥劑,能干燥 _____________的氣體,如:氧氣、氯化氫、二氧化碳、二氧 化硫等; 濃硫酸溶于水會(huì)放熱,所以稀
2、釋濃硫酸時(shí)應(yīng) ___________________________________。 濃硫酸具有腐蝕性,如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上, 要立即用大量清水沖洗,然后涂上 3% 5%的 ___________溶液。 中性和酸性 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨? 碳酸氫鈉 三、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途 1. 稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)和用途: 鹽酸是 _________(填名稱 )的水溶液,是 _________(填“純凈 物”或“混合物” );在鹽酸中發(fā)生電離,即 HCl===H Cl , 所以鹽酸的化學(xué)性質(zhì)即 H 和 Cl 的性質(zhì)。 (1)鹽酸能使紫色石蕊溶液顯 ______
3、_色,鹽酸中滴酚酞溶液, 溶液為 ________。 (2)能與金屬反應(yīng)生成氫氣,如鐵與鹽酸反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 ____________________________。 氯化氫 混合物 紅 無(wú)色 Fe 2HCl === FeCl2 H2 (3)能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,如工業(yè)用稀鹽酸除去鐵 銹 (主要成分是 Fe2O3xH 2O),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________________。 (4)可與堿反應(yīng),如中和胃酸 (即鹽酸 )可服用含 Al(OH)3的藥物, 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________
4、__________________; 由于鋁對(duì)人體有害,所以有的胃藥已改為 Mg(OH)2,則其中和 胃酸的化學(xué)方程式為 ________________________________。 (5)可與鹽反應(yīng),如沒(méi)有胃潰瘍或胃穿孔的胃病患者,胃酸過(guò) 多還可服用純堿 (化學(xué)式 _____)或小蘇打即碳酸氫鈉治療,其 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 _______________________________、 _________________________________。 Fe2O3xH 2O 6HCl === 2FeCl3 (3 x)H2O Al(OH)3 3HCl === AlCl3
5、3H2O Mg(OH)2 2HCl === MgCl2 2H2O Na2CO3 Na2CO3 2HCl===2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl === NaCl CO2 H2O (6)用途:化工產(chǎn)品及原料,除銹,胃液中含有 __________可 幫助消化。 【 特別提醒 】 鹽酸與氯化氫的區(qū)別:鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物; 而氯化氫是純凈物,是鹽酸的溶質(zhì),通常條件下是氣體,兩 者不能混為一談。 2. 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途: (1)稀硫酸不具備濃硫酸的特性,稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)是由 H2SO4 電離生成的 H 和 SO42 的性質(zhì)決定的。 (2)稀硫酸能使紫色石蕊
6、溶液變 ______,不能使 ______色酚酞 溶液變色。 適量鹽酸 紅 無(wú) (3)稀硫酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鹽與氫氣,如 用 Zn或 Fe與稀硫酸反應(yīng)制氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________、 __________________________。 (4)能與堿中和生成硫酸鹽與水,如與 NaOH、 Cu(OH)2反應(yīng),反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________、 _________________________________。 (5)用途:重要化工原料,廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、 染
7、料以及冶煉有色金屬、精煉石油、金屬除銹等。 Zn H2SO4===ZnSO4 H2 Fe H2SO4 === FeSO4 H2 2NaOH H2SO4===Na2SO4 2H2O Cu(OH)2 H2SO4===CuSO4 2H2O 3. 鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似是由于兩者都含有相同的 H, 而性質(zhì)有所區(qū)別是由于所含的酸根離子 (Cl 和 SO42 )不同。 【 特別提醒 】 1. 金屬鐵與酸反應(yīng)時(shí)得到的是亞鐵鹽,而不是鐵鹽。濃硫酸、 濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),不產(chǎn)生氫氣而產(chǎn)生水。 2. 酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時(shí),是酸或堿使指示劑顯示 不同的顏色,而不是指示劑使酸或堿溶液變色。正確的敘
8、述 方法是酸堿指示劑變色,如紫色石蕊溶液遇酸變紅,或酸使 紫色石蕊溶液變紅。 3. 鹽酸、硫酸的溶液中都有 H,但溶液中的陰離子不同, 鹽酸、硫酸也有不同的化學(xué)性質(zhì),稀硫酸能與 BaCl2溶液反應(yīng) (H2SO4 BaCl2===BaSO4 2HCl),而鹽酸不能。不同的酸有 特殊的化學(xué)性質(zhì) (緣于酸根不同 ),同一種酸因濃度不同,化 學(xué)性質(zhì)也可能不同。 考點(diǎn) 2 常見(jiàn)的堿 一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途 火堿 苛性鈉 熟石灰 潮解 減小 二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途 1. 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)和用途: (1)與酸堿指示劑
9、作用。能使紫色石蕊溶液變 ______,使無(wú)色 酚酞溶液變 _______。 (2)與酸性氧化物 (如 CO2、 SO2、 SO3)等反應(yīng)生成鈉鹽與水。 反應(yīng)方程式分別為 ____________________________; ___________________________; _______________________。 藍(lán) 紅 2NaOH CO2===Na2CO3 H2O 2NaOH SO2===Na2SO3 H2O 2NaOH SO3===Na2SO4 H2O (3)與酸反應(yīng)生成鈉鹽與水。 例如 NaOH和 H2SO4反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _____
10、________________________。 氫氧化鈉是一種重要的化工原料,廣泛用于制造 _________、 石油、造紙、紡織、印染等。 2. 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途: (1)Ca(OH)2溶液俗稱 _________。該溶液能使紫色石蕊溶液變 ________,使無(wú)色酚酞溶液變 _______。 (2)與酸性氧化物 (如 CO2)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________(用此反應(yīng)可鑒別 CO2的存在 )。 2NaOH H2SO4===Na2SO4 H2O 肥皂 石灰水 藍(lán) 紅 Ca(OH)2 CO2===CaCO3 2
11、H2O (3)與酸反應(yīng)生成鹽與水 (可改良酸性土壤 ),與鹽酸反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 _______________________________。 (4)與某些鹽 (鹽必須可溶于水,如 Na2CO3)反應(yīng)生成新鹽與新堿, 熟石灰與 Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________(工業(yè)上可利用此 反應(yīng)來(lái)制燒堿 )。 (5)氫氧化鈣的用途:作建筑材料,降低土壤酸性,配制農(nóng)藥 波爾多液 (原料是 _________和硫酸銅 )。 Ca(OH)2 2HCl===CaCl2 2H2O Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3
12、 2NaOH 石灰水 考點(diǎn) 3 中和反應(yīng)與溶液的 pH 一、中和反應(yīng)及其實(shí)際中的應(yīng)用 1. _______和 _______作用生成 _______與 _______的反應(yīng)叫做 中和反應(yīng)。 2.中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用:如土壤中加入 ______(填 名稱 )以中和其酸性;工廠含有稀硫酸的廢水也可用 ________ 來(lái)中和處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______________________; 中和胃酸可服用 ______性藥物;被蚊蟲叮咬處有蟻酸 (HCOOH), 可以涂一些堿性物質(zhì) (如氨水 )減輕痛癢。 酸 堿 鹽 水 熟石灰 熟石灰 Ca(OH)2 H2SO4=
13、==CaSO4 2H2O 堿 二、溶液酸堿度的表示方法 pH及測(cè)定方法以及在工農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)、醫(yī)療上的意義 1. 溶液酸堿度的表示方法 pH。 2. 溶液的酸堿度常用 ______表示, pH范圍通常在 _________ 之間: pH______7的溶液顯酸性, pH_________,酸性越強(qiáng); pH______7的溶液顯中性; pH______7的溶液顯堿性, pH_________,堿性越強(qiáng)。 pH 0 14 越大 【 特別提醒 】 溶液稀釋時(shí),酸溶液 pH增大,堿溶液 pH減小,中性溶液 pH不 變。 3. pH的測(cè)定方法:測(cè)定 pH最簡(jiǎn)便的方法是使用 p
14、H試紙,具體 操作是:用 __________蘸取被測(cè)溶液,滴到 __________上, pH試紙顯色后與 _______________比較可得出溶液的 pH。 【 特別提醒 】 (1)用 pH試紙測(cè)出的 pH一般記整數(shù),為粗略讀數(shù)。 (2)用 pH試 紙測(cè) pH時(shí),試紙不能用水潤(rùn)濕。 (3)pH試紙既可測(cè)溶液的酸堿 性,也可測(cè)溶液的酸堿度。酸堿指示劑只能測(cè)溶液的酸堿性, 不能測(cè)溶液的酸堿度。 玻璃棒 pH試紙 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 4. 通過(guò)測(cè)定 pH,可以了解空氣污染情況、人體健康狀況等。 正常雨水 pH _______,酸雨 pH_______;胃液的 pH_______, 因?yàn)槠?/p>
15、中含有 _______。 5. 溶液的酸堿性與溶液的酸堿度: 所謂溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性還是中性,酸堿性 是溶液的一種化學(xué)性質(zhì)。酸性即酸的通性,堿性即堿的通性, 分別是由 H和 OH表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 溶液的酸堿度是溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的描述 (表示 ),能顯示 出溶液的酸堿性強(qiáng)弱。了解溶液酸堿性強(qiáng)弱在實(shí)際生活中有 重要的意義。如我們通過(guò)測(cè)定雨水的酸度,可以判斷空氣被 酸性氣體 (如 SO2等 )污染的程度;通過(guò)測(cè)定土壤的酸堿度來(lái)確 定土壤的改良方法。 pH是表示溶液的酸堿度的一種方法。 5.6 <5.6 <7 鹽酸 精講精練 考點(diǎn) 1 常見(jiàn)的酸 典例解析 【 例 1】
16、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),可以幫助我們理解知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。 圖 1 6 1是鹽酸與不同類型物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò): (1)圖中 M應(yīng)為 _______類物質(zhì)。 (2)鹽酸能與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的 ______(寫離子符號(hào) )與堿中的 OH 反應(yīng) 生成 H2O。 (3)用鹽酸除鐵銹 (主要成分 Fe2O3)的化學(xué)方程式是 _________。 解析: (1)鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),圖中 M應(yīng)為其中的 鹽類物質(zhì)。 (2)酸堿中和的實(shí)質(zhì)就是 H OH H2O。 (3)鐵銹 中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水。 答案: (1)鹽 (2)H (3)Fe2O3 6HCl====2FeCl3 3
17、H2O 考題再現(xiàn) 1.(2016長(zhǎng)沙 )下列關(guān)于酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性 B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C. 稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都變紅色 D. 稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣 2.(2016淄博 )用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是 ( ) A. FeO 2HCl====FeCl2 H2O B. FeO 2HCl====FeCl3 H2O C. Fe2O3 6HCl====2FeCl2 3H2O D. Fe2O3 6HCl====2FeCl3 3H2O C D 3.(2016廣東 ) 查閱資料可知,米
18、酒味道變酸是因?yàn)槊拙浦挟a(chǎn) 生的醋酸桿菌使乙醇 (C2H5OH)和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了醋酸 (CH3COOH)和另一種常見(jiàn)的液體?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)食物變質(zhì)是一種 ________(填“劇烈”或“緩慢” )氧化反 應(yīng)。 (2)米酒味道變酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ____________________; 可用 _____________________驗(yàn)證米酒味道變酸是生成了醋酸。 緩慢 加入石蕊溶液變紅 4.(2016長(zhǎng)春 )如圖 1 6 2所示,是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì) 所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。 (1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是 ____________。 (2)B
19、實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是 _______________ __________________。 (3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________。 溶液變藍(lán) 能與金屬氧 化物和金屬反應(yīng) H2SO4 BaCl2====BaSO4 2HCl (4)將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合,觀察到燒杯底部有 沉淀,上層為有色溶液,此時(shí),利用燒杯中的沉淀,再選擇適 當(dāng)?shù)脑噭?,即可證明 C實(shí)驗(yàn)中所加 BaCl2溶液過(guò)量,實(shí)驗(yàn)的操作 及現(xiàn)象是 ___________________________
20、___________________ _________________。 與 C混合后,沉淀的質(zhì)量增加,則證明實(shí)驗(yàn)中所加 BaCl2溶液過(guò)量 解題點(diǎn)撥: 濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)腐蝕性,因此常用作 干燥劑。鹽酸中的 Cl 、硫酸中的 SO42 能分別與 Ag 、 Ba2 結(jié) 合生成不溶于稀硝酸的 AgCl、 BaSO4沉淀。 易錯(cuò)點(diǎn): 1. 濃鹽酸揮發(fā)現(xiàn)象的描述:打開濃鹽酸的試劑瓶口,會(huì)觀察 到瓶口有白霧,它是濃鹽酸揮發(fā)出的 HCl氣體跟空氣中的水蒸 氣結(jié)合成的鹽酸小液滴。 2. 金屬鐵與稀酸反應(yīng),生成的是淺綠色的亞鐵鹽,而非鐵鹽。 考點(diǎn) 2 常見(jiàn)的堿 典
21、例解析 【 例 2】 (2015茂名 )歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合 小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納 (如圖 1 6 3),完成下 列問(wèn)題。 (箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì) ) (1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變 __________。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì) 的化學(xué)方程式為 _____________, 所以氫氧化鈉必須 __________保存。 (3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì) 3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是 _______ (填“酸”“堿”或“鹽” )。 (4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有 ______ (填化學(xué)符號(hào) )。 解析: (1)堿溶液能使無(wú)
22、色酚酞溶液變紅色。 (2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為 2NaOH CO2====Na2CO3 H2O,所以氫氧化鈉必須密封保存。 (3)非金屬氧化物、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。 (4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有 OH。 答案: (1)紅色 (2)2NaOH CO2====Na2CO3 H2O 密封 (3)酸 (4)OH 考題再現(xiàn) 1.(2016吉林 )下列有關(guān) NaOH的實(shí)驗(yàn)方案中,正確的是 ( ) A. 用 NaOH固體干燥 CO2氣體 B. 用酚酞溶液檢驗(yàn) NaOH溶液是否變質(zhì) C. 用熟石灰和純堿為原料制取 NaOH D. 用
23、 CaCl2溶液除去 NaOH溶液中的少量 Na2CO3 C 2.(2016桂林 )小明向盛有鹽酸和 MgCl2溶液的燒杯中加入一定 量的 NaOH溶液,為判斷反應(yīng)后溶液的成分,他分別取少量反應(yīng) 后的溶液 a于試管中,用下表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相應(yīng)結(jié)果錯(cuò) 誤的是 ( ) B 3.(2016宿遷 )某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣,如 CaH2 2H2O====Ca(OH)2 2H2 , NaH與 CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似, 則將 NaH放入足量的稀鹽酸中,生成的新物質(zhì)為 ( ) A. NaOH和 H2 B. NaOH和 NaCl C. NaOH、 H2和 NaCl D.
24、 NaCl和 H2 D 4.(2016泰安 )歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,某化學(xué)興趣小 組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后,通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn) 證和總結(jié),如圖 1 6 4所示“ ” 表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)?;卮鹣铝袉?wèn)題。 (已知: CaCl2溶液呈中性, CaCl2 Na2CO3====CaCO3 2NaCl) (1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅, 得出結(jié)論:氫氧化鈣溶液呈 ________(填“酸性”“堿性”或 “中性” )。 (2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中,觀察到 的現(xiàn)象是 _______________,此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)
25、有 ___________________(酸堿指示劑除外 )。 (3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應(yīng)后, 與乙同學(xué)所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無(wú)色透明的溶液, 底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 _________ (酸堿指示劑除外 ),可能含有的溶質(zhì)是 __________;為驗(yàn)證可 能含有的溶質(zhì),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象: _____________________________________________________ __________________________________________________。 堿性 溶液紅色褪
26、去 氯化鈣、氯化氫 氯化鈉 氯化鈣 取上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀, 說(shuō)明含有氯化鈣 (合理即可 ) 解題點(diǎn)撥: 氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性,都能使酚酞變紅色;氫氧化鈣 和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;氯化鈣和碳酸鈉 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;只有可溶性堿才能使酸堿指 示劑變色,而不溶性堿不能使指示劑變色,如 Mg(OH)2。 易錯(cuò)點(diǎn): 酸堿指示劑與酸堿作用現(xiàn)象的正確表述。 酸堿指示劑可和酸溶液或堿溶液反應(yīng),使顏色發(fā)生改變,但 變色的是指示劑,而不是酸、堿溶液,因此不能說(shuō)成石蕊 (或 酚酞 )使酸溶液或堿溶液變色。正確表述是酸堿指示劑變色。 如:紫色
27、石蕊溶液遇酸變紅,或酸使紫色石蕊溶液變紅。 考點(diǎn) 3 中和反應(yīng)與溶液的 pH 典例解析 【 例 3】 化學(xué)方法可制取純凈的物質(zhì),化學(xué)興趣小組應(yīng)用中和 反應(yīng)原理制取氯化鈉固體。 (1)往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊溶液,溶液呈 色。 (2)如圖 1 6 5,往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好 變?yōu)樽仙偻磻?yīng)后的溶液中加入活性炭,充分混合,過(guò)濾 后得到無(wú)色濾液。 加入活性炭的目的是 ______________; 在過(guò)濾操作中,玻璃棒的作用是 ____________。 (3)用 pH試紙測(cè) (2)中濾液的酸堿度,其操作方法:取 pH試紙于 玻璃片上, _
28、____________,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 比較,讀出溶液的 pH。 (4)若測(cè)得濾液 pH為 8,繼續(xù)往濾液滴加稍過(guò)量的鹽酸,目的是 ______;蒸發(fā)該濾液以除去過(guò)量的鹽酸,該操作利用的鹽酸的 性質(zhì)是 _________,繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過(guò)程中,用玻璃 棒不斷攪拌的目的是 _______________。 解析: (1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍(lán), 無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅;氫氧化鈉 溶液中滴入紫色石蕊溶液呈藍(lán)色。 (2) 加入活性炭的目的是 吸附作用;在過(guò)濾操作中,玻璃棒的作用是引流。 (3)測(cè)定 溶液酸堿度的方法:用干燥
29、的玻璃棒蘸取 (或膠頭滴管吸取 )少 量的待測(cè)溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥 pH 試紙上,再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出待 測(cè)溶液的 pH。 (4)若測(cè)得濾液 pH為 8,繼續(xù)往濾液滴加稍過(guò)量的 鹽酸,目的是除去氫氧化鈉,蒸發(fā)該濾液以除去過(guò)量的鹽酸, 該操作利用的是鹽酸的揮發(fā)性;繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過(guò)程 中,用玻璃棒不斷攪拌的目的是攪拌,防止局部過(guò)熱造成液滴 飛濺。 答案: (1)藍(lán) (2) 吸附作用 引流 (3)用玻璃棒蘸取待 測(cè)液滴在 pH試紙上 (4)除去氫氧化鈉 揮發(fā)性 攪拌,防止 局部過(guò)熱造成液滴飛濺 考題再現(xiàn) 1.(2016邵陽(yáng) )某化學(xué)興趣小
30、組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來(lái)探 究中和反應(yīng)的規(guī)律時(shí),某溶液的 pH隨時(shí)間的變化如圖 1 6 6 所示,則 a點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 ( ) A. HCl、 NaOH B. NaCl C. NaCl、 NaOH D. NaCl、 HCl C 2.(2016沈陽(yáng) )農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤,應(yīng)在土壤中施加適量的 ( ) A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 熟石灰 3.(2016廣東 )一些食物的近似 pH如下,其中顯堿性的是 ( ) A. 雞蛋清: 7.6 8.0 B. 牛奶: 6.3 6.6 C. 葡萄汁: 3.5
31、4.5 D. 蘋果汁: 2.9 3.3 D A 4.(2016衡陽(yáng) )某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖 1 6 7的方式 進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。 (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量,在這個(gè)過(guò)程中,能夠說(shuō)明鹽 酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________________。 (3)以下證明鹽酸過(guò)量的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是 _____ (填字母代號(hào) )。 A. 滴加石蕊溶液,攪拌后溶液變藍(lán) B. 滴加氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液顏色不變 C. 加入蒸餾水,攪拌后溶液顏色不變 D. 加入金屬 Zn片,產(chǎn)生氣泡 HCl NaOH====NaCl H2O 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 BD 解題點(diǎn)撥: 當(dāng)溶液的 pH等于 7時(shí),呈中性;當(dāng)溶液的 pH小于 7時(shí),呈酸性; 當(dāng)溶液的 pH大于 7時(shí),呈堿性。 易錯(cuò)點(diǎn): pH<7的溶液是酸溶液? 酸溶液的 pH<7,但 pH7,但 pH7的溶液不一定是堿溶液,因?yàn)橛行}的溶 液顯酸性或堿性,如 Na2CO3溶液顯堿性。
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